dissolved in water. Sucrose is a no

dissolved in water. Sucrose is a nonelectrolyte, which means that the solution contains whole C 12 H 22 O 11 molecules. In predicting the expected freezing point of a solution, one must consider not only the number of formula units present, but also the number of ions that result from each formula unit, in the case of ionic compounds. One can calculate the change in fre

where K f is the freezing point depression constant for the solvent (1.86°C·kg/mol for water), m is the number of moles of solute in solution per kilogram of solvent, and i is the number of ions present per formula unit (e.g., i = 2 for NaCl). This formula is approximate, but it works well for low solute concentrat
Because the presence of a solute lowers the freezing point, many communities put salt on their roads after a snowfall, to keep the melted snow from refreezing. Also, the antifreeze used in automobile heating and cooling systems is a solution of water and ethylene glycol (or propylene glycol); this solution has a lower freezing point than either pure water or pure ethylene glycol.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ละลายในน้ำ ซูโครสเป็น nonelectrolyte ซึ่งหมายความ ว่า การแก้ปัญหาประกอบด้วยทั้ง C 12 H 22 O 11 โมเลกุล ในการทำนายจุดเยือกแข็งที่คาดไว้ของการแก้ไข หนึ่งต้องพิจารณาไม่เพียงแต่จำนวนหน่วยสูตรปัจจุบัน แต่ยังจำนวนประจุที่ได้จากแต่ละสูตรหน่วย กำหนดสาร ionic หนึ่งสามารถคำนวณการเปลี่ยนแปลงฟรีที่ K f เป็นค่าคงของภาวะซึมเศร้าจุดเยือกแข็งในตัวทำละลาย (1.86 ° C·kg/โมล ในน้ำ), m คือ จำนวนโมลของตัวถูกละลายในโซลูชันต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย และฉันคือจำนวนประจุต่อหน่วยสูตรปัจจุบัน (เช่น ฉัน = 2 ใน NaCl) สูตรนี้เป็นประมาณ แต่ทำงานดีสำหรับ concentrat ตัวต่ำเนื่องจากที่อยู่ของตัวถูกละลายช่วยลดจุดเยือกแข็ง ชุมชนมากใส่เกลือบนถนนของพวกเขาหลังจาก snowfall เป็น เพื่อให้หิมะหลอม refreezing ยัง สารที่ใช้ในรถยนต์เครื่องทำความร้อน และระบบทำความเย็นเป็นการแก้ปัญหาของน้ำ และเอทิลีน glycol (หรือโพรพิลีน glycol); วิธีนี้มีจุดเยือกแข็งต่ำกว่าน้ำบริสุทธิ์หรือบริสุทธิ์เอทิลีนเอทิ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ละลายในน้ำ ซูโครสเป็น nonelectrolyte ซึ่งหมายความว่าการแก้ปัญหาที่มีทั้ง C 12 H 22 O 11 โมเลกุล ในการทำนายจุดเยือกแข็งที่คาดหวังของการแก้ปัญหาอย่างใดอย่างหนึ่งจะต้องพิจารณาไม่เพียง แต่จำนวนหน่วยสูตรปัจจุบัน แต่ยังมีจำนวนของไอออนที่เกิดจากแต่ละหน่วยสูตรในกรณีของสารประกอบไอออนิก หนึ่งสามารถคำนวณการเปลี่ยนแปลงใน fre ที่ K F เป็นจุดเยือกแข็งภาวะซึมเศร้าคงที่สำหรับตัวทำละลาย (1.86 ° C ·กก. / mol น้ำ) m คือจำนวนโมลของตัวถูกละลายในการแก้ปัญหาต่อกิโลกรัมของตัวทำละลายและฉันเป็น จำนวนของไอออนปัจจุบันต่อหน่วยสูตร (เช่น i = 2 โซเดียมคลอไรด์) สูตรนี้เป็นเพียงการประมาณ แต่ก็ทำงานได้ดีสำหรับ concentrat ตัวละลายต่ำเพราะการปรากฏตัวของตัวถูกละลายที่ลดจุดเยือกแข็งหลายชุมชนใส่เกลือบนถนนของพวกเขาหลังจากหิมะเพื่อให้หิมะละลายจากrefreezing นอกจากนี้ยังมีสารป้องกันการแข็งตัวที่ใช้ในการทำความร้อนรถยนต์และระบบทำความเย็นเป็นวิธีการแก้ของน้ำและเอทิลีนไกลคอล (หรือโพรพิลีนไกลคอล); การแก้ปัญหานี้มีจุดเยือกแข็งต่ำกว่าทั้งน้ำบริสุทธิ์หรือเอทิลีนไกลคอลที่บริสุทธิ์