According to the Arrhenius theory o

According to the Arrhenius theory of acids and bases, the acidic species in water is the solvated proton (which we write as H 3 O). This shows that the acidic species is the cation characteristic of the solvent. In water, the basic species is the anion characteristic of the solvent, OH. By extending the Arrhenius defi nitions of acid and base to liquid ammonia, it becomes apparent from Eq. (10.3) that the acidic species is NH 4 and the basic species is NH 2. It is apparent that any substance that leads to an increase in the concentration of NH 4 is an acid in liquid ammonia. A substance that leads to an increase in concentration of NH 2 is a base in liquid ammonia. For other solvents, autoionization (if it occurs) leads to different ions, but in each case presumed ionization leads to a cation and an anion. Generalization of
the nature of the acidic and basic species leads to the idea that in a solvent, the cation characteristic of the solvent is the acidic species and the anion characteristic of the solvent is the basic species. This is known as the solvent concept . Neutralization can be considered as the reaction of the cation and anion from the solvent. For example, the cation and anion react to produce unionized solvent:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ตามทฤษฎีอาร์เรเนียสกรดและฐาน ชนิดกรดในน้ำคือ โปรตอน solvated (ที่เราเขียนเป็น H 3 O) นี้แสดงว่าชนิดเปรี้ยว cation ลักษณะของตัวทำละลาย ในน้ำ พันธุ์พื้นฐานได้ลักษณะ anion ของตัวทำละลาย โอ้ โดยขยายการอาร์เรเนียส defi nitions กรด และพื้นฐานการแอมโมเนียเหลว เป็นที่แน่ชัดจาก Eq. (103) ชนิดเปรี้ยวว่า NH 4 และพันธุ์พื้นฐานคือ NH 2 เป็นที่ชัดเจนว่า สารใด ๆ ที่นำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของ NH 4 จะมีกรดในแอมโมเนียเหลว สารที่นำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของ NH 2 เป็นฐานในแอมโมเนียเหลว สำหรับอื่น ๆ หรือสารทำละลาย autoionization (ถ้าเกิด) นำไปสู่การแตกต่างกัน แต่ในแต่ละกรณี presumed ionization เป้าหมายเป็น cation และ anion เป็น Generalization ของ
ธรรมชาติพันธุ์เปรี้ยว และพื้นฐานที่นำไปสู่ความคิดว่า ในตัวทำละลาย cation ลักษณะของตัวทำละลายเป็นชนิดกรด และ anion ลักษณะของตัวทำละลายเป็นพันธุ์พื้นฐาน นี้เรียกว่าเป็นแนวคิดเป็นตัวทำละลาย เป็นกลางสามารถถือได้ว่าเป็นปฏิกิริยาของ cation และ anion จากตัวทำละลาย ตัวอย่าง cation และ anion ตอกกลับนม unionized:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตามทฤษฎี Arrhenius ของกรดและเบสชนิดที่เป็นกรดในน้ำเป็นโปรตอน solvated (ซึ่งเราเขียนเช่น H 3 O) นี้แสดงให้เห็นว่าสปีชีส์ที่เป็นกรดเป็นลักษณะไอออนบวกของตัวทำละลาย ในน้ำชนิดพื้นฐานคือลักษณะไอออนของตัวทำละลาย, OH โดยการขยาย nitions Arrhenius Defi ของกรดและฐานการแอมโมเนียเหลวมันจะกลายเป็นที่ชัดเจนจากสมการ (10.3) ที่สปีชีส์ที่เป็นกรดเป็น NH 4 และชนิดพื้นฐานคือ NH 2 มันเห็นได้ชัดว่าเป็นสารที่นำไปสู่การเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของ NH 4 ใด ๆ ที่เป็นกรดในแอมโมเนียเหลว สารที่นำไปสู่การเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของ NH 2 เป็นฐานในแอมโมเนียเหลว สำหรับตัวทำละลายอื่น ๆ autoionization (ถ้ามันเกิดขึ้น) นำไปสู่การไอออนที่แตกต่างกัน แต่ในแต่ละกรณีไอออนไนซ์เชื่อว่านำไปสู่การประจุบวกและประจุลบ ทั่วไปของ
ธรรมชาติของสปีชีส์ที่เป็นกรดและพื้นฐานที่จะนำไปสู่ความคิดที่ว่าในตัวทำละลายลักษณะไอออนบวกของตัวทำละลายเป็นสายพันธุ์ที่เป็นกรดและลักษณะไอออนของตัวทำละลายเป็นชนิดพื้นฐาน นี้เรียกว่าแนวความคิดของตัวทำละลาย การวางตัวเป็นกลางถือได้ว่าเป็นปฏิกิริยาของไอออนบวกและไอออนจากตัวทำละลาย ตัวอย่างเช่นไอออนบวกและไอออนตอบสนองในการผลิตตัวทำละลายสหภาพ:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตามทฤษฎีของกรดและเบส ชนิดที่เป็นกรดในน้ำเป็น solvated โปรตอน ( ซึ่งเราเขียนเป็น H 3 O ) นี้แสดงให้เห็นว่าชนิดเปรี้ยวเป็นในลักษณะของตัวทำละลาย ในน้ำ ชนิดพื้นฐานเป็นประจุลบลักษณะของตัวทำละลาย โอ้ โดยการขยายของ nitions เดฟีของกรดและด่างแอมโมเนียเหลว , มันจะกลายเป็นที่ชัดเจนจากอีคิว ( 103 ) ชนิดที่เป็นกรดเป็น NH 4 ชนิดพื้นฐานคือ NH 2 มันชัดเจนว่าสารใด ๆที่นำไปสู่การเพิ่มขึ้นของความเข้มข้นของ NH 4 เป็นกรดในแอมโมเนียเหลว สารที่นำไปสู่การเพิ่มความเข้มข้นของ NH 2 เป็นฐานในแอมโมเนียเหลว สำหรับตัวทำละลายอื่น ๆ autoionization ( ถ้ามันขึ้น ) ทำให้เกิดไอออนที่แตกต่างกันแต่ในแต่ละกรณี ซึ่งนำไปสู่การวางและไอออน . การแผ่ขยายของ
ธรรมชาติของกรดและชนิดพื้นฐานที่นำไปสู่ความคิดที่ว่าในตัวทำละลาย ในลักษณะของตัวทำละลายเป็นชนิดที่เป็นกรดและประจุลบคุณสมบัติของตัวทำละลายเป็นชนิดพื้นฐาน นี้เป็นที่รู้จักกันเป็นแนวคิดเป็นตัวทำละลายการวางตัวเป็นกลาง ถือได้ว่าเป็นปฏิกิริยาของไอออนบวกและไอออนจากตัวทำละลาย ตัวอย่างเช่น ไอออนบวกและไอออนทำปฏิกิริยาผลิตตัวทำละลาย :
สหภาพแรงงาน