Electronegativity and bond angles M

Electronegativity and bond angles Many bond angles can be explained by either electronegativity or size arguments. Mol ecules that have a larger difference in electronegativity values between their central and outer atoms have smaller bond angles. The atom with larger electronegativity draws the electrons toward itself and away from the central atom, reducing the repulsive effect of those bonding electrons. The compounds of the halogens in Table 3-5 show this effect the compounds containing fluorine have smaller angles than those containing chlorine, which in turn have smaller angles than those containing bromine or iodine. As a result, the lone pair effect is relatively larger and forces smaller bond angles. The same result is obtained if size is considered; as the size of the outer atom increases in the F Cl Br I series, the angle increases.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Electronegativity และพันธบัตร angles พันธบัตรหลายมุมที่สามารถอธิบาย โดยอาร์กิวเมนต์ electronegativity หรือขนาด Ecules โมลที่มีค่า electronegativity ต่างใหญ่ระหว่างอะตอมกลาง และภายนอกของพวกเขา มีมุมพันธะมีขนาดเล็ก อะตอม มี electronegativity ใหญ่ดึงดูดอิเล็กตรอนเข้า หาตัวเอง และ จากศูนย์กลาง อะตอม ลดผล repulsive ของผู้ยึดอิเล็กตรอน สารประกอบของ halogens ในตาราง 3-5 แสดงผลนี้สารประกอบที่ประกอบด้วยฟลูออรีนมีมุมน้อยกว่าผู้ที่มีคลอรีน ซึ่งจะมีมุมมีขนาดเล็กกว่าที่มีโบรมีนหรือไอโอดีน ผล ผลคู่โลนค่อนข้างใหญ่ และกองกำลังขนาดเล็กมุมพันธะ ได้รับผลลัพธ์เดียวกันถ้าพิจารณาขนาด เมื่อขนาดของอะตอมภายนอกมากขึ้นในการ F Cl Br ผมชุด มุมเพิ่มขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อิเล็กและมุมพันธบัตรพันธบัตรหลายมุมที่สามารถอธิบายได้โดยทั้งอิเล็กหรือขนาดข้อโต้แย้ง ecules Mol ที่มีความแตกต่างขนาดใหญ่ในค่าอิเล็กระหว่างอะตอมกลางและชั้นนอกของพวกเขามีมุมพันธบัตรที่มีขนาดเล็ก อะตอมที่มีอิเล็กขนาดใหญ่ดึงอิเล็กตรอนที่มีต่อตัวเองและอยู่ห่างจากอะตอมกลางลดผลกระทบที่น่ารังเกียจของอิเล็กตรอนพันธะเหล่านั้น สารประกอบของฮาโลเจนในตารางที่ 3-5 แสดงให้เห็นผลกระทบนี้สารที่มีฟลูออรีนมีมุมที่มีขนาดเล็กกว่าผู้ที่มีคลอรีนซึ่งจะมีมุมที่มีขนาดเล็กกว่าผู้ที่มีโบรมีนหรือไอโอดีน เป็นผลให้ผลคู่เดียวคือค่อนข้างใหญ่และกองกำลังมุมพันธบัตรที่มีขนาดเล็ก ผลเดียวกันจะได้รับหากมีการพิจารณาขนาด; ขนาดของอะตอมที่เพิ่มขึ้นด้านนอกใน F Cl Br ชุด I, มุมเพิ่มขึ้น

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เล็กโตรเนกาติวิตี และพันธบัตรพันธบัตรมุมหลายๆมุม สามารถอธิบายได้ด้วยอิเล็กโตรเนกาทิวิตี หรือขนาดของอาร์กิวเมนต์ ecules โมลที่มีขนาดใหญ่ความแตกต่างในค่าระหว่างกลางของ electronegativity และด้านนอกมีมุมพันธะอะตอมที่มีขนาดเล็ก อะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาทิวิตีขนาดใหญ่ดึงอิเล็กตรอนต่อตัวเองและห่างจากอะตอมกลางการลดผลกระทบที่น่ารังเกียจของผู้เชื่อมอิเล็กตรอน สารประกอบของธาตุในตารางที่ 3-5 แสดงผลนี้สารประกอบฟลูออรีนที่มีมุมที่มีขนาดเล็กกว่าที่มีคลอรีน ซึ่งจะมีมุมที่เล็กกว่าที่มีโบรมีนและไอโอดีน ผล ผลคู่โดดเดี่ยวค่อนข้างใหญ่และบังคับมุมพันธะที่มีขนาดเล็กได้ผลเหมือนกันคือถ้าขนาดได้ ถือว่า เป็นขนาดของอะตอมที่เพิ่มขึ้นนอกใน F cl br ผมชุดมุมเพิ่มขึ้น