Fig. 4. (a) Experimental equipment

Fig. 4. (a) Experimental equipment of accelerated anodic oxidation of TiO2 nanotube
arrays. (b) and (c) Schematic representation of the acceleration mechanisms.
When the anodization was conducted in the electrolyte containing
Na2CO3, the H+ generated during the Ti oxidation at the oxide
layer/Ti substrate would move quickly towards the graphite cathode
under the assistance of the electric field. Hence, the chemical
reaction between CO3
2− and H+ mainly occurred around the cathode
(exhibiting as the bubbles) and only a small part of H+ reacted
with CO3
2− in the vicinity of anode and elsewhere. The parallel
experiment was taken in the electrolyte without Na2CO3 and
almost no bubbles could be observed anywhere. Fig. 4(b) and (c)
showed the mechanisms of the Na2CO3 addition accelerating the
formation of TiO2 nanotube arrays. Timely elimination of H+ by
the CO3
2− (forming the gas CO2) resulted in the drastic reduction
of the H+ concentration situated at the interface of oxide
layer/Ti substrate[26] and would in turn accelerate the Ti substrate
oxidation, causing the forward movement of the interface
into the substrate. Therefore, TiO2 nanotube arrays could grow with
a straightforward rate.
4. Conclusions
In summary, the normal anodization method for the synthesis
of TiO2 nanotube arrays was exhausted with the local acidification
at the pore tips during the entire reaction process as well as
the high-speed of fluoride chemical dissolution of the formed TiO2
nanotubes assisted by theH+. These two factors resulted in the sluggish
formation of TiO2 nanotubes. We tackled these two obstacles
by using the alkaline additiveNa2CO3 into theNH4F/ethylene glycol
electrolyte and the experiment achievement proved our hypothesis.
Thisphenomenonwasmainly due to the opportune suppression
of the local H+ concentration fluctuation, resulted from the spontaneous
ion reaction between the H+ and CO3
2−.
Acknowledgements
This work was supported by the National Natural Science Foundation
of China (Nos. 91023030 and 51072044), the Specialized
Research Fund for the Doctoral Program of Higher Education (No.
20100111110012) and the International Scientific and Technological
Cooperation Project of Anhui Province (No. 10080703017). The
authors would like to acknowledge Mingkuang Kong for the FESEM
measurements. And we also would like to thank the editor and the
reviewers for their kindness, patience and scientific evaluations.
References
[1] T. Maschmeyer, M. Che, Angew. Chem. Int. Ed. 49 (2010) 2–6.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Fig. 4 (ก) ทดลองอุปกรณ์ออกซิเดชัน anodic เร่งของท่อนาโน TiO2
อาร์เรย์ (ข) และ (ค) แผนผังวงจรแสดงของเร่งกลไก
เมื่อ anodization ที่ได้ดำเนินการในประกอบด้วยอิเล็กโทร
Na2CO3, H ที่สร้างขึ้นในระหว่างการเกิดออกซิเดชันตี้ที่เป็น
พื้นผิวชั้น/ตี้จะย้ายอย่างรวดเร็วไปยังแคโทดแกรไฟต์
ภายใต้ความช่วยเหลือของสนามไฟฟ้า ดังนั้น สารเคมี
ปฏิกิริยาระหว่าง CO3
2− และ H ส่วนใหญ่เกิดขึ้นรอบ ๆ แคโทด
(อย่างมีระดับเป็นฟองอากาศ) และปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเพียงส่วนเล็ก ๆ ของ H
กับ CO3
2− ดีแอโนดและอื่น ๆ ขนาน
ทดลองถ่ายอิเล็กโทรโดย Na2CO3 และ
เกือบไม่มีฟองอาจจะสังเกตทุกการ Fig. 4(b) และ (c)
แสดงให้เห็นว่ากลไกการเพิ่ม Na2CO3 เร่งการ
ก่อตัวของอาร์เรย์ของท่อนาโน TiO2 H โดยการกำจัดเวลา
CO3
2− (เป็นแก๊ส CO2) ส่งผลให้เกิดการลดลงรุนแรง
ของความเข้มข้น H ที่อินเทอร์เฟซของออกไซด์
พื้นผิวชั้น/ตี้ [26] และจะต้องเร่งพื้นผิวตี้
ออกซิเดชัน การทำให้เกิดการเคลื่อนที่ไปข้างหน้าของอินเทอร์เฟซ
เข้ากับพื้นผิว ดังนั้น เรย์ท่อนาโน TiO2 สามารถเติบโตด้วย
ตรงอัตราการ
4 บทสรุป
สรุป วิธี anodization ปกติสำหรับสร้าง
ของ TiO2 ทิวบ์อาร์เรย์ถูกหมด ด้วยยูภายใน
ที่เคล็ดลับรูขุมขนในระหว่างปฏิกิริยาทั้งกระบวนการตลอดจน
ความเร็วสูงของฟลูออไรด์ยุบเคมีของ TiO2 มีรูปแบบ
nanotubes ช่วย theH ปัจจัยเหล่านี้สองส่งผลให้เกิดการชะลอตัว
ก่อตัวของ TiO2 nanotubes เราแก้ได้อุปสรรคเหล่านี้สอง
โดย additiveNa2CO3 ด่างเป็น theNH4F/เอ ทิลีนเอทิ
อิเล็กโทรและความสำเร็จในการทดลองพิสูจน์สมมติฐานของเรา.
Thisphenomenonwasmainly เนื่องจากการปราบปรามไป
ของในท้องถิ่น H ความเข้มข้นความผันผวน เป็นผลมาจากการขาด
ไอออนปฏิกิริยาระหว่าง H CO3
2−.
ถาม-ตอบ
งานนี้ได้รับการสนับสนุน โดยมูลนิธิวิทยาศาสตร์ธรรมชาติชาติ
จีน (ชุด 91023030 และ 51072044), Specialized
วิจัยสำหรับเอกโปรแกรมการอุดมศึกษา (หมายเลข
20100111110012) และนานาชาติทางวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี
ความร่วมมือโครงการมณฑลอานฮุยจังหวัด (หมายเลข 10080703017) ใน
ผู้เขียนอยากทราบอินเตอร์เนชั่นแนล Mingkuang สำหรับการ FESEM
วัด และเรายังอยากจะขอขอบคุณบรรณาธิการและ
ทานเมตตา ความอดทน และการประเมินทางวิทยาศาสตร์
อ้างอิง
[1] ต. Maschmeyer, Angew, M. Che อุตสาหกรรมมหาบัณฑิตของดอกเบี้ย chem. 49 (2010) 2 – 6

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

มะเดื่อ 4. (ก) อุปกรณ์การทดลองของไลซิเร่ง TiO2 นาโน
อาร์เรย์ (ข) และ (ค) แผนผังแสดงกลไกการเร่ง
เมื่อ anodization ได้ดำเนินการในอิเล็กโทรไลที่มี
Na2CO3, H + สร้างขึ้นในระหว่างการออกซิเดชัน Ti ออกไซด์ที่
ชั้น / Ti พื้นผิวจะย้ายได้อย่างรวดเร็วต่อแคโทดไฟท์
ภายใต้ความช่วยเหลือของ สนามไฟฟ้า ดังนั้นสารเคมี
เกิดปฏิกิริยาระหว่าง CO3
2 - และ H + ส่วนใหญ่ที่เกิดขึ้นรอบแคโทด
(แสดงเป็นฟอง) และมีเพียงส่วนเล็ก ๆ ของ H + ปฏิกิริยา
ด้วย CO3
2 - ในบริเวณใกล้เคียงของขั้วบวกและที่อื่น ๆ ขนาน
การทดลองได้รับการดำเนินการในการอิเล็กโดยไม่ต้อง Na2CO3 และ
เกือบจะไม่มีฟองอากาศอาจจะสังเกตเห็นได้ทุกที่ มะเดื่อ 4 (ข) และ (ค)
แสดงให้เห็นว่ากลไกของนอกจากนี้ Na2CO3 เร่ง
การก่อตัวของ TiO2 อาร์เรย์นาโน การกำจัดเวลาที่เหมาะสมของ H + โดย
CO3
2 - (รูป CO2 ก๊าซ) มีผลในการลดความรุนแรง
ของ H + ความเข้มข้นอยู่ที่อินเตอร์เฟซของออกไซด์
ชั้น / Ti พื้นผิว [26] และจะเปิดในการเร่งพื้นผิว Ti
ออกซิเดชันทำให้ไปข้างหน้า การเคลื่อนไหวของอินเตอร์เฟซ
เป็นสารตั้งต้น ดังนั้นอาร์เรย์นาโน TiO2 สามารถเติบโตไปพร้อมกับ
อัตราการตรงไปตรงมา
4 ข้อสรุป
โดยสรุปวิธี anodization ปกติสำหรับการสังเคราะห์
ของอาร์เรย์ TiO2 นาโนเหนื่อยกับกรดในท้องถิ่น
ที่เคล็ดลับรูขุมขนในระหว่างขั้นตอนการเกิดปฏิกิริยาทั้งหมดรวมทั้ง
ความเร็วสูงของการสลายตัวทางเคมีของฟลูออไร TiO2 เกิด
ท่อนาโนช่วยเหลือจาก theH + ทั้งสองปัจจัยมีผลในการชะลอ
การก่อตัวของท่อนาโน TiO2 เราจัดการทั้งสองอุปสรรค
โดยใช้อัลคาไลน์เป็น additiveNa2CO3 theNH4F/ethylene ไกลคอล
อิเล็กโทรไลและความสำเร็จการทดลองพิสูจน์สมมติฐานของเรา
Thisphenomenonwasmainly เนื่องจากการปราบปรามที่เหมาะสม
ของความเข้มข้นของ H + ความผันผวนของท้องถิ่นที่เกิดจากธรรมชาติ
ปฏิกิริยาระหว่างไอออน H + และ CO3
2 - .
กิตติกรรมประกาศ
งานนี้ได้รับการสนับสนุนโดยมูลนิธิวิทยาศาสตร์แห่งชาติธรรมชาติ
ของจีน (Nos ได้ 91023030 และ 51072044) เฉพาะ
กองทุนสนับสนุนการวิจัยสำหรับปริญญาเอกหลักสูตรการศึกษาที่สูงขึ้น (ฉบับที่
20100111110012) และนานาชาติวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี
โครงการความร่วมมือของ Anhui จังหวัด ( เลขที่ 10080703017)
ผู้เขียนอยากจะรับทราบ Mingkuang ฮ่องกงสำหรับ FESEM
วัด และเรายังอยากจะขอขอบคุณแก้ไขและ
ตรวจทานเพื่อความเมตตาความอดทนและการประเมินผลทางวิทยาศาสตร์ของพวกเขา
อ้างอิง
[1] ต. Maschmeyer เมตร Che, เทวดา Chem int เอ็ด 49 (2010) 2-6

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

รูปที่ 4 ( 1 ) อุปกรณ์การทดลองเร่งการเกิดออกซิเดชันของ TiO2 ท่อนาโน
อาร์เรย์ . ( ข ) และ ( ค ) แสดงแผนผังของการเร่งกลไก .
เมื่อโนไดเซชั่นได้ดำเนินการในอิเล็กโทรไลต์ที่มี
Na2CO3 , H สร้างขึ้นระหว่าง Ti ออกซิเดชันที่ชั้นออกไซด์
/ Ti พื้นผิวจะย้ายได้อย่างรวดเร็วต่อแกรไฟต์แคโทด
ภายใต้ความช่วยเหลือของสนามไฟฟ้าดังนั้น ปฏิกิริยาระหว่าง co3 เคมี

2 −และ H ส่วนใหญ่เกิดขึ้นบริเวณขั้วลบ
( แสดงเป็นฟอง ) และเพียงส่วนเล็ก ๆของ H ทำปฏิกิริยากับ co3

2 −บริเวณ แอโนด และที่อื่น ๆ การทดลองคู่ขนาน
ถ่ายในอิเล็กโทรไลต์โดย Na2CO3 และ
เกือบจะไม่มีฟองอากาศ สามารถสังเกตได้ทุกที่ รูป 4 ( b ) และ ( c )
แสดงกลไกของ Na2CO3 ซึ่งเร่งการก่อตัวของนาโน TiO2
อาร์เรย์ . ตัดทันเวลาของ H ด้วย

co3 2 − ( สร้างก๊าซ CO2 ) ส่งผลให้เกิดการลดความเข้มข้นของ H
ตั้งอยู่ที่อินเตอร์เฟซของชั้นออกไซด์
/ Ti พื้นผิว [ 26 ] และจะเร่ง Ti (
ออกซิเดชัน ก่อให้เกิดการเคลื่อนไหวของอินเตอร์เฟซ
ไปข้างหน้าเป็นสับสเตรทดังนั้น นาโน TiO2 อาร์เรย์สามารถเติบโตด้วยอัตราตรงไปตรงมา
.
4 สรุป
สรุปวิธีโนไดเซชั่นปกติสำหรับการสังเคราะห์
ของ TiO2 นาโนหมด เรย์กับท้องถิ่นสร้าง
ที่รูขุมขนเคล็ดลับในระหว่างกระบวนการปฏิกิริยาทั้งหมด ตลอดจน
- ความเร็วของฟลูออไรด์การสลายตัวทางเคมีของ TiO2
นาโนช่วยโดยรูปแบบคือ .ทั้งสองปัจจัยส่งผลให้เกิดการพัฒนาซบเซา
ของ TiO2 นาโน . เราเล่นงานทั้งสองอุปสรรค
โดยใช้ additivena2co3 / เอทิลีนไกลคอล thenh4f ด่างในสารละลายอิเล็กโทรไลต์และพิสูจน์สมมติฐานการทดลองเรียน

thisphenomenonwasmainly ของเรา เนื่องจากการเป็นใจการปราบปรามของความเข้มข้นของ H
ท้องถิ่น ที่ได้จากธรรมชาติ
ปฏิกิริยาระหว่างไฮโดรเจนไอออน และ co3
2 − .
ขอบคุณ
งานนี้ได้รับการสนับสนุนจากมูลนิธิวิทยาศาสตร์แห่งชาติจีน ( NOS 91023030

และ 51072044 ) เฉพาะกองทุนสนับสนุนการวิจัยในสาขาวิชาการอุดมศึกษา ( ฉบับที่
20100111110012 ) และวิทยาศาสตร์นานาชาติ และโครงการความร่วมมือด้านเทคโนโลยี
ของ Anhui จังหวัด ( ไม่ 10080703017 )
ผู้เขียนอยากจะยอมรับ mingkuang ฮ่องกงสำหรับ fesem
การวัด และเราก็ขอขอบคุณบรรณาธิการ และผู้ตรวจทานสำหรับความเมตตาของพวกเขา
, ความอดทนและวิทยาศาสตร์การอ้างอิงการประเมิน .

[ 1 ] . maschmeyer . เช angew . เคมี แปลความหมาย [ . 49 ( 2010 ) 2 – 6