It is understandable that alkali me

It is understandable that alkali metals generally have the lowest ionization energies because they are stabilized by removal of an s electron to attain the rare gas configuration. Rare gas elements have stable electronic structures, and their ionization energies are the largest. Although the ionization energy increases almost monotonically from alkali metals to rare gases in each period, there are reversals at several places, such as nitrogen N and oxygen O, and phosphorus P and sulfur S. The 1st ionization energies are given in Table 2.5.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

มันเป็นสิ่งที่เข้าใจว่า โลหะแอลคาไลมีพลังงานไอออไนซ์ต่ำสุด เพราะพวกเขาจะมีความเสถียร โดยกำจัดอิเล็กตรอน s จะบรรลุค่าแก๊สหายาก หายากแก๊สองค์ประกอบมีโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ที่มีเสถียรภาพ และพลังงานไอออไนซ์ของพวกเขามากสุด แม้ว่าพลังงานไอออไนซ์เพิ่มเกือบเส้นจากโลหะแอลคาไลแก๊สหายากในแต่ละงวด มีการพลิกผันที่หลายสถาน เช่นออกซิเจน O ไนโตรเจน N และ P ฟอสฟอรัส และกำมะถัน s ได้ พลังงานไอออไนซ์ 1 ถูกกำหนดในตารางที่ 2.5

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เป็นที่เข้าใจว่าโลหะด่างโดยทั่วไปมีต่ำสุดพลังงานไอออไนซ์เพราะพวกเขาจะมีเสถียรภาพโดยการกำจัดของ s อิเล็กตรอนที่จะบรรลุการกำหนดค่าก๊าซที่หายาก องค์ประกอบของก๊าซที่หายากมีโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์มั่นคงและพลังงานไอออไนซ์ของพวกเขามีขนาดใหญ่ที่สุด แม้ว่าการเพิ่มขึ้นของพลังงานไอออไนซ์เกือบ monotonically จากโลหะอัลคาไลก๊าซที่หายากในแต่ละช่วงเวลามีการพลิกผันในหลายสถานที่เช่นไนโตรเจนและออกซิเจน N O, P และฟอสฟอรัสและกำมะถันเอสพลังงานไอออไนซ์ที่ 1 จะได้รับในตารางที่ 2.5

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

มันเป็นที่เข้าใจกันว่า การใช้จ่ายโดยทั่วไปจะมีค่าพลังงานไอออไนเซชัน เพราะพวกเขาจะคงที่ โดยการกำจัด S อิเล็กตรอนที่จะบรรลุค่าก๊าซหายาก องค์ประกอบของก๊าซที่หายากมีโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์และพลังงานไอออไนเซชันของพวกเขาจะมั่นคงที่สุด แม้ว่าพลังงานไอออไนเซชันเพิ่มขึ้นเกือบ monotonically ด่างโลหะหายากจากก๊าซในแต่ละช่วงเวลา มีการพลิกกลับในสถานที่หลายแห่ง เช่น ไนโตรเจน และออกซิเจน O , P และ S กำมะถันและฟอสฟอรัส 1 พลังงานไอออไนเซชันจะได้รับตารางที่ 2.5