The process initially includes coco

The process initially includes coconut waste in hexane. Entropy
of the mixture increases due to the oil molecules extraction. The
positive value of entropy change describes the process is irreversible
which is in agreement with other findings (Amin et al., 2010;
Meziane and Kadi, 2008; Topallar, 2000). The free energy and entropy
values lie between 0.12–1.16 kJ/mol and 33.10–38.24 J/
mol K, respectively for both of the extractor using hexane. Free energy
and entropy of extraction using petroleum ether varies between
0.23–1.25 kJ/mol and 33.31–39.57 J/mol K for 1.2, 0.7 and
0.5 mm of particle size respectively. This shows that the energy required
to break the solute–solute and solvent–solvent interactions
are less than the energy released in solute–solvent interactions

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กระบวนการเริ่มต้นมีมะพร้าวเสียในเฮกเซน เอนโทรปีส่วนผสมที่เพิ่มจากแยกโมเลกุลน้ำมัน ที่บวกค่าการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีอธิบายกระบวนการจะให้ซึ่งเป็นข้อตกลงกับการค้นพบอื่น ๆ (เสื้อผ้าของ et al., 2010Meziane และ Kadi, 2008 Topallar, 2000) ฟรีพลังงานและเอนโทรปีค่าอยู่ระหว่าง 0.12-1.16 kJ/โมล และเจ 33.10-38.24 /โมล K ตามลำดับสำหรับทั้ง extractor ใช้เฮกเซน พลังงานฟรีและเอนโทรปีของสกัดใช้ปิโตรเลียมอีเทอร์ที่แตกต่างกันระหว่าง0.23 – 1.25 kJ/โมล และ 33.31 – 39.57 J/โมล K สำหรับ 1.2, 0.7 และ0.5 mm ของอนุภาคขนาดตามลำดับ นี้แสดงให้เห็นว่าพลังงานที่จำเป็นการโต้ตอบของตัวตัวถูกละลาย และตัวทำละลายตัวทำละลายน้อยกว่าพลังงานที่ปล่อยออกมาในตัวทำละลายตัวโต้ตอบ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ขั้นตอนแรกของเสียรวมถึงมะพร้าวในเฮกเซน
เอนโทรปีของส่วนผสมที่เพิ่มขึ้นอันเนื่องมาจากการสกัดน้ำมันโมเลกุล
ค่าบวกของการเปลี่ยนแปลงเอนโทรปีอธิบายขั้นตอนกลับไม่ได้ที่อยู่ในข้อตกลงกับผลการวิจัยอื่น ๆ (อามิน et al, 2010;. Meziane และ Kadi 2008; Topallar, 2000) พลังงานฟรีและเอนโทรปีค่าอยู่ระหว่าง 0.12-1.16 กิโลจูล / โมลและ 33.10-38.24 J / mol K ตามลำดับสำหรับทั้งสองแยกโดยใช้เฮกเซน พลังงานและเอนโทรปีของการสกัดโดยใช้ปิโตรเลียมอีเทอร์แตกต่างกันระหว่าง0.23-1.25 กิโลจูล / โมลและ 33.31-39.57 J / mol K สำหรับ 1.2, 0.7 และ0.5 มิลลิเมตรขนาดอนุภาคตามลำดับ นี้แสดงให้เห็นว่าพลังงานที่จำเป็นที่จะทำลายตัวละลาย-ตัวละลายและการโต้ตอบตัวทำละลายตัวทำละลายน้อยกว่าพลังงานที่ปล่อยออกมาในการติดต่อละลายตัวทำละลาย

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กระบวนการเริ่มต้นรวมถึงมะพร้าวของเสียในน้ำ . เอนโทรปี
ของส่วนผสมที่เพิ่มขึ้นเนื่องจากโมเลกุลของน้ำมันสกัด
ค่าบวกของเอนโทรปีเปลี่ยนแปลงอธิบายถึงกระบวนการได้
ซึ่งสอดคล้องกับข้อมูลอื่น ๆ ( อามิน et al . , 2010 ;
meziane แล้วกะดี , 2008 ; topallar , 2000 ) พลังงานเสรีและเอนโทรปี
ค่าอยู่ระหว่าง 0.12 - 1.16 กิโลจูล / โมล 33.10 –และ 38.24 J /
3 K ,ตามลำดับ ทั้งสกัดโดยใช้เฮกเซน .
พลังงานฟรีและเอนโทรปีของการสกัดโดยใช้ปิโตรเลียมอีเทอร์แตกต่างกันระหว่าง
0.23 - 1.25 กิโลจูล / โมล และ 39.57 33.31 ) J / mol K 1.2 , 0.7 และ
0.5 มม. ของขนาดอนุภาค ตามลำดับ นี้แสดงให้เห็นว่า พลังงานที่ต้องใช้
แบ่งตัวถูกละลายและตัวทำละลายตัวทำละลายและตัวถูกละลายและปฏิสัมพันธ์
น้อยกว่าพลังงานที่ปล่อยออกมาในสารละลายและตัวทำละลายปฏิสัมพันธ์