The molar ratio used by Li [2] in h

The molar ratio used by Li [2] in his experiments is in the rangeM=
11–17, H = 12–18. The corresponding concentration of MgCl2 is from
3.084 mol · kg−1 to 4.626 mol · kg−1. The ionic strength of these
MgCl2 solution is 15 mol · kg−1 which is beyond the capability of commonly
used aqueous models, such as Debye–Hückel Theory

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

อัตราส่วนสบลี [2] ใช้ในการทดลองของเขาอยู่ใน rangeM =11 – 17, H = 12 – 18 ความเข้มข้นที่สอดคล้องกันของ MgCl2 ที่ได้จากโมล 3.084 · kg−1 การ·โมล 4.626 kg−1 Ionic แรงเหล่านี้MgCl2 เป็น 15 โมล· kg−1 ซึ่งจะอยู่นอกเหนือความสามารถของทั่วไปใช้รุ่นอควี เช่นทฤษฎี Debye – Hückel

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อัตราส่วนที่ใช้โดยหลี่ [2] ในการทดลองของเขาอยู่ใน rangeM =
11-17, H = 12-18 ความเข้มข้นที่สอดคล้องกันของ MgCl2 มาจาก
3.084 mol ·กิโลกรัม 1-4.626 mol ·กก-1 ความแรงของไอออนิกเหล่านี้
แก้ปัญหา MgCl2 คือ 15 mol ·กก-1 ซึ่งอยู่นอกเหนือความสามารถในการทั่วไป
ที่ใช้แบบจำลองน้ำเช่นเดอบาย-Hückelทฤษฎี

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

อัตราส่วนโดยโมลที่ใช้โดยหลี่ [ 2 ] ในการทดลองของเขาใน rangem =
11 – 17 , H = 12 – 18 ความเข้มข้นของไอโซโทปที่สอดคล้องกันจาก
3.084 โมลด้วย− 1 กิโลกรัมต่อกิโลกรัม 4.626 ด้วย− 1 ความแรงของไอออนเหล่านี้
ชุดโซลูชั่น 15 mol ด้วย− 1 กิโลกรัม ซึ่งอยู่นอกเหนือความสามารถของทั่วไป
ใช้แบบจำลองสารละลาย เช่น ดีบาย– H ü ckel ทฤษฎี