Summarizing, the hybrid silica samp

Summarizing, the hybrid silica samples were found to be efficient
sorbents for the removal of Pb(II) ions from aqueous solutions.
The abilities of the sorbents were found to be closely related with
the pore structure, pore density, and the accessibility of the grafted
amino groups. The amine-functionalized SBA-15 samples were
found to be thermally stable until temperature of 300 C. Although
the specific surface area decreased after incorporation of higher
amount of precursor APTS, the morphology of sorbent did not
change with respect to unmodified SBA-15 substrate. The aminefunctionalized
SBA-15 sample with the intermediate concentration
of –NH2 groups was found to be the most appropriate for its use as
sorbent because it still has very large specific surface area. The optimum
pH value for removal Pb (II) ions from aqueous solution ranged
from 5 to 6. The lead adsorption approached equilibrium state
in short time of about 60 min.
The binding energies of the N1s core-level spectra clearly show
the presence of both –NH3
+ and –NH2 groups on the sorbent surface
(Fig. 12(b) and (c), respectively). Since the concentration of
the former groups on the surface of the most effective sorbent
(SBA15–0.3NH2) increased after lead removal elimination from
aqueous solution having initial Pb(II) concentration of 200 ppm,
the mechanism of lead adsorption through ionic exchange of Pb(II)
ions with protons of –NH3
+ groups should be precluded. Contrary
to this work, it was proposed that the free amino groups could react
with Pb(II) to form stable metal complexes, in which the metal
ions are coordinated by ligating N atoms of aminosilanes [66,67].
Considering that amount of lead ions located on the sorbent surface
increased with an increase of Pb(II) concentration in solution
(Table 2) together with the simultaneous decrease of the sorption
capacity with an increase of Pb concentration in solution (Fig. 8),the mechanism of lead adsorption on the SBA15–0.3NH2 involves
van der Waals electrostatic interaction of Pb(II) ions with –NH2
groups present on the sorbent surface (Fig. 12(c)).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สรุป ตัวอย่างซิลิก้าผสมพบให้มีประสิทธิภาพsorbents สำหรับลบประจุ Pb(II) จากโซลูชั่นอควีความสามารถของ sorbents ที่พบเกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดด้วยโครงสร้างรูขุมขน รูขุมขนความหนาแน่น และการเข้าถึงของการ graftedกลุ่มอะมิโน ตัวอย่าง SBA 15 amine functionalized ดีพบสภาพแพจนถึงอุณหภูมิ 300 c.แม้บริเวณพื้นผิวลดลงหลังการจดทะเบียนของสูงจำนวนของสารตั้งต้น APTS สัณฐานวิทยาของดูดซับได้ไม่เปลี่ยนแปลงเกี่ยวกับพื้นผิว unmodified SBA-15 Aminefunctionalizedตัวอย่าง SBA 15 มีความเข้มข้นปานกลาง–พบกลุ่ม NH2 จะ เหมาะสมสุดสำหรับใช้เป็นดูดซับเนื่องจากยังมีบริเวณพื้นผิวมาก มีประสิทธิภาพสูงสุดเอา Pb (II) ประจุละลายอยู่ในช่วงค่า pHจาก 5 ไป 6 ดูดซับนำประดับสถานะสมดุลในเวลาอันสั้นประมาณ 60 นาทีพลังงานรวมของแรมสเป็คตราหลักระดับ N1s แสดงชัดเจนสถานะของ NH3 ทั้ง-+ และ – NH2 กลุ่มบนพื้นผิวที่ดูดซับ(Fig. 12(b) และ (c), ตามลำดับ) ตั้งแต่ความเข้มข้นของกลุ่มอดีตบนผิวมีประสิทธิภาพมากที่สุดดูดซับ(SBA15 – 0.3NH2) เพิ่มขึ้นหลังจากตัดออกเอาลูกค้าเป้าหมายจากละลายมีความเข้มข้น Pb(II) เริ่มต้น 200 หน้า/นาทีกลไกในการดูดซับนำผ่านแลกเปลี่ยน ionic Pb(II)กันกับโปรตอนของ – NH3+ ควร precluded กลุ่ม ตรงกันข้ามงานนี้ มันถูกนำเสนอว่า กลุ่มอะมิโนอิสระสามารถตอบสนองมี Pb(II) แบบคอมเพล็กซ์โลหะมีเสถียรภาพ การโลหะประจุจะประสานงาน โดย ligating อะตอม N ของ aminosilanes [66,67]พิจารณาจำนวนที่รอคอยกันอยู่บนพื้นผิวที่ดูดซับเพิ่มขึ้นกับการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของ Pb(II) ในโซลูชัน(ตาราง 2) พร้อมกันกับลดเวลาของการดูดเกี่ยวข้องกับกลไกในการดูดซับนำบน SBA15 – 0.3NH2 ความจุกับการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของตะกั่วในโซลูชัน (Fig. 8),ติดต่อ van der Waals สถิตของ Pb(II) กันกับ – NH2กลุ่มที่อยู่บนพื้นผิวที่ดูดซับ (Fig. 12(c))

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สรุปตัวอย่างซิลิกาไฮบริดที่พบจะมีประสิทธิภาพดูดซับสำหรับการกำจัดของตะกั่ว (II) ไอออนจากการแก้ปัญหาน้ำ. ความสามารถของตัวดูดซับพบว่ามีความสัมพันธ์อย่างใกล้ชิดกับโครงสร้างรูขุมขน, ความหนาแน่นของรูขุมขนและการเข้าถึงของกราฟต์ กลุ่มอะมิโน amine-ฟังก์ชัน SBA-15 ตัวอย่างพบว่ามีความร้อนที่มีเสถียรภาพจนกระทั่งอุณหภูมิ300 องศาเซลเซียส แม้ว่าพื้นที่ผิวที่เฉพาะเจาะจงลดลงหลังจากการรวมตัวกันของสูงปริมาณของสารตั้งต้นAPTS สัณฐานวิทยาของตัวดูดซับไม่ไม่การเปลี่ยนแปลงเกี่ยวกับการแปรพื้นผิวSBA-15 aminefunctionalized ตัวอย่าง SBA-15 ที่มีความเข้มข้นกลางของกลุ่ม -NH2 ถูกพบว่าเป็นที่เหมาะสมที่สุดสำหรับการใช้งานเป็นตัวดูดซับเพราะมันยังคงมีพื้นที่ผิวจำเพาะมีขนาดใหญ่มาก เหมาะสมค่าพีเอชในการกำจัดตะกั่ว (II) ไอออนจากสารละลายอยู่ในช่วงตั้งแต่5 ถึง 6 การดูดซับตะกั่วเข้าหาสมดุลในระยะเวลาสั้นๆ ประมาณ 60 นาที. พลังงานที่มีผลผูกพันของสเปกตรัมหลักระดับ N1S แสดงให้เห็นชัดเจนการปรากฏตัวของทั้งสอง-NH3 + และ -NH2 กลุ่มบนพื้นผิวตัวดูดซับ(รูปที่. 12 (ข) และ (ค) ตามลำดับ) เนื่องจากความเข้มข้นของกลุ่มอดีตบนพื้นผิวของตัวดูดซับที่มีประสิทธิภาพสูงสุด(SBA15-0.3NH2) เพิ่มขึ้นหลังจากการกำจัดกำจัดตะกั่วในสารละลายที่มีเริ่มต้นตะกั่ว(II) ความเข้มข้น 200 ppm ของ, กลไกของการดูดซับตะกั่วผ่านการแลกเปลี่ยนอิออนของตะกั่ว (II) ไอออนที่มีโปรตอนของ -NH3 + กลุ่มควรจะจรรยาบรรณ ตรงกันข้ามกับการทำงานนี้มันก็เสนอว่ากลุ่มอะมิโนอิสระสามารถตอบสนองกับตะกั่ว(II) ในรูปแบบคอมเพล็กซ์โลหะที่มีเสถียรภาพซึ่งในโลหะไอออนมีการประสานงานโดยไม่มีligating อะตอมของ aminosilanes [66,67]. พิจารณาปริมาณของตะกั่วที่ ไอออนที่ตั้งอยู่บนพื้นผิวของตัวดูดซับที่เพิ่มขึ้นกับการเพิ่มขึ้นของตะกั่ว(II) ความเข้มข้นในการแก้ปัญหา(ตารางที่ 2) ร่วมกับการลดลงพร้อมกันของการดูดซับกำลังการผลิตกับการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของตะกั่วในการแก้ปัญหา(รูปที่. 8) กลไกของการดูดซับตะกั่ว ใน SBA15-0.3NH2 เกี่ยวข้องกับฟานเดอร์Waals ปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิตของตะกั่ว (II) ไอออนที่มี -NH2 กลุ่มอยู่บนพื้นผิวของตัวดูดซับ (รูปที่. 12 (ค))

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สรุป มีซิลิกาผสมพบว่ามีประสิทธิภาพในการกำจัดตะกั่วสำหรับ
จากสารละลาย .
ความสามารถของการดูดซับ พบว่ามีความสัมพันธ์อย่างใกล้ชิดกับ
รูขุมขนโครงสร้างรูพรุนและความหนาแน่น , การเข้าถึงของกราฟต์
อะมิโนกลุ่ม การ sba-15 เอมีนที่มีจำนวน
พบเป็นแชมั่นคงจนกว่าอุณหภูมิ 300  แม้ว่า
Cพื้นที่ผิวจำเพาะลดลง หลังจากการต่อปริมาณสารที่สูง
, สัณฐานวิทยาของดูดซับไม่ได้
เปลี่ยนด้วยความเคารพแปร sba-15 พื้นผิว การ aminefunctionalized
sba-15 ตัวอย่างที่มีความเข้มข้นกลางของกลุ่ม nh2
) พบว่ามีความเหมาะสมมากที่สุดสำหรับการใช้งานเช่น
ดูดซับเพราะยังมีพื้นที่ผิวจำเพาะที่มีขนาดใหญ่มาก
ที่เหมาะสมค่า pH สำหรับการกำจัดไอออนตะกั่วจากสารละลายมีค่า
จาก 5 ไป 6 การดูดซับตะกั่วเข้าหาสภาพสมดุล
ในเวลาสั้นๆ ประมาณ 60 นาที
พลังผูกพันของ n1s หลักระดับนี้แสดงให้เห็นชัดเจน

) และการแสดงตนของทั้งสอง nh3 – nh2 กลุ่มดูดซับพื้นผิว
( รูปที่ 12 ( b ) และ ( c ) , ตามลำดับ เนื่องจากความเข้มข้นของ
กลุ่มอดีตบนพื้นผิวของ
ดูดซับมีประสิทธิภาพมากที่สุด ( sba15 – 0.3nh2 ) เพิ่มขึ้นหลังจากการกำจัดการกำจัดตะกั่วจาก
สารละลายมีเริ่มต้น Pb ( II ) ความเข้มข้น 200 ppm
กลไกดูดซับตะกั่วโดยการแลกเปลี่ยนไอออนของตะกั่ว ( II )

nh3 กับโปรตอนและไอออนของกลุ่มควรจะลบ . ตรงกันข้าม
งานนี้ก็เสนอว่ากรดอะมิโนกลุ่มสามารถตอบสนอง
ฟรีด้วยตะกั่ว ( II ) ในรูปแบบสารประกอบโลหะเชิงซ้อนที่มีเสถียรภาพ ซึ่งโลหะไอออนจะประสานงานโดย ligating
N อะตอมของ aminosilanes [ 66,67 ] .
พิจารณาว่าปริมาณตะกั่วไอออนที่อยู่บนผิวดูดซับ
เพิ่มขึ้นกับการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของสารละลายตะกั่ว ( II )
( ตารางที่ 2 ) พร้อมกับได้ลดลง ของการดูดซับ
ความจุกับการเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของตะกั่วในสารละลาย ( รูปที่ 8 )กลไกของการดูดซับตะกั่วใน sba15 – 0.3nh2 เกี่ยวข้องกับ
แวนเดอวาลส์ปฏิสัมพันธ์ไฟฟ้าสถิตของ Pb ( II ) และไอออนที่มี nh2
กลุ่มปัจจุบันบนพื้นผิวดูดซับ ( รูปที่ 12 ( C )