where V is the number of valence el

where V is the number of valence electrons in the free atom, L is the number of
electrons present on the bonded atom as lone pairs, and B is the number of bonding
electrons on the atom. If the atom has more electrons in the molecule than
when it is a free, neutral atom, then the atom has a negative formal charge, like a
monatomic anion. If the assignment of electrons leaves the atom with fewer electrons
than when it is free, then the atom has a positive formal charge, as if it were
a monatomic cation.
Formal charge can be used to predict the most favorable arrangement of atoms
in a molecule and the most likely Lewis structure for that arrangement:
A Lewis structure in which the formal charges of the individual atoms are
closest to zero typically represents the lowest-energy arrangement of the
atoms and electrons.
A low formal charge indicates that an atom has undergone only a small redistribution
of electrons relative to the free atom. The structure with formal charges closest to
zero typically has the lowest energy of all possible structures. For example, the
formal charge rule suggests that the structure OCO is more likely for carbon dioxide
than COO, as shown in (17). Similarly, it also suggests that the structure NNO is
more likely than NON for dinitrogen monoxide, as shown in (18). Note, however,
that formal charge does not take all characteristics of atoms into account, and in
some cases the structure with the lowest formal charge is not the most likely. However,
formal charge is a good general guideline to favorable atom arrangement
when experimental data are not available.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

โดยที่ V คือ จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนในอะตอมอิสระ L คือ จำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมผูกแสดงเป็นคู่เกาะโหลน และ B คือ จำนวนของงานอิเล็กตรอนในอะตอม ถ้าอะตอมมีอิเล็กตรอนมากกว่าโมเลกุลมากกว่าเมื่อเป็นอิสระ อะตอมที่เป็นกลาง แล้วอะตอมมีประจุเป็นลบ ต้องการmonatomic anion ถ้าของอิเล็กตรอนออกจากอะตอมที่ มีอิเล็กตรอนน้อยกว่ากว่าเมื่อเป็นอิสระ แล้วอะตอมมีประจุเป็นบวก เป็นmonatomic cationค่าธรรมเนียมการศึกษาสามารถใช้ทำนายการจัดเรียงอะตอมมากที่สุดในโมเลกุล และมีแนวโน้มมากที่สุด Lewis เรียงโครงสร้าง:ลูอิสโครงสร้างค่าธรรมเนียมอย่างเป็นทางการของแต่ละอะตอมจะใกล้เคียงกับศูนย์โดยทั่วไปแสดงถึงการจัดพลังงานต่ำอะตอมและอิเล็กตรอนค่อยศึกษาบ่งชี้ว่า อะตอมมีเปลี่ยนเฉพาะซอร์สขนาดเล็กของอิเล็กตรอนเมื่อเทียบกับอะตอมอิสระ โครงสร้างที่ มีค่าใกล้เคียงกับทางศูนย์โดยทั่วไปจะมีพลังงานต่ำสุดของโครงสร้างได้ทั้งหมด ตัวอย่าง การกฎธรรมเนียมทางแนะนำว่า โครงสร้าง OCO ยิ่งสำหรับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์กว่าบิลล์ มาก (17) ในทำนองเดียวกัน มันยังชี้ให้เห็นว่า โครงสร้าง NNO เป็นยิ่งกว่าไม่ใช่สำหรับไดไนโตรเจนมอนอกไซด์ มาก (18) หมายเหตุ แต่ค่าธรรมเนียมที่ทางใช้ลักษณะทั้งหมดของอะตอม เป็นต้น และในบางกรณีโครงสร้างที่ มีค่าทางต่ำสุดได้มากที่สุด อย่างไรก็ตามค่าธรรมเนียมการศึกษาเป็นแนวทางทั่วไปที่ดีการจัดเรียงอะตอมอันเมื่อข้อมูลทดลองใช้งานไม่

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

โดยที่ V คือจำนวนของอิเล็กตรอนในอะตอมฟรี, L
คือจำนวนของอิเล็กตรอนที่อยู่ในอะตอมผูกมัดเป็นคู่เดียวและB
เป็นจำนวนพันธะอิเล็กตรอนในอะตอม ถ้าอะตอมมีอิเล็กตรอนในโมเลกุลกว่าเมื่อมันเป็นฟรีอะตอมที่เป็นกลางแล้วอะตอมมีค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการในเชิงลบเช่นไอออนmonatomic หากได้รับมอบหมายของอิเล็กตรอนออกจากอะตอมที่มีอิเล็กตรอนน้อยลงกว่าเมื่อมันเป็นฟรีแล้วอะตอมมีค่าใช้จ่ายทางการบวกราวกับว่ามันเป็นไอออนบวกmonatomic. ค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการสามารถนำมาใช้ในการทำนายการจัดเรียงที่ดีที่สุดของอะตอมในโมเลกุลและส่วนใหญ่มีแนวโน้มลูอิสโครงสร้างสำหรับการจัดว่าโครงสร้างของลูอิสที่ค่าใช้จ่ายทางการของอะตอมของแต่ละบุคคลมีความใกล้เคียงกับศูนย์มักจะแสดงให้เห็นถึงการจัดต่ำสุดพลังงานของอะตอมและอิเล็กตรอน. ค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการต่ำแสดงให้เห็นว่าอะตอมมีระดับเท่านั้น ซ้ำขนาดเล็กของอิเล็กตรอนเทียบกับอะตอมฟรี โครงสร้างที่มีค่าใช้จ่ายทางการที่ใกล้เคียงกับศูนย์มักจะมีพลังงานต่ำสุดของโครงสร้างเป็นไปได้ทั้งหมด ยกตัวอย่างเช่นกฎค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการแสดงให้เห็นว่าโครงสร้าง OCO มีโอกาสมากขึ้นสำหรับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์กว่าCOO ดังแสดงใน (17) ในทำนองเดียวกันก็ยังแสดงให้เห็นว่าโครงสร้าง NNO เป็นไปได้มากกว่าไม่ใช่สำหรับก๊าซdinitrogen ดังแสดงใน (18) แต่โปรดทราบว่าค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการไม่ได้ใช้ทุกลักษณะของอะตอมเข้าบัญชีและในบางกรณีที่มีโครงสร้างค่าใช้จ่ายต่ำสุดที่เป็นทางการไม่ได้เป็นไปได้มากที่สุด แต่ค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการเป็นแนวทางทั่วไปที่ดีในการจัดเรียงอะตอมที่ดีเมื่อข้อมูลที่ทดลองจะไม่สามารถใช้ได้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เมื่อ V คือจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมฟรี ผมมีจำนวนอิเล็กตรอนอยู่ในอะตอม
ผูกมัดเป็นคู่เดียว และ B คือหมายเลขของพันธะ
อิเล็กตรอนในอะตอม ถ้าอะตอมมีอิเล็กตรอนในโมเลกุลมากกว่า
เมื่อมันเป็นอิสระ เป็นกลาง อะตอม แล้วอะตอมมีประจุลบที่เป็นทางการ เช่น
ไอออนอะตอมเดี่ยว .ถ้างานของอิเล็กตรอนจากอะตอมที่มีจำนวนอิเล็กตรอน
กว่าเมื่อมันเป็นอิสระ แล้วอะตอมมีประจุบวกอย่างเป็นทางการเป็นถ้ามันเป็นแคตไอออน monatomic
.
ค่าธรรมเนียมทางการสามารถใช้ทำนายที่ดีที่สุดการจัดเรียงตัวของอะตอมในโมเลกุล
และส่วนใหญ่ลูอิสโครงสร้างการจัดที่
a ลูอิสโครงสร้างซึ่งในการตั้งข้อหาของอะตอมแต่ละตัวมี
ใกล้ศูนย์โดยทั่วไปหมายถึงพลังงานต่ำสุดการจัดเรียงตัวของอะตอมและอิเล็กตรอน
.
คิดค่าอย่างเป็นทางการต่ำแสดงว่าอะตอมได้รับเพียง
แจกจ่ายขนาดเล็กของอิเล็กตรอนกับอะตอมฟรี โครงสร้างกับการตั้งข้อหาใกล้
ศูนย์มักจะมีพลังงานต่ำสุดของโครงสร้างที่เป็นไปได้ทั้งหมด ตัวอย่างเช่น
กฎเรียกอย่างเป็นทางการแสดงให้เห็นว่า OCO โครงสร้างมีแนวโน้มคาร์บอนไดออกไซด์
กว่าขัน ดัง ( 17 ) นอกจากนี้ยังพบว่าโครงสร้างไม่เป็น
มีโอกาสมากขึ้นกว่าไม่แสวงหาไดไนโตรเจนมอนอกไซด์ที่แสดงใน ( 18 ) อย่างไรก็ตาม โปรดสังเกต
ที่ค่าธรรมเนียมทางการไม่ได้ใช้ลักษณะทั้งหมดของอะตอมในบัญชีและใน
บางกรณีโครงสร้างที่มีค่าใช้จ่ายต่ำสุดคือไม่ได้เป็นทางการมากที่สุด อย่างไรก็ตาม
ค่าธรรมเนียมทางการเป็นแนวทางทั่วไปที่ดีดี อะตอมจัดเรียง
เมื่อข้อมูลไม่สามารถใช้ได้