At reflux temperatures and in the p

At reflux temperatures and in the presence of an acid catalyst, both the forward and reverse esterification reactions are rapid, and the system reaches equilibrium rather quickly. In order to obtain a high yield of ester, however, the equilibrium must be shifted toward the products (Le Chatelier’s Principle). One technique for accomplishing this is to use a large excess of one of the reactants (usually the alcohol). Another method is to remove one (or more) of the products as they are formed. This can be accomplished by physical (e.g., azeotropic distillation of water) or chemical means. The position of equilibrium is determined by the equilibrium constant (K), as defined by the following mass-action expression:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ที่อุณหภูมิกรดไหลย้อน ในตัว catalyst กรด ปฏิกิริยา esterification ไปข้างหน้า และย้อนกลับได้อย่างรวดเร็ว และระบบถึงความสมดุลค่อนข้างรวดเร็ว เพื่อให้ได้ผลผลิตสูงเอสเตอร์ อย่างไรก็ตาม สมดุลต้องเลื่อนขึ้นไปสู่ผลิตภัณฑ์ (หลักการของ Le Chatelier) เทคนิคหนึ่งเพื่อบรรลุนี้คือการ ใช้เป็นส่วนเกินขนาดใหญ่ของสาร (ปกติแอลกอฮอล์) อย่างใดอย่างหนึ่ง วิธีหนึ่งคือการ ลบหนึ่ง (หรือมากกว่า) ของผลิตภัณฑ์ที่พวกเขาจะเกิดขึ้น สามารถทำได้ โดยทางกายภาพ (เช่น azeotropic กลั่นน้ำ) หรือหมายถึงสารเคมี ตำแหน่งของสมดุลจะถูกกำหนด โดยสมดุลคงที่ (K), ตามต่อไปนี้มวลกระทำนิพจน์:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ที่อุณหภูมิกรดไหลย้อนและการปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยากรดทั้งข้างหน้าและย้อนกลับปฏิกิริยา esterification เป็นอย่างรวดเร็วและระบบการถึงสมดุลค่อนข้างรวดเร็ว เพื่อให้ได้ผลตอบแทนที่สูงของเอสเตอร์ แต่สมดุลจะต้องมีการขยับไปสู่ผลิตภัณฑ์ (Le Chatelier หลักการ) เทคนิคหนึ่งที่จะบรรลุนี้คือการใช้ส่วนเกินขนาดใหญ่แห่งหนึ่งของสารตั้งต้น (มักจะดื่มเครื่องดื่มแอลกอฮอล์) อีกวิธีหนึ่งคือการลบหนึ่ง (หรือมากกว่า) ของผลิตภัณฑ์ที่พวกเขาจะเกิดขึ้น นี้สามารถทำได้โดยทางกายภาพ (เช่นการกลั่น azeotropic น้ำ) หรือวิธีการทางเคมี ตำแหน่งของสมดุลจะถูกกำหนดโดยความสมดุลคงที่ (K) ตามที่กำหนดโดยการแสดงออกมวลดำเนินการต่อไปนี้:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่อุณหภูมิย้อน และในการแสดงตนของกรดเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา , ปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชันทั้งไปข้างหน้าและย้อนกลับอย่างรวดเร็วและระบบถึงสมดุลค่อนข้างรวดเร็ว เพื่อให้ได้ผลผลิตสูงของเอสเทอร์ อย่างไรก็ตาม ภาวะสมดุล ต้องเลื่อนต่อผลิตภัณฑ์ ( หลักของเลชาเตอลิเย ) เทคนิคหนึ่งเพื่อบรรลุนี้คือการใช้ส่วนเกินขนาดใหญ่ของก๊าซ ( โดยปกติแอลกอฮอล์ ) อีกวิธีคือเอาหนึ่ง ( หรือมากกว่า ) ของผลิตภัณฑ์ที่พวกเขาจะเกิดขึ้น นี้สามารถทำได้โดยทางกายภาพ ( เช่น azeotropic การกลั่นน้ำ ) หรือการใช้สารเคมี ตำแหน่งสมดุลจะถูกกำหนดโดยสมดุล ( K ) , กําหนดโดยต่อไปนี้การกระทำการแสดงออก : มวล