The 18-electron rule is a rule used

The 18-electron rule is a rule used primarily for predicting and rationalizing formulae for stable metal complexes, especially organometallic compounds.[1] The rule is based on the fact that the valence shells of transition metals consist of nine valence orbitals (one s orbital, three p orbitals and five d orbitals), which collectively can accommodate 18 electrons as either bonding or nonbonding electron pairs. This means that, the combination of these nine atomic orbitals with ligand orbitals creates nine molecular orbitals that are either metal-ligand bonding or non-bonding. When a metal complex has 18 valence electrons, it is said to have achieved the same electron configuration as the noble gas in the period. The rule and its exceptions are similar to the application of the octet rule to main group elements. The rule is not helpful for complexes of metals that are not transition metals, and interesting or useful transition metal complexes will violate the rule because of the consequences deviating from the rule bears on reactivity. The rule was first proposed by American chemist Irving Langmuir in 1921.[1][2]

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กฎ 18 อิเล็กตรอนเป็นกฎที่ใช้สำหรับการคาดคะเน และด้านสูตรสำหรับคอมเพล็กซ์โลหะเสถียร โดยเฉพาะอย่างยิ่งสารประกอบ organometallic [1 กฎ]เป็นตามในข้อเท็จจริงที่ว่าวาเลนซ์เปลือกโลหะทรานซิชันประกอบด้วยเก้าวาเลนซ์ orbitals (ออร์บิทัล s หนึ่ง orbitals สาม p และ d ห้า orbitals), รองรับรวมได้ 18 อิเล็กตรอนเป็นพันธะใด หรือคู่อิเล็กตรอน nonbonding หมายความ ว่า การรวมกันของ orbitals อะตอมเหล่านี้เก้ากับลิแกนด์ orbitals สร้าง orbitals โมเลกุลเก้าที่มีลิแกนด์โลหะยึดหรือไม่ยึด เมื่อโลหะซับซ้อนมี 18 วาเลนซ์อิเล็กตรอน ได้ว่า ได้กำหนดค่าอิเล็กตรอนเดียวเป็นก๊าซตระกูลในช่วงนี้ กฎและข้อยกเว้นของมันจะคล้ายกับโปรแกรมประยุกต์ของกฎออกเตตองค์ประกอบกลุ่มหลัก กฎไม่ประโยชน์สำหรับคอมเพล็กซ์ของโลหะที่ไม่ใช่โลหะทรานซิชัน และคอมเพล็กซ์โลหะทรานซิชันน่าสนใจ หรือมีประโยชน์จะละเมิดกฎนี้เนื่องจากผลที่ตามมาไม่ปกติ หมีกฎในการเกิดปฏิกิริยา กฎถูกเสนอครั้งแรก โดยนักเคมีอเมริกัน Irving Langmuir ในปี 1921 [1] [2]

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กฎ 18 อิเล็กตรอนเป็นกฎที่ใช้เป็นหลักในการทำนายและการปรับสูตรสำหรับเชิงซ้อนโลหะที่มีเสถียรภาพ, สารประกอบอินทรีย์โดยเฉพาะอย่างยิ่ง. [1] กฎจะขึ้นอยู่กับความจริงที่ว่าเปลือกหอย Valence ของโลหะการเปลี่ยนแปลงประกอบด้วยเก้า orbitals Valence (S หนึ่งโคจร สาม orbitals P และห้า d orbitals) ซึ่งรวมสามารถรองรับได้ 18 อิเล็กตรอนเป็นทั้งพันธะหรืออิเล็กตรอนคู่ nonbonding ซึ่งหมายความว่าการรวมกันของเหล่านี้เก้าปรมาณู orbitals orbitals กับแกนด์สร้างเก้าโมเลกุล orbitals ที่มีทั้งโลหะแกนด์พันธะหรือไม่พันธะ เมื่อมีความซับซ้อนโลหะมี 18 อิเล็กตรอนก็บอกว่าจะต้องประสบความสำเร็จในการกำหนดค่าอิเล็กตรอนเช่นเดียวกับแก๊สมีตระกูลในช่วงเวลา กฎและข้อยกเว้นของมันมีความคล้ายคลึงกับการประยุกต์ใช้กฎออกเตตเพื่อองค์ประกอบกลุ่มหลัก กฎไม่เป็นประโยชน์สำหรับเชิงซ้อนของโลหะที่ไม่ได้เปลี่ยนโลหะและโลหะทรานซิคอมเพล็กซ์ที่น่าสนใจหรือมีประโยชน์จะถือเป็นการละเมิดกฎเพราะผลที่ตามมาเบี่ยงเบนไปจากหมีกฎในการเกิดปฏิกิริยา กฎเป็นครั้งแรกที่เสนอโดยนักเคมีชาวอเมริกัน Langmuir เออร์วิงในปี 1921 [1] [2]

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

18 อิเล็กตรอนกฎก็คือกฎที่ใช้เป็นหลักสำหรับทำนาย rationalizing สูตรสำหรับสารประกอบเชิงซ้อนของโลหะและมั่นคง โดยเฉพาะอย่างยิ่งของสารประกอบ [ 1 ] กฎจะขึ้นอยู่กับความจริงที่ว่า 2 หอยของโลหะทรานซิชันประกอบด้วยเก้าท์วงโคจร ( หนึ่งของการโคจรสาม p ออร์บิทัลเชิง 5 D วงโคจร ) ซึ่งโดยรวมสามารถรองรับ 18 อิเล็กตรอนเป็นพันธะหรือ nonbonding คู่อิเล็กตรอน นี้หมายความ ว่า การรวมกันของเหล่านี้เก้าอะตอมวงโคจรกับลิแกนด์วงโคจรสร้างเก้าออร์บิทัลเชิงโมเลกุลที่เป็นโลหะหรือลิแกนด์พันธะที่ไม่ผูกมัด เมื่อซับซ้อนโลหะมี 18 อิเล็กตรอนเวเลนซ์ มันบอกว่าจะต้องได้รับการจัดเรียงอิเล็กตรอนเช่นเดียวกับก๊าซมีตระกูลในช่วงเวลา กฎและข้อยกเว้นจะคล้ายกับโปรแกรมของตำลึงกับธาตุหมู่หลัก กฎไม่เป็นประโยชน์สำหรับสารประกอบเชิงซ้อนของโลหะที่ไม่ใช่การเปลี่ยนโลหะ และที่น่าสนใจหรือเป็นประโยชน์สารประกอบเชิงซ้อนของโลหะเปลี่ยนจะละเมิดกฎ เพราะผลการเบี่ยงเบนไปจากกฎหมีต่อ . กฎแรกที่เสนอโดยนักเคมีชาวอเมริกันเออร์วิง Langmuir ในปี 1921 . [ 1 ] [ 2 ]