Let’s look more closely at how mole

Let’s look more closely at how molecules move within a
planetary atmosphere. The kinetic energy of a molecule (or
any object) is determined by its mass and its speed. When
a volume of air contains molecules with different masses,
the average kinetic energy tends to be distributed equally
among the different types. In other words, each type of
molecule, from light to massive, will have the same average
kinetic energy. This average kinetic energy of the gas
molecules is directly proportional to the temperature of the
gas (Connections 9.1). So for a gas at a given temperature,
if each type of molecule has the same average energy, then
the less massive molecules must be moving faster than the
more massive ones. For example, in a mixture of hydrogen
and oxygen at room temperature, hydrogen molecules will
be rushing around at about 2,000 meters per second (m/s)
on average, while the much more massive oxygen molecules
will be moving at a slower 500 m/s. Remember, though, that
these are the average speeds. A small fraction of the molecules
will always be moving much slower than average,
while a few will be moving much faster than average.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ลองดูอย่างใกล้ชิดที่วิธีการย้ายโมเลกุลภายในบรรยากาศของดาวเคราะห์ พลังงานจลน์ของโมเลกุล
(หรือวัตถุใดๆ ) จะถูกกำหนดโดยมวลและความเร็วของมัน เมื่อปริมาณของอากาศที่มีโมเลกุลที่มีมวลแตกต่างกันพลังงานจลน์เฉลี่ยมีแนวโน้มที่จะกระจายอย่างเท่าเทียมกันในประเภทที่แตกต่างกัน ในคำอื่น ๆ แต่ละประเภทของโมเลกุลจากแสงขนาดใหญ่จะมีเหมือนกันเฉลี่ยพลังงานจลน์ นี้พลังงานจลน์เฉลี่ยของก๊าซโมเลกุลเป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิของก๊าซ(การเชื่อมต่อ 9.1) ดังนั้นสำหรับก๊าซที่อุณหภูมิที่กำหนด, ถ้าแต่ละประเภทของโมเลกุลที่มีพลังงานเฉลี่ยเดียวกันแล้วโมเลกุลขนาดใหญ่น้อยจะต้องมีการเคลื่อนย้ายได้เร็วกว่าคนที่ใหญ่กว่า ยกตัวอย่างเช่นในส่วนผสมของไฮโดรเจนและออกซิเจนที่อุณหภูมิห้องโมเลกุลไฮโดรเจนจะเป็นวิ่งไปรอบๆ ที่ประมาณ 2,000 เมตรต่อวินาที (m / s) โดยเฉลี่ยในขณะที่โมเลกุลออกซิเจนขนาดใหญ่มากขึ้นจะได้รับการย้ายที่ช้ากว่า 500 เมตร / s โปรดจำไว้ว่าที่เหล่านี้มีความเร็วเฉลี่ย ส่วนเล็ก ๆ ของโมเลกุลจะเป็นย้ายได้ช้ากว่าค่าเฉลี่ยในขณะที่ไม่กี่จะย้ายได้เร็วขึ้นมากกว่าค่าเฉลี่ย

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ลองดูอย่างใกล้ชิดที่โมเลกุลเคลื่อนที่ภายใน
บรรยากาศของดาวเคราะห์ พลังงานจลน์ของโมเลกุล ( หรือ
วัตถุใด ๆ ) จะถูกกำหนดโดยมวลและความเร็วของ เมื่อ
ปริมาณอากาศประกอบด้วยโมเลกุลที่มีมวลแตกต่างกัน
พลังงานจลน์เฉลี่ยมีแนวโน้มที่จะมีการกระจายอย่างเท่าเทียมกัน
ในประเภทที่แตกต่างกัน ในคำอื่น ๆที่แต่ละชนิดของ
โมเลกุล จากไฟขนาดใหญ่จะได้เหมือนมี
พลังงานจลน์ นี้มีพลังงานจลน์ของโมเลกุลแก๊ส
เป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิของแก๊ส ( การเชื่อมต่อ
9.1 ) ดังนั้น เพื่อให้แก๊สที่อุณหภูมิ
ถ้าแต่ละชนิดของโมเลกุลที่มีพลังงานเฉลี่ยเดียวกันแล้ว
โมเลกุลขนาดใหญ่ไม่ต้องเคลื่อนที่เร็วกว่า
ขนาดใหญ่มากกว่าที่ ตัวอย่างเช่น ในส่วนผสมของไฮโดรเจน
และออกซิเจนที่อุณหภูมิห้อง ไฮโดรเจนโมเลกุลจะ
เป็นวิ่งไปรอบ ๆ ประมาณ 2 , 000 เมตรต่อวินาที ( m / s )
เฉลี่ย ในขณะที่โมเลกุลออกซิเจนมากขนาดใหญ่กว่า
จะเคลื่อนที่ช้าลง 500 m / s จำไว้ว่า
เหล่านี้คือความเร็วเฉลี่ย ส่วนเล็ก ๆของโมเลกุล
จะเคลื่อนที่ช้ากว่าเฉลี่ย
ในขณะที่ไม่กี่จะเคลื่อนที่เร็วกว่าค่าเฉลี่ย