bonds are single but the lengths of

bonds are single but the lengths of the four apical P —O bonds indicates pπ−dπ bonding. thatis,P=O.
P4O10 is one of the most effective drying agents known at temperatures below 100°It reacts with water to form a mixture of phosphoric acids (see below) whose composition depends on the quantity of water and other conditions. It will even extract the elements of water from many other substances themselves considered good dehydrating agents; for example, it converts pure HNO3 into N2O5 and H2SO4 into SO3. It also dehydrates many organic compounds, for example, converting amides into nitriles.
The trioxide is also polymorphous: one form contains discrete molecules, P4O6The structure (Fig. 17-2b) is similar to that of P4O10 except that the four nonbridging apical oxygens present in the latter are missing. P4O6 is a colorless, volatile compound that is formed in about 50% yield when P4 is burned in a deficit of oxygen. As4O6 and Sb4O6 are similar to P4O6 both structurally and in their acidicnature. Bi2O3 and the hydroxide Bi(OH)3 precipitated from bismuth(III) solution have no acdic properties.

17-6
Sulfides
Phosphorus and sulfur combine directly above 100° to give several sulfides, the most important being P4S3, P4S5, P4S5, P4S7,amd P4S10. Each compound is obtained by heating stoichiometric quantities of red P and sulfur. P4S3 is used in matches. It is soluble in organic solvents such as carbon disulfide and benzene. P4S10 has the same structure as P4O10. The others also have structures based on a tetrahedral group of phosphorus atoms with P−S−Pbridges or apical groups.P4S10, reacts unh alcohols.
P.s,o + SROH 4jROI.P(SlSH +
to give dialkyl and diaryldithiophosphates which form the basis of many extreme pressure lubricants, of oil additives, and of flotation agents.
Arsenic. Arsenic forms As4S3, As4S4, As2S3, and As2S5 by direct interaction. The last two can also be precipitated from hydrochloric acid solutions of AsIII andAsv by H2S. As2S3 is insoluble in water and acids but acidic dissolving in alkali sulfide solutions to give thio anions. As2S5 behaves similarly. As4S4 which occurs as the mineral realgar, has a structure with an As4 tetrahedron.
Antimony forms Sb2S3 either by direct interaction or by precipitation with H2S from SbIIIsolutions; It dissolves in an excess of sulfide to give anionic thio complexes, probably mainly SbS33-. Sb2S3, as well as BiS3, has a ribbon like polymeric structure in which each Sb atom and each S atom is bound to three atoms of the opposite kind, forming interlocking SbS3 and SSb3, pyramids.
Bismuth gives dark brown Bi2S3 on treatment of BiIII solutions with H2O; it is not acidic.
Some of the corresponding selenides and tellurides of As, Sb, and Bi have been studied intensively as semiconductors.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

พันธบัตรเดียวแต่ความยาวของปลายยอด P 4 — O พันธบัตรบ่งชี้งาน pπ−dπ thatis, P =โอ
P4O10 เป็นหนึ่งในตัวแทนการอบแห้งมีประสิทธิภาพสูงสุดที่รู้จักกันที่อุณหภูมิต่ำกว่า 100 องศามันทำปฏิกิริยากับน้ำเป็นส่วนผสมของกรดฟอสฟอริก (ดูด้านล่าง) ซึ่งมีองค์ประกอบขึ้นอยู่กับปริมาณของน้ำและเงื่อนไขอื่น ๆ แม้มันจะแยกองค์ประกอบของน้ำจากสารอื่น ๆ หลายตัวถือว่าดีขจัดน้ำออกไปตัวแทน ตัวอย่าง มันแปลง HNO3 บริสุทธิ์ N2O5 และกำมะถันเป็น SO3 มันยังเพื่อสุขภาพหลายสารอินทรีย์ ตัวอย่าง แปลง amides เป็น nitriles.
trioxide เป็น polymorphous: แบบฟอร์มหนึ่งประกอบด้วยโมเลกุลเดี่ยว ๆ โครงสร้าง P4O6The (ฟิก 17-2b) จะคล้ายกับของ P4O10 ยกเว้นว่าสี่ nonbridging ปลายยอด oxygens อยู่ในหลังจะหายไป P4O6 เป็นสารประกอบไม่มีสี ระเหยที่เกิดขึ้นประมาณ 50% ผลตอบแทนเมื่อเขียน P4 ติดของออกซิเจน As4O6 และ Sb4O6 จะคล้ายกับ P4O6 ทั้ง structurally และ acidicnature ของพวกเขา Bi2O3 และไฮดรอกไซด์ Bi (OH) 3 ตกตะกอนจากโซลูชัน bismuth(III) มีคุณสมบัติ acdic ไม่

17-6
Sulfides
ฟอสฟอรัสและกำมะถันรวมอยู่ด้านบน 100° ให้หลาย sulfides สำคัญสุด P4S3, P4S5, P4S5, P4S7, amd P4S10 สารประกอบแต่ละได้รับมา โดยความร้อนปริมาณ stoichiometric ของ P และกำมะถันแดง P4S3 จะใช้ในการแข่งขัน ละลายอยู่ในอินทรีย์เช่นเบนซีนและคาร์บอนไดซัลไฟด์ได้ P4S10 มีโครงสร้างเดียวกันเป็น P4O10 อื่น ๆ ยังมีโครงสร้างตามกลุ่มของอะตอมฟอสฟอรัสกับ P−S−Pbridges tetrahedral หรือกลุ่มปลายยอดP4S10 ปฏิกิริยา alcohols unh
P .s, o SROH 4jROI.P (SlSH
dialkyl และ diaryldithiophosphates ซึ่งเป็นพื้นฐานของการหล่อลื่นความดันมากมาก น้ำมันสาร และตัวแทน flotation.
สารหนู วเวศฟอร์ม As4S3, As4S4, As2S3 และ As2S5 โดยการโต้ตอบโดยตรง สองสุดท้ายยังมีตะกอนจากกรดไฮโดรคลอริกโซลูชั่นของ AsIII andAsv โดยไข่เน่า As2S3 คือละลายได้ในน้ำ และกรด แต่ยุบกรดด่างซัลไฟด์โซลูชันให้ thio anions As2S5 ทำงานในทำนองเดียวกัน As4S4 ซึ่งเกิดเป็น realgar แร่ มีโครงสร้างกับทรงสี่หน้าปลาย As4.
พลวงใช้ Sb2S3 โดยโต้ตอบโดยตรง หรือ โดยฝนกับไข่เน่าจาก SbIIIsolutions มันละลายในมากเกินซัลไฟด์ให้ย้อม thio คอมเพล็กซ์ คงส่วนใหญ่ SbS33- Sb2S3 รวมทั้ง BiS3 มีริบบิ้นเช่นชนิดโครงสร้างที่แต่ละอะตอม Sb และแต่ละอะตอม S ถูกผูกไว้กับอะตอมสามชนิดตรงกันข้าม ขึ้นรูป SbS3 พัวพันและ SSb3 พีระมิดส์.
บิสมัทให้ Bi2S3 สีน้ำตาลเข้มบนรักษา BiIII โซลูชั่นกับ H2O ไม่เปรี้ยว
บาง selenides ที่สอดคล้องกันและ tellurides ของเป็น Sb, Bi ได้ถูกศึกษา intensively เป็นอิเล็กทรอนิกส์

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พันธบัตรเป็นโสด แต่ความยาวของพันธบัตรสี่ P -O ปลายแสดงพันธะpπ-dπ thatis P = O
P4O10 เป็นหนึ่งในมีประสิทธิภาพมากที่สุดตัวแทนการอบแห้งเป็นที่รู้จักกันที่อุณหภูมิต่ำกว่า 100 °มันทำปฏิกิริยากับน้ำในรูปแบบส่วนผสมของกรดฟอสฟ (ดูด้านล่าง) ที่มีองค์ประกอบขึ้นอยู่กับปริมาณของน้ำและเงื่อนไขอื่น ๆ มันก็จะแยกองค์ประกอบของน้ำจากสารอื่น ๆ อีกมากมายที่ตัวเองถือว่าเป็นตัวแทน dehydrating ดี ตัวอย่างเช่นจะแปลง HNO3 บริสุทธิ์เป็น N2O5 และ H2SO4 เป็น SO3 นอกจากนี้ยัง dehydrates สารประกอบอินทรีย์หลายตัวอย่างเช่นการแปลงเอไมด์เป็นไนตริล
ออกไซด์นี้ยังมีหลายรูปแบบ: รูปแบบหนึ่งที่มีโมเลกุลที่ไม่เรียงโครงสร้าง P4O6The (รูป 17-2B). จะคล้ายกับที่ของ P4O10 ยกเว้นว่าสี่ nonbridging ออกซิเจนปลายปัจจุบัน ในระยะหลังจะหายไป P4O6 เป็นไม่มีสีสารระเหยที่จะเกิดขึ้นในอัตราประมาณ 50% เมื่อ P4 ถูกเผาไหม้ในที่ขาดออกซิเจน As4O6 และ Sb4O6 มีความคล้ายคลึงกับ P4O6 ทั้งการก่อสร้างและใน acidicnature ของพวกเขา Bi2O3 และไฮดรอกไซ Bi (OH) 3 ตกตะกอนจากบิสมัท (III) การแก้ปัญหาไม่มีคุณสมบัติ acdic 17-6 ซัลไฟด์ฟอสฟอรัสและกำมะถันรวมเหนือ 100 °เพื่อให้หลายซัลไฟด์ที่สำคัญที่สุดเป็น P4S3, P4S5, P4S5, P4S7, เอเอ็มดี P4S10 สารประกอบแต่ละคนจะได้รับจากความร้อนปริมาณ stoichiometric ของ P สีแดงและกำมะถัน P4S3 ถูกนำมาใช้ในการแข่งขัน มันเป็นที่ละลายในตัวทำละลายอินทรีย์เช่นซัลไฟด์คาร์บอนและเบนซิน P4S10 มีโครงสร้างเช่นเดียวกับ P4O10 อื่น ๆ นอกจากนี้ยังมีโครงสร้างที่อยู่บนพื้นฐานของกลุ่ม tetrahedral ของอะตอมฟอสฟอรัสกับ P-S-Pbridges หรือ groups.P4S10 ปลายตอบสนองแอลกอฮอล์ unh Ps, o + Sroh 4jROI.P (SLsh + ให้ dialkyl และ diaryldithiophosphates ซึ่งเป็นพื้นฐานของ หลายหล่อลื่นความดันสูงของสารเติมแต่งน้ำมันและของตัวแทนลอยสารหนู. รูปแบบสารหนู As4S3, As4S4, As2S3 และ As2S5 โดยปฏิสัมพันธ์โดยตรง. สองยังสามารถตกตะกอนจากสารละลายกรดไฮโดรคลอของ AsIII andAsv โดย H2S. As2S3 เป็นที่ไม่ละลายน้ำ ในน้ำและกรด แต่ละลายที่เป็นกรดซัลไฟด์ในการแก้ปัญหาที่จะให้อัลคาไลแอนไอออน thio. As2S5 พฤติกรรมคล้าย. As4S4 ซึ่งเกิดขึ้นเป็นหรดาลแร่มีโครงสร้างที่มีจัตุรมุข AS4 พลวงรูปแบบ Sb2S3 ทั้งโดยการมีปฏิสัมพันธ์โดยตรงหรือโดยการตกตะกอนด้วย H2S จาก SbIIIsolutions . มันละลายในส่วนเกินของซัลไฟด์ที่จะให้คอมเพล็กซ์ thio ประจุลบอาจจะส่วนใหญ่ SbS33- Sb2S3 รวมทั้ง BiS3 มีริบบิ้นเช่นโครงสร้างพอลิเมอซึ่งแต่ละอะตอม Sb และแต่ละ S อะตอมถูกผูกไว้กับสามอะตอมชนิดตรงข้าม รูปประสาน SbS3 และ SSb3, ปิรามิดบิสมัทให้ Bi2S3 สีน้ำตาลเข้มในการรักษาของโซลูชั่น BiIII กับ H2O; มันไม่ได้อยู่ที่เป็นกรดบางส่วนของ selenides สอดคล้องและ tellurides ของ As, Sb และ Bi ได้รับการศึกษาอย่างเป็นเซมิคอนดักเตอร์

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พันธบัตรก็โสด แต่ความยาวของปลาย 4 P - o พันธบัตรว่า P π− D π เชื่อม คือ , p = .
p4o10 เป็นหนึ่งในมีประสิทธิภาพมากที่สุดตัวแทนอบแห้งที่อุณหภูมิต่ำกว่า 100 องศาหรือมันทำปฏิกิริยากับน้ำในรูปแบบของกรดฟอสฟอริค ผสม ( ดูด้านล่าง ) มีองค์ประกอบที่ขึ้นอยู่กับปริมาณของน้ำ และสภาพอื่น ๆมันก็จะดึงน้ำจากหลาย ๆองค์ประกอบของสารที่ตัวเองพิจารณาที่ดี dehydrating ตัวแทน ; ตัวอย่างเช่น , มันแปลงบริสุทธิ์ใน n2o5 กรดซัลฟิวริกเป็นกรดดินประสิวและดังนั้น 3 . มัน dehydrates สารประกอบ อินทรีย์ หลายตัวอย่าง แปลงเอไมด์เป็นไนไตรล .
trioxide เป็นภาวะที่มีหลายรูปแบบ : รูปแบบหนึ่งที่มีโมเลกุล p4o6the ( รูปโครงสร้างไม่ต่อเนื่อง17-2b ) จะคล้ายกับที่ของ p4o10 ยกเว้นสี่ nonbridging ยอด oxygens ปัจจุบันในหลังหายไป p4o6 เป็นไม่มีสี ระเหย สารที่เกิดขึ้นในประมาณ 50 เปอร์เซ็นต์ เมื่อเผาใน P4 เป็นดุลของออกซิเจน และ as4o6 sb4o6 คล้ายกับ p4o6 ทั้งด้านโครงสร้างและ acidicnature ของพวกเขาbi2o3 และโซดาไฟ บี ( OH ) 3 ตกตะกอนจากบิสมัท ( III ) โซลูชั่นที่ไม่มีคุณสมบัติ acdic .



17-6 ดินฟอสฟอรัสและกำมะถันรวมตรงเหนือ 100 องศาให้หลายซัลไฟด์ , ที่สําคัญที่สุดในการ p4s3 p4s5 p4s5 , , , p4s7 AMD p4s10 . สารแต่ละได้รับโดยปริมาณความร้อน stoichiometric แดงฟอสฟอรัสและกำมะถัน p4s3 ใช้ในการแข่งขันมันละลายในตัวทำละลายอินทรีย์ เช่น คาร์บอนไดซัลไฟด์ และ เบนซิน p4s10 มีโครงสร้างเดียวกับ p4o10 . คนอื่นก็มีโครงสร้างขึ้นอยู่กับกลุ่มของอะตอมฟอสฟอรัสเตตระ pbridges −− s กับ p หรือเกิดปฏิกิริยา groups.p4s10 โอ้ย , แอลกอฮอล์
ปล . , O sroh 4jroi P ( slsh
ให้ dialkyl และ diaryldithiophosphates ซึ่งรูปแบบพื้นฐานของน้ำมันหล่อลื่นความกดดันสูงมากวัตถุเจือปนน้ำมัน และตัวแทนลอยตัว
สารหนู สารหนู as4s3 as4s4 as2s3 , รูปแบบ , และ as2s5 โดยปฏิสัมพันธ์โดยตรง ช่วงสองยังสามารถตกตะกอนจากกรดเกลือโซลูชั่นของ asiii andasv โดย h2s . as2s3 จะไม่ละลายในน้ำและละลายในกรด แต่กรดด่างซัลไฟด์โซลูชั่นให้ทิวแอนไอออน as2s5 พฤติกรรมทำนองเดียวกัน as4s4 ซึ่งเกิดขึ้นในขณะที่หรดาลแร่ ,มีโครงสร้างที่มี as4 จัตุรมุข .
แบบฟอร์ม พลวง sb2s3 อย่างใดอย่างหนึ่งโดยการปฏิสัมพันธ์โดยตรงหรือโดยการตกตะกอนด้วย h2s จาก sbiiisolutions ; มันละลายในส่วนเกินของซัลไฟด์ให้ประจุลบเทียวเชิงซ้อนอาจส่วนใหญ่ sbs33 - sb2s3 เช่นเดียวกับ bis3 มีริบบิ้นเหมือนพอลิเมอร์โครงสร้างซึ่งในแต่ละอะตอมแต่ละอะตอม SB และถูกผูกไว้กับสามอะตอมของชนิดที่ตรงข้ามกันการขึ้นรูปและเชื่อมต่อกัน sbs3 ssb3 ปิระมิด .
บิสมัทให้สีน้ำตาลเข้ม bi2s3 ในการรักษา biiii โซลูชั่นกับ H2O ; มันไม่ได้เป็นกรด
ของสารที่สอดคล้องกันและ tellurides เป็น SB และบีได้รับการศึกษาอย่างเป็น







สารกึ่งตัวนำ