Eq.(3)is highly exothermic and resu

Eq.(3)is highly exothermic and results in a reduction in the
number of molecules. Therefore, it is facilitated at high pressure and low temperature. Separation of the reaction products,
viz., methanol and water results in high methanol yield.
CuO/ZnO/Al2O3 catalysts, which facilitate methanol production from syngas, exhibit poor activity for CO2hydrogenation
at low temperature (T< 250
◦
C) (Inui et al., 1997; Saito et al.,
1996). The increase in temperature facilitates CO2activation;
then again, undesirable CO and H2O are formed by reverse
WGS. As a result, additional H2 is consumed and methanol
production is reduced (Skrzypek et al., 1990). What is more,
water accelerates the crystallization of Cu and ZnO in the catalyst, thus resulting in rapid sintering and deactivation (Wu
et al., 2001). Other hydrogenated products such as higher alcohols and hydrocarbons are often formed along with methanol.
Thus, the usage of a highly selective catalyst is essential. Using
aH2/CO2ratio in feed equal to 3, the values of equilibrium CO2
conversion and methanol selectivity at 250
◦
C and 5 MPa are
27 and 68%, respectively (Gallucci et al., 2004). According to
Mahajan and Goland (2003), ∼30 MPa pressure is required to
achieve high CO2conversion (>80%) atT= 125
◦
C.
To evaluate the efficacy of CO2capture from point-emission
sources via its transformation to methanol by catalytic hydrogenation,Fornero et al. (2011)performed process simulation
in a reacting system with a provision for recycling of the noncondensable gases (i.e. CO, CO2and H2). They found that high
overall CO2 capture (>50%) could be achieved under industrial operating conditions by using catalysts which facilitate
the occurrence of Eq. (3) and reverse of Eq.(4) at near thermodynamic equilibrium conditions. Further, complete CO2
capture (i.e. CO2 conversion to methanol) could be achieved
using a molar recycle ratio equal to 5 atT= 250
◦
C(P≥4MPa)
orT= 235
◦
C(P≥3 MPa). Based on their work, they proposed
increased efforts for improving catalytic activity (i.e. specific
productivity) rather than selectivity.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Eq. (3) เป็น exothermic สูง และผลในการลดการจำนวนโมเลกุล ดังนั้น มันจะอำนวยความสะดวกที่ความดันสูงและอุณหภูมิต่ำ แบ่งแยกผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาviz., ผลน้ำและเมทานอลเมทานอลสูงผลผลิตCuO ZnO/Al2O3 สิ่งที่ส่งเสริม ที่เอื้ออำนวยให้การผลิตเมทานอลจาก syngas แสดงกิจกรรมดีสำหรับ CO2hydrogenationอุณหภูมิต่ำสุด (T < 250◦ค) (Inui et al., 1997 Saito et al.,ปี 1996) . CO2activation อำนวยความสะดวกในการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิอีก การก่อตั้งขึ้น โดยกลับหยิบ CO และ H2OWGS ดังนั้น ใช้ H2 เพิ่มเติม และเมทานอลผลิตลดลง (Skrzypek et al., 1990) ได้ มีอะไรเพิ่มเติมน้ำช่วยเร่งการตกผลึกของ Cu และ ZnO ใน catalyst จึง เกิดการเผาผนึกอย่างรวดเร็ว และยกเลิกใช้ (Wuและ al., 2001) อื่น ๆ hydrogenated ผลิตภัณฑ์ alcohols และไฮโดรคาร์บอนสูงมักเกิดขึ้นกับเมทานอลดังนั้น การใช้ catalyst ที่ใช้สูงเป็นสิ่งจำเป็น โดยใช้aH2/CO2ratio ในอาหารเท่ากับ 3 ค่าของสมดุล CO2วิธีการแปลงและเมทานอลที่ 250◦C และ 5 แรง27 และ 68% ตามลำดับ (Gallucci et al., 2004) ตามที่Mahajan และ Goland (2003), ∼30 แรงดันถูกต้องให้ CO2conversion สูง (> 80%) atT = 125◦คเพื่อประเมินประสิทธิภาพของ CO2capture จากจุดปล่อยก๊าซการจำลองกระบวนการแหล่งผ่านความเปลี่ยนแปลงกับเมทานอลโดยตัวเร่งปฏิกิริยาไฮโดรจีเนชัน Fornero et al. (2011) ที่ดำเนินการในระบบปฏิกิริยามีส่วนสำรองสำหรับการรีไซเคิลของก๊าซ noncondensable (เช่น CO, CO2and H2) พวกเขาพบว่าสูงจับ CO2 โดยรวม (> 50%) สามารถทำได้ภายใต้อุตสาหกรรมที่ปฏิบัติเงื่อนไขโดยสิ่งที่ส่งเสริมซึ่งอำนวยความสะดวกการเกิดขึ้นของ Eq. (3) และย้อนกลับของ Eq.(4) ที่ใกล้สภาพสมดุลทางอุณหพลศาสตร์ เพิ่มเติม ทำ CO2ไม่ได้จับภาพ (เช่น CO2 แปลงเมทานอล)ใช้อัตราส่วนสบรีไซเคิลเท่ากับ 5 atT = 250◦C(P≥4MPa)orT = 235◦C (P≥3 แรง) จากงานของพวกเขา พวกเขาเสนอเพิ่มความพยายามในการปรับปรุงกิจกรรม (เช่นเฉพาะตัวเร่งปฏิกิริยาผลผลิต) มากกว่าวิธีการ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อีคิว ( 3 ) เป็นอย่างสูงที่คายความร้อนและผลในการลดลงใน
จำนวนโมเลกุล therefore , ที่ facilitated at pressure ( temperature low . การแยกผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา
ได้แก่ เมทานอลและน้ำส่งผลให้ผลผลิตสูงเมทานอล .
2 ( / ZnO / Al2O3 ตัวเร่งปฏิกิริยาซึ่งอำนวยความสะดวกในการผลิตเมทานอลจากแก๊สจัดแสดงกิจกรรมที่ยากจน co2hydrogenation
ที่อุณหภูมิต่ำ ( t < 250 ◦

c ) ( inui et al . , 1997 ; saito et al . ,
photoplog . การเพิ่มอุณหภูมิใน co2activation ;
จากนั้นอีกครั้ง , CO ที่ไม่พึงประสงค์และ h2o รูปแบบโดยกลับ
wgs . เป็นผลให้ , H2 เพิ่มเติมมีการบริโภคและการผลิตเมทานอล
ลดลง ( skrzypek et al . , 1990 ) อะไรคือสิ่งที่
น้ำเร่งผลึกของทองแดงและสังกะสีในตัวเร่งปฏิกิริยา ผลในการอย่างรวดเร็วและเสื่อม ( Wu
et al . , 2001 ) ผลิตภัณฑ์อื่น ๆเช่นไฮโดรเจนแอลกอฮอล์ที่สูงขึ้นและไฮโดรคาร์บอนมักจะเกิดขึ้นพร้อมกับเมทานอล
ดังนั้นการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยามีความจำเพาะเจาะจงสูงเป็นสิ่งจำเป็น ใช้ในอาหาร
ทางหลวงเอเชียสาย 2 / co2ratio เท่ากับ 3 , ค่าของการแปลงคาร์บอนไดออกไซด์
สมดุลและเมทานอลหัวกะทิที่ 250

C ◦ 5 MPA เป็น
ที่ 27 และ 68% ตามลำดับ ( กัลลูชี่ et al . , 2004 ) ตาม
และ mahajan goland ( 2003 ) , ∼ 30 MPa ความดันต้อง
บรรลุ co2conversion สูง ( > 80% ) ATT = 125 ◦
C

เพื่อประเมินประสิทธิภาพของ co2capture จากแหล่งกำเนิด
จุดผ่านการเปลี่ยนแปลงในเมทานอล โดยเร่งปฏิกิริยาไฮโดรจิเนชัน Fornero et al . ( 2011 ) การปฏิบัติ
แบบจำลองกระบวนการในปฏิกิริยากับระบบการรีไซเคิลของก๊าซ noncondensable ( เช่น CO , co2and H2 )พวกเขาพบว่าสูง
รวมดักจับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ ( > 50 % ) ได้ภายใต้สภาวะอุตสาหกรรมโดยใช้ตัวเร่งปฏิกิริยาซึ่งอำนวยความสะดวก
เกิดอีคิว ( 3 ) และ ( 4 ) ย้อนกลับของอีคิวที่ใกล้สภาวะสมดุลทางอุณหพลศาสตร์ . ต่อไปจับ CO2
สมบูรณ์ ( เช่น CO2 การเปลี่ยนเมทานอล ) ได้
ใช้ฟันกรามรีไซเคิลอัตราส่วนเท่ากับ 5 ATT = 250 ◦

C ( P ≥ 4mpa )


◦ส่งออก = 235C ( P ≥ 3 MPa ) บนพื้นฐานของการทำงานของพวกเขา พวกเขาเสนอ
ความพยายามเพิ่มขึ้นเพื่อปรับปรุงฤทธิ์ ( เช่นการผลิตเฉพาะ
) มากกว่าการ .