Measuring metal lability is importa

Measuring metal lability is important for the assessment of metal
toxicity or deficiency in soils (Degryse et al., 2004; Marzouk et al.,
2013a) and normally involves one of a range of single chemical extractions.
Most single-step extractants for cationic metals fall into one
of three broad classes: solutions of neutral salts (e.g., MgCl2, CaCl2,
NaNO3, and NH4NO3), weak and strong acids (especially acetic and
nitric acids), and chelating agents such as DTPA and EDTA (Gupta and
Aten, 1993; Lebourg et al., 1996). However, all chemical extraction procedures
are intended to completely solubilise a particularmetal fraction
and yet leave other forms of metal in the solid phase. The difficulty in
achieving this, as a universal objective for all soils, inevitably causes uncertainty
in interpreting the results of chemical extraction procedures.
Calcareous soils may be particularly problematic in this regard because
of surficial metal precipitates on CaCO3 particles (Papadopoulos and
Rowell, 1988; Rowell, 1997). Soil metal E-values determined by stable
isotopic dilution may provide a more meaningful estimate of ‘reactive’
metal because, mechanistically, the method simply mimics the natural
solid ⇌solution equilibrium of the soil with a spiked isotope without
disrupting the solid phase (Ahnstrom and Parker, 2001). Moreover,
E-values have been shown to provide a better prediction of free
Zn2+ activity in the soil solution when used as inputs to geochemical
models in place of total soil metal content or popular single extractants
such as 0.05 M EDTA and 0.43 M HNO3 (Marzouk et al., 2013a) —
especially in calcareous soils. On the other hand, the addition of stable
isotopic Zn to a calcareous soil suspension is not without potential
methodological problems. Because of the higher Zn concentration
needed, compared to the use of a radio-isotope (e.g., 65Zn, Tye et al.,
2003), there is the possibility of precipitation. In addition, the added
complexity required for isotopic labelling and assaymakes chemical extraction
more attractive to laboratory managers.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

วัด lability โลหะเป็นสิ่งสำคัญสำหรับการประเมินของโลหะความเป็นพิษหรือขาดในดินเนื้อปูน (Degryse et al., 2004 Marzouk et al.,2013a) และโดยปกติเกี่ยวข้องกับช่วงของการสกัดทางเคมีเดียวกันส่วนใหญ่ขั้นตอนเดียว extractants สำหรับโลหะ cationic ตกหนึ่งของชั้นสามกว้าง: โซลูชั่นของเกลือเป็นกลาง (เช่น MgCl2, CaCl2NaNO3 และ NH4NO3), กรดอ่อน และแข็งแรง (โดยเฉพาะอย่างยิ่งอะซิติก และไนตริกกรด), และ chelating แทน DTPA และ EDTA (กุปตา และAten, 1993 Lebourg et al., 1996) อย่างไรก็ตาม ขั้นตอนการสกัดสารเคมีทั้งหมดจะตั้งใจรับ solubilise เศษ particularmetalและยัง ปล่อยให้โลหะในรูปแบบอื่น ๆ ในเฟสของแข็ง ความยากลำบากในบรรลุ นี้เป็นวัตถุประสงค์สากลสำหรับดินเนื้อปูนทั้งหมด ย่อมทำให้เกิดความไม่แน่นอนในการทำนายผลลัพธ์ของขั้นตอนการสกัดสารเคมีดินเนื้อปูนต่ออาจมีปัญหาโดยเฉพาะอย่างยิ่งในเรื่องนี้เนื่องจากโลหะ surficial precipitates อนุภาค CaCO3 (Papadopoulos และRowell, 1988 Rowell, 1997) ดินโลหะ E ค่าตามคอกisotopic เจือจางอาจให้การประเมินมีความหมายเพิ่มเติมของปฏิกิริยา'โลหะเนื่องจาก mechanistically วิธีการเพียงแค่เลียนแบบธรรมชาติ⇌solution ของแข็งสมดุลของดินไอโซโทปถูกแทงโดยไม่ควบเฟสของแข็ง (Ahnstrom และพาร์คเกอร์ 2001) นอกจากนี้ค่า E ได้รับการแสดงเพื่อให้การคาดการณ์ที่ดีกว่าของฟรีในการแก้ไขปัญหาดินเมื่อใช้เป็นอินพุตให้ geochemical Zn2 + กิจกรรมรูปแบบแทนผลรวมของดินโลหะนิยม หรือเนื้อหาเดียว extractants0.05 M EDTA และ 0.43 M HNO3 (Marzouk et al., 2013a) —โดยเฉพาะอย่างยิ่งในดินเนื้อปูน ในทางกลับกัน นอกจากนี้ของคอกZn isotopic เพื่อระงับดินเนื้อปูนไม่อยู่ไม่ มีศักยภาพปัญหา methodological เนื่องจากความเข้มข้นของ Zn สูงจำเป็น การเปรียบเทียบกับการใช้วิทยุไอโซโทป (เช่น 65Zn ท้าย et al.,2003), มีความเป็นไปได้ของฝน นอกจากนี้ การเพิ่มความซับซ้อนที่จำเป็นสำหรับ isotopic ฉลากและการสกัดสารเคมี assaymakesแก่ผู้จัดการห้องปฏิบัติการ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

วัด lability
โลหะเป็นสิ่งสำคัญสำหรับการประเมินของโลหะที่เป็นพิษหรือข้อบกพร่องในดิน(Degryse et al, 2004;. Marzouk, et al.
2013a) และโดยปกติจะเกี่ยวข้องกับหนึ่งในช่วงของการสกัดสารเคมีเดียว.
ส่วนใหญ่สกัดขั้นตอนเดียวสำหรับโลหะประจุบวก
ตกอยู่ในหนึ่งในสามของการเรียนในวงกว้าง: การแก้ปัญหาของเกลือที่เป็นกลาง (เช่น MgCl2, CaCl2,
NaNO3 และ NH4NO3) กรดอ่อนแอและแข็งแรง
(โดยเฉพาะอะซิติกและกรดไนตริก) และตัวแทนคีเลตเช่น DTPA และ EDTA
(แคนด์และเอเทน, 1993. Lebourg, et al, 1996) แต่ทุกขั้นตอนการสกัดสารเคมีที่มีความตั้งใจที่จะสมบูรณ์ solubilise ส่วน particularmetal และยังออกจากรูปแบบอื่น ๆ ของโลหะในขั้นตอนที่เป็นของแข็ง ความยากลำบากในการบรรลุเป้าหมายนี้เป็นวัตถุประสงค์สากลสำหรับดินทั้งหมดย่อมทำให้เกิดความไม่แน่นอนในการแปลผลของขั้นตอนการสกัดสารเคมี. ดินเนื้อปูนอาจจะมีปัญหาโดยเฉพาะอย่างยิ่งในเรื่องนี้เพราะของโลหะ surficial ตกตะกอนอนุภาค CaCO3 (Papadopoulos และ Rowell 1988; Rowell, 1997) โลหะดิน E-ค่าที่กำหนดโดยมีเสถียรภาพเจือจางไอโซโทปอาจจัดให้มีการประเมินความหมายมากขึ้นของปฏิกิริยา'โลหะเพราะ mechanistically วิธีเพียงแค่เลียนแบบธรรมชาติสมดุล⇌solutionมั่นคงของดินที่มีไอโซโทปถูกแทงโดยไม่กระทบกับของแข็ง(Ahnstrom และ ปาร์กเกอร์, 2001) นอกจากนี้E-ค่าได้รับการแสดงที่จะให้การคาดการณ์ที่ดีขึ้นของฟรีZn2 + กิจกรรมในการแก้ปัญหาดินเมื่อใช้เป็นปัจจัยการผลิตที่จะธรณีเคมีรูปแบบในสถานที่ของปริมาณโลหะดินรวมหรือสกัดเดียวที่เป็นที่นิยมเช่น0.05 M EDTA และ 0.43 M HNO3 (Marzouk et al,, 2013a) -. โดยเฉพาะอย่างยิ่งในดินเนื้อปูน บนมืออื่น ๆ ที่นอกเหนือจากที่มีเสถียรภาพZn ไอโซโทปที่จะระงับดินเนื้อปูนไม่ได้โดยไม่มีศักยภาพวิธีการแก้ปัญหา เพราะความเข้มข้นของธาตุสังกะสีสูงจำเป็นเมื่อเทียบกับการใช้งานของวิทยุไอโซโทป (เช่น 65Zn, Tye et al., 2003) มีความเป็นไปได้ของการตกตะกอน นอกจากนี้ยังเพิ่มความซับซ้อนที่จำเป็นสำหรับการติดฉลากและไอโซโทป assaymakes สกัดสารเคมีที่น่าสนใจมากขึ้นให้กับผู้จัดการห้องปฏิบัติการ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

วัด lability โลหะสำคัญในการประเมินความเป็นพิษของโลหะ
หรือขาดในดิน ( degryse et al . , 2004 ; marzouk et al . ,
2013A ) และโดยปกติจะเกี่ยวข้องกับหนึ่งในช่วงของการสกัดสารเคมีเดียว
ที่สุดขั้นตอนเดียวสำหรับโลหะชนิดประจุบวก ตกอยู่ในหนึ่งในสามของชั้นเรียน
กว้าง : โซลูชั่นของเกลือ เป็นกลาง ( เช่นชุดผลิต
, , NaNO3 และ nh4no3 )ที่อ่อนแอและแข็งแรง ( โดยเฉพาะอย่างยิ่งกรดและกรดไนตริกกรด
) และสารคีเลตเช่น DTPA และ EDTA ( Gupta และ
เทน , 1993 ; lebourg et al . , 1996 ) อย่างไรก็ตาม เคมีทุกขั้นตอนการสกัด
ไว้อย่างสมบูรณ์ solubilise เป็นเศษส่วน particularmetal
และยังทิ้งรูปแบบอื่น ๆของโลหะในเฟสของแข็ง ความยากใน
ขบวนการนี้เป็นวัตถุประสงค์สากลสำหรับดินย่อมทำให้เกิดความไม่แน่นอน
ในการตีความผลลัพธ์ของขั้นตอนการสกัดทางเคมี ของดินเนื้อปูนอาจจะโดยเฉพาะ

ปัญหาในเรื่องนี้เพราะเกี่ยวกับพื้นผิวดินตะกอนของโลหะบนอนุภาคแคลเซียมคาร์บอเนต ( papadopoulos และ
โรเวล , 1988 ; โรเวล , 1997 ) โลหะดิน e-values กำหนดโดยเจือจางไอโซโทปมั่นคง
อาจให้การประเมินมากกว่าความหมายของ ' ปฏิกิริยา '
โลหะเพราะmechanistically , วิธีการเพียงแค่เลียนแบบธรรมชาติ
แข็ง⇌สารละลายสมดุลของดินกับไอโซโทป spiked โดยไม่
รบกวนเฟสของแข็ง ( ahnstrom และปาร์กเกอร์ , 2001 ) โดย
e-values ได้รับการแสดงเพื่อให้ใช้ดีกว่าของกิจกรรม zn2 ฟรี
ในสารละลายดิน เมื่อใช้เป็นปัจจัยการผลิตเพื่อธรณี
นางแบบในสถานที่ของปริมาณโลหะในดินทั้งหมดหรือได้รับความนิยมชนิดเดียว
เช่น 0.05 M EDTA และ 0.43 เมตรกรดดินประสิว ( marzouk et al . , ที่มีมากกว่า ) -
โดยเฉพาะในดินเนื้อปูน . บนมืออื่น ๆที่นอกเหนือจากธาตุไอโซโทปมั่นคง
เพื่อระงับผลงานก็ไม่ได้ปราศจากปัญหาวิธีการที่อาจเกิดขึ้น

เนื่องจากสูงกว่าสังกะสี
ต้องการ เมื่อเทียบกับการใช้วิทยุ ไอโซโทป ( เช่น65zn ชนิด , et al . , 2003 )
, มีความเป็นไปได้ของการตกตะกอน นอกจากนี้ การเพิ่มความซับซ้อนและไอโซโทป
ต้องติดฉลาก assaymakes เคมีการสกัด
มีเสน่ห์กับผู้จัดการห้องปฏิบัติการ