Upon freezing (i.e., transforming f

Upon freezing (i.e., transforming from a liquid
to a solid upon cooling), most substances
experience an increase in density (or, correspondingly,
a decrease in volume). One exception
is water, which exhibits the anomalous and familiar
expansion upon freezing—approximately
9 volume percent expansion. This behavior may
be explained on the basis of hydrogen bonding.
Each H2O molecule has two hydrogen atoms that
can bond to oxygen atoms; in addition, its single
O atom can bond to two hydrogen atoms of other
H2O molecules. Thus, for solid ice, each water
molecule participates in four hydrogen bonds as
shown in the three-dimensional schematic of
Figure 2.16a; here hydrogen bonds are denoted
by dashed lines, and each water molecule has 4
nearest-neighbor molecules. This is a relatively
open structure—that is, the molecules are not
closely packed together—and, as a result, the
A watering can that ruptured along a side panel–
bottom panel seam.Water that was left in the can
during a cold late-autumn night expanded as it
froze and caused the rupture. (Photography
by S. Tanner.density is comparatively low. Upon melting, this
structure is partially destroyed, such that the
water molecules become more closely packed together
(Figure 2.16b)—at room temperature the
average number of nearest-neighbor water molecules
has increased to approximately 4.5; this
leads to an increase in density.
Consequences of this anomalous freezing
phenomenon are familiar. This phenomenon explains
why icebergs float; why, in cold climates, it
is necessary to add antifreeze to an automobile’s
cooling system (to keep the engine block from
cracking); and why freeze–thaw cycles break up
the pavement in streets and cause potholes to
form.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เมื่อถึงจุดเยือกแข็ง (เช่น เปลี่ยนจากน้ำยาไปเป็นของแข็งเมื่อเย็น), สารมากที่สุดพบการเพิ่มขึ้นในความหนาแน่น (หรือ เรียบการลดปริมาณ) ข้อยกเว้นหนึ่งน้ำ ซึ่งจัดแสดงที่ anomalous และคุ้นเคยขยายตัวเมื่อแช่ตัวประมาณขยายตัวร้อยละ 9 เล่ม ลักษณะเช่นนี้อาจสามารถอธิบายโดยใช้ไฮโดรเจนยึดแต่ละโมเลกุลของ H2O มีไฮโดรเจนสองอะตอมที่พันธบัตรสามารถให้ออกซิเจนอะตอม นอกจากนี้ ตัวเดียวO อะตอมสามารถพันธบัตรไปสองอะตอมไฮโดรเจนของอื่น ๆH2O โมเลกุล ดังนั้น ในน้ำแข็งทึบ แต่ละน้ำโมเลกุลที่เข้าร่วมในพันธบัตรไฮโดรเจนสี่เป็นแสดงในแบบสามมิติมันของรูป 2.16a ที่นี่พันธบัตรไฮโดรเจนสามารถระบุโดยเส้นประ และน้ำแต่ละ โมเลกุลมี 4ใกล้ใกล้เคียงโมเลกุล เป็นค่อนข้างเปิดโครงสร้าง — นั่นคือ โมเลกุลไม่อัดกัน — และ ดังนั้น การกระป๋องที่พุ่งกระฉูดพร้อมแผงข้างเป็น –ด้านล่างแผงตะเข็บน้ำที่ถูกทิ้งในในช่วงคืนฤดูใบไม้ร่วงปลายขยายเป็นมันfroze และเกิดการแตก (ภาพถ่ายโดย S. Tanner.density มีดีอย่างหนึ่งน้อย เมื่อละลาย นี้โครงสร้างบางส่วนถูกทำลาย ให้การโมเลกุลของน้ำกลายเป็นยิ่งอัดเข้าด้วยกัน(รูป 2.16b) เช่นที่อุณหภูมิห้องจำนวนเฉลี่ยของโมเลกุลของน้ำใกล้บ้านมีเพิ่มขึ้นประมาณ 4.5 นี้นำไปสู่การเพิ่มความหนาแน่นผลกระทบของจุดเยือกแข็งนี้ anomalousปรากฏการณ์คุ้นเคย อธิบายปรากฏการณ์นี้ทำไม icebergs ลอย ทำไม ในสภาพอากาศที่เย็น มันจำเป็นต้องเพิ่มสารของรถยนต์ระบบระบายความร้อน (เพื่อให้บล็อกเครื่องยนต์จากถอด); และทำไมรอบแช่แข็ง – thaw สลายผิวถนนและกึกกักสาเหตุการแบบฟอร์มการ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เมื่อแช่แข็ง (เช่นเปลี่ยนจากของเหลว
ในการระบายความร้อนที่แข็งแกร่ง), สารส่วนใหญ่
ได้สัมผัสกับการเพิ่มขึ้นของความหนาแน่น (หรือตามลําดับ
ลดลงของปริมาณ) ยกเว้น
เป็นน้ำที่แสดงความผิดปกติที่คุ้นเคยและ
การขยายตัวเมื่อแช่แข็งประมาณ
9 การขยายตัวร้อยละปริมาณ พฤติกรรมนี้อาจ
จะอธิบายได้บนพื้นฐานของพันธะไฮโดรเจน.
แต่ละโมเลกุล H2O มีสองอะตอมไฮโดรเจนที่
สามารถพันธบัตรเพื่ออะตอมออกซิเจน; นอกจากนี้ซิงเกิ้ลของ
อะตอม O สามารถพันธบัตรเพื่อสองอะตอมไฮโดรเจนอื่น ๆ
โมเลกุล H2O ดังนั้นสำหรับน้ำแข็งของแข็งน้ำแต่ละ
โมเลกุลมีส่วนร่วมในสี่พันธะไฮโดรเจนเป็น
ที่แสดงในแผนผังสามมิติของ
รูป 2.16a; ที่นี่พันธะไฮโดรเจนจะแสดง
ด้วยเส้นประและแต่ละโมเลกุลน้ำมี 4
โมเลกุลใกล้ที่สุดเพื่อนบ้าน นี่คือค่อนข้าง
โครงสร้างที่เปิดเป็นโมเลกุลที่ไม่ได้
บรรจุกันอย่างใกล้ชิดและเป็นผลให้
รดน้ำสามารถที่แตกพร้อมแผงควบคุมด้าน
seam.Water แผงด้านล่างที่ถูกทิ้งไว้ในกระป๋อง
ในช่วงปลายหนาว คืน -Autumn ขยายตัวเท่าที่จะ
แช่แข็งและก่อให้เกิดการแตก (ถ่ายภาพ
โดยเอส Tanner.density อยู่ในระดับต่ำเมื่อเทียบกับ. เมื่อละลายนี้
โครงสร้างบางส่วนถูกทำลายเช่นว่า
โมเลกุลของน้ำมากขึ้นบรรจุอย่างใกล้ชิดร่วมกัน
(รูปที่ 2.16b) อุณหภูมิห้อง -at
จำนวนเฉลี่ยของโมเลกุลของน้ำที่ใกล้ที่สุดเพื่อนบ้าน
มี เพิ่มขึ้นประมาณ 4.5 นี้
. นำไปสู่การเพิ่มขึ้นของความหนาแน่นของ
ผลของการแช่แข็งผิดปกตินี้
. ปรากฏการณ์ที่มีความคุ้นเคยปรากฏการณ์นี้จะอธิบาย
ว่าทำไมภูเขาน้ำแข็งลอยทำไมในสภาพอากาศเย็นก็
เป็นสิ่งจำเป็นที่จะเพิ่มสารป้องกันการแข็งตัวเพื่อรถยนต์ของ
ระบบทำความเย็น (เพื่อให้ เครื่องยนต์บล็อกจาก
การแตก) และทำไม freeze-thaw รอบเลิก
ทางเท้าในถนนและก่อให้เกิดหลุมบ่อที่จะ
รูปแบบ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เมื่อเย็น ( เช่น เปลี่ยนจากของเหลวเป็นของแข็งเมื่อเย็นไป

) , สารส่วนใหญ่ได้รับประสบการณ์เพิ่มขึ้นในความหนาแน่น ( หรือดับ ,
ลดลงในปริมาณ ) ข้อยกเว้น
น้ำ ซึ่งแสดงถึงการขยายตัวและการขยายตัวเมื่อแข็งที่คุ้นเคย

9 เปอร์เซ็นต์โดยปริมาตร พฤติกรรมนี้อาจ
อธิบายบนพื้นฐานของพันธะไฮโดรเจน .
แต่ละโมเลกุลมี 2 อะตอมไฮโดรเจน H2O ที่
สามารถพันธบัตรกับอะตอมออกซิเจน นอกจากนี้ ที่เดียว
o อะตอมสองอะตอมไฮโดรเจนสามารถรวมตัวกับโมเลกุลของ H2O อื่น

ดังนั้น สำหรับของแข็ง น้ำแข็ง แต่ละโมเลกุลน้ำ
เข้าร่วมสี่พันธะไฮโดรเจนเป็น

แสดงในสามมิติแผนผังของรูป 2.16a ; ที่นี่พันธะไฮโดรเจนเป็นเครื่องหมาย
โดยเส้นประ , และแต่ละโมเลกุลน้ำมี 4
เพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุดโมเลกุล ค่อนข้าง
เปิดโครงสร้าง คือ โมเลกุลที่ไม่
บรรจุอย่างใกล้ชิดร่วมกัน และ ผล
กระป๋องที่แตกตามแผงข้าง–
แผงด้านล่างตะเข็บ น้ำที่ถูกทิ้งไว้ในช่วงค่ำคืนในฤดูใบไม้ร่วงปลายได้

หนาวเย็น ขยายเป็น และทำให้แตก . ( การถ่ายภาพ
โดย tanner.density ต่ำเมื่อเทียบกับ เมื่อละลายนี้
โครงสร้างบางส่วนถูกทำลาย เช่น โมเลกุลของน้ำกลายเป็นอย่างใกล้ชิด

( รูปบรรจุกัน 2.16b ) ที่อุณหภูมิห้อง
จำนวนเพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุดโมเลกุลน้ำได้เพิ่มขึ้นอีกประมาณ 4.5

; นี้จะนำไปสู่การเพิ่มความหนาแน่น ของที่แช่แข็ง

ผลนี้ปรากฏการณ์ที่คุ้นเคย ปรากฏการณ์นี้อธิบาย
ทำไม Icebergs ลอย ทำไม ในสภาพอากาศหนาวมันเป็นสิ่งที่จำเป็นเพื่อเพิ่มสารให้

รถยนต์ของระบบระบายความร้อนให้เครื่องยนต์จาก
แตก ) ; และทำไมแช่แข็งและละลายรอบเลิก
ทางเท้าถนนและทำให้บ่อ

แบบฟอร์ม