the hydrogen ion, aH + , is being c

the hydrogen ion, aH + , is being considered. The approximate equivalence to molarity, [ H+ ] can be presumed only in very dilute solutions ( ionic strength

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ไฮโดรเจนไอออน อา +, จะถือว่า เทียบเท่าประมาณกับ molarity, [H +] ที่สามารถ presumed เฉพาะในโซลูชั่น dilute มาก (แรง ionic < 0.1)มาตราส่วนลอการิทึมจะสะดวกสำหรับการแสดงความหลากหลายของกิจกรรม ionic สมการ 1 ในแบบฟอร์มการลอการิทึม และแก้ไขถึงกิจกรรม: (-log10 อา +) + (- log10 aOH -) = 14หรือpH + พ่อ = pkwที่ตั้ง: pH + = log10 อา + และพ่อ = log10 aOH -สมการ 2 ระบุว่า เป็นเพิ่มค่า pH โพธิ์ลดด้อย และในทางกลับกันเนื่องจากคงที่อุณหภูมิกำหนดสำหรับ pKw ที่ 25๐ C ค่า pH 7.0 เป็นกลาง กิจกรรมของไฮโดรเจนและไฮดรอกซิลประจุเท่า และแต่ละสอดคล้องกับกิจกรรมโดยประมาณของ 10-7 โมล/L. จุดที่เป็นกลางจะขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ และ pH 7.5 ที่ 0๐ C และ pH 6.5 ที่ซี 60๐ ค่า pH ของโซลูชัน dilute มากจะประมาณเหมือนกับลอการิทึมสามัญค่าลบของความเข้มข้นไฮโดรเจนไอออน น้ำธรรมชาติมักจะมีค่า pH ในช่วง 4-9 กส่วนใหญ่มีพื้นฐานเล็กน้อยของ bicarbonates และ carbonates ของโลหะแอลคาไลและเอิร์ท

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

the hydrogen ion, aH + , is being considered. The approximate equivalence to molarity, [ H+ ] can be presumed only in very dilute solutions ( ionic strength <0.1 ).
A logarithmic scale is convenient for expressing a wide range of ionic activities. Equation 1 in logarithmic form and corrected to reflect activity is :
( -log10 aH+ ) + ( -log10 aOH- ) = 14
or
pH + pOH = pkw
where :
pH+ = log10 aH + and
pOH = log10 aOH-
Equation 2 states that as pH increases pOH decreases correspondingly and vice versa because pKw is constant for a given temperature. At 25๐C, pH 7.0 is neutral, the activities of the hydrogen and hydroxyl ions are equal, and each corresponds to an approximate activity of
10-7 moles/L. The neutral point is temperature-dependent and is pH 7.5 at 0๐C and pH 6.5 at 60๐C.
The pH value of a highly dilute solution is approximately the same as the negative common logarithm of the hydrogen ion concentration. Natural waters usually have pH values in the range of 4 to 9 , and most are slightly basic because of the presence of bicarbonates and carbonates of the alkali and alkaline earth metals.

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ไฮโดรเจนไอออน อ่า จะถูกพิจารณา สมมูลประมาณโมลาริตี้ , [ H ] สามารถสันนิษฐานแค่เจือจางมาก โซลูชั่น ( ความแรงของไอออน < 0.1 ) .
มาตราส่วนลอการิทึมสะดวกแสดงหลากหลายของกิจกรรมไอออน สมการที่ 1 ในแบบฟอร์มลอการิทึม และแก้ไขเพื่อสะท้อนให้เห็นถึงกิจกรรม :
( - LN ( อา ) - LN aoh - ) =

= 14 หรืออ pkw :

ที่ ป๋อpH =
= LN LN อาป๋อ aoh -
สมการ 2 ระบุว่า เป็นการเพิ่ม pH โพธิ์ลดลงต้องกันและในทางกลับกันเพราะ pkw คงที่เพื่อให้อุณหภูมิ 25 ๐ C , pH 7.0 เป็นกลาง กิจกรรมของไฮโดรเจน และหมู่ไฮดรอกซิล ไอออนจะเท่ากัน และแต่ละสอดคล้องกับกิจกรรมกัน
10-7 โมล / ลิตรจุดเป็นกลางจะขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ และ pH 75 0 ๐ C และ pH 6.5 ที่ 60 ๐ C .
) ค่า pH ของสารละลายเจือจาง คือสูงประมาณเดียวกับสามัญลอการิทึมเชิงลบของความเข้มข้นของไอออนไฮโดรเจน . น้ำธรรมชาติปกติมีค่า pH อยู่ในช่วง 4 ถึง 9 และส่วนใหญ่จะค่อนข้างพื้นฐานเพราะการแสดงตนของไบคาร์บอเนตและคาร์บอเนตของด่างและโลหะแอลคาไลน์เอิร์ท .