mixture was shaken vigorously and m

mixture was shaken vigorously and maintained for 30 min
in dark. The absorbance was measured at 517 nm. The
absorbance of the control was obtained by replacing the
sample with methanol. Quercetin and BHA were used as
standard reference. The scavenging activity was calculated
using the formula, scavenging activity (%) ¼ [(A517 of
controlA517 of sample)/A517 of control]100.
2.6. Determination of reducing power
The reducing power of the emblica extracts was
determined according to the method of Oyaizu (1988).
Extract solution (2mL), phosphate buffer (2mL, 0.2M,
pH 6.6) and potassium ferricyanide (2 mL, 10 mg/mL)
were mixed, and then incubated at 50 1C for 20 min.
Trichloroacetic acid (2 mL, 100 mg/mL) was added to the
mixture. A volume of 2mL from each of the above
mixtures was mixed with 2mL of distilled water and 0.4mL
of 0.1% (w/v) ferric chloride in a test tube. After 10-min
reaction, the absorbance was measured at 700 nm. Increased
absorbance of the reaction mixture indicated a high
reducing power.
2.7. Determination of superoxide anion radical scavenging
activity
The assay for superoxide anion radical scavenging
activity was based on a riboflavin-light-NBT system
(Beauchamp and Fridovich, 1971). The reaction mixture
contained 0.5mL of phosphate buffer (50mM, pH 7.6),
0.3mL riboflavin (50 mM), 0.25mL PMS (20 mM),
and 0.1mL NBT (0.5 mM), prior to the addition of
1mL methanolic extract solution. Reaction was started
by illuminating the reaction mixture with different concentrations
of the methanolic extracts using a fluorescent
lamp. After 20 min of incubation, the absorbance was
measured at 560 nm. The absorbance of the control was
determined by replacing the sample with methanol.
Quercetin and BHA were used as positive control. The
percent inhibition of superoxide anion generation was
calculated using the following formula, scavenging activity
(%) ¼ [(A560 of controlA560 of sample)/A560 of control]
100.
2.8. Determination of hydroxyl radical scavenging activity
Hydroxyl radical scavenging activity of the emblica
extracts was assayed by the method of Halliwell and
Gutteridge (1981). The reaction mixture contained 500 mL
of 2-deoxyribose (2.8mM) in potassium phosphate buffer
(50mM, pH 7.4), 200 mL of premixed ferric chloride
(100 mM) and EDTA (100 mM) solution (1:1; v/v), 100 mL
of H2O2 (200 mM) without or with the extract solution
(100 mL). The reaction was triggered by adding 100 mL of
300 mM ascorbate and incubated for 1 h at 37 1C. A
solution of TBA in 1mL (1%; w/v) of 50mMNaOH and
1mL of 2.8% (w/v; aqueous solution) TCA was added.
The mixture was heated for 15 min on a boiling water bath
and then cooled. The absorbance was measured at 532 nm.
The absorbance of the control was determined by replacing
the sample with methanol. Quercetin and BHA were used
as positive control. The scavenging activity on hydroxyl
radical was calculated as follows, scavenging activity
(%) ¼ [1A532 of sample/A532 of control]100.
2.9. Inhibition of lipid peroxide formation induced by
Fe2+-ascorbate system
Lipid peroxidation assay of rat microsomal was carried
out as reported earlier by Sabu and Kuttan (2002). The
emblica extract solution (100 mL) at various concentrations
was incubated for 1 h at 37 1C with 0.5mL reaction
solution containing 0.1mL of rat liver homogenate (25%;
w/v) in Tris–HCl buffer (40mM, pH 7.0), 100 mL of KCl
(30 mM), 100 mL of ferrous iron (0.16mM) and 100 mL of
ascorbic acid (0.06 mM). The lipid peroxide formed was
measured by TBARS (Ohkawa et al., 1979). The absorbance
of the organic layer was measured at 532nm. The
percent inhibition of lipid peroxidation was determined by
comparing the results of the test compounds with that of
control sample without the extract solution. Quercetin and
BHA were used as positive control.
2.10. Ability of chelating ferrous ions
The Fe2+-chelating ability of the emblica extract was
measured by the ferrous iron–ferrozine complex method
(Decker and Welch, 1990). The extracts were dissolved
with methanol to prepare various sample solutions at 10, 8,
6, 4, and 2 mg/mL. The reaction mixture containing
2mMFeCl2 (0.05 mL) and 5mM ferrozine (0.2mL) and
the extract solution (0.8 mL) at various concentrations was
mixed and then incubated for 10 min at 2572 1C. The
absorbance of the reaction was recorded at 562 nm. The
absorbance of the control was determined by replacing the
sample with methanol. Quercetin and EDTA was used as
positive control. The ability of the extract to chelate ferrous
ion was calculated using the equation described above for
DPPH.
2.11. Statistical analysis
Data were presented as mean7standard deviation (S.D.)
of three determinations. Statistical analyses were performed
using a one-way analysis of variance. Differences
were considered significant at Po0.05. The EC50 values
were calculated by linear regression analysis. It was defined
as the effective concentra

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ส่วนผสมเขย่าแรง ๆ และสำหรับ 30 นาทีในมืด ค่าที่ถูกวัดที่ 517 nm การค่าของตัวควบคุมที่ได้รับ โดยการแทนตัวอย่างกับเมทานอล โลหิตและ BHA ถูกใช้เป็นการอ้างอิงมาตรฐาน กิจกรรมการ scavenging ได้คำนวณการใช้สูตร scavenging กิจกรรม (%) ¼ [(A517 ของcontrol A517 of sample)/A517 ควบคุม] 1002.6. การกำหนดลดพลังงานถูกลดพลังของสารสกัดเปราะหอมกำหนดตามวิธีการของ Oyaizu (1988)แยกโซลูชัน (2mL), ฟอสเฟตบัฟเฟอร์ (2mL, 0.2MpH ที่ 6.6) และโพแทสเซียม ferricyanide (2 มล. 10 mg/mL)ผสม และได้รับการกกแล้ว ที่ 1C 50 20 นาทีกรด trichloroacetic (2 mL, 100 mg/mL) ถูกเพิ่มไปส่วนผสม ปริมาตรของ 2 มล.จากแต่ละข้างส่วนผสมที่ถูกผสม ด้วยน้ำกลั่น 2 มิลลิลิตรและ 0.4mLของคคลอไรด์ 0.1% (w/v) ในหลอดทดลอง หลังจาก 10 นาทีปฏิกิริยา ค่าที่ถูกวัดที่ 700 nm เพิ่มขึ้นระบุค่าของส่วนผสมของปฏิกิริยาสูงลดใช้พลังงาน2.7. ความมุ่งมั่นของซูเปอร์ออกไซด์ไอออนอนุมูล scavengingกิจกรรมทดสอบสำหรับซูเปอร์ออกไซด์ไอออนอนุมูล scavengingกิจกรรมตามระบบ riboflavin-แสง-NBT(โบชอมป์และ Fridovich, 1971) ส่วนผสมของปฏิกิริยาอยู่ 0.5mL ของฟอสเฟตบัฟเฟอร์ (50 มม. pH 7.6),riboflavin 0.3 มล. (50 มม.), 0.25mL PMS (20 มม.),และ 0.1 มล. NBT (0.5 mM), ก่อนที่จะเพิ่มแก้ปัญหามล 1 สารสกัดจาก methanolic ปฏิกิริยาเริ่มต้นโดยการเปิดผสมปฏิกิริยากับความเข้มข้นแตกต่างกันของสารสกัด methanolic ใช้เป็นหลอดหลอดไฟ หลังจาก 20 นาทีของการกกไข่ ค่าที่แก้ไขวัดที่ 560 nm แก้ไขค่าของตัวควบคุมกำหนด โดยการเปลี่ยนตัวอย่างกับเมทานอลโลหิตและ BHA ถูกใช้เป็นตัวควบคุมเชิงบวก การเปอร์เซ็นต์การยับยั้งของซูเปอร์ออกไซด์ไอออนรุ่นถูกคำนวณโดยใช้สูตรต่อไปนี้ scavenging กิจกรรม(%) ¼ [(A560 of control A560 of sample)/A560 ควบคุม]1002.8 ความมุ่งมั่นของไฮดรอกรุนแรงกิจกรรม scavengingไฮดรอกรุนแรง scavenging กิจกรรมของการกระชับรูขุมขนสารสกัดถูก assayed โดยวิธีการ Halliwell และGutteridge (1981) ส่วนผสมของปฏิกิริยาอยู่ 500 มล.ของ (2.8 mM) 2 deoxyribose ในโพแทสเซียมฟอสเฟตบัฟเฟอร์(50 มม. pH 7.4), 200 มิลลิลิตรหยดคคลอไรด์(100 มม.) และโซลูชัน EDTA (100 มม.) (1:1; v/v) 100 mLของ H2O2 (200 มม.) กับโซลูชันสารสกัด หรือไม่(100 มิลลิลิตร) ปฏิกิริยาที่ถูกทริกเกอร์ โดยเพิ่ม 100 มล.300 มม. ascorbate และรับการกก 1 ชั่วโมงที่ 37 1C. Aโซลูชันของ TBA ใน 1mL (1%, w/v) ของ 50mMNaOH และ1mL เพิ่ม TCA ของ 2.8% (w/v สารละลาย)ส่วนผสมถูกความร้อน 15 นาทีในอ่างน้ำเดือดแล้ว เย็นนี้ ค่าที่ถูกวัดที่ 532 nmกำหนดค่าของตัวควบคุม โดยการเปลี่ยนตัวอย่างกับเมทานอล ใช้ BHA และโลหิตเป็นการควบคุมเชิงบวก กิจกรรม scavenging บนไฮดรอกอนุมูลอิสระถูกคำนวณดังนี้ scavenging กิจกรรม(%) ¼ [1 A532 ของตัว อย่าง/A532 ควบคุม] 1002.9. การยับยั้งการเกิดไขมันเปอร์ออกไซด์ที่เกิดจากFe2 + -ระบบ ascorbateดำเนินการทดสอบ peroxidation ของไขมันของหนู microsomalออกตามรายงานก่อนหน้านี้ โดยสบู่และ Kuttan (2002) การกระชับรูขุมขนขยายโซลูชั่น (100 mL) ที่ความเข้มข้นต่าง ๆมี incubated สำหรับ h 1 ที่ 1C 37 กับปฏิกิริยา 0.5 mLโซลูชันที่ประกอบด้วย 0.1mL ของตับหนู homogenate (25%w/v) ในทริ – HCl buffer (40 mM, pH 7.0), 100 mL ของ KCl(30 มม.), 100 mL ของเหล็กเหล็ก (0.16 mM) และ 100 มิลลิลิตรของกรดแอสคอร์บิ (0.06 mM) ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ไขมันที่เกิดขึ้นคือวัด โดย TBARS (Ohkawa et al. 1979) ค่าที่ของชั้นอินทรีย์ถูกวัดที่ 532nm การกำหนดเปอร์เซ็นต์การยับยั้งของ peroxidation ของไขมันโดยเปรียบเทียบผลของสารทดสอบกับของตัวอย่างควบคุม โดยวิธีการแก้ไขปัญหาในการแยก โลหิต และใช้ BHA เป็นตัวควบคุมเชิงบวก2.10. สามารถของไอออนเหล็กคีเลทFe2 + -คีเลตสามารถของเปราะหอมเป็นสารสกัดจากวัด โดยวิธีการซับซ้อนเหล็กเหล็ก – ferrozine(ชั้นและเวลช์ 1990) ถูกละลายสารสกัดด้วยเมทานอลเพื่อเตรียมโซลูชั่นต่าง ๆ ของตัวอย่างที่ 10, 86, 4 และ 2 mg/mL ประกอบด้วยส่วนผสมของปฏิกิริยา2mMFeCl2 (0.05 มิลลิลิตร) และ ferrozine 5 มิลลิเมตร (0.2 มิลลิลิตร) และโซลูชั่นสารสกัด (0.8 mL) ที่ความเข้มข้นต่าง ๆผสม และจากนั้น ได้รับการกกที่ 2572 1C. 10 นาที การบันทึกค่าของปฏิกิริยาที่ 562 นาโนเมตร การกำหนดค่าของตัวควบคุม โดยการแทนตัวอย่างกับเมทานอล โลหิตและ EDTA ใช้เป็นการควบคุมเชิงบวก ความสามารถของสารสกัด chelate โลหะคำนวณโดยใช้สมการที่อธิบายข้างต้นสำหรับไอออนDPPH2.11. สถิติวิเคราะห์ข้อมูลเงินได้เบี่ยงเบน mean7standard (S.D.)การวิเคราะห์ปริมาณสาม ดำเนินการวิเคราะห์ทางสถิติใช้การวิเคราะห์ความแปรปรวนทางเดียว ความแตกต่างการพิจารณาว่าสำคัญที่ Po0.05 ค่า EC50มีคำนวณ โดยการวิเคราะห์ถดถอยเชิงเส้น กำหนดไว้เป็น concentra มีประสิทธิภาพ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ส่วนผสมที่ถูกเขย่าแรง ๆ และการบำรุงรักษาเป็นเวลา 30 นาที
ในที่มืด ค่าการดูดกลืนวัดที่ 517 นาโนเมตร
การดูดกลืนแสงของการควบคุมที่ได้รับโดยการเปลี่ยน
ตัวอย่างกับเมทานอล quercetin และ BHA ถูกนำมาใช้เป็น
มาตรฐานอ้างอิง กิจกรรมการต้านอนุมูลอิสระที่คำนวณ
โดยใช้สูตรไล่กิจกรรม (%) ¼ [(A517 ของ
การควบคุม? A517 ของกลุ่มตัวอย่าง) / A517 ของการควบคุม]? 100.
2.6 ความมุ่งมั่นในการลดการใช้พลังงาน
พลังงานลดของสารสกัดจากมะขามป้อมที่ถูก
กำหนดตามวิธีการของ Oyaizu นี้ (1988).
การแก้ปัญหา (2mL) ฟอสเฟตบัฟเฟอร์ (2mL, 0.2M, สารสกัดจาก
ค่า pH 6.6) และโพแทสเซียม ferricyanide (2 มิลลิลิตร 10 มิลลิกรัม / มิลลิลิตร)
ผสมแล้วบ่มที่ 50 1C สำหรับ 20 นาที.
กรด Trichloroacetic (2 มล 100 mg / ml) ถูกเพิ่มลงใน
ส่วนผสม ปริมาณของ 2mL จากแต่ละข้างต้น
ผสมผสมกับ 2mL น้ำกลั่นและ 0.4mL
0.1% (w / v) เฟอริกคลอไรด์ในหลอดทดลอง หลังจาก 10 นาที
ปฏิกิริยาการดูดกลืนแสงที่ถูกวัดที่ 700 นาโนเมตร เพิ่มขึ้น
การดูดกลืนแสงของผสมปฏิกิริยาที่ระบุไว้สูง
พลังงานลด.
2.7 ความมุ่งมั่นของแอนไอออนจับ superoxide รุนแรง
กิจกรรม
การวิเคราะห์สำหรับ superoxide ไอออนไล่หัวรุนแรง
กิจกรรมอยู่บนพื้นฐานของ riboflavin ไฟ NBT ระบบ
(เตชและ Fridovich, 1971) ผสมปฏิกิริยา
ที่มี 0.5mL ของฟอสเฟตบัฟเฟอร์ (50mm, ค่า pH 7.6)
0.3mL riboflavin (50 มิลลิเมตร) 0.25mL PMS (20 มิลลิเมตร)
และ 0.1ml NBT (0.5 มิลลิเมตร) ก่อนที่จะมีการเพิ่มของ
1 mL สารสกัดเมทานอล . ปฏิกิริยาเริ่มต้น
โดยการส่องสว่างผสมปฏิกิริยาที่มีความเข้มข้นแตกต่างกัน
ของสารสกัดเมทานอลโดยใช้เรืองแสง
โคมไฟ หลังจาก 20 นาทีของการบ่มการดูดกลืนแสงที่ถูก
วัดที่ 560 นาโนเมตร ค่าการดูดกลืนของการควบคุมที่ถูก
กำหนดโดยการเปลี่ยนตัวอย่างด้วยเมทานอล.
Quercetin และ BHA ถูกนำมาใช้เป็นตัวควบคุมในเชิงบวก
ยับยั้งร้อยละของการสร้างประจุลบ superoxide ถูก
คำนวณโดยใช้สูตรต่อไป, ไล่กิจกรรม
(%) ¼ [(A560 จากการควบคุม? A560 ของกลุ่มตัวอย่าง) / A560 ของการควบคุม]
? 100.
2.8 ความมุ่งมั่นของกิจกรรมต้านอนุมูลไฮดรอก
ไซกิจกรรมต้านอนุมูลอิสระของมะขามป้อม
สารสกัดจากได้รับการวิเคราะห์โดยวิธีการของฮอล์ลิและ
Gutteridge (1981) ผสมปฏิกิริยาบรรจุ 500 มล
ของ 2 Deoxyribose (2.8mm) ในบัฟเฟอร์โพแทสเซียมฟอสเฟต
(50mm, ค่า pH 7.4) ขนาด 200 มิลลิลิตรผสมคลอ
(100 มิลลิเมตร) และ EDTA (100 มิลลิเมตร) การแก้ปัญหา (1: 1; v / V ) 100 มล
ของ H2O2 (200 มิลลิเมตร) โดยไม่หรือกับการแก้ปัญหาสารสกัด
(100 มิลลิลิตร) ปฏิกิริยาที่ถูกเรียกโดยการเพิ่ม 100 มล
300 มิลลิเมตร ascorbate และบ่มเป็นเวลา 1 ชั่วโมงที่ 37 1C
การแก้ปัญหาของ TBA ใน 1 mL (1% w / v) 50mMNaOH และ
1 mL 2.8% (w / v; สารละลาย). TCA ถูกเพิ่ม
ส่วนผสมที่ถูกความร้อนเป็นเวลา 15 นาทีในอ่างน้ำเดือด
แล้วระบายความร้อนด้วย ค่าการดูดกลืนวัดที่ 532 นาโนเมตร.
ค่าการดูดกลืนของการควบคุมถูกกำหนดโดยการเปลี่ยน
ตัวอย่างด้วยเมทานอล quercetin และ BHA ถูกนำมาใช้
เป็นตัวควบคุมในเชิงบวก กิจกรรมการขับบนไฮดรอก
หัวรุนแรงที่คำนวณได้ดังนี้ไล่กิจกรรม
(%) ¼ [1? A532 ของกลุ่มตัวอย่าง / A532 ของการควบคุม]? 100.
2.9 ยับยั้งการก่อตัวของไขมันเปอร์ออกไซด์ที่เกิดจาก
Fe2 + -ascorbate ระบบ
lipid peroxidation ทดสอบของหนูไมโครได้ดำเนินการ
ออกเป็นรายงานก่อนหน้านี้โดย Sabu และ Kuttan (2002)
วิธีการแก้ปัญหาสารสกัดจากมะขามป้อม (100 มิลลิลิตร) ที่ระดับความเข้มข้นต่างๆ
ถูกบ่มเป็นเวลา 1 ชั่วโมงที่ 37 1C มีปฏิกิริยา 0.5mL
วิธีการแก้ปัญหาที่มี 0.1ml ของ homogenate ตับหนู (25%;
w / v) ใน Tris-HCl บัฟเฟอร์ (40mm, ค่า pH 7.0) 100 มลโพแทสเซียมคลอไรด์
(30 มิลลิเมตร) 100 มลเหล็กเหล็ก (0.16mm) และ 100 มล
วิตามินซี (0.06 มิลลิเมตร) เปอร์ออกไซด์ไขมันรูปแบบที่ถูก
วัดโดย TBARS (Ohkawa et al., 1979) ค่าการดูดกลืน
ของชั้นอินทรีย์วัดที่ 532nm
ยับยั้งเปอร์เซ็นต์ของเกิด lipid peroxidation ถูกกำหนดโดย
เปรียบเทียบผลของสารทดสอบกับที่ของ
การควบคุมตัวอย่างโดยไม่ต้องแก้ปัญหาสารสกัด quercetin และ
BHA ถูกนำมาใช้เป็นตัวควบคุมในเชิงบวก.
2.10 ความสามารถของคีเลตเหล็กไอออน
Fe2 + ความสามารถของสารสกัดจากมะขามป้อม -chelating ถูก
วัดโดยวิธีการที่ซับซ้อนเหล็กเหล็ก ferrozine
(ฉูดฉาดและเวลช์ 1990) สารสกัดถูกกลืนหายไป
กับเมทานอลเพื่อเตรียมความพร้อมตัวอย่างการแก้ปัญหาต่าง ๆ ที่ 10, 8,
6, 4 และ 2 mg / ml ผสมปฏิกิริยาที่มี
2mMFeCl2 (0.05 มิลลิลิตร) และ 5mm ferrozine (0.2mL) และ
วิธีการแก้ปัญหาสารสกัด (0.8 มิลลิลิตร) ที่ระดับความเข้มข้นต่างๆเป็น
ผสมและบ่มแล้วเป็นเวลา 10 นาทีที่ 2572 1C
การดูดกลืนแสงของการเกิดปฏิกิริยาเป็นบันทึกที่ 562 นาโนเมตร
การดูดกลืนแสงของตัวควบคุมถูกกำหนดโดยการเปลี่ยน
ตัวอย่างกับเมทานอล quercetin และ EDTA ถูกใช้เป็น
ควบคุมบวก ความสามารถของสารสกัดเพื่อก้ามปูเหล็ก
ไอออนที่คำนวณได้โดยใช้สมการที่อธิบายไว้ข้างต้นสำหรับ
DPPH.
2.11 การวิเคราะห์สถิติ
ข้อมูลที่ถูกนำเสนอเป็นส่วนเบี่ยงเบน mean7standard (SD)
ของสามพิจารณา การวิเคราะห์ทางสถิติได้ดำเนินการ
โดยใช้วิธีการอย่างใดอย่างหนึ่งความแปรปรวนทางเดียว ความแตกต่าง
ได้รับการพิจารณาอย่างมีนัยสำคัญที่ Po0.05 ค่า EC50
ถูกคำนวณโดยการวิเคราะห์การถดถอยเชิงเส้น มันถูกกำหนดไว้
เป็น Concentra ที่มีประสิทธิภาพ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ส่วนผสมที่ถูกเขย่าอย่างแรง และรักษาเป็นเวลา 30 นาทีในที่มืด นเป็นวัดที่ 517 nm . ที่ค่าการควบคุมได้โดยการเปลี่ยนตัวอย่างกับเมทานอล และใช้ bha เคอร์อ้างอิงมาตรฐาน ไล่หากิจกรรมการใช้สูตรการกิจกรรม ( % ) ¼ [ ( a517 ของcontrola517 ตัวอย่าง ) / a517 การควบคุม ] 1002.6 การลดพลังงานการลดอำนาจของ emblica สารสกัด คือพิจารณาตามวิธีการของ oyaizu ( 1988 )สกัด ( 2ml ) , ฟอสเฟตบัฟเฟอร์ ( 2ml 0.2m , ,pH 6.6 ) และโพแทสเซียมเฟอร์ริกไซนาไนด์ ( 10 mg / ml 2 ml )ถูกผสมแล้วบ่มที่อุณหภูมิ 50 ใน 20 นาทีกรดไตรคลอโรอะซิติก ( 100 mg / ml 2 ml ) คือเพิ่มไปส่วนผสม ปริมาณ 2ml แต่ละข้างต้นผสมผสมกับน้ำกลั่น และ 0.4ml 2ml0.1% ( w / v ) เฟอร์ริคคลอไรด์ในหลอดทดลอง หลังจาก 10 นาทีปฏิกิริยา , ค่าวัดที่ 700 นาโนเมตร เพิ่มขึ้นการดูดกลืนแสงของปฏิกิริยาผสม พบว่า สูงการลดพลังงาน2.7 . การหาปริมาณแอนไอออนออกไซด์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยากิจกรรม( Superoxide anion เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับกิจกรรมยึด NBT Riboflavin แสงระบบ( โบแชมป์ และ fridovich 1971 ) ปฏิกิริยาผสมที่อยู่ 0.5ml ( 50mm ของฟอสเฟตบัฟเฟอร์ pH 7.6 )0.3ml Riboflavin ( 50 มม. ) , 0.25ml PMS ( 20 mm )และ 0.1ml NBT ( 0.5 มม. ) ก่อนที่จะเพิ่มสารสกัดจาก 1ml สารละลายเมทานอล . ปฏิกิริยาเริ่มต้นโดยให้ปฏิกิริยาผสมกับความเข้มข้นต่าง ๆของสารสกัดเมทานอลโดยใช้การเรืองแสงโคมไฟ หลังจาก 20 นาทีของระยะเวลาน คือวัดที่ 560 นาโนเมตร นในการควบคุมคือกำหนดโดยแทนตัวอย่างด้วยเมทานอลและ quercetin bha ) มาใช้ควบคุมบวก ที่เปอร์เซนต์ของ Superoxide anion รุ่นคือคำนวณโดยใช้สูตรต่อไปนี้ การกิจกรรม( 1 ) ¼ [ ( a560 ของ controla560 ตัวอย่าง ) / a560 ควบคุม ]1002.8 . ความมุ่งมั่นของเอชทีทีพีการกิจกรรมการจัดกิจกรรมของ emblica เอชทีทีพีสารสกัดซีรั่มโดยวิธี Halliwell และgutteridge ( 1981 ) ปฏิกิริยาผสมบรรจุ 500 มิลลิลิตรของ 2-deoxyribose ( 2.8mm ) โพแทสเซียมฟอสเฟตบัฟเฟอร์( 50mm pH 7.4 ) 200 มล. ผสมเฟอร์ริคคลอไรด์( 100 มม. ) และ EDTA ( 100 มม. ) สารละลาย ( 1 : 1 ; v / v ) 100 มิลลิลิตรของแบตเตอรี่ ( 200 มม. ) ไม่มีหรือมีสกัด( 100 ml ) ปฏิกิริยาที่ถูกทริกเกอร์ โดยการเพิ่ม 100 มิลลิลิตรจาก 300 มิลลิเมตร และบ่มเป็นเวลา 1 ชั่วโมง ที่อุณหภูมิ 37 1C .โซลูชั่น TBA ใน 1ml ( 1% ; w / v ) และ 50mmnaoh1ml 2.8 % ( w / v ; สารละลาย ) บริษัทก็เพิ่มส่วนผสมจะถูกให้ความร้อนในการต้มน้ำร้อน 15 นาทีแล้วเย็น นเป็นวัดที่ 532 นาโนเมตรมีการดูดกลืนแสงของการควบคุมที่ถูกตัดสินใจโดยแทนตัวอย่างกับเมทานอล และใช้ bha เคอร์เป็นตัวควบคุมบวก ไล่กิจกรรมไฮดรอกซิลการคํานวณการกิจกรรมดังนี้( 1 ) ¼ [ 1a532 ตัวอย่าง / a532 การควบคุม ] 1002.9 . การยับยั้งการเกิดลิปิดเปอร์ออกไซด์โดยfe2 ascorbate + - ระบบการเกิด lipid peroxidation ในตับของหนูคือ อุ้มจากรายงานก่อนหน้านี้โดยซาบุ และ kuttan ( 2002 ) ที่emblica สกัด ( 100 ml ) ที่ความเข้มข้นต่าง ๆถูกบ่มเป็นเวลา 1 ชั่วโมง 37 0.5ml 1C กับปฏิกิริยาสารละลายที่มีปริมาณ 0.1ml ของตับหนู ( 25% ;w / v ) ในบริษัท– HCl บัฟเฟอร์ ( 40mm , pH 7.0 ) , 100 ml .( 30 มม. ) 100 ml ของเหล็ก ( 0.16mm ) และ 100 มล.กรดแอสคอร์บิค ( 0.06 มม. ) การเกิดลิปิดเปอร์ออกไซด์ คือวัดจากปกติ ( ohkawa et al . , 1979 ) นของชั้นอินทรีย์เป็นวัดที่ 532nm . ที่เปอร์เซ็นต์การยับยั้ง lipid peroxidation ได้ถูกกำหนดโดยการเปรียบเทียบผลของสารทดสอบที่ตัวอย่างการควบคุมโดยไม่ต้องสกัด . เควอซิติน และbha ใช้เป็นตัวควบคุมบวก2.10 . ความสามารถของโลหะและไอออนการ fe2 + - และความสามารถของสารสกัด emblica คือวัดโดยเหล็ก–วิธีการ ferrozine ซับซ้อน( เดคเคอร์ และ เวลช์ , 1990 ) สารสกัดละลายลเตรียมโซลูชั่นต่างๆตัวอย่างที่ 10 , 86 , 4 และ 2 มิลลิกรัมต่อมิลลิลิตรปฏิกิริยาผสมที่มี2mmfecl2 ( 0.05 มิลลิลิตร ) และ 5 ferrozine ( 0.2ml ) และโซลูชั่น ( 0.8 ml ) สารสกัดที่ความเข้มข้นต่าง ๆ คือผสมแล้วบ่มเป็นเวลา 10 นาทีที่ 2572 1C .การดูดกลืนแสงของปฏิกิริยาเท่ากับ 562 นาโนเมตร ที่การดูดกลืนแสงของการควบคุมที่ถูกกำหนดโดยแทนตัวอย่างกับเมทานอล quercetin และ EDTA ใช้การควบคุมในเชิงบวก ความสามารถในการแยกเหล็กคีเลทไอออนถูกคำนวณโดยใช้สมการที่อธิบายข้างต้นสำหรับdpph .2.11 . สถิติที่ใช้ในการวิเคราะห์ข้อมูลข้อมูลที่ถูกนำเสนอเป็นส่วนเบี่ยงเบน mean7standard ( S.D . )3 ใช้ . สถิติที่ใช้ในการวิเคราะห์คือแสดงโดยใช้การวิเคราะห์ความแปรปรวนทางเดียว ความแตกต่างระดับปานกลาง อย่างมีนัยสำคัญทางสถิติที่ po0.05 . การ ec50 ค่าคำนวณโดยการวิเคราะห์การถดถอยเชิงเส้น มันคือนิยามขณะที่ครุ่นคิดที่มีประสิทธิภาพ