Physical properties Ether molecules

Physical properties

Ether molecules cannot form hydrogen bonds with each other, resulting in relatively low boiling points compared to those of the analogous alcohols. The difference, however, in the boiling points of the ethers and their isometric alcohols becomes lower as the carbon chains become longer, as the van der Waals interactions of the extended carbon chain dominates over the presence of hydrogen bonding.

Ethers are slightly polar. The C-O-C bond angle in the functional group is about 110°, and the C-O dipoles do not cancel out. Ethers are more polar than alkenes but not as polar as alcohols, esters, or amides of comparable structure. However, the presence of two lone pairs of electrons on the oxygen atoms makes hydrogen bonding with water molecules possible.
Cyclic ethers such as tetrahydrofuran and 1,4-dioxane are miscible in water because of the more exposed oxygen atom for hydrogen bonding as compared to aliphatic ethers.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

คุณสมบัติทางกายภาพ

โมเลกุลอีเธอร์ไม่สามารถฟอร์มไฮโดรเจนพันธบัตรกับคนอื่น ๆ ที่มีผลในจุดเดือดค่อนข้างต่ำเมื่อเทียบกับของแอลกอฮอล์คล้ายคลึง ความแตกต่าง แต่ในจุดเดือดของอีเทอร์แอลกอฮอล์และมีมิติเท่ากันของพวกเขาจะกลายเป็นที่ต่ำกว่าเป็นโซ่คาร์บอนกลายเป็นอีกต่อไปเป็นแวนเดอร์ Waals ปฏิสัมพันธ์ของห่วงโซ่คาร์บอนขยายปกครองกว่าการแสดงตนของพันธะไฮโดรเจน.

อีเทอร์เป็นขั้วเล็กน้อย มุมพันธบัตร Coc ที่อยู่ในกลุ่มการทำงานเป็นประมาณ 110 °และไดโพลร่วมไม่ยกเลิกการออก อีเทอร์เป็นขั้วมากกว่าแอลคีน แต่ไม่เป็นขั้วเช่นแอลกอฮอล์, เอสเทอหรือเอไมด์ของโครงสร้างเทียบเคียง อย่างไรก็ตามปรากฏตัวของสองคู่เดียวของอิเล็กตรอนในอะตอมออกซิเจนทำให้พันธะไฮโดรเจนกับโมเลกุลน้ำที่เป็นไปได้.
อีเทอร์วงจรเช่น tetrahydrofuran และ 1,4-dioxane จะละลายในน้ำเพราะอะตอมออกซิเจนสัมผัสมากขึ้นสำหรับพันธะไฮโดรเจนเมื่อเทียบกับสารประกอบ อีเทอร์.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

คุณสมบัติทางกายภาพ

โมเลกุลอีเทอร์ไม่ฟอร์มการพันธบัตรไฮโดรเจนกัน ที่เกิดขึ้นในจุดเดือดค่อนข้างต่ำเมื่อเทียบกับบรรดา alcohols คู่ ความแตกต่าง อย่างไรก็ตาม ในจุดเดือด ethers และ alcohols วาดสามมิติของพวกเขาเป็นเป็นโซ่คาร์บอนกลายเป็นยาว เป็นการโต้ตอบของ van der Waals ของคาร์บอนขยาย โซ่ที่กุมอำนาจเหนือของไฮโดรเจนยึด

Ethers มีขั้วเล็กน้อย มุมพันธะ C-O-C ในกลุ่ม functional ประมาณ 110° และ dipoles C-O ไม่ยกออก Ethers อยู่ขั้วโลกมากขึ้นกว่า alkenes แต่ไม่เชิงขั้วเป็น alcohols, esters หรือ amides ของโครงสร้างสามารถเปรียบเทียบ อย่างไรก็ตาม ของโหลนสองคู่ของอิเล็กตรอนในอะตอมออกซิเจนทำให้ไฮโดรเจนด้วยน้ำโมเลกุลไป
ethers ทุกรอบเช่น tetrahydrofuran 1,4 dioxane มี miscible น้ำอะตอมออกซิเจนมากขึ้นสัมผัสสำหรับไฮโดรเจนยึดเมื่อเทียบกับ aliphatic ethers

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

คุณสมบัติทาง กายภาพ

โมเลกุลของอากาศธาตุไม่สามารถออกพันธบัตรไฮโดรเจนด้วยกันได้ส่งผลให้ในจุดเดือดค่อนข้างต่ำเมื่อเทียบกับอีกทั้งที่คล้ายคลึงกันกับที่ ความแตกต่างกันแต่ถึงอย่างไรก็ตามในจุดเดือดของดเฟนิลอีเธอร์และซ้ำซ้อน isometric ของพวกเขาจะกลายเป็นคาร์บอนต่ำเป็นโซ่ตรวนที่กลายเป็นได้อีกต่อไปเป็นรถตู้เดอร์ waals ที่การติดต่อสื่อสารของห่วงโซ่ผงถ่านกัมมันต์แบบขยายที่โดดเด่นไปด้วยในการมีอยู่ของการรวมแชนแนลไฮโดรเจน.

ดเฟนิลอีเธอร์มีแผน ภาพ รูปแบบทิศทางสัญญาณเสียงเล็กน้อย มุมพันธบัตร c - o - C ที่เต็มไปด้วยประโยชน์ใช้สอยในกลุ่มที่มีประมาณ 110 ° C และ dipoles c - O ที่ไม่ได้ทำการยกเลิกออกมา ดเฟนิลอีเธอร์มีมากขึ้นกว่า alkenes รูปแบบทิศทางสัญญาณเสียงแต่ไม่ได้เป็นแผน ภาพ รูปแบบทิศทางสัญญาณเสียงที่ซ้ำซ้อน esters หรือ amides ของโครงสร้างใกล้เคียงกัน แต่ถึงอย่างไรก็ตามที่มีอยู่ของทั้งสองอยู่เพียงลำพังเป็นคู่ของอิเล็กตรอนไปกระทบกับจอในที่ออกซิเจนอะตอมทำให้ไฮโดรเจนการรวมแชนแนลด้วยโมเลกุลของน้ำเป็นไปได้
วนดเฟนิลอีเธอร์เช่น tetrahydrofuran และ 1,4 - dioxane จะผสมกันได้ในน้ำเพราะจะยิ่งเสี่ยงออกซิเจนอะตอมสำหรับการรวมแชนแนลไฮโดรเจนเมื่อเทียบกับอะลิฟาติกไฮโดรคาร์บอนดเฟนิลอีเธอร์.