the bond angle changes to 180° the

the bond angle changes to 180° the energy of this orbital increases in part because the H-H overlap decreases and in part because the loss of x2p. character decreases the overlap with p+ (Fig. 3.40). The energy of the 1bn orbital is lowered because the His orbitals move into a better position for overlap with the x2p, orbital The weakly antibonding H-H contribution is also decreased. The biggest change occurs for the 2a1 orbital. It has considerable X2s character in the 90o molecule, but correlates with a pure x2p orbital in the 180 molecule. Hence, it shows a steep rise in energy as the bond angle increases. The 1bi orbital is a nonbonding X2p orbital perpendicular to the molecular plane in the 90'molecule and remains nonbonding in the linear molecule. Hence, its energy barely changes with angle.



The principal feature that determines whether or not the molecule is angular is whether 2ai s occupied. This is the orbital that has considerable X2s character in the angular molecule but not in the linear molecule. Hence, a lower energy is achieved if, when it is occupied, the molecule is angular. The shape adopted by an H2x molecule therefore depends on the number of electrons that occupy the orbitals,




The simplest XH, molecule in Period 2 is the transient gas-phase BeH2 molecule," in which there are four valence electrons. These four electrons occupy the lowest two molecular orbitals. If the lowest energy is achieved with the molecule angular, then that will be its shape. We can ecide whether the molecule is likely to be angular by accommodating the electrons hr two orbitalswww

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เปลี่ยนมุมพันธะ 180° เพิ่มพลังงานของออร์บิทัลนี้ส่วนหนึ่งเนื่อง จากลดการทับซ้อนของ H-H และบางส่วนเนื่องจากการสูญเสียของ x2p ตัวลดเหลื่อมกันกับ p + (รูป 3.40) พลังงานของ 1bn วงจะลดลงเนื่องจากการ orbitals เขาย้ายลงในตำแหน่งที่ดีกว่าสำหรับทับซ้อนกับ x2p วงส่วน H-H antibonding จะอ่อนจะยังลดลง การเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้นสำหรับ 2a1 วง มันมีอักขระ X2s มากในโมเลกุล 90o แต่กับ x2p บริสุทธิ์โคจรในโมเลกุล 180 ด้วยเหตุนี้ มันแสดงพลังงานสูงขึ้นเป็นการเพิ่มมุมพันธะ 1bi วง nonbonding X2p โคจรตั้งฉากกับระนาบระดับโมเลกุลในโมเลกุล 90' และยังคง nonbonding ในโมเลกุลเชิงเส้น ดังนั้น พลังงานแทบเปลี่ยนมุม คุณลักษณะหลักที่กำหนดหรือไม่โมเลกุลเชิงมุมจะว่าการครอบครองของ 2ai s ออร์บิทัลที่มีอักขระ X2s มาก ในโมเลกุลเชิงมุม แต่ไม่ ในโมเลกุลเชิงเส้น ได้ ดังนั้น พลังงานต่ำจะประสบความสำเร็จถ้า เมื่อมันไม่ว่าง โมเลกุลเชิงมุม รูปร่างโมเลกุล H2x ได้นำมาใช้ขึ้นอยู่กับจำนวนของอิเล็กตรอนที่ครอบครอง orbitals XH ง่าย โมเลกุลในระยะ 2 มีโมเลกุล BeH2 เฟสแก๊สชั่วคราว ซึ่งมี 4 วาเลนซ์อิเล็กตรอน อิเล็กตรอนเหล่านี้สี่ครอบครอง orbitals โมเลกุลสองต่ำสุด ถ้าพลังงานต่ำสุดเป็นไปได้ ด้วยโมเลกุลเชิงมุม ที่จะเป็นรูปทรง เราสามารถ ecide ว่าน่าจะเป็นเชิงมุมโดยการ orbitalswww สองชม.อิเล็กตรอนโมเลกุล

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การเปลี่ยนแปลงมุมบอนด์ 180 °พลังงานนี้โคจรที่เพิ่มขึ้นส่วนหนึ่งเป็นเพราะทับซ้อน HH ลดลงและส่วนหนึ่งเป็นเพราะการสูญเสียของ x2p ตัวอักษรลดลงทับซ้อนกับ P + ​​(รูป. 3.40) พลังงานของ 1 พันล้านโคจรจะลดลงเพราะ orbitals ของเขาย้ายไปอยู่ในตำแหน่งที่ดีกว่าสำหรับการทับซ้อนกับ x2p ที่โคจรผลงาน HH อ่อน antibonding นอกจากนี้ยังลดลง เปลี่ยนแปลงครั้งยิ่งใหญ่เกิดขึ้น 2A1 วง แต่ก็มีตัวละคร X2s มากในโมเลกุล 90o แต่มีความสัมพันธ์กับ x2p บริสุทธิ์โคจรใน 180 โมเลกุล จึงแสดงให้เห็นถึงการเพิ่มขึ้นที่สูงชันในการใช้พลังงานเป็นพันธบัตรเพิ่มขึ้นมุม 1bi โคจรเป็น X2p nonbonding โคจรตั้งฉากกับระนาบโมเลกุลใน 90'molecule และยังคง nonbonding ในโมเลกุลเชิงเส้น ดังนั้นพลังงานแทบจะไม่เปลี่ยนแปลงด้วยมุม. คุณลักษณะหลักที่กำหนดหรือไม่โมเลกุลคือเชิงมุมคือว่า 2ai s ครอบครอง นี่คือวงที่มีตัวอักษร X2s มากในโมเลกุลเชิงมุม แต่ไม่ได้อยู่ในโมเลกุลเชิงเส้น ดังนั้นพลังงานที่ต่ำกว่าจะประสบความสำเร็จถ้าเมื่อมันถูกครอบครองโมเลกุลคือเชิงมุม รูปร่างนำโดยโมเลกุล H2X ดังนั้นจึงขึ้นอยู่กับจำนวนของอิเล็กตรอนที่ครอบครอง orbitals ที่XH ง่ายโมเลกุลในระยะเวลา 2 เป็นชั่วคราวก๊าซเฟส BeH2 โมเลกุล "ซึ่งมีสี่อิเล็กตรอน. สี่เหล่านี้อิเล็กตรอนครอบครอง ต่ำสุดสองโมเลกุล orbitals. หากพลังงานต่ำสุดที่จะประสบความสำเร็จกับโมเลกุลเชิงมุมแล้วว่าจะเป็นรูปร่างของมัน. เราสามารถ ecide ว่าโมเลกุลมีแนวโน้มที่จะเชิงมุมโดยรองรับอิเล็กตรอน HR สอง orbitalswww

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

มุมพันธะ 180 องศาการเปลี่ยนแปลงพลังงานจากการโคจรเพิ่มในส่วนหนึ่งเพราะ H-H ซ้อนลดลง และส่วนหนึ่งเป็นเพราะการสูญเสีย x2p ตัวละครลดความซ้ำซ้อนกับ P + ( รูปแรก ) พลังงานของ 1bn โคจรจะลดลง เพราะเขาย้ายเข้าไปอยู่ในตำแหน่งที่ดีกว่าสำหรับวงโคจรทับซ้อนกับ x2p , วงโคจรที่ป้อแป้ antibonding H-H บริจาคยังลดลง การเปลี่ยนแปลงที่ใหญ่ที่สุดเกิดขึ้นใน 2A1 โคจร มันมีตัวละคร x2s เป็นอย่างมากใน 90 โมเลกุล แต่ความสัมพันธ์กับ x2p บริสุทธิ์โคจรใน 180 โมเลกุล ดังนั้นจึงแสดงให้เห็นเพิ่มขึ้นสูงชันในพลังงานเป็นมุมพันธบัตรเพิ่มขึ้น การ 1bi โคจรเป็น nonbonding x2p โคจรตั้งฉากกับระนาบของโมเลกุลใน 90"molecule และยังคง nonbonding ในโมเลกุลเชิงเส้น ดังนั้น พลังงานแทบจะเปลี่ยนตามมุมหลักคุณลักษณะที่กำหนดหรือไม่ว่าโมเลกุลที่เป็นเชิงมุมคือว่า 2ai s ครอบครอง นี่เป็นวงที่มีตัวละคร x2s เป็นอย่างมากในโมเลกุลเหลี่ยม แต่ไม่ได้อยู่ในโมเลกุลเชิงเส้น ดังนั้น พลังงาน ลดได้ถ้ามันไม่ว่าง โมเลกุลที่เป็นเชิงมุม . รูปร่างที่ใช้โดย h2x โมเลกุลจึงขึ้นอยู่กับจำนวนของอิเล็กตรอนที่ครอบครองวงโคจร ,โดย XH ที่โมเลกุลในช่วงที่ 2 เป็นแบบ beh2 โมเลกุลแก๊ส " ซึ่งมี 4 เวเลนซ์อิเล็กตรอน เหล่านี้สี่อิเล็กตรอนครอบครองสุดสองออร์บิทัลเชิงโมเลกุล . ถ้าพลังงานที่ถูกที่สุดได้ ด้วยโมเลกุลเหลี่ยม ก็จะเป็นรูปร่างของ เราสามารถ ecide ว่าโมเลกุลน่าจะเชิงมุมโดยรองรับ HR 2 orbitalswww อิเล็กตรอน