Reactivity of Oxygen Bleaches: Crys

Reactivity of Oxygen Bleaches: Crystalline Particles versus
Granules
The students then applied their previous attained knowledge
on the chemical composition and structure of the SPC granules
toward the reactivities and reaction mechanisms of oxygen
bleaches. The first topic involved a comparison of the bleaching
reactivities of dissolved SPC crystalline particles and granules in
water (Figure 1, Step 2). Although the students initially
presumed that both solutions had comparable bleaching
activities, they observed that only the solution of SPC granules
exhibited an oxidation activity after a set of period of time
(Figure 1, Step 2, E2). This is because SPC crystalline particles
exhibit a higher dissolution rate, which subsequently leads to a
higher rate of H2O2 decomposition. This result taught the
students that the oxidation of the organic dyes and the
decomposition of H2O2 were both competing reactions. This
fact was also later reinforced by the instructor (Figure 1, Step 2,
I2). Students also learned that the outer surface layer of SPC
granules protected the internal SPC crystalline particles from
atmospheric moisture (Figure 1, Step 2, L2), which allowed the
particles to have a longer in-house storage. At this point, the
instructor explained that the outer surface layer protected the
internal SPC crystalline particles by acting a barrier to prevent
the diffusion of water vapor into the granules. This is observed
because the absorption of water vapor by Na2CO3(s) causes a
hydration reaction that convers this chemical component to
Na2CO3•H2O(s).
At the end of the session, the instructor introduced the
chemical concepts for the formation of hydroxyl radicals
(Figure 1, Step 2, I2), which aids in the decomposition of
H2O2.22−26 The students also gained an understanding of the
role of the generated hydroxyl radicals in the bleaching process,
which allowed them to apply this gained knowledge toward the
following exercise.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เกิดปฏิกิริยาของออกซิเจนสารฟอกขาว: อนุภาคผลึกเมื่อเทียบกับเม็ดนักเรียนใช้ความรู้ที่ได้ก่อนหน้านี้แล้วองค์ประกอบทางเคมีและโครงสร้างของเม็ด SPCต่อ reactivities และกลไกปฏิกิริยาของออกซิเจนสารฟอกขาว หัวข้อแรกเกี่ยวข้องกับการเปรียบเทียบการฟอกreactivities ของอนุภาคผลึกละลาย SPC และเม็ดน้ำ (รูปที่ 1 ขั้นตอนที่ 2) แม้ว่านักเรียนในเบื้องต้นสันนิษฐานว่าทั้งสองมีฟอกสีเทียบเคียงกิจกรรม พวกเขาสังเกตเห็นว่า มีเพียงการแก้ปัญหาของ SPC เม็ดจัดแสดงกิจกรรมออกซิเดชันจากชุดของรอบระยะเวลา(รูปที่ 1 ขั้นตอนที่ 2, E2) ทั้งนี้เนื่องจากอนุภาคผลึก SPCแสดงอัตราการละลายสูงขึ้น ซึ่งต่อมานำไปสู่การอัตราการสลายตัวของ H2O2 ที่สูงขึ้น ผลสอนนักเรียนที่เกิดออกซิเดชันสีย้อมอินทรีย์และการสลายตัวของ H2O2 ปฏิกิริยาทั้งสองแข่งขันกันได้ นี้จริงในภายหลังยังถูกเสริม โดยผู้สอน (รูปที่ 1 ขั้นตอนที่ 2I2) นักเรียนยังได้เรียนรู้ที่ชั้นผิวด้านนอกของ SPCเม็ดป้องกันอนุภาคผลึก SPC ภายในจากความชื้นในบรรยากาศ (รูปที่ 1 ขั้นตอนที่ 2, L2), ซึ่งได้รับอนุญาตการอนุภาคจะมีการจัดเก็บในบ้านอีกต่อไป ที่จุดนี้ การอาจารย์อธิบายว่า ชั้นผิวด้านนอกป้องกันการอนุภาคผลึก SPC ภายใน โดยทำหน้าที่เป็นอุปสรรคในการป้องกันการแพร่ของไอน้ำเป็นเม็ด นี้เป็นที่สังเกตเนื่องจากทำให้การดูดซึมของไอน้ำโดย Na2CO3(s) การปฏิกิริยาความชุ่มชื้นที่ convers เคมีคอมโพเนนต์นี้Na2CO3•H2O(s)เมื่อสิ้นสุดเซสชัน อาจารย์ผู้สอนแนะนำการแนวคิดทางเคมีสำหรับการก่อตัวของอนุมูลไฮดรอก(รูปที่ 1 ขั้นตอนที่ 2, I2), ซึ่งช่วยในการสลายตัวของH2O2.22−26 นักเรียนยังได้รับความเข้าใจในการบทบาทของอนุมูลไฮดรอกสร้างขึ้นในกระบวนการฟอกสีซึ่งได้รับอนุญาตให้ใช้นี้ได้รับความรู้ไปสู่การต่อการออกกำลังกาย

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ปฏิกิริยาของการฟอกขาวออกซิเจนอนุภาคผลึกเมื่อเทียบกับ
เม็ด
จากนั้นนักเรียนจะนำความรู้ของพวกเขาบรรลุก่อนหน้านี้
เกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีและโครงสร้างของ SPC เม็ด
ที่มีต่อปฏิกิริยาและกลไกการเกิดปฏิกิริยาของออกซิเจน
สารฟอกขาว หัวข้อแรกที่เกี่ยวข้องกับการเปรียบเทียบของการฟอกสี
ปฏิกิริยาของอนุภาคละลายผลึก SPC และเม็ดใน
น้ำ (รูปที่ 1 ขั้นตอนที่ 2) แม้ว่านักเรียนในขั้นต้น
สันนิษฐานว่าการแก้ปัญหาทั้งสองมีการฟอกสีเทียบเคียง
กิจกรรมที่พวกเขาตั้งข้อสังเกตว่ามีเพียงการแก้ปัญหาของเม็ดของ SPC
แสดงกิจกรรมออกซิเดชันหลังจากที่ชุดของช่วงระยะเวลาหนึ่ง
(รูปที่ 1 ขั้นตอนที่ 2, E2) เพราะนี่คือ SPC อนุภาคผลึก
แสดงอัตราการสลายตัวสูงขึ้นซึ่งต่อมานำไปสู่
อัตราที่สูงขึ้นของการย่อยสลาย H2O2 ผลที่ได้นี้สอน
นักเรียนว่าการเกิดออกซิเดชันของสีย้อมอินทรีย์และการ
สลายตัวของ H2O2 ทั้งสองปฏิกิริยาการแข่งขัน นี้
ความเป็นจริงหลังจากนั้นก็เสริมด้วยการสอน (รูปที่ 1 ขั้นตอนที่ 2,
I2) นอกจากนี้นักศึกษายังได้เรียนรู้ว่าชั้นผิวด้านนอกของ SPC
เม็ดป้องกันภายในอนุภาค SPC ผลึกจาก
ความชื้น (รูปที่ 1 ขั้นตอนที่ 2 L2) ซึ่งได้รับอนุญาตให้
อนุภาคที่จะมีการจัดเก็บข้อมูลอีกต่อไปในบ้าน เมื่อมาถึงจุดนี้
อาจารย์อธิบายว่าผิวชั้นนอกที่มีการป้องกัน
ภายใน SPC อนุภาคผลึกโดยทำหน้าที่กั้นเพื่อป้องกัน
การแพร่กระจายของไอน้ำเข้าไปในเม็ด นี้จะสังเกต
เพราะการดูดซึมของไอน้ำโดย Na2CO3 (s) ทำให้เกิด
ปฏิกิริยาความชุ่มชื้นที่ CONVERS องค์ประกอบทางเคมีนี้เพื่อ
Na2CO3 • H2O (s).
ในตอนท้ายของเซสชั่นสอนแนะนำ
แนวคิดสารเคมีสำหรับการก่อตัวของอนุมูลไฮดรอกซิ
(รูปที่ 1 ขั้นตอนที่ 2, I2) ซึ่งช่วยในการสลายตัวของ
H2O2.22-26 นักเรียนยังได้รับความเข้าใจในการที่
บทบาทของอนุมูลไฮดรอกเกิดขึ้นในกระบวนการฟอกขาว,
ซึ่งได้รับอนุญาตให้ใช้นี้ได้รับความรู้ที่มีต่อ
การออกกำลังกายต่อไปนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การฟอกออกซิเจน : อนุภาคเทียบกับผลึกเม็ดนักเรียนใช้ความรู้เดิม บรรลุแล้วในการศึกษาองค์ประกอบทางเคมีและโครงสร้างของ SPC เม็ดที่มีคุณสมบัติและกลไกของปฏิกิริยาของออกซิเจนฟอกขาว . หัวข้อแรกที่เกี่ยวข้องกับการเปรียบเทียบการฟอกเยื่อคุณสมบัติของอนุภาคเม็ดผลึกละลาย SPC และในน้ำ ( รูปที่ 1 ขั้นตอนที่ 2 ) แม้ว่านักเรียนในขั้นแรกสันนิษฐานว่า ทั้งโซลูชั่นได้เปรียบ ฟอกกิจกรรม , พวกเขาพบว่าโซลูชันของเม็ด SPCมีกิจกรรมหลังการตั้งค่าของเวลา( รูปที่ 1 ขั้นตอนที่ 2 E2 ) นี้เป็นเพราะผลิตอนุภาคผลึกแสดงอัตราการละลายสูงขึ้น ซึ่งต่อมานำไปสู่อัตราการสลายตัวของ H2O2 . การสอนนักเรียนที่ออกซิเดชันของสีย้อมอินทรีย์และการสลายตัวของ H2O2 ทั้งสองปฏิกิริยาการแข่งขัน นี้ความเป็นจริงก็ต่อมาเสริมโดยผู้สอน ( รูปที่ 1 ขั้นตอนที่ 2I2 ) นักเรียนยังได้เรียนรู้ว่าด้านนอกชั้นผิวของเอสพีซีเม็ดป้องกันอนุภาคภายในผลึกที่ผลิตจากความชื้นในบรรยากาศ ( รูปที่ 1 ขั้นตอนที่ 2 , L2 ) ซึ่งอนุญาตให้อนุภาคมีกระเป๋ายาวภายใน ณจุดนี้อาจารย์อธิบายว่า ชั้นผิวด้านนอกป้องกันอนุภาคภายในผลึกเหล่านี้โดยทำตัวเป็นเกราะป้องกันการแพร่ของไอน้ำเข้าไปในเม็ด นี้คือการตรวจสอบเพราะการดูดซึมของไอน้ำโดย Na2CO3 ( s ) สาเหตุปฏิกิริยาไฮเดรชันที่ convers ส่วนประกอบทางเคมีNa2CO3 - H2O ( s )ที่ส่วนท้ายของเซสชั่น , อาจารย์แนะนําแนวคิดสำหรับการก่อตัวของอนุมูลอิสระ ( เคมี( รูปที่ 1 ขั้นตอนที่ 2 I2 ) ซึ่งช่วยในการย่อยสลายh2o2.22 − 27 นักเรียนยังได้รับความเข้าใจของบทบาทของการสร้างอนุมูลไฮดรอกซิลในการกระบวนการซึ่งได้รับอนุญาตให้ใช้นี้ได้รับความรู้ต่อต่อไปนี้การออกกำลังกาย