effects on copper speciation, and C

effects on copper speciation, and Cu(CN)3
2 − species still represent the
predominant complexes (Dai et al., 2010; Fleming and Nicol, 1984).
For CN/Cu = 4 (Fig. 12), it can be noted that copper adsorption decreased
with the addition of Na+ and K+ ions to the solution. On the
other hand, under this condition, the adsorption density remained
almost constant when Ca2+ ions were added. It is known that increase
in the ionic strength of solutionwith pH 10.5 and CN/Cu = 4 favors the
stability of Cu(CN)4
3− species (Fleming and Nicol, 1984). These authors
proposed that copper adsorption is unfavorable under conditions
where the Cu(CN)4
−3 species is stable. Therefore, at CN/Cu = 4, an
increase in the ionic strength by adding Na+ and K+ ions is expected
to favor the stability of the tetra-coordinated complex, which could
explain the reduction in Cu adsorption density.
It is known that electrostatic attraction (or adsorption of positive
charges such asNa+, K+and Ca2+) occurs until the entire neutralization
of the surface charge. Thus, the adsorption of Na+ and K+ ions balances
the excess of negative charges on the surface of the activated carbon
sample. As a result, the thickness of the ionic atmosphere decreases
(Robinson and Stokes, 1970), which enable an approximation of the
copper cyanocomplexes to the surface groups, thereby increasing
metal adsorption, as observed for CN/Cu = 3, condition where the
Cu(CN)3
2− species predominates. For a CN/Cu molar ratio = 4, the increase
of ionic strength favors the formation Cu(CN)4
3− species and
the steric effects caused by the tetrahedral geometry of this complex
may hinder metal adsorption. While the Cu(CN)3
2 − species require
two adsorption sites on the activated carbon, the Cu(CN)4
3− species require
three sites, relatively close to one another. Thus, a heterogeneous
distribution of the positive sites over the material surface makes more
difficulty for the electrostatic neutralization of the three negative
charges of the Cu(CN)4
3− species. Differently from the interaction of
themonovalent cations Na+ and K+with the carboxyl or phenol groups
of the activated carbon sample, which are negatively charged at
pH 10.5, the neutralization of the Ca2+ ions requires two negative
groups. According to Table 1, the sample C1 exhibited a low DSFG
value for carboxyl groups (0.3 μeq•m−2) and absence of phenol groups,
which indicates that the acid groups present on this material are possibly
spaced from each other, so that it is expected that the amount of
adsorbed Ca2+ ions would be lower than that obtained for samples
with a high surface density of acid groups. Then, it is proposed that
the interaction of Ca2+ ions with the carboxyl or phenol groups of the
activated carbonmay generate an excess of positive charges on the surface
of this material, and such positive charges enhance the adsorption
of negatively charged Cu cyanocomplexes. A similar model based on
the modification of the surface charge of the activated carbon was
discussed by Abotsi and Osseo-Asare (1986) for explaining the higher
adsorption of gold in the presence of Ca2+ ions.
Fig. 12. Effects of ionic strength on the adsorption density of copper species through addition
of NaCl, KCl or CaCl2. Activated carbon sample: C1. Solution: [Cu] = 0.008 mol•L−1;
CN/Cu = 4; and pH 10.5
Thus, the adsorption of Ca2+ ions on the activated carbon surface enhances
copper adsorption, as experimentally observed for CN/Cu = 3
(Fig. 11). For the conditionwhere Cu(CN)4
3 − species represents the predominant
complex, CN/Cu = 4 (Fig. 12), this beneficial effect of Ca2+
ions addition to the cyanide solution is minimized in function of adverse
factors such as steric hindrance and more negative charges to be
neutralized.
The different behavior obtained whenmonovalent and divalent cations
were added to the solution was investigated by electrophoretic
mobility measurements. The effects of Na+ and Ca2+ ions on the electrophoretic
mobility of the activated carbon (sample C1) are presented
in Fig. 13. The isoelectric point (IEP) in the absence of Ca2+ ions is equal
to pH 3.5. The low IEP value (pH 3.5) relatively to the PZC for the granular
(pH ~ 7, Table 2) and for the ground (b44 μm) (pH ~ 5) samples is
consistentwith the fact that IEP is ameasurement of the potential at the
shear plane. The decrease of PZC (and IEP) after grinding is possibly associated
with oxidation reactions, which creates oxygen-rich groups on
the carbon surface. Fig. 13 indicates that the presence of Ca2+ ions
causes a significant modification in the electrophoretic mobility of the
activated carbon. For a pulp at pH 9, the electrophoretic mobility increases
from approximately −40 mV (in the presence of Na+ ions) to
−10 mV (in the presence of Ca2+ ions). The IEP increases from
pH 3.5 to pH 6.2. This behavior is typical of potential determining species
or inner sphere complexation. The monovalent cations are typical
indifferent electrolyte (adsorption controlled by electrostatic attraction
only) and their role is solely the increase of ionic strength. The results
shown in Fig. 13 support therefore the hypothesis that the specific interaction
of Ca2+ ionswith the activated carbon's acid groups generates an
excess of positive charges on the surface of the sorbent, which decrease
the overall negative character of the particles and create favorable sites
for adsorption of the negatively charged cyanocomplexes.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ผลการเกิดสปีชีส์ใหม่ทองแดง และ Cu (CN) 3
2 −พันธุ์ยังเป็นตัวแทน
กันคอมเพล็กซ์ (Dai et al., 2010 เฟลมมิงและ Nicol, 1984) .
สำหรับ CN/Cu = 4 กิน 12), สามารถระบุลดลงที่ดูดซับทองแดง
แห่งประจุ Na และ K เพื่อการแก้ปัญหา ในการ
ยังคงความหนาแน่นดูดซับอีก ภายใต้เงื่อนไขนี้
เกือบคงเมื่อเพิ่ม Ca2 ประจุ เป็นที่รู้จักเพิ่ม
พรึบ ionic solutionwith pH 10.5 และ CN/Cu =หอม 4
เสถียรภาพของ Cu (CN) 4
พันธุ์ 3− (เฟลมมิงและ Nicol, 1984) ผู้เขียนเหล่านี้
เสนอที่ดูดซับทองแดงจะเสียเปรียบสภาวะ
ที่ Cu (CN) 4
ชนิด −3 มีเสถียรภาพ ดังนั้น ที่ CN/Cu = 4 การ
แรง ionic เพิ่ม โดยการเพิ่มหน้า และคาดว่าประจุ K
จะชอบความมั่นคงของ tetra ประสานงานอาคาร ซึ่งสามารถ
อธิบายการลดความหนาแน่นการดูดซับ Cu.
เป็นที่รู้จักสถานที่สถิต (หรือดูดซับของบวก
ค่าธรรมเนียมดังกล่าว asNa, K และ Ca2) เกิดขึ้นจนเป็นกลางทั้งหมด
ค่าผิว ดังนั้น การดูดซับของ Na และ K ดุลประจุ
เกินค่าลบบนผิวของสารกรองคาร์บอน
ตัวอย่างการ เป็นผล การลดลงของความหนาของชั้นบรรยากาศ ionic
(โรบินสันและสโตกส์ 1970), ซึ่งช่วยให้การประมาณ
ทองแดง cyanocomplexes กลุ่มผิว จึงช่วยเพิ่ม
โลหะดูดซับ เป็นสังเกตสำหรับ CN/Cu = 3 เงื่อนไข
Cu (CN) 3
predominates พันธุ์ 2− สำหรับอัตราการสบ CN/Cu = 4 เพิ่ม
ionic กำลังให้ความสำคัญในการก่อตัว Cu (CN) 4
สายพันธุ์ 3− และ
ผล steric เกิดจากเรขาคณิตของนี้ซับซ้อน tetrahedral
อาจขัดขวางการดูดซับโลหะได้ ขณะ Cu (CN) 3
2 −ชนิดต้อง
สองไซต์ดูดซับคาร์บอน Cu (CN) 4
3− พันธุ์ต้อง
สามไซต์ ค่อนข้างใกล้กัน ดังนั้น การบริการ
แจกจ่ายของไซต์บวกผ่านพื้นผิววัสดุให้เพิ่มเติม
ยากสำหรับปฏิกิริยาสะเทินสถิตของลบสาม
ค่าธรรมเนียมของการ Cu (CN) 4
3− พันธุ์ แตกต่างจากการโต้ตอบของ
themonovalent เป็นของหายาก Na และ K กับกลุ่ม carboxyl หรือวาง
ของตัวอย่างคาร์บอน ที่ส่งเรียกเก็บที่
pH 10.5 เป็นกลางของประจุ Ca2 ต้องลบสอง
กลุ่ม ตามตารางที่ 1 DSFG ต่ำจัดแสดงตัวอย่าง C1
มูลค่าสำหรับกลุ่ม carboxyl (0.3 μeq•m−2) และการขาดงานของกลุ่มวาง,
ซึ่งบ่งชี้ว่า กลุ่มกรดที่อยู่ในวัสดุนี้เป็นอาจ
ระยะห่างจากแต่ละอื่น ๆ เพื่อที่เป็นที่คาดไว้ที่จำนวน
adsorbed Ca2 ประจุจะต่ำกว่าที่รับตัวอย่าง
มีความหนาแน่นผิวสูงกลุ่มกรด จากนั้น จะมีเสนอที่
การโต้ตอบของ Ca2 ประจุกับกลุ่ม carboxyl หรือวางของ
carbonmay เปิดใช้งานสร้างมากเกินค่าบวกบนผิว
นี้ วัสดุ และดังกล่าวบวกค่าธรรมเนียมเพิ่มประสิทธิภาพการดูดซับ
ของ Cu cyanocomplexes ส่งคิดค่าธรรมเนียม ตามแบบจำลองคล้าย
การเปลี่ยนแปลงของประจุผิวของสารกรองคาร์บอนถูก
สนทนา โดย Abotsi และ Osseo-Asare (1986) ในการอธิบายสูง
ดูดซับทองคำในต่อหน้าของประจุ Ca2.
Fig. 12 ผลของความแรงของ ionic ความหนาแน่นการดูดซับทองแดงพันธุ์ผ่านนี้
NaCl, KCl หรือ CaCl2 ตัวอย่างคาร์บอน: C1 โซลูชั่น: [Cu] = 0.008 mol•L−1;
CN/Cu = 4 และค่า pH 10.5
ดัง ช่วยดูดซับของ Ca2 ประจุบนผิวคาร์บอน
ดูดซับทองแดง experimentally เป็นสังเกตสำหรับ CN/Cu = 3
(Fig. 11) สำหรับ conditionwhere Cu (CN) 4
3 −ชนิดแทนที่กัน
ซับซ้อน CN/Cu = 4 (Fig. 12), ผลประโยชน์นี้ของ Ca2
ประจุนี้โซลูชันไซยาไนด์ถูกย่อเล็กสุดในฟังก์ชันของร้าย
ปัจจัย steric น๊อตและค่าธรรมเนียมเพิ่มเติมลบจะ
neutralized
ลักษณะการทำงานต่าง ๆ ได้รับ whenmonovalent และเป็นของหายาก divalent
จะแก้ปัญหาถูกตรวจสอบ โดยด้วย
วัดเคลื่อน ผลของนาและ Ca2 ประจุในตัวด้วย
แสดงความคล่องตัวของคาร์บอน (อย่าง C1)
ใน Fig. 13 Isoelectric จุด (IEP) ในการขาดงานของ Ca2 ประจุเท่า
ไปค่า pH 3.5 (PH 3 ค่า IEP ต่ำ5) ค่อนข้างจะ PZC สำหรับที่ granular
(pH ~ 7 ตารางที่ 2) และพื้น (b44 μm) (pH ~ 5) เป็นตัวอย่าง
consistentwith ความจริงที่ IEP ameasurement ศักยภาพที่การ
ระนาบเฉือน ลดลงของ PZC (IEP) หลังจากบดเป็นเชื่อมโยงอาจ
กับปฏิกิริยาออกซิเดชัน การสร้างกลุ่มอุดมไปด้วยออกซิเจนบน
ผิวคาร์บอน Fig. 13 หมายถึงสถานะของประจุ Ca2
ทำให้การปรับเปลี่ยนที่สำคัญในการเคลื่อนที่ด้วยการ
คาร์บอน สำหรับเยื่อที่ pH 9 เพิ่มความคล่องตัวด้วย
จากประมาณ −40 mV (ในต่อหน้าของนาประจุ) เพื่อ
mV −10 (ในต่อหน้าของ Ca2 กัน) IEP เพิ่มจาก
pH 3.5 ค่า pH 6.2 พฤติกรรมนี้เป็นศักยภาพที่กำหนดชนิด
หรือทรงกลมภายใน complexation เป็นของหายาก monovalent เป็นปกติ
อิเล็กโทรสนใจ (ดูดซับควบคุม โดยสถานสถิต
เท่านั้น) และบทบาทของตนเป็นเพียงเพิ่มความแรงของ ionic ผล
แสดง Fig. 13 สนับสนุนดังนั้นทฤษฏีที่โต้ตอบเฉพาะ
ของ Ca2 ionswith กลุ่มกรดของคาร์บอนสร้างการ
เกินบวกค่าธรรมเนียมบนพื้นผิวของตัวดูดซับ ลดที่
โดยรวมของอนุภาคเป็นค่าลบ และสร้างไซต์อัน
สำหรับดูดซับของ cyanocomplexes ส่งชำระ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ผลการจำแนกชนิดทองแดง และทองแดง ( CN ) 3
2 −ชนิดยังเป็นตัวแทน
เชิงซ้อนโดด ( ได et al . , 2010 ; เฟลมมิ่ง และนิโคล , 1984 ) .
สำหรับ CN / Cu = 4 ( รูปที่ 12 ) ก็สามารถตั้งข้อสังเกตว่า การดูดซับทองแดงลดลง
ด้วยนอกเหนือจาก Na และ K ไอออนในสารละลาย บนมืออื่น ๆภายใต้เงื่อนไขนี้
, , การดูดซับของไอออนแคลเซียมยังคง
เกือบคงที่เมื่อมีการเพิ่มมันเป็นที่รู้จักกันว่า เพิ่ม
ในความแรงของไอออนของ solutionwith pH 10.5 และ CN / Cu = 4 บุญ
เสถียรภาพของ Cu ( CN ) 4
3 ชนิด− ( เฟลมมิ่งและนิโคล , 1984 ) ผู้เขียนเหล่านี้
เสนอว่าทองแดงการดูดซับเป็นภายใต้เงื่อนไขที่เสียเปรียบ
Cu ( CN ) 4
− 3 ชนิดคงที่ ดังนั้น ที่ CN / Cu = 4 ,
เพิ่มความแรงไอออน โดยไอออน Na และ K เพิ่มคาดว่า
เพื่อสนับสนุนความมั่นคงของ Tetra ประสานงานที่ซับซ้อน ซึ่งสามารถอธิบายการดูดซับ

ของจุฬาฯ มันเป็นที่รู้จักกันว่า แรงดึงดูดทางไฟฟ้าสถิต ( หรือการดูดซับประจุบวก เช่น แอ า
, K และแคลเซียม ) เกิดขึ้นจนกระทั้งวางตัวเป็นกลาง
ของพื้นผิวแล้ว ดังนั้น การดูดซับไอออน Na และ K ยอด
ส่วนเกินของค่าใช้จ่ายลบบนพื้นผิวของถ่านกัมมันต์
ตัวอย่าง ผลคือ ความหนาของบรรยากาศไอออนลดลง
( Robinson และสโต , 1970 ) ซึ่งใช้ค่าประมาณของ
ทองแดง cyanocomplexes ไปยังพื้นผิวกลุ่ม จึงเพิ่ม
ดูดซับโลหะ เป็นสังเกตสำหรับ CN / Cu = 3 , สภาวะที่
Cu ( CN ) 3
2 −ชนิดนํา สำหรับอัตราส่วนโดยโมลที่ CN / Cu = 4 , เพิ่มความแรงไอออนสนับสนุนการพัฒนา
ของ Cu ( CN ) 4
3 −ชนิด
เอที่เกิดจากเรขาคณิตทรงกระบอกของ
ซับซ้อนนี้อาจขัดขวางการดูดซับโลหะ ในขณะที่ CU ( CN ) 3
2
2 −ชนิดต้องการเว็บไซต์บนถ่านกัมมันต์ , Cu ( CN ) 4
3
3 เว็บไซต์ บริษัท เวสเทิร์น ต้องใช้ชนิดที่ค่อนข้างใกล้ชิดกัน ดังนั้น จึงเป็นข้อมูล
จำหน่ายเว็บไซต์บวกบนพื้นผิววัสดุ ทำให้
ความยากในการสถิตของทั้งสามค่าลบ
ของ Cu ( CN ) 4
3 ชนิด− . แตกต่างจากปฏิกิริยาของไอออน Na และ K
themonovalent ที่มีหมู่คาร์บอกซิล หรือฟีนอล กลุ่ม
ของถ่านกัมมันต์ตัวอย่างซึ่งมีซึ่งมีประจุลบที่ pH 10.5
, สะเทินของแคลเซียมไอออนต้องลบ
2 กลุ่ม ตามตารางที่ 1ตัวอย่าง C1 มีมูลค่า dsfg
ต่ำสำหรับกลุ่มคาร์บอกซิล ( - 0.3 μ eq m − 2 ) และการขาดของกลุ่มฟีนอล ,
ซึ่งบ่งชี้ว่า กรดกลุ่มปัจจุบันบนวัสดุนี้อาจจะ
เว้นระยะห่างจากแต่ละอื่น ๆ ดังนั้น จึงคาดว่า ปริมาณของแคลเซียมไอออน
ดูดซับจะมีค่าต่ำกว่าที่ ได้รับตัวอย่าง
กับพื้นผิวสูงความหนาแน่นของกลุ่มกรด งั้นขอเสนอว่า
ปฏิกิริยาของไอออนแคลเซียมที่มีหมู่คาร์บอกซิล หรือฟีนอล กลุ่ม
เปิด carbonmay สร้างส่วนเกินของประจุบวกบนพื้นผิว
ของวัสดุนี้ และค่าใช้จ่ายในเชิงบวกเช่นเพิ่มการดูดซับทองแดง cyanocomplexes
ของประจุลบ . รูปแบบคล้ายกันตาม
การประจุพื้นผิวของถ่านกัมมันต์ได้
กล่าวโดย abotsi osseo ซารี และ ( 1986 ) เพื่ออธิบายการดูดซับสูงกว่า
ทองในการแสดงตนของไอออนแคลเซียม .
รูปที่ 12 ผลของความแรงของไอออนในสารละลายความหนาแน่นชนิดทองแดงผ่านนอกจาก
ของ NaCl KCl หรือผลิต . ถ่านกัมมันต์ : ตัวอย่าง C1 . การแก้ไข : [ CU ] = 0.008 mol − 1 - l ;
CN / Cu = 4 ; และ pH 10.5
ดังนั้น การดูดซับไอออนของแคลเซียมบนพื้นผิวถ่านกัมมันต์เพิ่ม
การดูดซับทองแดง , โดยสังเกตสำหรับ CN / Cu = 3
( รูปที่ 11 ) สำหรับ conditionwhere Cu ( CN ) 4
3 ชนิด−หมายถึงโดด
ซับซ้อน , CN / Cu = 4 ( รูปที่ 12 ) และผลประโยชน์ของแคลเซียมไอออนไซยาไนด์
นอกจากโซลูชั่นน้อยที่สุดในฟังก์ชันของปัจจัยลบ เช่น บวกลบเอ
และค่าธรรมเนียมเพิ่มเติมเป็น

แล้วพฤติกรรมต่าง ๆและได้ whenmonovalent กันเชอ
ถูกเพิ่มไปยังโซลูชั่นที่ถูกตรวจสอบโดยการวัดการเคลื่อนไหวรูปแบบ

ผลของแคลเซียมไอออนในการเคลื่อนไหวและ electrophoretic
ของคาร์บอน ( ตัวอย่าง C1 ) เสนอ
ในรูปที่ 13 จุดไอโซอิเล็กทริก ( IEP ) ในการขาดแคลเซียมไอออนเท่ากับ
pH 3.5 . ค่า IEP ต่ำ ( pH 35 ) ค่อนข้างที่จะ pzc สำหรับเม็ด
( pH ~ 7 ตารางที่ 2 ) และดิน ( b44 μ M ) ( pH ~ 5 ) ตัวอย่างคือ
กับความคิดเห็นที่ 4 เป็น ameasurement ของศักยภาพที่
ตัดเครื่องบิน การลดลงของ pzc ( IEP ) หลังจากบดอาจเกี่ยวข้อง
กับปฏิกิริยาออกซิเดชันซึ่งสร้างกลุ่มที่อุดมไปด้วยออกซิเจนบน
ผิวคาร์บอน รูปที่ 13 แสดงให้เห็นว่าตนของแคลเซียมไอออน
สาเหตุสำคัญในการปรับเปลี่ยนรูปแบบของ
คาร์บอน เป็นเยื่อที่ pH 9 , การเคลื่อนไหวรูปแบบเพิ่ม
จากประมาณ− 40 เพลง ( ในการแสดงตนของ na ไอออน )
− 10 เพลง ( ในการแสดงตนของแคลเซียมไอออน ) เขียนเพิ่มจาก
พีเอช 3.5 กับ pH 6.2 . พฤติกรรมนี้เป็นปกติของศักยภาพภายในการกำหนดชนิด
หรือทรงกลม .และ ทำให้กัดเป็นอิเล็กโทรไลต์ไม่แยแสทั่วไป
( ควบคุมไฟฟ้าสถิตดูดซับเที่ยว
เท่านั้น ) และบทบาทของพวกเขาเป็นเพียงการเพิ่มความแรงของไอออน . ผลลัพธ์ที่แสดงในรูปที่ 13
สนับสนุนดังนั้นสมมติฐานว่าเฉพาะปฏิสัมพันธ์
ของแคลเซียม ionswith กลุ่มกรดคาร์บอนเปิดใช้งานก็จะสร้าง
ส่วนเกินของค่าใช้จ่ายบวกดูดซับบนพื้นผิว ,ซึ่งลด
ตัวละครเชิงลบโดยรวมของอนุภาคและสร้างเว็บไซต์ที่ดีสำหรับการดูดซับของ

cyanocomplexes ประจุลบ .