The adsorption isotherm of fluoride

The adsorption isotherm of fluoride from actual drinking
water is graphed in Figure 11 together with the adsorption
isotherms at pH 7 and 10. The adsorption isotherm of fluoride
from the actual drinking water was slightly lower than theadsorption isotherm of fluoride from a water solution at pH 7.
This can be explained by recalling that increasing the solution
pH caused a decrease in the fluoride adsorption capacity of bone
char. The initial pH of the drinking water sample was 8.42,
and the final pH ranged between 8.04 and 8.41. The final pH
of the actual drinking water always decreased during adsorption
as was explained in section 3.5.
The percentage of fluoride removal, % R, was estimated using
the following equation

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Isotherm ดูดซับของฟลูออไรด์จากการดื่มจริงน้ำจะสร้างกราฟในรูปที่ 11 ร่วมกับการดูดซับisotherms ที่ pH 7 และ 10 Isotherm ดูดซับของฟลูออไรด์จากน้ำดื่มเกิดขึ้นจริงคือต่ำกว่า theadsorption isotherm ของฟลูออไรด์จากการแก้ไขปัญหาน้ำที่ pH 7 เล็กน้อยสามารถอธิบายได้ โดย recalling ที่เพิ่มการแก้ปัญหาค่า pH ที่เกิดจากการลดลงของกำลังการดูดซับฟลูออไรด์ของกระดูกอักขระที่ไม่ ค่า pH เริ่มต้นของตัวอย่างน้ำดื่มถูก 8.42และค่า pH สุดท้ายอยู่ในช่วงระหว่าง 8.04 และ 8.41 ค่า pH สุดท้ายน้ำดื่มเกิดขึ้นจริงจะลดลงในระหว่างการดูดซับตามที่ได้อธิบายในส่วน 3.5ประเมินเปอร์เซ็นต์การกำจัดฟลูออไรด์, % R ใช้สมการต่อไปนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ไอโซเทอมการดูดซับของฟลูออไรที่เกิดขึ้นจริงจากการดื่ม
น้ำเป็นกราฟในรูปที่ 11 ร่วมกับการดูดซับ
ไอโซเทอมที่ pH 7 และ 10 ไอโซเทอมการดูดซับของฟลูออไร
จากการดื่มน้ำที่เกิดขึ้นจริงต่ำกว่าไอโซเทอม theadsorption ของฟลูออไรจากการแก้ปัญหาน้ำที่ pH 7 .
นี้สามารถอธิบายได้โดยนึกถึงว่าการเพิ่มวิธีการแก้
ความเป็นกรดด่างที่เกิดจากการลดลงของความสามารถในการดูดซับฟลูออไรของกระดูก
ถ่าน ค่า pH เริ่มต้นของตัวอย่างน้ำดื่มเป็น 8.42,
และค่า pH สุดท้ายอยู่ระหว่าง 8.04 และ 8.41 ค่า pH ที่สุดท้าย
ของการดื่มน้ำที่เกิดขึ้นจริงเสมอลดลงในระหว่างการดูดซับ
ตามที่ได้อธิบายไว้ในส่วน 3.5.
ร้อยละของการกำจัดฟลูออไร% R, เป็นที่คาดกันโดยใช้
สมการต่อไป

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

และไอโซเทอมการดูดซับฟลูออไรด์จากจริงดื่มน้ำเป็นกราฟในรูปที่ 11 ร่วมกับการดูดซับสมดุลย์ pH 7 และ 10 และไอโซเทอมการดูดซับฟลูออไรด์จากการดื่มน้ำที่เกิดขึ้นจริงเป็นเล็กน้อยต่ำกว่าผลการศึกษาไอโซเทอมการดูดซับฟลูออไรด์จากน้ำสารละลาย pH 7นี้สามารถอธิบายได้โดยการเรียกว่า การ โซลูชั่นทำให้ pH ลดลงในการดูดซับฟลูออไรด์ของกระดูกชาร์ พีเอชเริ่มต้นของการดื่มน้ำคือ 8.42 ตัวอย่าง ,และสุดท้ายอยู่ระหว่าง pH และ 8.04 8.41 . พีเอชสุดท้ายของน้ำดื่มจริงเสมอในการดูดซับลดลงตามที่ได้อธิบายในส่วน 3.5 .ร้อยละของการกำจัดฟลูออไรด์ % R , ประมาณโดยใช้สมการต่อไปนี้