Why is chemical equilibrium dynamic

Why is chemical equilibrium dynamic?
It's dynamic because something is still happening. Namely, if you have a process at equilibrium, the concentrations of the reagents and products may not change. However, this isn't because there is no reaction taking place - it's because the forward and reverse reactions take place at the same rate.
How does a reaction reach dynamic equilibrium?
I just answered this question elsewhere on the site, so I'll just link to the answer for convenience's sake
What are equilibrium constants?
Equilibrium constants (Keq) are a way of the quotient of a reaction which has reached equilibrium.
The equilibrium expression allows a calculation to be performed which tells us the levels of reactants vs. products.
A large Keq means that the reaction REALLY favors the formation of products (forward reaction).
A small Keq means that the reaction REALLY favors the formation of reactants (reverse reaction).
Does equilibrium constant change with concentration?
Equilibrium constants only change with temperature.
When learning about the derivation of equilibrium constants, we learn that it is derived from the reaction rates such that the constant may be calculated from the concentrations of all reactants and products and that it is distinct from a reaction quotient.
aA+bB⇔cC+dD
Keq=[C]c[D]d[A]a[B]b
Q=[C]c[D]d[A]a[B]b
Even though the variables appear to be the same, the calculation for Keq is done with the concentrations when the reaction is at equilibrium. We know that reaction rates change with temperature, such as the famous experiment of the color change of NO2 gas in a sealed glass tube to the colorless N2O4 gas as it is heated and cooled. This is because even though the actual equilibrium point changes with more or less reactants and products, the quotient remains the same.
If you diluted the NO2 in the above example with additional N2O4, the equilibrium constant would remain a constant and the concentrations of the gases would change according to Le Chatelier's Principle.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ทำไมจึงมีสมดุลเคมีแบบไดนามิกหรือไม่มันเป็นแบบไดนามิกเนื่องจากสิ่งที่ยังคงเกิดขึ้น คือ ถ้าคุณมีกระบวนการที่สมดุล ความเข้มข้นของ reagents และผลิตภัณฑ์อาจเปลี่ยนแปลง อย่างไรก็ตาม นี้ไม่ได้เนื่องจากมีปฏิกิริยาไม่ใช้สถานที่-ก็เพราะว่าปฏิกิริยาไปข้างหน้า และย้อนกลับขึ้นที่อัตราเดียวกันปฏิกิริยาที่ไม่ถึงสมดุลไดนามิกอย่างไรฉันเพียงแค่ตอบคำถามนี้อื่น ๆ บนเว็บไซต์ เพื่อฉันเพียงจะเชื่อมโยงกับคำตอบสำหรับความสะดวกสบายของสาเกค่าคงที่สมดุลคืออะไรค่าคงที่สมดุล (Keq) เป็นวิธีการผลหารของปฏิกิริยาที่สมดุลแล้วนิพจน์ที่สมดุลช่วยให้การคำนวณที่จะทำซึ่งบอกระดับ reactants เทียบกับผลิตภัณฑ์Keq ใหญ่หมายความ ว่า ปฏิกิริยาจริง ๆ ให้ความสำคัญในการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ (ปฏิกิริยาไปข้างหน้า)Keq เล็กหมายความ ว่า ปฏิกิริยาจริง ๆ ให้ความสำคัญในการก่อตัวของ reactants (ปฏิกิริยาย้อนกลับ)ค่าคงสมดุลเปลี่ยนแปลงกับความเข้มข้นหรือไม่ค่าคงที่สมดุลเปลี่ยนแปลงกับอุณหภูมิเท่านั้นเมื่อเรียนรู้เกี่ยวกับที่มาของค่าคงที่สมดุล เราเรียนรู้ว่า มันมาจากอัตราปฏิกิริยาที่อาจคำนวณค่าคงที่จากความเข้มข้นของ reactants ทั้งหมด และผลิตภัณฑ์และที่เป็นแตกต่างจากผลหารเป็นปฏิกิริยาเอเอ + bB⇔cC + dDKeq = [C] c [D] d [A] [B] bQ = [C] c [D] d [A] [B] bแม้ว่าตัวแปรจะ เป็น การคำนวณสำหรับ Keq แล้ว มีความเข้มข้นที่เมื่อปฏิกิริยาที่สมดุล เรารู้ว่าปฏิกิริยาที่ราคาเปลี่ยนแปลงกับอุณหภูมิ เช่นทดลองการเปลี่ยนแปลงสีของแก๊ส NO2 ในหลอดแก้วปิดผนึกการแก๊ส N2O4 สีซีดมีชื่อเสียงเป็นความร้อน และระบายความร้อนด้วย ทั้งนี้เนื่องจากแม้ว่าจุดสมดุลจริงเปลี่ยนน้อย reactants และผลิตภัณฑ์ ผลหารยังคงเหมือนเดิมถ้าคุณยกเว้น NO2 ในตัวอย่างข้างต้น ด้วย N2O4 เพิ่มเติม ค่าคงสมดุลจะยังคงมี ค่าคง และความเข้มข้นของก๊าซจะเปลี่ยนแปลงตามหลักการของ Le Chatelier

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ทำไมสมดุลเคมีแบบไดนามิก?
มันเป็นแบบไดนามิกเพราะสิ่งที่ยังคงเกิดขึ้น กล่าวคือถ้าคุณมีกระบวนการที่สมดุล, ความเข้มข้นของสารเคมีและผลิตภัณฑ์อาจไม่เปลี่ยนแปลง แต่นี้ไม่ได้เพราะมีไม่มีปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น - มันเป็นเพราะปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับเกิดขึ้นในอัตราเดียวกัน.
ปฏิกิริยาอย่างไรถึงสมดุลแบบไดนามิก?
ฉันเพียงแค่ตอบคำถามนี้ที่อื่น ๆ ในเว็บไซต์ดังนั้นฉันจะ เพียงแค่เชื่อมโยงไปยังคำตอบเพื่อเห็นแก่ความสะดวกสบายของ
สิ่งที่มีค่าคงที่สมดุล?
สมดุลค่าคงที่ (Keq) เป็นวิธีการหารของการเกิดปฏิกิริยาซึ่งมีถึงสมดุล.
แสดงออกสมดุลช่วยให้การคำนวณที่จะดำเนินการที่บอกเราระดับของสารตั้งต้นกับ ผลิตภัณฑ์.
Keq ขนาดใหญ่หมายความว่าปฏิกิริยาจริงๆโปรดปรานการก่อตัวของผลิตภัณฑ์ (ไปข้างหน้าปฏิกิริยา).
Keq ขนาดเล็กหมายความว่าปฏิกิริยาจริงๆโปรดปรานการก่อตัวของสารตั้งต้น (ปฏิกิริยาย้อนกลับ).
ไม่สมดุลการเปลี่ยนแปลงอย่างต่อเนื่องที่มีความเข้มข้น?
สมดุลค่าคงที่เพียงเปลี่ยนกับ อุณหภูมิ.
เมื่อเรียนรู้เกี่ยวกับแหล่งที่มาของค่าคงที่สมดุลที่เราได้เรียนรู้ว่ามันมาจากอัตราการเกิดปฏิกิริยาดังกล่าวว่าคงอาจจะคำนวณจากความเข้มข้นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์และว่ามันแตกต่างจากความฉลาดทางปฏิกิริยา.
ระดับ AA + bB⇔ cC + dD
Keq = [C] ค [D] D [] [B] ข
Q = [C] ค [D] D [] [B] ข
แม้ว่าตัวแปรที่ดูเหมือนจะเป็นเหมือนกัน การคำนวณ Keq จะทำที่มีความเข้มข้นเมื่อปฏิกิริยาที่สมดุล เรารู้ว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาเปลี่ยนกับอุณหภูมิเช่นการทดลองที่มีชื่อเสียงของการเปลี่ยนสีของก๊าซ NO2 ในหลอดแก้วที่ปิดสนิทเพื่อ N2O4 ก๊าซไม่มีสีมันเป็นความร้อนและระบายความร้อน นี้เป็นเพราะแม้ว่าการเปลี่ยนแปลงจุดสมดุลที่เกิดขึ้นจริงกับสารตั้งต้นมากหรือน้อยและผลิตภัณฑ์ความฉลาดยังคงเหมือนเดิม.
ถ้าคุณเจือจาง NO2 ในตัวอย่างข้างต้นด้วยการเพิ่มเติม N2O4 คงที่สมดุลจะยังคงอยู่อย่างต่อเนื่องและความเข้มข้นของก๊าซ จะเปลี่ยนไปตามหลักการ Le Chatelier ของ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ทำไมทางเคมีสมดุลแบบไดนามิก ?
มันแบบไดนามิก เพราะบางอย่างก็ยังคงเกิดขึ้น คือถ้าคุณมีกระบวนการที่สมดุล ความเข้มข้นของสารเคมีและผลิตภัณฑ์ที่ไม่อาจเปลี่ยนแปลง อย่างไรก็ตาม นี่ไม่ใช่เพราะไม่มีปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นมันเป็นเพราะไปข้างหน้าและย้อนกลับปฏิกิริยาเกิดขึ้นในอัตราเดียวกัน
ทำไมปฏิกิริยาถึงสมดุลแบบไดนามิก ?
ผมแค่ตอบคำถามนี้ในที่อื่น ๆบนเว็บไซต์ ดังนั้นผมจะลิงค์ไปตอบ เพื่อความสบายของสาเก
พวกค่าคงที่สมดุล ?
ค่าคงที่สมดุล ( keq ) เป็นวิธีของผลหารของปฏิกิริยา ซึ่งมีถึง สมดุลเคมี สมดุลช่วยให้คำนวณการแสดงออก
จะดําเนินการซึ่งบอกเราว่า ระดับสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์
เป็น keq ขนาดใหญ่ หมายถึง ปฏิกิริยาก็ชอบรูปแบบของผลิตภัณฑ์ ( ปฏิกิริยาไปข้างหน้า ) : keq เล็ก หมายถึง ปฏิกิริยาก็ชอบการตั้งต้น ( ย้อนกลับปฏิกิริยา ) .
ไม่สมดุลการเปลี่ยนแปลงความเข้มข้น ? ค่าคงที่สมดุลการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิเท่านั้น
.
เมื่อเรียนรู้เกี่ยวกับต้นกำเนิดของค่าคงที่สมดุลเราได้เรียนรู้ว่า มันได้มาจากปฏิกิริยาอัตราที่คงที่อาจจะคำนวณจากปริมาณสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างจากปฏิกิริยาของ BB ⇔ CC .

keq DD = [ C ] C [ D ] D [ ] [ b ] b
Q = [ C ] C [ D ] D [ ] [ b ] b
ถึงแม้ว่าตัวแปรอยู่เหมือนเดิม คำนวณ keq เสร็จที่มีความเข้มข้นเมื่อปฏิกิริยาที่สมดุลเรารู้ว่าปฏิกิริยาอัตราเปลี่ยนตามอุณหภูมิ เช่น การทดลองที่มีชื่อเสียงของสีเปลี่ยน NO2 ก๊าซในหลอดแก้วผนึกกับก๊าซที่ไม่มีสี ไม่มี n2o4 เป็นร้อนและเย็น นี้เป็นเพราะแม้ว่าจริงจุดสมดุลกับการเปลี่ยนแปลงมากขึ้นหรือน้อยลงสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ ความฉลาดยังคงเหมือนเดิม .
ถ้าคุณเจือจาง NO2 ในตัวอย่างข้างต้นด้วย n2o4 เพิ่มเติมสมดุลคงที่ยังคงคงที่และความเข้มข้นของแก๊สจะเปลี่ยนแปลงตามหลักของเลอชาเตอลิเอ .