Chlorine and the Effect of pHThe mo

Chlorine and the Effect of pH
The most important reaction in the chlorination of
an aqueous solution is the formation of
hypochlorous acid, a form of chlorine very
effective for killing germs. Hypochlorous acid is a
‘weak’ acid, meaning that it tends to undergo
partial dissociation to form a hydrogen ion (H+)
and a hypochlorite ion (OCl-) in a water
environment HOCl tends to dissociate into these
ions.
(5) HOCl H+ + OClIn water between 5 pH and 8.5 pH, the reaction is
incomplete and both species are present to some
degree. Since H+ is one of the ions formed and its
concentration is expressed as pH, changing pH
levels will influence the balance of this reaction
and with it, the availability of hypochlorous acid
for reaction. Therefore, in an aqueous
environment, the water pH will affect the
chemistry of chlorine through its pH sensitivity;
this is important as the pH value increases.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ผลของ pH และคลอรีนปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุดในคลอรีนของละลายเป็นการก่อตัวของกรด hypochlorous แบบของคลอรีนมากมีประสิทธิภาพฆ่าเชื้อโรค กรด hypochlorous เป็นการ'อ่อนแอ' กรด ซึ่งหมายความ ว่า มันมีแนวโน้มจะได้รับdissociation บางส่วนเพื่อเป็นไฮโดรเจนไอออน (H +)และไอออนไฮโปคลอไรต์ (OCl-) ในน้ำสภาพแวดล้อม HOCl จะ แยกตัวออกเป็นเหล่านี้ไอออน(5) HOCl <> — H + + น้ำ OClIn ระหว่าง 5 pH และค่า pH 8.5 ปฏิกิริยาคือไม่สมบูรณ์ และทั้งสองชนิดที่มีอยู่บางส่วนระดับปริญญา เนื่องจาก H + เป็นไอออนที่เกิดขึ้นอย่างใดอย่างหนึ่งและแสดงเป็นค่า pH การเปลี่ยนแปลงค่า pH ความเข้มข้นระดับจะมีผลต่อสมดุลของปฏิกิริยานี้และ กับ มัน ความพร้อมของกรด hypochlorousสำหรับปฏิกิริยา ดังนั้น ในการละลายสิ่งแวดล้อม ค่า pH ของน้ำจะมีผลต่อการเคมีของคลอรีนผ่านความไวเป็น pHนี้เป็นสิ่งสำคัญที่เพิ่มค่า pH

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

คลอรีนและผลของค่า pH
ปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุดในการใช้คลอรีนของ
สารละลายคือการก่อตัวของ
กรดไฮโปคลอรัส, รูปแบบของคลอรีนมาก
ที่มีประสิทธิภาพสำหรับการฆ่าเชื้อโรค กรดไฮโปคลอรัสเป็น
'อ่อนแอ' กรดซึ่งหมายความว่ามันมีแนวโน้มที่จะได้รับการ
แยกออกจากกันบางส่วนในรูปแบบไฮโดรเจนไอออน (H +)
และไฮโปคลอไรต์ไอออน (OCl-) ในน้ำ
สภาพแวดล้อม HOCl มีแนวโน้มที่จะแยกตัวออกเหล่านี้เป็น
ไอออน.
(5) HOCl < -> H + + OClIn น้ำระหว่างวันที่ 5 และค่า pH 8.5 ค่า pH ปฏิกิริยาคือ
ไม่สมบูรณ์และทั้งสองชนิดที่มีอยู่บางส่วน
ศึกษาระดับปริญญา ตั้งแต่ H + เป็นหนึ่งของไอออนที่เกิดขึ้นและ
ความเข้มข้นจะแสดงเป็นค่า pH เปลี่ยนค่า pH
ระดับจะมีผลต่อความสมดุลของปฏิกิริยานี้
และด้วยความพร้อมของกรดไฮโปคลอรัส
สำหรับการเกิดปฏิกิริยา ดังนั้นน้ำใน
สภาพแวดล้อมที่เป็นกรดเป็นด่างของน้ำจะมีผลต่อ
คุณสมบัติทางเคมีของคลอรีนผ่านความไวเป็นกรดเป็นด่างของตน
นี้เป็นสิ่งสำคัญในขณะที่การเพิ่มขึ้นของค่าพีเอช

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ผลของพีเอชคลอรีนและปฏิกิริยาที่สำคัญที่สุดในระบบของสารละลายจะจัดตั้งกรดไฮโปคลอรัส รูปแบบของคลอรีนมากมีประสิทธิภาพในการฆ่าเชื้อโรค กรดไฮโปคลอรัสคือ" อ่อนแอ " กรด , ความหมายว่ามันมีแนวโน้มที่จะผ่านส่วนการสร้างไฮโดรเจนไอออน ( H + )และไฮโปคลอไรด์ไอออน ( OCL ) ในน้ำhocl สิ่งแวดล้อมมีแนวโน้มที่จะแยกเป็นเหล่านี้ไอออน( 5 ) hocl < - > H + + oclin น้ำระหว่าง 5 และพีเอช 8.5 pH , ปฏิกิริยาคือไม่สมบูรณ์และทั้งสองชนิดอยู่บางระดับปริญญาตรี ตั้งแต่ H + เป็นหนึ่งในรูปแบบของไอออนสมาธิคือแสดงเป็น pH เปลี่ยนแปลงอระดับจะมีผลต่อสมดุลของปฏิกิริยานี้และมันก็เป็นประโยชน์ของกรดไฮโปคลอรัสสำหรับปฏิกิริยา ดังนั้น ในน้ำสิ่งแวดล้อม , น้ำ pH จะมีผลต่อเคมีคลอรีนผ่าน pH ความไว ;นี้เป็นสิ่งสำคัญเมื่อค่า pH เพิ่มขึ้น