Chemical formula of TOA-Fe(III) sul

Chemical formula of TOA-Fe(III) sulfate complex
It can be seen from Fig. 5 that one molar of sulfuric acid reacts
with two molars of TOA to form a complex. However, when Fe(III)
and sulfuric acid is extracted simultaneously, the chemical formula
of the formed complex remains a question to be answered. Therefore,
the saturation capacity of the organic phase is measured by
mixing the fresh feed solution with the organic phase continuously
until the concentrations of the components of the raffinate is
the same as that of the feed solution. The concentrations of Fe(III),
SO4
2− and TOA in the organic phase were calculated by subtraction
method. The experimental results listed in Table 3 indicate that
the saturated concentrations of Fe(III) and sulfuric acid stay almost
constant. It is demonstrated that the molar ratio of Fe(III), SO4
2−
and TOA is 1:2:2 in the saturated organic phase.
The complex, polymeric compound and the species in sulfate
medium are related to the acidity of the solution, the supporting
electrolyte concentration, the concentration of Fe(III) itself and
temperature, et al. The overall concentration of Fe(III) can be calculated
by the mass balance equation as follow,
TFe (III) =
Fe3+
+

FeOH2+
+

Fe(OH)2
+
+2
Fe2(OH)2
4+ (10)
Combining this expression with the hydrolysis constants for the
hydroxyl species listed in Table 2,the species distributions of Fe(III)
in the experimental pH region was plotted in Fig. 6. It is deducible
that the chemical species of Fe(III) occur in the aqueous phase in

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

สูตรเคมีของซัลเฟต TOA-Fe(III) ซับซ้อนจะเห็นได้จาก 5 Fig. กรามของกรดกำมะถันทำปฏิกิริยามี molars สองของสารบัญผู้เขียนในรูปแบบที่ซับซ้อน อย่างไรก็ตาม เมื่อ Fe(III)และสกัดกรดกำมะถัน พร้อมสูตรเคมีของอาคารรูปแบบยังคงคำถามให้ตอบ ดังนั้นกำลังความเข้มระยะอินทรีย์ของวัดด้วยผสมโซลูชั่นอาหารสด ด้วยระยะอินทรีย์อย่างต่อเนื่องจนกระทั่งความเข้มข้นของส่วนประกอบของ raffinate เป็นเหมือนกับของการแก้ปัญหาที่ตัวดึงข้อมูล ความเข้มข้นของ Fe(III)SO42− และสารบัญผู้เขียนในระยะอินทรีย์ถูกคำนวณ โดยลบวิธีการ ผลการทดลองแสดงในตารางที่ 3 บ่งชี้ว่าความเข้มข้นอิ่มตัวของ Fe(III) และกรดกำมะถันอยู่เกือบค่าคง มันจะแสดงที่อัตราส่วนสบของ Fe(III), SO42−สารบัญผู้เขียนเป็น 1:2:2 ในอินทรีย์ระยะอิ่มตัวสปีชีส์ในซัลเฟตและสารประกอบซับซ้อน ชนิดเกี่ยวข้องกับการมีโซลูชัน การสนับสนุนปานกลางความเข้มข้นของอิเล็กโทร ความเข้มข้นของ Fe(III) เอง และอุณหภูมิ et al สามารถคำนวณความเข้มข้นทั้งหมดของ Fe(III)โดยสมการดุลมวลดังเว็บ (III) =Fe3 ++FeOH2 ++Fe (OH) 2++ 2Fe2 (OH) 24 + (10)รวมนิพจน์นี้กับไฮโตรไลซ์ค่าคงที่สำหรับการไฮดรอกซิลสปีชีส์แสดงในตารางที่ 2 การกระจายพันธุ์ของ Fe(III)ใน pH ทดลอง ภูมิภาคถูกพล็อตใน Fig. 6 มันเป็น deducibleพันธุ์ Fe(III) เคมีที่เกิดขึ้นในระยะอควีใน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

สูตรทางเคมีของ TOA-Fe (III)
ซัลเฟตที่ซับซ้อนมันสามารถเห็นได้จากรูป 5
ที่หนึ่งโมลของกรดกำมะถันทำปฏิกิริยากับสองฟันกรามของทีโอเอในรูปแบบที่ซับซ้อน แต่เมื่อเฟ (III) และกรดซัลฟูสกัดพร้อมกันสูตรทางเคมีของที่เกิดขึ้นยังคงเป็นคำถามที่ซับซ้อนที่จะตอบ ดังนั้นความจุความอิ่มตัวของเฟสอินทรีย์ที่วัดโดยการผสมสารละลายป้อนสดกับเฟสอินทรีย์อย่างต่อเนื่องจนกว่าจะมีความเข้มข้นของส่วนประกอบของraffinate เป็นเช่นเดียวกับที่ของการแก้ปัญหาอาหาร ความเข้มข้นของ Fe (III), SO4 2 และทีโอเอในระยะอินทรีย์จะถูกคำนวณโดยการลบวิธี ผลการทดลองแสดงในตารางที่ 3 แสดงให้เห็นว่าระดับความเข้มข้นอิ่มตัวของเฟ(III) และกรดกำมะถันอยู่เกือบตลอดเวลา มันเป็นเรื่องที่แสดงให้เห็นว่าอัตราส่วนโมลของเฟ (III), SO4 2- และทีโอเอเป็น 1: 2: 2. ในช่วงอิ่มตัวอินทรีย์ที่ซับซ้อนสารประกอบพอลิเมอและสายพันธุ์ในซัลเฟตกลางที่เกี่ยวข้องกับความเป็นกรดของการแก้ปัญหาที่สนับสนุนความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลเข้มข้นของ Fe (III) ตัวเองและอุณหภูมิ, et al ความเข้มข้นโดยรวมของเฟ (III) สามารถคำนวณได้จากสมการสมดุลมวลดังนี้TFE (III) = Fe3 + + FeOH2 + + เฟ (OH) 2 + 2 Fe2 (OH) 2 4 + (10) รวมการแสดงออกกับเรื่องนี้ ค่าคงที่ย่อยสลายสำหรับสายพันธุ์ไฮดรอกระบุไว้ในตารางที่2 การกระจายพันธุ์เฟ (III) ในภูมิภาค pH ทดลองในรูปที่พล็อต 6. มันเป็น deducible ว่าสารเคมีชนิดของเฟ (III) เกิดขึ้นในเฟสน้ำใน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

สูตรทางเคมีของทีโอเอ Fe ( III ) ซัลเฟตเชิงซ้อน
มันสามารถเห็นได้จากรูปที่ 5 หนึ่งโมลของกรดทำปฏิกิริยา
2 ซี่ของทีโอเอ ในรูปแบบซับซ้อน อย่างไรก็ตาม เมื่อ Fe ( III )
และกรดซัลฟุริกสกัดพร้อมกันสูตรทางเคมีที่ซับซ้อนของรูปแบบ
ยังคงเป็นคำถามที่จะต้องตอบ ดังนั้น ค่าความจุของเฟส

เป็นวัดโดยอินทรีย์ผสมสารละลายป้อนสดระยะอินทรีย์อย่างต่อเนื่อง
จนความเข้มข้นของส่วนประกอบของแรฟฟิเนทคือ
เหมือนกันของสารละลายป้อน . ความเข้มข้นของ Fe ( III )

และปา 2 −ไมโครโฟนในเฟสอินทรีย์ที่คำนวณด้วยวิธีลบ

ผลที่แสดงใน ตารางที่ 3 แสดงที่
อิ่มตัวปริมาณ Fe ( III ) และกรดอยู่เกือบ
คงที่ มันแสดงให้เห็นว่าอัตราส่วนโมล Fe ( III ) , ปา 2 −

และ ทีโอเอ คือ 1:2:2 ในเฟสอิ่มตัวอินทรีย์ .
ที่ซับซ้อนและสารประกอบพอลิเมอร์ชนิดในซัลเฟต
สื่อเกี่ยวข้องกับความเป็นกรดของสารละลาย , สนับสนุน
อิเล็กโทรไลต์ความเข้มข้น ปริมาณของ Fe ( III ) นั้นเอง
และอุณหภูมิet al . ความเข้มข้นรวมของ Fe ( III ) สามารถคำนวณได้จากสมการสมดุลมวล

TFE ดังนี้ , ( 3 ) fe3 =






feoh2 FeO ( OH ) 2
2
fe2 ( OH ) 2
4 ( 10 )
รวมสำนวนนี้กับการย่อยสลายค่าคงที่สำหรับ
( ชนิดอยู่ในรางที่ 2 ชนิด การกระจายของ Fe ( III )
ในภูมิภาคอ ทดลองวางแผนในรูปที่ 6 จะได้ข้อสรุป
ที่ชนิดสารเคมีของ Fe ( III ) เกิดขึ้นในเฟสน้ำใน