In this paper, both maghemite (γ-Fe

In this paper, both maghemite (γ-Fe2O3) and titanium oxide (TiO2) nanoparticles were synthesized and mixed in various ratios and embedded in PVA and alginate beads. Batch sorption experiments were applied for removal of barium ions from aqueous solution under sunlight using the beads. The process has been investigated as a function of pH, contact time, temperature, initial barium ion concentration and TiO2:γ-Fe2O3 ratios (1:10, 1:60 and 1). The recycling attributes of these beads were also considered. Furthermore, the results revealed that 99% of the Ba(II) was eliminated in 150 min at pH 8 under sunlight. Also, the maghemite and titania PVA–alginate beads can be readily isolated from the aqueous solution after the process and reused for at least 7 times without significant losses of their initial properties. The reduction of Ba(II) with maghemite and titania PVA–alginate beads fitted the pseudo first order and second order Langmuir–Hinshelwood (L–H) kinetic model.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ในเอกสารนี้ maghemite (γ-Fe2O3) และไททาเนียมออกไซด์ (TiO2) เก็บกักได้สังเคราะห์ และผสมในอัตราส่วนต่าง ๆ และฝังตัวในเม็ด PVA และแอลจิเนต ชุดทดลองดูดถูกนำไปใช้สำหรับลบประจุแบเรียมละลายภายใต้แสงอาทิตย์ที่ใช้ปัด มีการสอบสวนการเป็นฟังก์ชันของ pH เวลาติดต่อ อุณหภูมิ ความเข้มข้นของไอออนแบเรียมเริ่มต้น และ TiO2:γ-Fe2O3 อัตราส่วน (1:10, 1:60 และ 1) แอตทริบิวต์รีไซเคิลของเม็ดเหล่านี้ได้ถูกพิจารณา นอกจากนี้ ผลเปิดเผยว่า 99% ของ Ba(II) ถูกตัดออกในนาที 150 ที่ pH 8 ภายใต้แสงแดด ยัง maghemite และกรองน้ำแร่เม็ด PVA – แอลจิเนตสามารถพร้อมแยกต่างหากจากการละลายหลังจากกระบวนการ และใช้การได้น้อย 7 ครั้งโดยไม่สูญเสียที่สำคัญของคุณสมบัติของพวกเขาเริ่มต้นได้ การลดลงของ Ba(II) กับ maghemite และกรองน้ำแร่ เม็ด PVA – แอลจิเนตหลอกสั่งและที่สองสั่ง Langmuir – Hinshelwood (L-H) เดิม ๆ รุ่นแรกที่ติดตั้ง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ในบทความนี้ทั้ง maghemite (γ-Fe2O3) และไททาเนียมออกไซด์ (TiO2) ถูกสังเคราะห์อนุภาคนาโนและผสมในอัตราส่วนต่างๆและฝังตัวอยู่ใน PVA และลูกปัดอัลจิเนต การทดลองการดูดซับรุ่นที่ถูกนำไปใช้สำหรับการกำจัดของแบเรียมไอออนจากสารละลายภายใต้แสงแดดโดยใช้ลูกปัด กระบวนการที่ได้รับการตรวจสอบเป็นหน้าที่ของค่า pH เวลาติดต่ออุณหภูมิความเข้มข้นของไอออนแบเรียมเริ่มต้นและ TiO2: γ-Fe2O3 อัตราส่วน (1:10, 1:60 และ 1) คุณลักษณะการรีไซเคิลของลูกปัดเหล่านี้ยังได้รับการพิจารณา นอกจากนี้ผลการศึกษาพบว่า 99% ของบริติชแอร์เวย์ (II) ถูกกำจัดใน 150 นาทีในค่า pH 8 ภายใต้แสงแดด นอกจากนี้ maghemite และไททาเนียมลูกปัด PVA-อัลจิเนตสามารถแยกได้อย่างง่ายดายจากสารละลายหลังกระบวนการและนำกลับมาเป็นเวลาอย่างน้อย 7 ครั้งโดยไม่ต้องสูญเสียที่สำคัญของคุณสมบัติแรกของพวกเขา การลดลงของบริติชแอร์เวย์ (II) กับ maghemite และไททาเนียมลูกปัด PVA-อัลจิเนตติดตั้งหลอกลำดับแรกและลำดับที่สอง Langmuir-Hinshelwood (L-H) รูปแบบการเคลื่อนไหว

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ในกระดาษนี้ ทั้งแมกฮีไมต์ ( γ - Fe2O3 ) และไทเทเนียมออกไซด์ ( TiO2 ) อนุภาคนาโนที่สังเคราะห์และผสมในอัตราส่วนต่างๆ และฝังตัวใน PVA และอัลจิเนตลูกปัด การทดลองใช้ชุดการดูดซับสำหรับการกำจัดไอออนแบเรียมจากสารละลาย ภายใต้แสงแดดการใช้ลูกปัด กระบวนการมีการตรวจสอบการทำงานของพีเอช เวลา อุณหภูมิ การสัมผัสเริ่มต้นและแบเรียมไอออนเข้มข้น ) : γ - ( โดยอัตราส่วน 1 : 10 1 : 60 และ 1 ) การรีไซเคิลลักษณะของลูกปัดเหล่านี้เป็นสำคัญ นอกจากนี้ พบว่า 99% ของ BA ( II ) ถูกตัดออกใน 150 นาทีที่ pH 8 ภายใต้แสงแดด นอกจากนี้ส่วนแมกฮีไมต์ ( อัลไททาเนีย PVA และลูกปัดสามารถพร้อมแยกจากสารละลายหลังการใช้อย่างน้อย 7 ครั้ง และไม่มีความสูญเสียที่สำคัญคุณสมบัติเริ่มต้นของพวกเขา การลดลงของ BA ( II ) กับแมกฮีไมต์ ( อัลไททาเนีย PVA และลูกปัดเทียมเพื่อติดตั้งครั้งแรกและตัวอย่างลำดับที่สอง ( hinshelwood ( L ) H ) แบบจำลองทางจลนศาสตร์