been reported that H2O2 was related

been reported that H2O2 was related to both hydroxyl radicals
production and consumption, which would like to produce perhydroxyl
radicals, HO2

(Eq. (2)) and the same observation have been
made by Choi, Luo [17,32], HO2

oxidation potential were much
smaller than hydroxyl radicals [7], which could caused the oxidation
rate to drop [12,16]. The self-scavenging effect caused by the
increasing concentration of H2O2 seemed to be insignificant in
the Fenton system [2,33].
3.6. Stability and reusability of schwertmannite
The stability and reusability of schwertmannite catalyst was
investigated by successive batches degradation of nitrobenzene.
After each experiment, the catalyst was separated by a simple precipitation
and be used without further treatment. It was found that
schwertmannite could be reutilized for at least 5 cycles and the
reused catalyst almost retained the catalytic activity as high as
96%, which suggests that the schwertmannite exhibited good
reusability after repeatedly removing nitrobenzene (Fig. 7).
Moreover, as seen in the two XRD spectra (Fig. 2), though the
XRD pattern of schwertmannite used 5 cycles showed the slight
corrosion phenomenon of the catalyst after oxidation reaction,
the small amount of phase transformation indicated the catalyst
was still stable in a Fenton-like process. The above results indicated
that schwertmannite had an excellent long-term stability.
3.7. Mechanism of schwertmannite catalyzed oxidation
In order to investigate the mechanism of nitrobenzene degradation,
methanol was chosen as an effective radical scavengers to
identify if the hydroxyl radicals type reaction [34]. In addition,
the concentration of total aqueous Fe, aqueous Fe(II) were measured
at each interval time. Fig. 8 showed that in the presence of
methanol the removal rate of nitrobenzene was significantly
decreased, which indicated that the free radicals characteristics
were the main active species during the Fenton reaction. When
8% methanol (volume fraction) was added caused a reduction of
70% in the removal of catalytic oxidation. The degradation of
nitrobenzene was completely inhibited after 20% methanol was
added. Similar results have been reported by Wang [21]. The
results demonstrated that nitrobenzene was enhanced degradation
by H2O2 decomposition which generates more hydroxyl radicals in
the schwertmannite Fenton system.
The concentration of ion leaching and H2O2 decomposition
were also observed, the results were showed in Fig. 9. The iron ions
concentration initially increased in the system because aqueous Fe
(II) was gradually released into the solution from the schwertmannite
surface with the substantial consumption of H2O2 to form
hydroxyl radicals [17,35]. The concentration of Fe(II) at 30 min
increased and then decreased. The catalytic degradation of
nitrobenzene was accompanied by the regenerated from Fe(III) to
Fe(II), which actually enhanced the hydroxyl radicals production
[36,37]. The total aqueous Fe concentration (18.3 mg/l) in the
schwertmannite Fenton system at 8 h and ensured that the degradation
reaction proceeded continuously. Accordingly, the concentration
of H2O2 decreased from 500 to 320 mg/l in 30 min, which
indicated that much faster oxidation of nitrobenzene than the
dissolution from the schwertmannite surface.
In a word, the degradation of nitrobenzene in the schwertmannite
Fenton system was well explained through the changing of ion
leaching and hydroxyl radicals.
3.8. Intermediate products
The formation of degradation intermediates during the degradation
of nitrobenzene in H2O2/schwertmannite system was identified
by HPLC and LC/MS. The three nitrophenol isomers were
identified by HPLC as the main intermediate products, and the
results were similar with some previous studies [1,4,21]. By
LC/MS analysis, nitrophenols were identified to be the major transformation
products and the schwertmannite Fenton reaction by
means of addition reactions [4]. These products detected could
be further oxidized and mineralized [38].
To quantitatively characterize the mineralization of nitrobenzene
in the solution, the TOC removal ratio is used in the study,
which is defined as follows:
TOCremoval ¼ TOC0 TOCt
TOC0
 100% ð5Þ
where TOCt and TOC0 are the TOC values at reaction time t and 0,
respectively. Fig. 9 showed that the total organic carbon of the
nitrobenzene solution was removed 80% and unrevealed portion
about 20% after 5 h reaction, which means that the low molecular
weight acids is difficult to be mineralized and the presence of these
molecule acids such as oxalic acid, resulting in reduction of pH
value of reaction process [17,22,38]. The decomposition rate
(92.5%) of nitrobenzene was significantly higher than the TOC

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

รายงานว่า H2O2 เกี่ยวข้องกับอนุมูลทั้งไฮดรอกซิลผลิตและ ซึ่งต้องการผลิต perhydroxylอนุมูล HO2(Eq. (2)) และเก็บข้อมูลเดียวกันได้โดย Choi, Luo [17,32], HO2ออกซิเดชันเป็นไปได้มากมีขนาดเล็กกว่าอนุมูลไฮดรอกซิล [7], ซึ่งอาจเกิดการออกซิเดชันอัตราการปล่อย [12,16] ผล scavenging ด้วยตนเองที่เกิดจากการเพิ่มความเข้มข้นของ H2O2 ที่ดูเหมือน จะไม่สำคัญในระบบ Fenton [2,33]3.6 การเสถียรภาพและ reusability schwertmanniteความมั่นคงและ reusability เศษ schwertmanniteตรวจสอบ ด้วยชุดต่อการสลายตัวของ nitrobenzeneหลังจากการทดลองแต่ละ catalyst ถูกคั่น ด้วยฝนง่ายและสามารถใช้ได้โดยไม่ต้องเพิ่มเติมการรักษา จะพบว่าschwertmannite ที่สามารถ reutilized สำหรับรอบที่ 5 และนำเศษเกือบเก็บกิจกรรมตัวเร่งปฏิกิริยาสูงถึง96% เห็นว่า schwertmannite ที่จัดแสดงดีreusability หลังซ้ำ ๆ เอา nitrobenzene (Fig. 7)นอกจากนี้ กับสอง XRD แรมสเป็คตรา (Fig. 2), แม้ว่าการรูปแบบการ XRD ของ schwertmannite ใช้ 5 รอบเล็กน้อยแสดงให้เห็นปรากฏการณ์กัดกร่อนเศษหลังจากที่ปฏิกิริยาออกซิเดชันcatalyst ที่ระบุจำนวนขั้นตอนการเปลี่ยนแปลงเล็กน้อยยังคงมีเสถียรภาพในกระบวนการเช่น Fenton ระบุผลลัพธ์ข้างต้นschwertmannite ที่มีเคเบิ้ลได้3.7. กลไกของ schwertmannite กระบวนเกิดออกซิเดชันการตรวจสอบกลไกการสลายตัวของ nitrobenzeneเมทานอลได้รับเลือกเป็น scavengers รุนแรงที่มีประสิทธิภาพเพื่อระบุถ้าอนุมูลไฮดรอกซิลชนิดปฏิกิริยา [34] นอกจากนี้ความเข้มข้นของ Fe อควีรวม Fe(II) สเอาท์ที่วัดในแต่ละช่วงเวลา พบว่าหน้า 8 fig.เมทานอลอัตราเอา nitrobenzene ถูกมากที่ลดลง ระบุที่ลักษณะอนุมูลอิสระมีชนิดงานหลักระหว่างปฏิกิริยา Fenton เมื่อมีเพิ่มสาเหตุการลดลงของเมทานอล 8% (ปริมาณเศษ)70% ในการกำจัดของตัวเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน ย่อยสลายของnitrobenzene ทั้งหมดถูกห้ามหลังจากเมทานอล 20% ได้เพิ่ม มีการรายงานผลที่คล้ายกัน โดยวัง [21] ที่แสดงผล nitrobenzene ที่มีราคาลดพิเศษโดยแยกส่วนประกอบของ H2O2 ซึ่งสร้างอนุมูลไฮดรอกซิลเพิ่มเติมในschwertmannite ระบบ Fentonความเข้มข้นของไอออนที่ละลายและแยกส่วนประกอบของ H2O2ยังสุภัค ผลลัพธ์ได้แสดงให้เห็นว่าใน Fig. 9 กันเหล็กความเข้มข้นเริ่มต้นเพิ่มขึ้นในระบบเนื่องจาก Fe อควี(II) ที่ค่อย ๆ ปล่อยโซลูชั่นจาก schwertmanniteผิว ด้วย H2O2 ใช้พบกับแบบฟอร์มไฮดรอกซิลอนุมูล [17,35] ความเข้มข้นของ Fe(II) ใน 30 นาทีเพิ่มขึ้น และลดลงแล้ว การลดประสิทธิภาพของตัวเร่งปฏิกิริยาพร้อมกับ nitrobenzene โดยสร้างจาก Fe(III) ไปFe(II) ซึ่งจะ เพิ่มการผลิตอนุมูลไฮดรอกซิล[36,37] รวมอควี Fe ความเข้มข้น (18.3 mg/l) ในการschwertmannite 8 h ระบบ Fenton และมั่นใจที่จะสลายตัวปฏิกิริยาครอบครัวอย่างต่อเนื่อง ดังนั้น ความเข้มข้นของ H2O2 ที่ลดลงจาก 500 ไป 320 mg/l ใน 30 นาที ที่ระบุการเกิดออกซิเดชันที่เร็วมากของ nitrobenzene กว่าการยุบจากพื้นผิว schwertmanniteใน word การลดประสิทธิภาพของ nitrobenzene ใน schwertmanniteระบบ Fenton ดีถูกอธิบายผ่านการเปลี่ยนแปลงของไอออนอนุมูลละลายและไฮดรอกซิล3.8 ผลิตภัณฑ์ปานกลางตัวกลางการก่อตัวของการสลายตัวในระหว่างการย่อยสลายได้ระบุระบบของ nitrobenzene ใน H2O2/schwertmanniteโดย HPLC และ LC/MS Isomers nitrophenol สามได้ระบุเป็นกลางผลิตภัณฑ์หลัก HPLC และผลลัพธ์คล้ายกับบางการศึกษาก่อนหน้านี้ [1,4,21] โดยการวิเคราะห์ LC/MS ระบุ nitrophenols เป็น การเปลี่ยนแปลงที่สำคัญผลิตภัณฑ์และปฏิกิริยา Fenton schwertmannite โดยหมายความว่าปฏิกิริยานี้ [4] ผลิตภัณฑ์เหล่านี้พบได้จะเพิ่มเติมออกซิไดซ์ และ mineralized [38]การกำหนดลักษณะ quantitatively mineralization ของ nitrobenzeneในการแก้ปัญหา ใช้อัตราส่วนเอาสารบัญในการศึกษาซึ่งกำหนดไว้ดังนี้:TOCremoval ¼ TOC0 TOCtTOC0ð5Þ 100%ที่ TOCt และ TOC0 มีค่า TOC ที่เวลาตอบสนอง t 0ตามลำดับ Fig. 9 พบว่าคาร์บอนอินทรีย์รวมของการโซลูชั่น nitrobenzene ถูกเอา 80% และสัดส่วน unrevealedประมาณ 20% หลังจากที่ปฏิกิริยา 5 h ซึ่งหมายความ ว่า ต่ำระดับโมเลกุลน้ำหนักกรดถูกยากถูก mineralized และของเหล่านี้โมเลกุลกรดเช่นกรดออกซาลิก เป็นผลในการลดค่า pHค่าของกระบวนการปฏิกิริยา [17,22,38] อัตราการแยกส่วนประกอบ(92.5%) ของ nitrobenzene ได้อย่างมีนัยสำคัญสูงกว่า TOC

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

รับรายงานว่า H2O2
ที่เกี่ยวข้องกับทั้งอนุมูลไฮดรอกผลิตและการบริโภคที่ต้องการที่จะผลิตperhydroxyl
อนุมูล
HO2? (สม. (2))
และการสังเกตเดียวที่ได้รับการทำโดยChoi, Luo [17,32]
HO2? ที่มีศักยภาพการเกิดออกซิเดชันได้มากขนาดเล็กกว่าอนุมูลไฮดรอกซิ [7] ซึ่งอาจจะก่อให้เกิดการออกซิเดชั่อัตราจะลดลง[12,16] ผลตนเองขับที่เกิดจากความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้นของ H2O2 ดูเหมือนจะไม่มีนัยสำคัญในระบบเฟนตัน[2,33]. 3.6 ความเสถียรและสามารถนำมาใช้ schwertmannite เสถียรภาพและสามารถนำมาใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา schwertmannite ได้รับการตรวจสอบโดยการย่อยสลายสำหรับกระบวนการต่อเนื่องของnitrobenzene. หลังจากการทดสอบแต่ละตัวเร่งปฏิกิริยาที่ถูกแยกจากกันโดยการตกตะกอนที่เรียบง่ายและถูกนำมาใช้โดยไม่ต้องรักษาต่อไป มันก็พบว่าschwertmannite อาจจะ reutilized เป็นเวลาอย่างน้อย 5 รอบและตัวเร่งปฏิกิริยาที่นำกลับมาใช้เกือบจะยังคงเร่งปฏิกิริยาสูงถึง96% ซึ่งแสดงให้เห็นว่า schwertmannite แสดงที่ดีสามารถนำมาใช้หลังจากที่ถอดnitrobenzene ซ้ำ ๆ (รูปที่. 7). นอกจากนี้เท่าที่เห็น ในสเปกตรัมสอง XRD (รูปที่. 2) แม้ว่ารูปแบบXRD ของ schwertmannite ใช้ 5 รอบแสดงให้เห็นเล็กน้อยปรากฏการณ์การกัดกร่อนของตัวเร่งปฏิกิริยาหลังจากการเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่, จำนวนเงินขนาดเล็กของการเปลี่ยนแปลงขั้นตอนการระบุตัวเร่งปฏิกิริยายังคงมีเสถียรภาพในกระบวนการเฟนตันเหมือน. ผลดังกล่าวข้างต้นแสดงให้เห็นว่ามี schwertmannite ดีมั่นคงในระยะยาว. 3.7 กลไกของการเกิดออกซิเดชัน schwertmannite เร่งเพื่อที่จะตรวจสอบกลไกของการย่อยสลายnitrobenzene ที่เมทานอลได้รับเลือกให้เป็นผู้ดักจับอนุมูลมีประสิทธิภาพในการระบุว่าอนุมูลไฮดรอกซิพิมพ์ปฏิกิริยา[34] นอกจากนี้ความเข้มข้นของน้ำรวมเฟ, น้ำ Fe (II) มีการวัดในแต่ละช่วงเวลา มะเดื่อ. 8 แสดงให้เห็นว่าในการปรากฏตัวของเมทานอลอัตราการกำจัดของnitrobenzene อย่างมีนัยสำคัญลดลงซึ่งแสดงให้เห็นว่าลักษณะอนุมูลอิสระที่เป็นสายพันธุ์ที่ใช้งานหลักในช่วงปฏิกิริยาเฟนตัน เมื่อเมทานอล 8% (ปริมาตร) ถูกบันทึกที่เกิดจากการลดลงของ 70% ในการกำจัดของการเกิดออกซิเดชันตัวเร่งปฏิกิริยา การย่อยสลายของnitrobenzene ถูกยับยั้งอย่างสมบูรณ์หลังจากเมทานอล 20% ได้รับการเพิ่ม ผลที่คล้ายกันได้รับรายงานจากวัง [21] ผลแสดงให้เห็นว่า nitrobenzene ปรับปรุงการย่อยสลายโดยการย่อยสลายH2O2 ซึ่งจะสร้างอนุมูลไฮดรอกในschwertmannite ระบบเฟนตัน. ความเข้มข้นของการชะล้างไอออนและการสลายตัว H2O2 ยังถูกตั้งข้อสังเกตผลได้แสดงให้เห็นในรูป 9. ไอออนเหล็กเพิ่มความเข้มข้นครั้งแรกในระบบเพราะน้ำFe (II) ได้รับการปล่อยตัวค่อยๆเป็นวิธีการแก้ปัญหาจาก schwertmannite ที่พื้นผิวที่มีการบริโภคที่สำคัญของH2O2 ที่จะสร้างอนุมูลไฮดรอกซิ[17,35] ความเข้มข้นของ Fe (II) วันที่ 30 นาทีที่เพิ่มขึ้นและลดลงแล้ว การย่อยสลายเร่งปฏิกิริยาของnitrobenzene มาพร้อมกับโดยอาศัยจากเฟ (III) การFe (II) ซึ่งเพิ่มขึ้นจริงอนุมูลไฮดรอกผลิต[36,37] รวมน้ำความเข้มข้นเฟ (18.3 มิลลิกรัม / ลิตร) ในschwertmannite ระบบเฟนตันที่ 8 ชั่วโมงและทำให้มั่นใจได้ว่าการย่อยสลายปฏิกิริยาดำเนินการอย่างต่อเนื่อง ดังนั้นความเข้มข้นของ H2O2 ลดลง 500-320 มิลลิกรัม / ลิตรใน 30 นาทีซึ่งชี้ให้เห็นว่าการเกิดออกซิเดชันได้เร็วขึ้นมากของnitrobenzene กว่าการสลายตัวจากพื้นผิวschwertmannite ได้. ในคำให้การย่อยสลายของ nitrobenzene ใน schwertmannite ระบบเฟนตันได้รับการอธิบายอย่างดี ผ่านการเปลี่ยนแปลงของไอออนชะล้างและอนุมูลไฮดรอก. 3.8 สินค้าขั้นกลางการก่อตัวของตัวกลางการย่อยสลายในระหว่างการย่อยสลายของnitrobenzene ในระบบของ H2O2 / schwertmannite ถูกระบุโดยHPLC และ LC / MS ทั้งสามไอโซเมอ nitrophenol ถูกระบุHPLC เป็นสินค้าขั้นกลางหลักและผลมีความคล้ายคลึงกับการศึกษาก่อนหน้านี้[1,4,21] โดยการวิเคราะห์ LC / MS, nitrophenols ถูกระบุให้เป็นเปลี่ยนแปลงที่สำคัญผลิตภัณฑ์และschwertmannite ปฏิกิริยาเฟนตันโดยวิธีการของปฏิกิริยานอกจากนี้[4] ผลิตภัณฑ์เหล่านี้สามารถตรวจพบ. ออกซิไดซ์ต่อไปและแร่ธาตุ [38] เพื่อลักษณะเชิงปริมาณของแร่ nitrobenzene ในการแก้ปัญหาอัตราการกำจัด TOC ถูกนำมาใช้ในการศึกษาซึ่งถูกกำหนดให้ดังต่อไปนี้: TOCremoval ¼ TOC0 TOCt TOC0? 100% ð5Þที่TOCt และ TOC0 เป็นค่า TOC ปฏิกิริยาที่เวลา t และ 0 ตามลำดับ มะเดื่อ. 9 แสดงให้เห็นว่าสารอินทรีย์คาร์บอนทั้งหมดของการแก้ปัญหาnitrobenzene ถูกลบออก 80% และส่วนที่เก็บตัวประมาณ20% หลังจาก 5 ปฏิกิริยาชั่วโมงซึ่งหมายความว่าโมเลกุลต่ำกรดน้ำหนักเป็นเรื่องยากที่จะได้รับแร่ธาตุและการปรากฏตัวของเหล่ากรดโมเลกุลเช่นกรดออกซาลิกส่งผลให้การลดลงของค่า pH ค่าของกระบวนการปฏิกิริยา [17,22,38] อัตราการสลายตัว(92.5%) ของ nitrobenzene สูงกว่าสารบัญ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ได้รับรายงานว่ามีความสัมพันธ์กับอนุมูลไฮดรอกซิล H2O2
ทั้งการผลิตและการบริโภค ซึ่งจะผลิตอนุมูลอิสระ ho2 perhydroxyl
,

( อีคิว ( 2 ) ) และการสังเกตแบบเดียวกันได้
โดย ชอย หลัว [ 17,32 ] , ho2


ออกซิเดชันศักยภาพมากขนาดเล็กกว่าอนุมูลไฮดรอกซิล [ 7 ] ซึ่งอาจเกิดจากปฏิกิริยาออกซิเดชัน
อัตราลดลง [ 12,16 ] ตนเองการผลเกิดจาก
การเพิ่มความเข้มข้นของแบตเตอรี่ที่ดูเหมือนจะไม่สำคัญใน
ระบบ [ เฟนตัน 2,33 ] .
3.6 เสถียรภาพและใช้ schwertmannite
เสถียรภาพและใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา schwertmannite
สอบสวนต่อเนื่องชุดการสลายตัวของไนโตรเบนซิน .
หลังจากที่แต่ละการทดสอบตัวเร่งปฏิกิริยาถูกแยกจากกันโดยง่ายและใช้
ตกตะกอนโดยไม่มีการรักษาเพิ่มเติม พบว่า
schwertmannite สามารถ reutilized อย่างน้อย 5 รอบ และใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา
เกือบสะสมฤทธิ์สูงเท่า
96% ซึ่งแสดงให้เห็นว่า schwertmannite จัดแสดงที่ดี
ซ้ำหลังจากซ้ำเอาไนโตรเบนซิน ( รูปที่ 7 ) .
นอกจากที่เห็นใน 2 วิเคราะห์สเปกตรัม ( รูปที่ 2 ) แม้ว่า
XRD รูปแบบ ของ schwertmannite ใช้ 5 รอบ พบเล็กน้อย
ปรากฏการณ์ของการเร่งหลังจากปฏิกิริยาออกซิเดชัน
จำนวนเล็ก ๆของการแปลงเฟสพบตัวเร่งปฏิกิริยา
ยังมั่นคงใน เฟนตัน เช่น กระบวนการ ผลลัพธ์ข้างต้นชี้ให้เห็นว่า schwertmannite
มีเสถียรภาพระยะยาวยอดเยี่ยม
3.7 กลไกของปฏิกิริยาออกซิเดชัน schwertmannite
เพื่อศึกษากลไกการย่อยสลายของไนโตรเบนซิน
,เมทานอล โดยเลือกที่มีราก

ถ้าต้องระบุประเภทปฏิกิริยาอนุมูลไฮดรอกซิล [ 34 ] นอกจากนี้ความเข้มข้นของสารละลาย
รวมปริมาณสารละลาย Fe ( II ) วัด
ที่แต่ละช่วงเวลา ภาพที่ 8 พบว่า ในการปรากฏตัวของเมทานอลที่อัตราการกำจัดของไนโตรเบนซิน

ลดลงอย่างมีนัยสำคัญ ซึ่งพบว่า อนุมูลอิสระ ลักษณะ
เป็นสายพันธุ์หลักที่ใช้ในปฏิกิริยาเฟนตัน . เมื่อ
8 % เมทานอล ( สัดส่วนปริมาตร ) เพิ่มจากการลด
70% ในการเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน การย่อยสลายของ
ไนโตรเบนซินคือยับยั้งหลังจาก 20 % เมทานอลคือ
เพิ่ม ผลที่คล้ายกันได้รับการรายงานโดยหวัง [ 21 ]
ผลการทดลองแสดงให้เห็นว่า ไนโตรเบนซินเพิ่มขึ้นการเสื่อมสภาพ
โดยการสร้างอนุมูลไฮดรอกซิล ซึ่ง H2O2 ในระบบ schwertmannite นะ
.
ความเข้มข้นของไอออนการชะล้างและการสลาย
ยังสังเกตผลลัพธ์ที่ได้แสดงในรูปที่ 9 ไอออนเหล็กความเข้มข้นเริ่มต้น
เพิ่มขึ้นในระบบ เพราะสารละลาย Fe ( II )
คือค่อยๆปล่อยลงในสารละลายจาก schwertmannite
พื้นผิวที่มีการบริโภคมากของแบตเตอรี่รูปแบบ
[ 17,35 อนุมูลไฮดรอกซิล ] ความเข้มข้นของเหล็ก ( II ) ใน 30 นาที
เพิ่มขึ้นแล้วลดลง การสลาย
ไนโตรเบนซินพร้อมกับสร้างใหม่จาก Fe ( III )
Fe ( II ) ซึ่งจริงๆแล้วเพิ่มอนุมูลไฮดรอกซิลการผลิต
[ 36,37 ] ความเข้มข้นของสารละลาย Fe ( รวม 7 mg / L )
schwertmannite เฟนตันระบบ 8 H และมั่นใจว่าปฏิกิริยาการสลาย
อย่างต่อเนื่อง ดังนั้นความเข้มข้นของ H2O2
ลดลงจาก 500 320 mg / l ใน 30 นาทีซึ่งพบว่าเร็วกว่า

การออกซิเดชันของไนโตรเบนซินมากกว่าจากพื้นผิว schwertmannite .
ในคํา การย่อยสลายของไนโตรเบนซีนใน schwertmannite
ระบบปัจจุบันเป็นอย่างดีอธิบายผ่านการเปลี่ยนแปลงของไอออนไฮดรอกซิ

การชะล้างและอนุมูลอิสระ 3.8 . ผลิตภัณฑ์ขั้นกลาง
การก่อตัวของการย่อยสลายตัวกลางระหว่างการสลายตัวของ H2O2 /
ไนโตรเบนซินในระบบ schwertmannite ถูกระบุ
โดย HPLC และ LC / คุณสามไนโตรฟีนอลคือถูกระบุความเข้มข้นเป็นหลัก

สินค้าขั้นกลาง และผลที่คล้ายกันกับการศึกษาก่อนหน้านี้ [ 1,4,21 ] โดย
การวิเคราะห์ LC / MS , ไนโตรฟีนอลที่ถูกระบุว่าเป็นผลิตภัณฑ์ที่สำคัญและการเปลี่ยนแปลง

schwertmannite ปฏิกิริยาเฟนตันโดยวิธีปฏิกิริยาการเติม [ 4 ] เหล่านี้ผลิตภัณฑ์ที่ตรวจพบอาจ
และออกซิไดซ์และ mineralized [ 38 ] .
ถึงลักษณะการใช้ของไนโตรเบนซิน
ในการแก้ปัญหาข้อมูลการใช้อัตราส่วนในการศึกษา
ซึ่งมีดังนี้ :
tocremoval ¼ toc0 toc0 toct

 100% ð 5 Þ
และที่ toct toc0 เป็น TOC ที่ค่า t เวลาปฏิกิริยาและ 0
ตามลำดับ รูปที่ 9 แสดงให้เห็นว่าสารอินทรีย์คาร์บอนทั้งหมดของโซลูชั่นถูกลบออก
ไนโตรเบนซิน 80% และเปิดเผยส่วน
ประมาณ 20% หลังจาก 5 H ปฏิกิริยาซึ่งหมายความว่า
โมเลกุลต่ำกรดน้ำหนักเป็นเรื่องยากที่จะ mineralized และการปรากฏตัวของโมเลกุลเหล่านี้
กรดเช่นกรดออกซาลิ เป็นผลในการลดของค่า pH
ปฏิกิริยาของกระบวนการ [ 17,22,38 ] อัตราการย่อยสลาย
( 92.5 % ) ของไนโตรเบนซีนสูงกว่า TOC