Consequently, aqueous cyclic voltam

Consequently, aqueous cyclic voltammetry was performed on the series of [PY(CO2)4]4− metal complexes at pH 7 in 0.1 M KClO4 electrolyte solution to examine the impact of the tetraanionic donor on the redox potentials. The Zn2+ complex exhibited no redox activity from −1.5 to 1.5 V versus Ag/AgCl, confirming that [PY(CO2)4]4− is not electrochemically active within this range. As shown in Figure 4, quasireversible 3+/2+
redox couples were observed for the Fe2+ and Ni2+ complexes with E1/2 values of −0.16 and 1.24 V, respectively, though neither of these redox events exhibited pH dependence from pH = 7−10. In the case of the Co2+ complex, an irreversible oxidation occurred at 0.74 V and was followed by an irreversible reduction at −0.30 V on the return scan. This cathodic feature was only observed after initial oxidation of [(PY(CO2)4)Co(H2O)]2−. In an e ffort to identify the oxidized species, we also performed cyclic voltammetry on the low-spin complex [(PY(CO2)4)Co(OH)]2−, which is formed cleanly via chemical oxidation of [(PY(CO2)4)Co(H2O)]2− with H2O2.36

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ดังนั้น voltammetry วงจรละลายทำการตามชุดของ [PY (CO2) 4] 4− คอมเพล็กซ์โลหะที่ pH 7 ใน 0.1 M KClO4 ละลายอิเล็กโทรไลต์เพื่อตรวจสอบผลกระทบของผู้บริจาค tetraanionic บนศักยภาพอกซ์ Zn2 + คอมเพล็กซ์จัดแสดงกิจกรรมรีดอกซ์ไม่จาก −1.5 เป็น 1.5 V กับ Ag/AgCl ยืนยันที่ [PY (CO2) 4] 4− ไม่ได้ใช้งานสนิมภายในช่วงนี้ ดังแสดงในรูปที่ 4, quasireversible 3 + 2 +รีดอกซ์คู่ถูกตั้งข้อสังเกตสำหรับคอมเพล็กซ์ Fe2 + และ Ni2 + มีค่า E1/2 −0.16 และ 1.24 V ตามลำดับ แต่ไม่รีดอกซ์เหตุการณ์แสดงพึ่งพาค่า pH จาก pH = 7−10 ในกรณีของ Co2 + ซับซ้อน การออกซิเดชันไม่เกิดที่ 0.74 V และตามมา ด้วยการลดกลับที่ −0.30 V บนแกนส่งคืน คุณลักษณะนี้ cathodic เท่าพบว่า หลังจากเริ่มต้นออกซิเดชันของ 2− [(PY(CO2)4)Co(H2O)] ในการ ffort e เพื่อระบุชนิดออกซิไดซ์ เรายังทำวงจร voltammetry บนสปินต่ำซับซ้อน [(PY(CO2)4)Co(OH)] 2− ซึ่งเกิดขึ้นอย่างเรียบร้อยทางเคมีออกซิเดชันของ [(PY(CO2)4)Co(H2O)] 2− กับ H2O2.36

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ดังนั้นน้ำ voltammetry วงจรที่ได้ดำเนินการกับชุดของ [PY (CO2) 4] 4- เชิงซ้อนโลหะที่ pH 7 0.1 สารละลายอิเล M KClO4 เพื่อตรวจสอบผลกระทบของผู้บริจาค tetraanionic ในศักยภาพรีดอกซ์ที่ Zn2 + ซับซ้อนแสดงไม่มีกิจกรรมอกซ์จาก -1.5 ถึง 1.5 V เมื่อเทียบกับ AG / AgCl, Con Fi rming ว่า [PY (CO2) 4] 4- ไม่ electrochemically ใช้งานในช่วงนี้ ดังแสดงในรูปที่ 4 quasireversible 3 + / 2 +
คู่อกซ์ถูกตั้งข้อสังเกตสำหรับ Fe2 + และ Ni2 + เชิงซ้อนกับ E1 / 2 ค่า -0.16 และ 1.24 V ตามลำดับแม้ว่าจะไม่มีของเหตุการณ์ที่เกิดปฏิกิริยาเหล่านี้แสดงให้เห็นการพึ่งพาค่า pH จากค่า pH = 7- 10 ในกรณีของ Co2 + ซับซ้อนออกซิเดชันกลับไม่ได้เกิดขึ้นที่ 0.74 V และตามมาด้วยการลดลงกลับไม่ได้อยู่ที่ -0.30 V บนสแกนผลตอบแทน คุณลักษณะ cathodic นี้ถูกตั้งข้อสังเกตเท่านั้นหลังจากที่เริ่มต้นของการเกิดออกซิเดชัน [(PY (CO2) 4) co (H2O)] 2- ในการดื่มเกลือแร่ E FF เพื่อระบุชนิดออกซิไดซ์ที่เรายังดำเนินการ voltammetry วงจรบนต่ำปั่นซับซ้อน [(PY (CO2) 4) จำกัด (OH)] 2 ซึ่งเป็นรูปแบบที่สะอาดผ่านการเกิดออกซิเดชันทางเคมีของ [(PY (CO2 ) 4) co (H2O)] 2- กับ H2O2.36

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

จากนั้น แคทไอออนสารละลายแบบแสดงในชุดของ [ py ( CO2 ) 4 ] 4 −โลหะเชิงซ้อนที่ pH 7 ใน 0.1 M kclo4 สารละลายอิเล็กโทรไลต์เพื่อตรวจสอบผลกระทบของผู้บริจาค tetraanionic ในรีดอกซ์ศักยภาพ ที่ซับซ้อน zn2 + จัดแสดงไม่รีดอกซ์กิจกรรมจาก− 1.5 1.5 V เมื่อเทียบกับแบงก์ 0.46% con จึง rming [ py ( CO2 ) 4 ] 4 −ไม่ electrochemically ปราดเปรียว ในระยะนี้ ดังแสดงในรูปที่ 4 quasireversible 2 + 3 + /1 คู่ที่พบใน fe2 + และเชิงซ้อน ni2 + E1 / 2 ค่า− 0.16 และ 1.24 V ตามลำดับ แม้ว่าจะไม่มีของเหล่านี้มีการพึ่งพาจากเหตุการณ์ไฟฟ้า pH pH = 7 − 10 ในกรณีของ CO2 + ที่ซับซ้อน , การออกซิเดชันได้เกิดขึ้นที่ 0.74 V และตามมาด้วยกลับไม่ได้ลดที่− 0.30 V ในคืนสแกน คุณสมบัติเหล็กนี้เป็นเพียงสังเกตหลังจากออกซิเดชันเบื้องต้น [ ( PY ( CO2 ) 4 ) Co ( H2O ) ] 2 − . ใน e ffสถานระบุออกซิไดซ์ชนิด นอกจากนี้เรายังดำเนินการแบบโวลแทมเมทรีในต่ำปั่นซับซ้อน [ ( PY ( CO2 ) 4 ) Co ( OH ) ] 2 −ซึ่งมีรูปแบบใหม่ผ่านการออกซิเดชันทางเคมี [ ( PY ( CO2 ) 4 ) Co ( H2O ) ] 2 −กับ h2o2.36