Adsorption experiments with NLPThe

Adsorption experiments with NLP
The sorption behaviors of
fluoride on NLP were examined under
the batch mode of operation. The batch adsorption was carried out
in 100 mL polypropylene conical
flasks by mixing a pre-weighed
amount of the NLP with 50 mL of the aqueous NaF solution of
particular concentration at 303 K. The
flasks were then agitated in a
thermo-stated water bath shaker for a pre-determined time
interval at a constant speed. After adsorption was over, the mixture
was
filtered off and the
fluoride remaining unadsorbed was
estimated spectrophotometrically by SPADNS method [13], using a
spectrophotometer (Shimadzu Spectrophotometer, UV-1800) with
SPADNS reagent at lmax = 570 nm. Effects of contact time and
sorption kinetics sorption were studied by analyzing uptake of the
fluoride by constant amount of biosorbent (3.0 g/L) at 303 K from
aqueous solution at different time intervals of 5, 10, 20, 30, 45, 60,
90, 120 and 180 min. Isotherm studies were carried out by mixing
various doses of biosorbent (from 1.0 to 5.0 g/L) to a particular
concentration of
fluoride solution and agitating the reaction
mixture for the equilibrium time (min). Effects of pH on
fluoride
adsorption was studied by adjusting the pH of the reaction mixture
from 2.0 to 11.0 at 303 K (NLP 3 g/L,
fluoride concentration 3.0 mg/L,
agitation time 60 min). The pH of the
fluoride solutions were
adjusted by adding 0.1 M (M = mol/dm3) HCl and 0.1 M NaOH
solutions and was measured using a pH meter. Influence of
temperature on adsorption was studied in the temperature range
from 298 to 318 K, by keeping the other parameters like amount of
NLP (3.0 g/L),
fluoride concentrations (from 3.0 to 15.0 mg/L),
agitation time (60 min) constant.
The amount adsorbed per unit mass of the adsorbent (qt) at
time t was calculated using the following mass–balance relations:
qtðmg=g
Þ
¼
Co 
ð Ct
Þ
 V
m
(1)
Extent of sorption ð%
Þ
¼
ðCo 
CtÞ
Co




100 (2)
where, Co and Ct were initial (t = 0) and
final (t = t)
fluoride
concentrations in mg/L when the adsorption was carried out for a
time interval of t min with ‘m’ amount of sorbent (g) and V volume
(L) of
fluoride solution.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การทดลองการดูดซับ ด้วย NLPลักษณะการทำงานของการดูดมีการตรวจสอบฟลูออไรด์ใน NLP ภายใต้โหมดชุดของการดำเนินงาน ดูดซับชุดดำเนินได้ในทรงกรวยโพรพิลีน 100 mLนำ โดยผสมก่อนชั่งน้ำหนักจำนวนการ NLP กับ 50 mL ของ NaF ละลายของความเข้มข้นเฉพาะที่ 303 คุณน้ำได้แล้วนั้นกระตุ้นทำในการเชคเกอร์ห้องน้ำเทอร์โมระบุในเวลาที่กำหนดไว้ล่วงหน้าช่วงที่ความเร็วคง หลังจากดูดซับได้มากกว่า ส่วนผสมมีกรองออกและมีฟลูออไรด์คงเหลือ unadsorbedประมาณ spectrophotometrically โดยวิธี SPADNS [13], ใช้เป็นเครื่องทดสอบกรดด่าง (Shimadzu เครื่องทดสอบกรดด่าง UV-1800) กับSPADNS รีเอเจนต์ที่ lmax = 570 nm ผลของเวลาติดต่อ และดูดดูดจลนพลศาสตร์ได้ศึกษา โดยการวิเคราะห์ของการฟลูออไรด์ โดยจำนวนค่าคงที่ของ biosorbent (3.0 g/L) ที่ 303 K จากละลายในช่วงเวลาต่าง ๆ ของ 5, 10, 20, 30, 45, 6090, 120 และ 180 นาที Isotherm ศึกษาได้ดำเนินการ โดยผสมปริมาณต่าง ๆ ของ biosorbent (จาก 1.0 ใน 5.0 g/L) ให้เฉพาะความเข้มข้นของโซลูชั่นฟลูออไรด์และ agitating ปฏิกิริยาส่วนผสมสมดุลเวลา (นาที) ผลของ pH ในฟลูออไรด์ดูดซับได้ศึกษา โดยการปรับค่า pH ของส่วนผสมของปฏิกิริยาจาก 2.0 จะ 11.0 ที่ 303 K (NLP 3 g/Lความเข้มข้นของฟลูออไรด์ 3.0 mg/Lอาการกังวลต่อเวลา 60 นาที) PH ของการโซลูชั่นฟลูออไรด์ได้ปรับปรุง โดยเพิ่ม 0.1 M (M = โมล/dm3) 0.1 M NaOH และ HClโซลูชั่น และถูกวัดโดยใช้เครื่องวัด pH อิทธิพลของอุณหภูมิในการดูดซับได้ศึกษาในช่วงอุณหภูมิจาก 298 ถึง 318 K โดยรักษาพารามิเตอร์อื่น ๆ เช่นจำนวนNLP (3.0 g/L),ความเข้มข้นของฟลูออไรด์ (จาก 3.0 เป็น 15.0 mg/L),อาการกังวลต่อค่าคงเวลา (60 นาที)ยอด adsorbed ต่อหน่วยมวลของ adsorbent (คิวที) ที่เวลา t คำนวณโดยใช้ความสัมพันธ์ของมวลดุลต่อไปนี้:qtðmg = gÞ¼บริษัทð CtÞVm(1)ขอบเขตของ%ดูดðÞ¼ðCoCtÞบริษัท
100 (2)ที่ Co และ Ct ได้เริ่มต้น (t = 0) และสุดท้าย (t = t)ฟลูออไรด์ความเข้มข้นใน mg/L เมื่อดูดซับจะถูกดำเนินการสำหรับการน.ช่วงเวลา t นาทีกับ ' จำนวนดูดซับ (g) และปริมาตร V(L) ของแก้ปัญหาฟลูออไรด์

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

การทดลองการดูดซับด้วยวาจา
พฤติกรรมการดูดซับของ
ฟลูออไรใน NLP มีการตรวจสอบภายใต้
โหมดแบทช์ของการดำเนินงาน การดูดซับชุดได้ดำเนินการ
ใน 100 มลกรวยโพรพิลีน
ขวดโดยการผสมก่อนชั่งน้ำหนัก
ปริมาณของ NLP กับ 50 มลของการแก้ปัญหาน้ำ NaF ของ
ความเข้มข้นโดยเฉพาะอย่างยิ่งที่ 303 เค
ขวดถูกตื่นเต้นแล้วใน
น้ำร้อนอาบน้ำปั่นที่ระบุไว้ สำหรับระยะเวลาที่กำหนดไว้ล่วงหน้า
ช่วงเวลาที่ความเร็วคงที่ หลังจากการดูดซับถูกกว่าส่วนผสม
ที่ถูก
กรองออกและ
ฟลูออไร unadsorbed ที่เหลือได้รับการ
คาด spectrophotometrically โดยวิธี SPADNS [13] โดยใช้
spectrophotometer (Shimadzu Spectrophotometer, UV-1800) ที่มีการ
กระทำที่ SPADNS LMAX = 570 นาโนเมตร ผลของเวลาการติดต่อและ
การดูดซับการดูดซับจลนศาสตร์การศึกษาโดยการวิเคราะห์การดูดซึมของ
ฟลูออไรตามจำนวนเงินที่คงที่ของ biosorbent (3.0 กรัม / ลิตร) ที่ 303 K จาก
สารละลายในช่วงเวลาที่แตกต่างกันของ 5, 10, 20, 30, 45, 60,
90, 120 และ 180 นาที Isotherm ศึกษาได้ดำเนินการโดยการผสม
ปริมาณต่างๆของ biosorbent (1.0-5.0 กรัม / ลิตร) โดยเฉพาะอย่างยิ่งที่จะ
มีความเข้มข้นของ
ฟลูออไรวิธีการแก้ปัญหาและก่อกวนปฏิกิริยา
ส่วนผสมสมดุลเวลา (นาที) ผลของพีเอชใน
ฟลูออไร
ดูดซับได้ศึกษาโดยการปรับค่า pH ของผสมปฏิกิริยา
2.0-11.0 ที่ 303 K (NLP 3 กรัม / ลิตร,
ความเข้มข้นของฟลูออไร 3.0 มิลลิกรัม / ลิตร,
กวนเวลา 60 นาที) พีเอชของ
การแก้ปัญหาที่ได้รับฟลูออไร
ปรับเพิ่ม 0.1 M (M = mol / dm3) HCl 0.1 M NaOH
การแก้ปัญหาและได้รับการวัดโดยใช้เครื่องวัดค่าความเป็นกรด อิทธิพลของ
อุณหภูมิที่มีต่อการดูดซับได้รับการศึกษาในช่วงอุณหภูมิ
298-318 K, โดยการรักษาพารามิเตอร์อื่น ๆ เช่นปริมาณของ
NLP (3.0 กรัม / ลิตร),
ความเข้มข้นของฟลูออไร (3.0-15.0 มิลลิกรัม / ลิตร)
เวลากวน (60 นาที ) อย่างต่อเนื่อง.
จำนวนเงินที่ดูดซับต่อหน่วยมวลของตัวดูดซับ (QT) ที่
เวลา t ที่คำนวณโดยใช้ความสัมพันธ์ระหว่างมวลสมดุลต่อไปนี้:
qtðmg = กรัม
Þ
¼
ร่วม?
ðกะรัต
Þ
? วี
เอ็ม
(1)
ขอบเขตของการดูดซับ% d
Þ
¼
DCO?
CtÞ
ร่วม
?
?
?
100 (2)
ที่ร่วมกะรัตและเป็นครั้งแรก (t = 0) และ
สุดท้าย (t = t)
ฟลูออไร
ความเข้มข้นในมิลลิกรัม / ลิตรเมื่อ การดูดซับได้ดำเนินการสำหรับ
ช่วงเวลาของเสื้อนาทีด้วย 'เมตร' ปริมาณการดูดซับ (ช) และปริมาณ V
(L) ของ
ฟลูออไรแก้ปัญหา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

การดูดซับ การทดลองกับ NLP

พฤติกรรมของการดูดซับฟลูออไรด์ NLP ถูกตรวจสอบภายใต้
ชุดโหมดของการดำเนินการ ชุดการกระทำ
100 มิลลิลิตรขวดรูปกรวยโดยการผสมพอลิโพรพิลีน

ก่อนชั่งปริมาณของ NLP กับ 50 มิลลิลิตร สารละลายที่มีความเข้มข้นที่เฉพาะกลุ่ม

0 K . ขวดแล้วไม่สบายใจใน
เทอร์โม ไว้ปั่นน้ำอาบเพื่อก่อนกำหนดเวลา
ช่วงที่ความเร็วคงที่ หลังการดูดซับได้มากกว่า ผสม


ถูกกรองออกและฟลูออไรด์ที่เหลือ unadsorbed คือ
ประมาณนี้ spadns วิธี [ 13 ] ใช้
Spectrophotometer ( Shimadzu Spectrophotometer uv-1800 ) ด้วย
spadns รีเอเจนต์ที่ Lmax = 570 นาโนเมตร ผลของเวลาสัมผัสและ
การ ศึกษาโดยการวิเคราะห์จลนศาสตร์การดูดซับการดูดซึมของฟลูออไรด์ปริมาณคงที่ของวัสดุดูดซับทางชีวภาพด้วย
( 3.0 กรัม / ลิตร ) ที่ 303 k จาก
สารละลายที่แตกต่างกันระยะเวลา 5 , 10 , 20 , 30 , 45 , 60 , 90 และ 180 นาที 120
, ไอโซเทอมการศึกษาโดยการผสมยาต่างๆ
ของวัสดุดูดซับทางชีวภาพ ( จาก 1.0 5.0 กรัม / ลิตร ) ความเข้มข้นของฟลูออไรด์และโซลูชั่นเฉพาะ


ก่อกวนปฏิกิริยาส่วนผสมที่สมดุล เวลา ( นาที ) ผลของ pH ต่อ

การดูดซับฟลูออไรด์ ทำการศึกษาโดยการปรับพีเอชของปฏิกิริยาผสมจาก 2.0 ถึง 11.0 ที่
/ K ( NLP 3 G / L ,
ฟลูออไรด์ 3.0 mg / l
กวนเวลา 60 นาที ) พีเอชของโซลูชั่น

ฟลูออไรด์ปรับเพิ่ม 0.1 M ( M = mol / dm3 ) 0.1 M NaOH และ HCl
โซลูชั่นและการวัดโดยใช้เครื่องวัด . อิทธิพลของ
อุณหภูมิในการดูดซับ ได้ทำการศึกษาในช่วงอุณหภูมิ
จาก 298 ใน 318 K , โดยการรักษาอื่น ๆ พารามิเตอร์เช่นปริมาณของ
NLP ( 3.0 g / L )
ฟลูออไรด์ ( จาก 3.0 เป็น mg / L )
( 60 นาที ) เวลาไม่คงที่
ปริมาณดูดซับต่อหน่วยของมวล ตัวดูดซับ ( QT ) ที่เวลา t
ถูกคำนวณโดยใช้ความสัมพันธ์สมดุลมวล ดังต่อไปนี้
Qt ðมิลลิกรัม = g



Þ¼ Co  ðกะรัต

v
Þ  M

( 1 )ขอบเขตของการð %


Þ¼ð Co 




CT Þ Co  

100 ( 2 )
ที่ไหน , CO และ CT เป็นครั้งแรก ( t = 0 )
สุดท้าย ( t = t )

ความเข้มข้นฟลูออไรด์ในมก. / ล. เมื่อการกระทำสำหรับช่วงเวลาของมินกับ
t ' M ' จำนวนดูดซับ ( G ) และ V ( L )

ปริมาณฟลูออไรด์ โซลูชั่น