The figure below shows an example o

The figure below shows an example of a phase diagram, which summarizes the effect of temperature and pressure on a substance in a closed container. Every point in this diagram represents a possible combination of temperature and pressure for the system. The diagram is divided into three areas, which represent the solid, liquid, and gaseous states of the substance.

phase diagram

The best way to remember which area corresponds to each of these states is to remember the conditions of temperature and pressure that are most likely to be associated with a solid, a liquid, and a gas. Low temperatures and high pressures favor the formation of a solid. Gases, on the other hand, are most likely to be found at high temperatures and low pressures. Liquids lie between these extremes.

You can therefore test whether you have correctly labeled a phase diagram by drawing a line from left to right across the top of the diagram, which corresponds to an increase in the temperature of the system at constant pressure. When a solid is heated at constant pressure, it melts to form a liquid, which eventually boils to form a gas.

Phase diagrams can be used in several ways. We can focus on the regions separated by the lines in these diagrams, and get some idea of the conditions of temperature and pressure that are most likely to produce a gas, a liquid, or a solid. We can also focus on the lines that divide the diagram into states, which represent the combinations of temperature and pressure at which two states are in equilibrium.

The points along the line connecting points A and B in the phase diagram in the figure above represent all combinations of temperature and pressure at which the solid is in equilibrium with the gas. At these temperatures and pressures, the rate at which the solid sublimes to form a gas is equal to the rate at which the gas condenses to form a solid.
Along AB line:
rate at which solid sublimes to form a gas = rate at which gas condenses to form a solid

The solid line between points B and C is identical to the plot of temperature dependence of the vapor pressure of the liquid. It contains all of the combinations of temperature and pressure at which the liquid boils. At every point along this line, the liquid boils to form a gas and the gas condenses to form a liquid at the same rate.
Along BC line:
rate at which liquid boils to form a gas = rate at which gas condenses to form a liquid

The solid line between points B and D contains the combinations of temperature and pressure at which the solid and liquid are in equilibrium. At every point along this line, the solid melts at the same rate at which the liquid freezes.
Along BD line:
rate at which solid melts to form a liquid = rate at which liquid freezes to form a solid

The BD line is almost vertical because the melting point of a solid is not very sensitive to changes in pressure. For most compounds, this line has a small positive slope, as shown in the figure above. The slope of this line is slightly negative for water, however. As a result, water can melt at temperatures near its freezing point when subjected to pressure. The ease with which ice skaters glide across a frozen pond can be explained by the fact that the pressure exerted by their skates melts a small portion of the ice that lies beneath the blades.

Point B in this phase diagram represents the only combination of temperature and pressure at which a pure substance can exist simultaneously as a solid, a liquid, and a gas. It is therefore called the triple point of the substance, and it represents the only point in the phase diagram in which all three states are in equilibrium. Point C is the critical point of the substance, which is the highest temperature and pressure at which a gas and a liquid can coexist at equilibrium.

The figure below shows what happens when we draw a horizontal line across a phase diagram at a pressure of exactly 1 atm. This line crosses the line between points B and D at the melting point of the substance because solids normally melt at the temperature at which the solid and liquid are in equilibrium at 1 atm pressure. The line crosses the line between points B and C at the boiling point of the substance because the normal boiling point of a liquid is the temperature at which the liquid and gas are in equilibrium at 1 atm pressure and the vapor pressure of the liquid is therefore equal to 1 atm.

phase diagram

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

รูปด้านล่างแสดงให้เห็นถึงตัวอย่างของแผนภาพซึ่งสรุปผลของอุณหภูมิและความดันที่สารในภาชนะปิด จุดในแผนภาพนี้แสดงให้เห็นถึงทุกการรวมกันเป็นไปได้ของอุณหภูมิและความดันสำหรับระบบ แผนภาพจะแบ่งออกเป็นสามพื้นที่ซึ่งเป็นตัวแทนของของเหลวของแข็งและก๊าซฯ ของสาร.

แผนภาพ

วิธีที่ดีที่สุดที่จะจำได้ซึ่งสอดคล้องกับพื้นที่ของแต่ละรัฐเหล่านี้คือการจำเงื่อนไขของอุณหภูมิและความดันที่มักจะเกี่ยวข้องกับของแข็งของเหลวและก๊าซ อุณหภูมิต่ำและความดันสูงสนับสนุนการก่อตัวของของแข็ง ก๊าซในมืออื่น ๆ ที่มักจะพบได้ที่อุณหภูมิสูงและความดันต่ำของเหลวที่อยู่ระหว่างสุดขั้วเหล่านี้.

คุณจึงสามารถทดสอบว่าคุณได้อย่างถูกต้องระบุว่าแผนภาพโดยการวาดเส้นจากซ้ายไปขวาในส่วนบนของแผนภาพซึ่งสอดคล้องกับการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิของระบบที่ความดันคงที่ เมื่อของแข็งร้อนที่ความดันคงที่ละลายในรูปแบบของเหลวซึ่งในที่สุดเดือดในรูปแบบก๊าซ.

เฟสไดอะแกรมสามารถใช้ในหลายวิธี เราสามารถมุ่งเน้นไปที่พื้นที่แยกจากกันโดยสายในแผนภาพเหล่านี้และได้รับความคิดของเงื่อนไขของอุณหภูมิและความดันที่มีโอกาสมากที่สุดในการผลิตก๊าซของเหลวหรือของแข็งบางอย่าง เรายังสามารถมุ่งเน้นไปที่เส้นที่แบ่งแผนภาพเป็นรัฐซึ่งเป็นตัวแทนของการรวมกันของอุณหภูมิและความดันที่สองรัฐจะอยู่ในภาวะสมดุล.

จุดตามเส้นที่เชื่อมต่อจุด A และ B ในแผนภาพเฟสในรูปข้างต้นเป็นตัวแทนของการรวมกันของอุณหภูมิและความดันที่เป็นของแข็งอยู่ในภาวะสมดุล ด้วยก๊าซ ที่อุณหภูมิเหล่านี้และแรงกดดันอัตราที่ระเหิดของแข็งในรูปแบบก๊าซจะเท่ากับอัตราที่ก๊าซควบแน่นในรูปแบบของแข็ง
ตามแนวข.
อัตราที่ระเหิดของแข็งในรูปแบบก๊าซ = อัตราที่ก๊าซควบแน่นในรูปแบบ ของแข็ง

เส้นทึบระหว่างจุด B และ C จะเหมือนกับพล็อตของการพึ่งพาอาศัยอุณหภูมิของความดันไอของของเหลวมันมีทั้งหมดของการรวมกันของอุณหภูมิและความดันที่ของเหลวเดือด ที่จุดตามแนวนี้ทุกของเหลวเดือดที่จะสร้างก๊าซและก๊าซควบแน่นในรูปแบบของเหลวในอัตราเดียวกัน
ตามแนว bc.
อัตราที่ของเหลวเดือดในรูปแบบก๊าซ = อัตราที่ก๊าซควบแน่นในรูปแบบ ของเหลว

เส้นทึบระหว่างจุด B และ D มีการรวมกันของอุณหภูมิและความดันที่เป็นของแข็งและของเหลวที่อยู่ในภาวะสมดุล ที่จุดตามแนวนี้ทุกละลายของแข็งในอัตราเดียวกันที่ค้างของเหลว
ตามแนว bd.
อัตราที่ละลายของแข็งในรูปแบบของเหลว = อัตราที่ของเหลวค้างในรูปแบบของแข็ง

สาย bd เป็นแนวตั้งเกือบเพราะจุดหลอมเหลวของของแข็งไม่ได้มีความสำคัญมากต่อการเปลี่ยนแปลงในความดัน สารประกอบส่วนใหญ่สายนี้มีความลาดชันเชิงบวกขนาดเล็กดังแสดงในรูปข้างต้น ความชันของเส้นนี้เป็นลบเล็กน้อยสำหรับน้ำ แต่ เป็นผลให้น้ำสามารถละลายที่อุณหภูมิใกล้จุดเยือกแข็งของมันเมื่ออยู่ภายใต้แรงกดดันความสะดวกกับที่สเก็ตน้ำแข็งเหินข้ามบ่อแช่แข็งสามารถอธิบายได้ด้วยความจริงที่ว่าแรงดันกระทำโดยรองเท้าสเก็ตของพวกเขาละลายส่วนเล็ก ๆ ของน้ำแข็งที่อยู่ใต้ใบมีด.

จุด b ในแผนภาพนี้แสดงให้เห็นถึงการรวมกันเพียง อุณหภูมิและความดันที่สารบริสุทธิ์สามารถอยู่พร้อมกันเป็นของแข็งของเหลวและก๊าซจึงจะเรียกว่าเป็นจุดที่สามของสารและมันแสดงให้เห็นถึงจุดเฉพาะในแผนภาพที่ทั้งสามรัฐที่อยู่ในภาวะสมดุล จุดคเป็นจุดที่สำคัญของสารซึ่งเป็นอุณหภูมิที่สูงที่สุดและความดันที่ก๊าซและของเหลวสามารถอยู่ร่วมกันอย่างสมดุล.

รูปด้านล่างแสดงให้เห็นถึงสิ่งที่เกิดขึ้นเมื่อเราวาดเส้นแนวนอนในแผนภาพที่ความดันของว่า 1 ตู้เอทีเอ็ม บรรทัดนี้ข้ามเส้นระหว่างจุด B และ D ที่จุดหลอมเหลวของสารของแข็งเพราะปกติละลายที่อุณหภูมิที่เป็นของแข็งและของเหลวที่อยู่ในสมดุลที่ 1 ความดันบรรยากาศสายข้ามเส้นระหว่างจุด B และ C ที่จุดเดือดของสารเพราะจุดเดือดปกติของของเหลวที่อุณหภูมิที่ของเหลวและก๊าซอยู่ในสมดุลที่ 1 ความดันบรรยากาศและความดันไอของของเหลวดังนั้นจึงเป็นเรื่อง เท่ากับ 1 ตู้เอทีเอ็ม.

เฟสไดอะแกรม

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

รูปด้านล่างแสดงตัวอย่างเฟสไดอะแกรม การสรุปผลของอุณหภูมิและความดันของสารในภาชนะปิด ทุกจุดในแผนภาพนี้แสดงถึงอุณหภูมิและความดันสำหรับระบบรวมได้ ไดอะแกรมจะแบ่งออกเป็นสามพื้นที่ ซึ่งแสดงถึงสถานะของสารของแข็ง ของเหลว และเป็นต้น

เฟสไดอะแกรม

ทางตั้งซึ่งสอดคล้องกับแต่ละรัฐเหล่านี้จำเป็นจำเงื่อนไขของอุณหภูมิและความดันที่มักจะเกี่ยวข้องกับของแข็ง ของเหลว และเป็นก๊าซ อุณหภูมิต่ำและความดันสูงชอบการก่อตัวของของแข็ง ก๊าซ ในทางกลับกัน มักจะพบที่อุณหภูมิสูงและความดันต่ำ ของเหลวที่อยู่ระหว่างที่สุดเหล่านี้ได้

คุณจึงสามารถทดสอบว่าคุณมีป้ายชื่อเฟสไดอะแกรมอย่างถูกต้อง โดยวาดเส้นจากซ้ายไปขวาข้ามด้านบนของแผนภาพ ซึ่งสอดคล้องกับการเพิ่มอุณหภูมิของระบบที่ความดันคงได้ เมื่อของแข็งคือความร้อนที่ความดันคง จะละลายแบบน้ำยา ที่สุดเดือดไปเป็นแก๊ส

สามารถใช้ไดอะแกรมขั้นตอนหลายวิธี เราสามารถเน้นภูมิภาคคั่น โดยบรรทัดในไดอะแกรมเหล่านี้ และได้รับความคิดบางอย่างของเงื่อนไขของอุณหภูมิและความดันที่มักจะผลิตเป็นแก๊ส น้ำยา หรือของแข็ง เรายังสามารถโฟกัสบนบรรทัดที่แบ่งไดอะแกรมอเมริกา ซึ่งแสดงถึงชุดของอุณหภูมิและความดันที่อเมริกาสองอยู่ในสมดุล

จุดตามเส้นที่เชื่อมจุด A และ B ในเฟสไดอะแกรมในรูปด้านบนแสดงถึงชุดข้อมูลทั้งหมดของอุณหภูมิและความดันที่ของแข็งอยู่ในสมดุลกับก๊าซ ที่อุณหภูมิและความดัน เหล่านี้ อัตราที่ทึบ sublimes ไปเป็นแก๊สจะเท่ากับอัตรามีการควบที่ก๊าซแน่นแบบทึบเป็นการ
บรรทัดตามแนว AB:
sublimes ที่แข็งไปเป็นแก๊ส =อัตรามีการควบที่ก๊าซที่แน่นในรูปแบบของแข็ง

เส้นทึบระหว่างจุด B และ C จะเหมือนกับพล็อตของอาศัยอุณหภูมิของความดันไอของของเหลว ประกอบด้วยทุกชุดของอุณหภูมิและความดันที่ของเหลวเดือด ในทุกจุดตามบรรทัดนี้ ของเหลวเดือดไปเป็นก๊าซ และก๊าซมีการควบแน่นแบบน้ำยาในเดียวกันอัตราการ
ตามเส้น BC:
boils ซึ่งของเหลวไปเป็นแก๊ส =อัตรามีการควบที่ก๊าซที่แน่นแบบน้ำยา

เส้นทึบระหว่างจุด B และ D ประกอบด้วยชุดของอุณหภูมิและความดันที่ของแข็งและของเหลวอยู่ในสมดุล ในทุกจุดตามบรรทัดนี้ ของแข็งละลายในอัตราเดียวกันที่ของเหลวหยุดการทำงาน
BD ตามบรรทัด:
melts ที่แข็งแบบอัตรา =ของเหลวที่หยุดการทำงานที่ของเหลวในรูปแบบของแข็ง

บรรทัด BD จะดิ่งเนื่องจากจุดหลอมเหลวของของแข็งไม่มีความสำคัญมากกับการเปลี่ยนแปลงความดัน สำหรับสารประกอบส่วนใหญ่ รายการนี้มีบวกสงบ ดังแสดงในรูปข้างบน ความชันของเส้นนี้เป็นค่าลบเล็กน้อยน้ำ อย่างไรก็ตาม เป็นผลให้ น้ำสามารถละลายที่อุณหภูมิใกล้จุดเยือกแข็งของเมื่อภายใต้ความดัน ซึ่งน้ำแข็งพร้อมเหินข้ามบ่อน้ำแข็งได้อย่างง่ายดายที่สามารถอธิบายความจริงที่ว่า ความดันนั่นเอง โดยนักสเกตละลายส่วนขนาดเล็กของน้ำแข็งที่อยู่ใต้ใบมีด

จุด B ในเฟสไดอะแกรมนี้แสดงการรวมกันของอุณหภูมิและความดันที่สารบริสุทธิ์สามารถมีพร้อมกันเป็นของแข็งเท่านั้นน้ำยา และก๊าซ มันจึงเรียกว่าจุดสามของสาร และแสดงจุดเฉพาะในเฟสไดอะแกรมสามสถานะทั้งหมดที่อยู่ในสมดุล จุด C เป็นจุดสำคัญของสาร ซึ่งเป็นอุณหภูมิและความดันที่เป็นก๊าซและของเหลวสามารถเริ่มที่สมดุลสูงสุด

รูปด้านล่างแสดงการเกิดอะไรขึ้นเมื่อเราวาดเส้นแนวนอนข้ามเฟสไดอะแกรมที่ความดัน 1 ตรงตู้เอทีเอ็ม รายการนี้ตัดบรรทัดระหว่างจุด B และ D ที่จุดหลอมเหลวของสารเนื่องจากของแข็งละลายปกติอุณหภูมิที่ของแข็งและของเหลวอยู่ในสมดุลที่ความดัน 1 atm บรรทัดตัดเนื่องจากของเหลวจุดเดือดปกติคือ อุณหภูมิที่ของเหลวและแก๊สอยู่ในสมดุลที่ความดัน 1 atm และความดันไอของของเหลวจึงเท่ากับ 1 บรรทัดระหว่างจุด B และ C ที่จุดเดือดของสารหลาย

เฟสไดอะแกรม

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

รูปด้านล่างแสดงตัวอย่างของแผนผังขั้นตอนซึ่งจะแสดงข้อมูลสรุปผลของความดันและ อุณหภูมิ ในสารที่อยู่ใน ภาชนะ บรรจุปิดสนิท ทุกๆจุดใน ภาพ นี้เป็นการรวมกันเป็นไปได้ที่ อุณหภูมิ และความดันในระบบ แผน ภาพ ที่ถูกแบ่งออกเป็นสามส่วนซึ่งเป็นตัวแทนผสมน้ำยาทำความสะอาดที่แข็งแกร่งและรัฐมีลักษณะเป็นอากาศธาตุของแผนผังสาร.

ขั้นตอน ที่

วิธีที่ดีที่สุดที่จะจำไม่ได้ว่าพื้นที่ตรงกับแต่ละรัฐมีการจำได้ว่าเงื่อนไขของ อุณหภูมิ และความดันที่มีมากที่จะมีการเชื่อมโยงกับที่แข็งแกร่งผสมน้ำยาทำความสะอาดที่และก๊าซที่ มี อุณหภูมิ ต่ำและสูงกดดันให้การก่อตัวขึ้นของที่แข็งแกร่ง ก๊าซในอีกด้านหนึ่งจะได้รับการมีแนวโน้มที่จะพบได้ในที่ที่มี อุณหภูมิ สูงเกินระดับสูงและต่ำแรงกดดันของเหลวหรืออยู่ระหว่างหรือ.

คุณสามารถทดสอบการไม่ว่าคุณจะมีช่วงที่มีข้อความ ภาพ ด้วยการวาดเส้นจากด้านซ้ายไปด้านขวาด้านบนของแผนผังซึ่งตรงกับที่เพิ่มขึ้นใน อุณหภูมิ ของระบบที่ความดันอย่างต่อเนื่องอย่างถูกต้องดังนั้น เมื่อสว่างคงที่คือสระน้ำอุ่นที่แรงกดคงที่ทำให้ผสมน้ำยาทำความสะอาดในรูปแบบที่ซึ่งในที่สุดเดือดกับรูปก๊าซที่.

แผน ภาพ ขั้นตอนสามารถใช้ในหลายวิธีด้วยกัน เราจะสามารถให้ความสำคัญกับ ภูมิภาค ที่แยกออกจากกันโดยสายที่อยู่ในแผน ภาพ เหล่านี้และได้รับแนวความคิดของเงื่อนไขของ อุณหภูมิ และความดันที่มีมากที่สุดในการผลิตก๊าซให้ของเหลวหรือของแข็งที่ เราสามารถมุ่งเน้นไปที่สายที่แบ่งแผน ภาพ ที่เข้าสู่สถานะยังซึ่งเป็นตัวแทนของการรวมตัวกันของ อุณหภูมิ และความดันที่ซึ่งทั้งสองรัฐอยู่ในจุดสมดุล.

ที่จุดไปตามที่สายเชื่อมต่อจุด A และ B ในระยะแผน ภาพ ในรูปที่ด้านบนเป็นตัวแทนทั้งหมดร่วมกันของ อุณหภูมิ และความดันที่แข็งแกร่งอยู่ในจุดสมดุลด้วยก๊าซ. ที่แรงกดดันและ อุณหภูมิ ในเหล่านี้ที่อัตราดอกเบี้ยที่แข็งแกร่ง sublimes ในแบบฟอร์มก๊าซจะเท่ากับอัตราที่ใช้ก๊าซจะควบแน่นเป็นหยดน้ำในรูปแบบที่แข็งแกร่ง.
ตามแนว AB สาย:
อัตราที่แข็งแกร่ง sublimes ในแบบฟอร์มก๊าซ=อัตราดอกเบี้ยที่ก๊าซจะควบแน่นเป็นหยดน้ำในรูปแบบที่ แข็งแกร่ง

แข็งแกร่งระหว่างจุด B และ C เป็นเหมือนกับที่ดินของ อุณหภูมิ การพึ่งพาของ Vapor แรงดันของน้ำ.ซึ่งประกอบด้วยการรวมตัวกันของความดันและ อุณหภูมิ ทั้งหมดที่ผสมน้ำยาทำความสะอาดที่ต้มน้ำเดือด ในทุกๆจุดตามแนวนี้ผสมน้ำยาทำความสะอาดที่เดือดแล้วไปที่แบบฟอร์มแก๊สและน้ำมันที่กลั่นตัว ภายใน ท่ออาจเป็นการสร้างสาย BC ผสมน้ำยาทำความสะอาดในอัตราเดียวกันกับที่.

อัตราดอกเบี้ยตามที่ผสมน้ำยาทำความสะอาดต้มน้ำเดือดเพื่อไปที่แบบฟอร์มอัตราก๊าซ=ที่กลั่นตัว ภายใน ท่ออาจเป็นก๊าซในรูปของของเหลว ที่

สายสัญญาณแบบโซลิดสเตทที่อยู่ระหว่าง B , D และจุดประกอบด้วยการรวมตัวกันของความดันและ อุณหภูมิ ที่ซึ่งเป็นของแข็งและของเหลวที่อยู่ในจุดสมดุล ในทุกๆจุดตามแนวนี้แข็งแกร่งอย่างที่ละลายในอัตราเดียวกับที่ผสมน้ำยาทำความสะอาดที่หยุดนิ่งเมื่อทำงานไปได้ครู่หนึ่ง.
ตามแนว BD
อัตราดอกเบี้ยที่แข็งละลายไปที่แบบฟอร์มอัตราผสมน้ำยาทำความสะอาด=ที่ผสมน้ำยาทำความสะอาดหยุดนิ่งเมื่อทำงานไปได้ครู่หนึ่งในรูปแบบที่ แข็งแกร่ง

สาย BD ที่เป็นแนวตั้งเกือบเพราะจุดหลอมเหลวของที่ไม่ใช่เป็นอย่างมากที่สำคัญการเปลี่ยนแปลงในความดัน สำหรับคนไทยมากที่สุดสายนี้มีความลาดชันในเชิงบวกขนาดเล็กตามที่แสดงในรูปที่ด้านบน ความลาดชันของสายนี้เป็นลบเล็กน้อยสำหรับน้ำอย่างไรก็ตาม เป็นผลให้น้ำสามารถหลอมละลายในที่ที่มี อุณหภูมิ สูงเกินอยู่ใกล้กับจุดเยือกแข็งเมื่อต้องตกอยู่ในความกดดันที่ได้อย่างง่ายดายด้วยซึ่งน้ำแข็ง skaters ได้ลื่นไม่สะดุดในที่แช่แข็งน้ำสามารถอธิบายกับข้อเท็จจริงที่ว่าความดันซึ่งโดยสเก็ตแบบเก่าๆละลายที่ขนาดเล็กบางส่วนของน้ำแข็งที่ทอดตัวอยู่ใต้ใบมีด.

จุด B ในช่วงนี้เป็นเพียงแผน ภาพ การผสมผสานที่ลงตัวของ อุณหภูมิ และความดันที่ซึ่งสารบริสุทธิ์สามารถมีได้พร้อมกันเป็นที่แข็งแกร่ง,ที่ผสมน้ำยาทำความสะอาดและก๊าซ.โรงแรมแห่งนี้จึงเป็นจุดนัดพบสำหรับสามท่านเรียกว่าสารและแสดงถึงจุดเท่านั้นที่อยู่ในแผน ภาพ ระยะที่สามรัฐทั้งหมดอยู่ในจุดสมดุล จุด C คือจุดที่สำคัญของสารซึ่งเป็น อุณหภูมิ สูงสุดที่ความดันและที่ซึ่งก๊าซและของเหลวที่สามารถทำงานร่วมกันได้ที่เข้าสู่จุดสมดุล.

รูปด้านล่างนี้แสดงให้เห็นแล้วว่าอะไรจะเกิดขึ้นเมื่อเราวาดเส้นแนวนอนในแผนผังขั้นตอนที่ความดันของนั่น 1 ตู้เอทีเอ็ม บรรทัดนี้ข้ามเส้นไปแล้วระหว่างจุด B , D และที่จุดหลอมเหลวของสารที่เป็นของแข็งเพราะตามปกติละลายใน อุณหภูมิ ที่ซึ่งเป็นของแข็งและของเหลวที่อยู่ในจุดสมดุลที่ 1 ความดัน ATMที่สายข้ามสายระหว่างจุด B และ C ที่จุดเดือดของสารเนื่องจากได้ตามปกติจุดเดือดของที่เป็นของเหลวที่ อุณหภูมิ ที่ผสมน้ำยาทำความสะอาดและก๊าซอยู่ในจุดสมดุลที่ 1 เครื่องเอทีเอ็มและความกดดันที่ไอความดันของน้ำได้ดังนั้นจึงเท่ากับ 1 เครื่องเอทีเอ็ม.

ขั้นตอนแผน ภาพ