Zinc is more reactive than iron whe

Zinc is more reactive than iron when exposed to oxygen and moisture is zinc will corrode faster than iron so if we put them together sink protects iron but is sacrificing itself,hence the term sacrificial protection,this method is applied to prevent resting on ships,in the oxidation of zinc can be described using this following equation,so beside preventing resting there is another adventage to this galvenizing process the formed is zinc oxide rayer can be removed and the freshly exposed the sink can corrode once again thereby futher protecting the iron or steel hall

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สังกะสีเป็นปฏิกิริยาไวขึ้นกว่าเหล็กเมื่อสัมผัสกับออกซิเจน และความชื้นเป็นสังกะสีจะกร่อนเร็วกว่าเหล็กถ้าเราใส่พวกเขา จมโดดปกป้องเหล็ก แต่จะเสียสละตัวเอง ดังนั้นระยะการป้องกันการเสียสละ มีใช้วิธีนี้เพื่อป้องกันไม่ให้พักผ่อนบนเรือ ในออกซิเดชันของสังกะสี สามารถจะอธิบายใช้สมการต่อไปนี้ ข้างป้องกันการพักผ่อน มี adventage อื่นกระบวนการนี้ galvenizing ที่เกิดขึ้นคือ สามารถเอา rayer สังกะสีออกไซด์ และ สัมผัสสดอ่างสามารถกร่อน futher ปกป้องเหล็กหรือเหล็กฮอลล์อีกครั้งจึง

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สังกะสีมีปฏิกิริยามากกว่าเหล็กเมื่อสัมผัสกับออกซิเจนและความชื้นสังกะสีจะเป็นสนิมได้เร็วกว่าเหล็กดังนั้นหากเราเอามารวมกันอ่างปกป้องเหล็ก แต่เสียสละตัวเองด้วยเหตุนี้การป้องกันการเสียสละระยะวิธีการนี​​้ถูกนำไปใช้เพื่อป้องกันไม่ให้ยืนอยู่บนเรือใน ออกซิเดชันของสังกะสีสามารถอธิบายได้โดยใช้สมการต่อไปนี้เพื่อให้ข้างป้องกันการพักผ่อนที่มีนั้นเป็นผลอีกครั้งเพื่อให้กระบวนการ galvenizing นี้ที่เกิดขึ้นเป็น rayer สังกะสีออกไซด์สามารถถอดออกและสัมผัสสดอ่างล้างจานสามารถเป็นสนิมอีกครั้งจึง futher ปกป้องเหล็กหรือเหล็กกล้า ห้องโถง