Because transition metals are gener

Because transition metals are generally less electronegative than the atoms on the ligands (C, N, O, Cl, P...) that form the metal-ligand bond, our convention is to assign both electrons in the bond to the ligand. For example, in the ferricyanide complex [Fe(CN)6]3-, if the cyanide ligand keeps both of its electrons it is formulated as CN-. By difference, iron must be Fe3+ because the charges (3+ + 6(1-)) must add up to the overall -3 charge on the complex.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เนื่องจากเปลี่ยนโลหะโดยทั่วไปน้อย electronegative กว่าอะตอมบน ligands (C, N, O, Cl, P. ..) ที่ฟอร์มพันธะโลหะลิแกนด์ ประชุมเราจะกำหนดให้อิเล็กตรอนทั้งสองในความผูกพันกับลิแกนด์ ตัวอย่าง ใน ferricyanide ซับซ้อน [Fe (CN) 6] 3- ถ้าลิแกนด์ไซยาไนด์ทำให้อิเล็กตรอนของมันเป็นสูตรเป็น CN - ทั้งสอง โดยความแตกต่าง เหล็กต้องเป็น Fe3 + เนื่องจากค่าธรรมเนียม (3 + + 6(1-)) ต้องเพิ่มค่าธรรมเนียม-3 โดยรวมในซับซ้อน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เพราะโลหะการเปลี่ยนแปลงโดยทั่วไปจะมีอิเล็กตรอนน้อยกว่าอะตอมบนแกนด์ (C, N, O, Cl, P ... ) ที่ฟอร์มพันธะโลหะแกนด์ที่ประชุมของเราคือการกำหนดอิเล็กตรอนทั้งในตราสารหนี้ที่จะแกนด์ ยกตัวอย่างเช่นในที่ซับซ้อน ferricyanide [Fe (CN) 6] 3 ถ้าแกนด์ไซยาไนด์ช่วยให้ทั้งสองของอิเล็กตรอนของมันเป็นสูตรที่เป็น CN- โดยความแตกต่างของเหล็กจะต้องเป็น Fe3 + เพราะค่าใช้จ่าย (3 + + 6 (1)) จะต้องเพิ่มขึ้นถึง -3 โดยรวมค่าใช้จ่ายเกี่ยวกับการที่ซับซ้อน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เพราะการเปลี่ยนโลหะโดยทั่วไปซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบน้อยกว่าอะตอมบนลิแกนด์ ( C , N , O , CL , หน้า . . ) . . รูปแบบโลหะแกนด์พันธบัตร , ประชุมของเราคือการกำหนดให้ทั้งอิเล็กตรอนในพันธบัตรกับลิแกนด์ . ตัวอย่างเช่นในเฟอร์ริกไซนาไนด์ซับซ้อน [ Fe ( CN ) 6 ] 3 - ถ้าไซยาไนด์ ) เก็บอิเล็กตรอนมันเป็นสูตรที่ CN - โดยความแตกต่างเหล็กต้อง fe3 เพราะค่าใช้จ่าย ( 3 6 ( 1 ) ต้องเพิ่มขึ้นโดยรวม - 3 ค่าใช้จ่ายที่ซับซ้อน