methane, neopentane, or carbon tetr

methane, neopentane, or carbon tetrachloride. In most cases, the angles deviate a little from the pure tetrahedral value. For example, the CCBr angle in 2-bromopropane is 114.2.78 Similarly, slight variations are generally found from the ideal values of 120 and 180 for sp2 and sp carbon, respectively. These deviations occur because of slightly different hybridizations, that is, a carbon bonded to four other atoms hybridizes one s and three p orbitals, but the four hybrid orbitals thus formed are generally not exactly equivalent, nor does each contain exactly 25% s and 75% p character. Because the four atoms have (in the most general case) different electronegativities, each makes its own demand for electrons from the carbon atom.79 The carbon atom supplies more p character when it is bonded to more electronegative atoms, so that in chloromethane, for example, the bond to chlorine has somewhat more than 75% p character, which of course requires that the other three bonds have somewhat less, since there are only three p orbitals (and one s) to be divided among the four hybrid orbitals.80 Of course, in strained molecules, the bond angles may be greatly distorted from the ideal values (see p. 216).

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

มีเทน neopentane หรือคาร์บอนเตตระคลอไรด์ ใหญ่ มุมแตกต่างเล็กน้อยจากค่า tetrahedral บริสุทธิ์ ตัวอย่าง มุม C C Br ใน 2 bromopropane เป็น 114.2 .78 ในทำนองเดียวกัน ความแตกต่างเล็กน้อยโดยทั่วไปพบจากค่าของ 120 และ 180 เหมาะสำหรับ sp2 และ sp คาร์บอน ตามลำดับ ความแตกต่างเหล่านี้เกิดขึ้นเนื่องจาก hybridizations ที่แตกต่างกันเล็กน้อย คือ คาร์บอนพันธะกับอะตอมอื่น ๆ สี่ hybridizes s และ p 3 orbitals หนึ่ง แต่ orbitals ไฮบริด 4 จึง เกิดขึ้นโดยทั่วไปไม่ว่าเทียบเท่า ไม่ละไม่ประกอบด้วยแน่นอน 25% s และ 75% p อักขระ เนื่องจากอะตอม 4 ได้ (ในกรณีทั่วไปมากที่สุด) แตกต่างกัน electronegativities ให้ความต้องการของตนเองสำหรับอิเล็กตรอนจาก atom.79 คาร์บอนอะตอมคาร์บอนอุปกรณ์อักขระ p เพิ่มมากขึ้นเมื่อมันเป็นพันธะกับอะตอม electronegative เพิ่มมากขึ้น เพื่อให้คลอโรมีเทน เช่น พันธะกับคลอรีนมีค่อนข้างมากกว่า 75% p อักขระ ซึ่งแน่นอนต้องการพันธบัตรสามมีค่อนข้างน้อยเนื่องจากมีเฉพาะ orbitals p 3 (s หนึ่ง) จะถูกแบ่งระหว่าง orbitals.80 ไฮบริด 4 แน่นอน ในโมเลกุลเครียด มุมพันธะอาจจะมากผิดเพี้ยนจากค่าพัก (ดู 216 p.)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ก๊าซมีเทน , นีโอเพนเทนหรือคาร์บอนเตตระคลอไรด์ ในกรณีส่วนใหญ่ , มุมเบี่ยงเบนเล็กน้อยจากค่า tetrahedral บริสุทธิ์ ตัวอย่างเช่น C   C   br มุมใน 2-bromopropane เป็น 114.2  . 78 และการเปลี่ยนแปลงเล็กน้อย โดยทั่วไปจะพบได้จากค่าในอุดมคติของ 120 180  สำหรับ SP2 และ SP คาร์บอนตามลำดับ ความแตกต่างเหล่านี้เกิดขึ้นเพราะ hybridizations แตกต่างกันเล็กน้อย นั่นคือคาร์บอนอะตอม hybridizes ผูกมัดอีกสี่หนึ่งสาม p ออร์บิทัลเชิง แต่สี่ไฮบริดออร์บิทัลเชิงรูปแบบ ดังนั้นโดยทั่วไปจะไม่เทียบเท่าหรือไม่แต่ละประกอบด้วยตรง 25% และ 75% P อักขระ เพราะสี่อะตอมได้ ( ในกรณีทั่วไปมากที่สุด ) Electronegativities แตกต่างกัน ทำให้ความต้องการของตัวเองให้อิเล็กตรอนจากอะตอมของคาร์บอน .79 คาร์บอนอะตอมเพิ่มเติมวัสดุ P อักขระเมื่อมีพันธะกับอะตอมซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบมากขึ้น ดังนั้นในกบบูลฟร็อก เช่น พันธบัตรคลอรีนได้ค่อนข้างมากกว่า 75 % P นิสัย ซึ่งแน่นอนต้องมีอีกสามพันธบัตรมีค่อนข้างน้อย เนื่องจากมีเพียง 3 p ออร์บิทัลเชิง ( หนึ่ง ) ถูกแบ่งออกเป็นสี่ไฮบริด orbitals.80 แน่นอน ในโมเลกุลของลงพันธบัตรมุมอาจจะเพี้ยนไปจากค่าเหมาะมาก ( เห็นหน้า 216 )