factors that influence the reaction

factors that influence the reaction rates of chemical reactions include the concentration of reactants, temperature, the physical state of reactants and their dispersion, the solvent, and the presence of a catalyst.Concentration Effects

Two substances cannot possibly react with each other unless their constituent particles (molecules, atoms, or ions) come into contact. If there is no contact, the reaction rate will be zero. Conversely, the more reactant particles that collide per unit time, the more often a reaction between them can occur. Consequently, the reaction rate usually increases as the concentration of the reactants increases.
Temperature Effects

Increasing the temperature of a system increases the average kinetic energy of its constituent particles. As the average kinetic energy increases, the particles move faster and collide more frequently per unit time and possess greater energy when they collide. Both of these factors increase the reaction rate. Hence the reaction rate of virtually all reactions increases with increasing temperature. Conversely, the reaction rate of virtually all reactions decreases with decreasing temperature. For example, refrigeration retards the rate of growth of bacteria in foods by decreasing the reaction rates of biochemical reactions that enable bacteria to reproduce.

In systems where more than one reaction is possible, the same reactants can produce different products under different reaction conditions. For example, in the presence of dilute sulfuric acid and at temperatures around 100°C, ethanol is converted to diethyl ether:

2CH3CH2OH−→−−−H2SO4CH3CH2OCH2CH3+H2O
Catalyst Effects

A catalyst is a substance that participates in a chemical reaction and increases the reaction rate without undergoing a net chemical change itself. Consider, for example, the decomposition of hydrogen peroxide in the presence and absence of different catalysts. Because most catalysts are highly selective, they often determine the product of a reaction by accelerating only one of several possible reactions that could occur.

Most of the bulk chemicals produced in industry are formed with catalyzed reactions. Recent estimates indicate that about 30% of the gross national product of the United States and other industrialized nations relies either directly or indirectly on the use of catalysts

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่ออัตราของปฏิกิริยาเคมีปฏิกิริยามีความเข้มข้นของ reactants อุณหภูมิ สถานะทางกายภาพของ reactants และกระจายตัวของพวกเขา ตัวทำละลาย และก็เป็นเศษผลของความเข้มข้นสารทั้งสองไม่อาจตอบสนองกันยกเว้นของส่วนประกอบต่าง ๆ ของอนุภาค (โมเลกุล อะตอม หรือประจุ) มาติดต่อ ถ้ามีติดต่อ อัตราปฏิกิริยาจะเท่ากับศูนย์ ในทางกลับกัน อนุภาคของตัวทำปฏิกิริยาเพิ่มเติมที่ชนต่อหน่วยเวลา เพิ่มเติมมักเป็นปฏิกิริยาระหว่าง สามารถเกิดขึ้น ดังนั้น อัตราปฏิกิริยามักเพิ่มขึ้นเป็นความเข้มข้นเพิ่ม reactants ผลของอุณหภูมิเพิ่มอุณหภูมิของระบบเพิ่มพลังงานจลน์เฉลี่ยของอนุภาคของส่วนประกอบต่าง ๆ ของ เป็นพลังงานจลน์เฉลี่ยเพิ่ม อนุภาคย้ายเร็วชนกันบ่อยมากขึ้นต่อหน่วยเวลา และมีพลังงานมากขึ้นเมื่อพวกเขาชนกัน ทั้งปัจจัยเหล่านี้เพิ่มอัตราปฏิกิริยา ดังนั้น อัตราปฏิกิริยาของปฏิกิริยาแทบทั้งหมดเพิ่มขึ้น ด้วยการเพิ่มอุณหภูมิ ในทางกลับกัน อัตราปฏิกิริยาของปฏิกิริยาแทบทั้งหมดลดลง ด้วยการลดอุณหภูมิ เช่น แช่แข็ง retards อัตราการเจริญเติบโตของแบคทีเรียในอาหาร โดยการลดอัตราปฏิกิริยาของปฏิกิริยาชีวเคมีที่ช่วยให้แบคทีเรียเพื่อสร้าง ในสุดปฏิกิริยามากกว่าหนึ่งระบบ reactants เดียวสามารถผลิตผลิตภัณฑ์ต่าง ๆ ภายใต้เงื่อนไขปฏิกิริยาแตกต่างกัน ตัวอย่าง ในต่อหน้า ของ dilute กำมะถันกรด และ ที่อุณหภูมิประมาณ 100 ° C เอทานอลจะถูกแปลงเป็นอีเทอร์ diethyl:2CH3CH2OH−→−−−H2SO4CH3CH2OCH2CH3 + H2Oผลเศษตัวเศษคือ สารที่มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาเคมี และเพิ่มอัตราของปฏิกิริยาโดยไม่ต้องผ่าตัดเปลี่ยนแปลงเคมีสุทธิเอง พิจารณา เช่น แยกส่วนประกอบของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ในสถานะและการขาดงานของสิ่งต่าง ๆ ที่ส่งเสริมการ เนื่องจากสิ่งที่ส่งเสริมส่วนใหญ่จะเลือกสูง มักกำหนดผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาแบบ โดยเร่งเฉพาะหนึ่งของปฏิกิริยาที่ได้ต่าง ๆ ที่อาจเกิดขึ้นสารเคมีจำนวนมากที่ผลิตในอุตสาหกรรมส่วนใหญ่จะเกิดกับปฏิกิริยากระบวน ประเมินล่าสุดบ่งชี้ว่า ประมาณ 30% ของผลิตภัณฑ์รวมแห่งชาติของสหรัฐอเมริกาและประเทศอุตสาหกรรมอื่น ๆ อาศัยโดยทางตรง หรือทางอ้อมในการใช้สิ่งที่ส่งเสริม

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาของปฏิกิริยาเคมีรวมถึงความเข้มข้นของสารตั้งต้นอุณหภูมิรัฐทางกายภาพของสารตั้งต้นและการกระจายตัวของพวกเขาเป็นตัวทำละลายและการปรากฏตัวของผลกระทบ catalyst.Concentration สองสารที่ไม่อาจทำปฏิกิริยากับแต่ละอื่น ๆ นอกจากอนุภาคที่เป็นส่วนประกอบของพวกเขา (โมเลกุลอะตอมหรือไอออน) เข้ามาติดต่อ หากมีการติดต่อไม่มีอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเป็นศูนย์ ตรงกันข้ามอนุภาคสารตั้งต้นเพิ่มเติมที่เกิดการชนต่อหน่วยเวลาที่มากขึ้นมักจะเกิดปฏิกิริยาระหว่างพวกเขาสามารถเกิดขึ้นได้ ดังนั้นอัตราการเกิดปฏิกิริยามักจะเพิ่มขึ้นตามความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้น. ผลกระทบของอุณหภูมิในการเพิ่มอุณหภูมิของระบบเพิ่มพลังงานจลน์เฉลี่ยของอนุภาคที่เป็นส่วนประกอบของ ในขณะที่การเพิ่มขึ้นของพลังงานจลน์เฉลี่ยอนุภาคย้ายได้เร็วขึ้นและชนกันบ่อยครั้งมากขึ้นต่อหน่วยเวลาและมีพลังงานมากขึ้นเมื่อพวกเขาชน ทั้งปัจจัยเหล่านี้จะเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยา ดังนั้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาของปฏิกิริยาความจริงทั้งหมดเพิ่มขึ้นกับอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ตรงกันข้ามอัตราการเกิดปฏิกิริยาของปฏิกิริยาความจริงทั้งหมดลดลงด้วยการลดอุณหภูมิ ตัวอย่างเช่นเครื่องทำความเย็น retards อัตราการเจริญเติบโตของเชื้อแบคทีเรียในอาหารโดยการลดอัตราการเกิดปฏิกิริยาของปฏิกิริยาทางชีวเคมีที่ช่วยให้แบคทีเรียที่จะทำซ้ำ. ในระบบที่มากกว่าหนึ่งปฏิกิริยาเป็นไปได้สารตั้งต้นเดียวกันสามารถผลิตสินค้าที่แตกต่างกันภายใต้เงื่อนไขที่แตกต่างกันการเกิดปฏิกิริยา ยกตัวอย่างเช่นในการปรากฏตัวของกรดซัลฟูริกเจือจางและที่อุณหภูมิประมาณ 100 ° C, เอทานอลจะถูกแปลงเป็นอีเทอร์: 2CH3CH2OH- → --- H2SO4CH3CH2OCH2CH3 + H2O Catalyst ผลกระทบต่อตัวเร่งปฏิกิริยาเป็นสารที่มีส่วนร่วมในการเกิดปฏิกิริยาเคมีและเพิ่ม อัตราการเกิดปฏิกิริยาโดยไม่ต้องได้รับการเปลี่ยนแปลงทางเคมีสุทธินั้น พิจารณาเช่นการสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ในการแสดงตนและการขาดของตัวเร่งปฏิกิริยาที่แตกต่างกัน เพราะส่วนใหญ่จะเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสูงเลือกพวกเขามักจะตรวจสอบผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาด้วยการเร่งเพียงหนึ่งของปฏิกิริยาที่เป็นไปได้หลายอย่างที่อาจเกิดขึ้น. ส่วนใหญ่เป็นกลุ่มของสารเคมีที่ผลิตในอุตสาหกรรมที่จะเกิดขึ้นกับปฏิกิริยา Catalyzed ประมาณการล่าสุดระบุว่าประมาณ 30% ของผลิตภัณฑ์มวลรวมประชาชาติของประเทศสหรัฐอเมริกาและประเทศอุตสาหกรรมอื่น ๆ ที่ต้องอาศัยทั้งทางตรงหรือทางอ้อมในการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ปัจจัยที่มีอิทธิพลต่อปฏิกิริยาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ได้แก่ ความเข้มข้นของก๊าซ อุณหภูมิ สภาพทางกายภาพของก๊าซ และการกระจาย ของตัวทำละลายและการปรากฏตัวของตัวเร่งปฏิกิริยา ปริมาณผล

สารทั้งสองชนิดจะทำปฏิกิริยากับแต่ละอื่น ๆเว้นแต่องค์ประกอบของอนุภาค ( โมเลกุล อะตอมหรือไอออน ) เข้ามาติดต่อ หากไม่มีการติดต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเป็นศูนย์ ในทางกลับกัน สารตั้งต้นมากกว่าอนุภาคชนกัน ต่อหน่วยเวลา มากมักจะมีปฏิกิริยาระหว่างพวกเขาสามารถเกิดขึ้นได้ จากนั้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นตามความเข้มข้นของก๊าซที่เพิ่มขึ้น


ผลอุณหภูมิ เมื่ออุณหภูมิของระบบเพิ่มขึ้น พลังงานจลน์เฉลี่ยขององค์ประกอบของอนุภาคเป็นค่าเฉลี่ยของพลังงานเพิ่มขึ้นทำให้อนุภาคเคลื่อนที่เร็วขึ้นและชนกันบ่อย ต่อหน่วยเวลา และมีพลังงานมากขึ้นเมื่อพวกเขาชนกัน ทั้งสองปัจจัยเหล่านี้เพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยา . ดังนั้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาของแทบทุกปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นเมื่อเพิ่มอุณหภูมิ ในทางกลับกัน อัตราการเกิดปฏิกิริยาของแทบทุกปฏิกิริยาลดลง อุณหภูมิตัวอย่างเช่น แช่แข็ง ทำให้อัตราการเจริญเติบโตของแบคทีเรียในอาหาร โดยลดปฏิกิริยาอัตราของปฏิกิริยาทางชีวเคมีที่ช่วยให้แบคทีเรียที่จะทำซ้ำ

ในระบบที่มีมากกว่าหนึ่งปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ที่สารตั้งต้นเดียวกันสามารถผลิตผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างกันภายใต้สภาวะการเกิดปฏิกิริยาที่ต่างกัน ตัวอย่างเช่น ในการเจือจางกรดซัลฟูริค และที่อุณหภูมิประมาณ 100 ° Cเอทานอลจะถูกแปลงเป็นอีเทอร์ :

2ch3ch2oh −→−−− h2so4ch3ch2och2ch3 H2O


เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาตัวเร่งปฏิกิริยา ผล คือ สารที่มีในปฏิกิริยาทางเคมี และเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างสุทธิโดยไม่ต้องเปลี่ยนแปลงตัวเอง พิจารณา ตัวอย่างเช่น การสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ในสถานะและการขาดงานของตัวเร่งปฏิกิริยาที่แตกต่างกันเพราะส่วนใหญ่จะขอเลือกและพวกเขามักจะตรวจสอบผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาที่เร่งปฏิกิริยาที่เป็นไปได้เพียงหนึ่งของหลาย ๆที่อาจเกิดขึ้น

ส่วนใหญ่เป็นกลุ่มสารเคมีที่ผลิตในอุตสาหกรรมจะเกิดขึ้นกับปฏิกิริยา .ประมาณการล่าสุดระบุว่า ประมาณร้อยละ 30 ของผลผลิตมวลรวมประชาชาติของสหรัฐอเมริกาและประเทศอุตสาหกรรมอื่น ๆอาศัยไม่ว่าทางตรงหรือทางอ้อมในการใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา