This energy is positive and nearly

This energy is positive and nearly symmetrical about X2= 0.5 and depends on the enthalpy and entropy effects. Thus, if the mixture of alcohol with water is prepared, some hydrogen bonds are end other mically broken and the new ones are made exothermically and the enthalpy will be equal to the difference between these two thermal effects. Simultaneously, the loss of entropy takes place. From the thermo dynamic properties of the water-ethanol mixture,it results that the entropy effect is a key factor for the changes of the excess of Gibbs free energy of ethanol and water mixing. Thus,a proper order of the associated alcohol and water molecules at X2= 0.5 has a higher contribution to the Gibbs free energy excess than disruption and formation of the hydrogen bonds in comparison to the “pure” water and alcohol. Probably, for these reasons a minimal excess of the sum of water and alcohol molar volumes isobserved at X2= 0.5.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

พลังงานนี้เป็นค่าบวก และเกือบสมมาตรเกี่ยวกับ X 2 = 0.5 และขึ้นอยู่กับลักษณะความร้อนแฝงและเอนโทรปี ดังนั้น ถ้าเตรียมส่วนผสมของแอลกอฮอล์น้ำ พันธบัตรไฮโดรเจนบางส่วนจะสิ้นสุดอื่น ๆ mically เสียคนใหม่จะกลาย exothermically และความร้อนแฝงจะเท่ากับผลต่างระหว่างผลกระทบความร้อนเหล่านี้สอง พร้อมกัน การสูญเสียของเอนโทรปีจะทำ จากเทอร์โมไดนามิกคุณสมบัติของส่วนผสมเอทานอลน้ำ มันผลที่ผลเอนโทรปีเป็นปัจจัยสำคัญของการเปลี่ยนแปลงของส่วนที่เกินของกิ๊บส์ของเอทานอลและน้ำผสม ดังนั้น สมการของสัมพันธ์เครื่องดื่มแอลกอฮอล์และน้ำโมเลกุลที่ X 2 = 05 ร่วมสูงนี้ของกิ๊บส์เกินกว่าทรัพยและก่อตัวของพันธบัตรไฮโดรเจนโดย "บริสุทธิ์" น้ำและแอลกอฮอล์ได้ คง สำหรับเหล่านี้เหตุผลเกินน้อยที่สุดของผลรวมของน้ำและแอลกอฮอล์ปริมาณสบ isobserved ที่ X 2 = 0.5

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พลังงานนี้เป็นบวกและเกือบสมมาตรเกี่ยวกับ X2 = 0.5 และขึ้นอยู่กับปริมาณความร้อนและผลกระทบเอนโทรปี ดังนั้นหากส่วนผสมของเครื่องดื่มแอลกอฮอล์กับน้ำที่เตรียมไว้พันธบัตรไฮโดรเจนบางส่วนอื่น ๆ แตก mically และคนใหม่จะทำคายความร้อนและเอนทัลปีจะเท่ากับความแตกต่างระหว่างทั้งสองผลความร้อน พร้อมกันการสูญเสียของเอนโทรปีจะเกิดขึ้น จากคุณสมบัติแบบไดนามิกความร้อนของน้ำผสมเอทานอลผลว่าผลกระทบเอนโทรปีเป็นปัจจัยสำคัญสำหรับการเปลี่ยนแปลงของส่วนเกินของกิ๊บส์พลังงานเอทานอลและน้ำผสม ดังนั้นการสั่งซื้อที่เหมาะสมของการเชื่อมโยงเครื่องดื่มแอลกอฮอล์และน้ำโมเลกุลที่ X2 = 0.5 มีการสนับสนุนที่สูงขึ้นเพื่อกิ๊บส์เกินพลังงานกว่าการหยุดชะงักและการก่อตัวของไฮโดรเจนพันธบัตรในการเปรียบเทียบกับน้ำและเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ "บริสุทธิ์" อาจจะด้วยเหตุผลเหล่านี้ส่วนเกินที่น้อยที่สุดของผลรวมของปริมาณน้ำและเครื่องดื่มแอลกอฮอล์กราม isobserved ที่ X2 = 0.5

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พลังงานนี้เป็นบวกและเกือบจะสมมาตรเกี่ยวกับ X2 = 0.5 และขึ้นอยู่กับค่าเอนทาลปีเอนโทรปีและผลกระทบ ดังนั้น ถ้าผสมเหล้ากับน้ำที่เตรียมไว้ มีพันธะไฮโดรเจนจะสิ้นสุดอื่น ๆและ mically เสียใหม่ ทำ exothermically และเอนทัลปีจะเท่ากับความแตกต่างระหว่างทั้งสองร้อน ผล พร้อมกัน เสียค่าใช้สถานที่จากคุณสมบัติของเทอร์โมไดนามิคของการผสมเอทานอลในน้ำ ได้ผลลัพธ์ว่าเอนโทรปีผลเป็นปัจจัยสำคัญสำหรับการเปลี่ยนแปลงของส่วนเกินของพลังงานเสรีของเอทานอลและน้ำผสม ดังนั้น , เพื่อที่เหมาะสมของแอลกอฮอล์และน้ำโมเลกุลที่ X2 = 05 ที่มีผลงานที่สูงถึงเสรีพลังงานส่วนเกินกว่าการหยุดชะงักและการก่อตัวของไฮโดรเจนพันธบัตรในการเปรียบเทียบกับ " น้ำบริสุทธิ์ " และเครื่องดื่มแอลกอฮอล์ อาจจะด้วยเหตุผลเหล่านี้เป็นส่วนเกินน้อยที่สุดของผลรวมของน้ำและแอลกอฮอล์ โดยปริมาณ isobserved ที่ X2 = 0.5