Redox and the conversion to potassi

Redox and the conversion to potassium metal

Although potassium is more electropositive than sodium, KCl can be reduced to the metal by reaction with metallic sodium at 850 °C because the more volatile potassium can be removed by distillation (see Le Chatelier's principle):

KCl(l) + Na(l) ⇌ NaCl(l) + K(g)

This method is the main method for producing metallic potassium. Electrolysis (used for sodium) fails because of the high solubility of potassium in molten KCl.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

รีดอกซ์และการแปลงโลหะโพแทสเซียมแม้ว่าโพแทสเซียมมากขึ้น electropositive กว่าโซเดียมโพแทสเซียมคลอไรด์สามารถลดโลหะโดยทำปฏิกิริยากับโลหะโซเดียมที่ 850 ° C เพราะโพแทสเซียมผันผวนมากขึ้นสามารถลบออกได้โดยการกลั่น (ดูหลักการ Le Chatelier ของ): KCl ( ลิตร) + นา (ลิตร) ⇌โซเดียมคลอไรด์ (ลิตร) + K (ช) วิธีนี้เป็นวิธีการหลักในการผลิตโลหะโพแทสเซียม กระแสไฟฟ้า (ใช้สำหรับโซเดียม) ล้มเหลวเนื่องจากการละลายสูงของโพแทสเซียมในหลอมเหลว KCl

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

รีดอกซ์และการแปลง

แม้ว่าโลหะโพแทสเซียมโพแทสเซียมซึ่งมีประจุไฟฟ้าบวก มากกว่า โซเดียม โพแทสเซียม สามารถลดโลหะโดยปฏิกิริยากับโลหะโซเดียมที่ 850 องศา C เพราะโพแทสเซียมมากขึ้นระเหยสามารถลบออกได้โดยการกลั่น ( เห็นหลักของเลชาเตอลิเย ) :

. ( L ) ( L ) ⇌ NaCl ( นา L ) K ( g )

วิธีนี้เป็นวิธีหลักในการผลิตโลหะโพแทสเซียมการใช้โซเดียม ) ล้มเหลวเนื่องจากการละลายสูงของโพแทสเซียมในหล่อ . .