Strong and Weak Acids and BasesStro

Strong and Weak Acids and Bases

Strong acids are molecular compounds that essentially ionize to completion in aqueous solution, disassociating into H+ ions and the additional anion; there are very few common strong acids. All other acids are "weak acids" that incompletely ionized in aqueous solution. Acids and bases that dissociate completely are said to be strong acids, e.g.:

HClO4(aq)→H+(aq)+ClO−4(aq)
HBr(aq)→H+(aq)+Br−(aq)
CH3O−(aq)+H2O(l)→CH3OH(aq)+OH−(aq)
NH−2(aq)+H2O(l)→NH3(aq)+OH−(aq)

Here the right-handed arrow (→) implies that the reaction goes to completion. That is, a 1.0 M solution of HClO4 in water actually contains 1.0 M H+(aq) and 1.0 M ClO4-(aq), and no undissociated HClO4.

Conversely, weak acids such as acetic acid (CH3COOH) and weak bases such as ammonia (NH3) dissociate only slightly in water - typically a few percent, depending on their concentration and exist mostly as the undissociated molecules.

Strong Acids: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4
Weak Acids: All other acids, such as HCN, HF, H2S, HCOOH

Strong acids such as HCl dissociate to produce spectator ions such as Cl− as conjugate bases, whereas weak acids produce weak conjugate bases. This is illustrated below for acetic acid and its conjugate base, the acetate anion. Acetic acid is a weak acid (Ka = 1.8 x 10-5) and acetate is a weak base (Kb = Kw/Ka = 5.6 x 10-10)

Bronsted acid base interaction.png

Like acids, strong and weak bases are classified by the extent of their ionization. Strong bases disassociate almost or entirely to completion in aqueous solution. Similar to strong acids, there are very few common strong bases. Weak bases are molecular compounds where the ionization is not complete.

STRONG BASES: The hydroxides of the Group I and Group II metals such as LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH
WEAK BASES: All other bases, such as NH3, CH3NH2, C5H5N

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กรดที่แข็งแกร่งและอ่อนแอและฐานกรดแกเป็นสารประกอบโมเลกุลที่เป็นหลักอิออนที่จะเสร็จสิ้นในการแก้ปัญหาน้ำเข้า disassociating H + ไอออนประจุลบและเพิ่มเติม; มีน้อยมากกรดที่พบบ่อย ทั้งหมดกรดอื่น ๆ ที่มี "กรดอ่อนแอ" ที่แตกตัวเป็นไอออนไม่สมบูรณ์ในการแก้ปัญหาน้ำ กรดและเบสที่แยกตัวออกอย่างสมบูรณ์จะกล่าวว่าเป็นกรดที่แข็งแกร่ง ลูกศรขวามือ (→) แสดงให้เห็นว่าการเกิดปฏิกิริยาไปที่จะเสร็จสิ้น นั่นคือ 1.0 M แก้ปัญหาของ HClO4 ในน้ำจริงมี 1.0 M H + (AQ) และ 1.0 M ClO4- (AQ) และไม่มี undissociated HClO4. ตรงกันข้ามอ่อนแอกรดเช่นกรดอะซิติก (CH3COOH) และฐานอ่อนแอเช่นแอมโมเนีย (NH3) แยกตัวออกเพียงเล็กน้อยในน้ำ - โดยปกติจะเป็นกี่เปอร์เซ็นต์ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของพวกเขาและมีอยู่ส่วนใหญ่เป็นโมเลกุล undissociated. กรดที่แข็งแกร่ง: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4 กรดอ่อน: ทั้งหมดกรดอื่น ๆ เช่น HCN , HF, H2S, HCOOH กรดที่แข็งแกร่งเช่น HCl แยกตัวออกการผลิตไอออนที่มีผู้ชมเช่น Cl- ผันเป็นฐานในขณะที่กรดอ่อนแอฐานการผลิตคอนจูเกตที่อ่อนแอ นี่คือตัวอย่างด้านล่างสำหรับกรดอะซิติกและฐานผันของไอออนอะซิเตท กรดอะซิติกเป็นกรดอ่อน (Ka = 1.8 x 10-5) และอะซิเตทเป็นฐานที่อ่อนแอ (Kb = กิโลวัตต์ / Ka = 5.6 x 10-10) Brønstedฐาน interaction.png กรดเช่นกรดด่างแก่และอ่อนแอแยกตาม ขอบเขตของการไอออไนซ์ของพวกเขา ฐานที่แข็งแกร่งยกเลิกการเชื่อมโยงหรือเกือบทั้งหมดจะเสร็จสิ้นในการแก้ปัญหาน้ำ คล้ายกับกรดที่แข็งแกร่งมีน้อยมากฐานที่แข็งแกร่งร่วมกัน ฐานอ่อนแอเป็นสารประกอบไอออไนซ์โมเลกุลที่ไม่สมบูรณ์. ฐาน STRONG: ไฮดรอกไซของกลุ่มที่หนึ่งและกลุ่มที่สองโลหะเช่น LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH ฐานอ่อนแอ: ฐานอื่น ๆ เช่น NH3, CH3NH2, C5H5N

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ที่แข็งแกร่งและอ่อนแอกรดและเบส

กรดโมเลกุลสารประกอบที่เป็นหลักเปลี่ยนเป็นอิออน แล้วเสร็จในสารละลาย disassociating เป็น H และไอออนประจุลบเพิ่มขึ้น มีมากน้อยทั่วไปกรด . กรดอื่น ๆทั้งหมดเป็น " กรดอ่อนที่ไม่สมบูรณ์อิออนในสารละลาย . กรดและเบสที่แยกจากกันอย่างสมบูรณ์ เป็นกรดที่แข็งแกร่งเช่น :

hclo4 ( AQ ) → keyboard - key - name H ( AQ ) clo − 4 ( AQ )
( AQ ) → keyboard - key - name ของ H ( AQ ) BR − ( AQ )
ch3o − ( AQ ) H2O ( l ) → keyboard - key - name ch3oh ( AQ ) โอ้− ( AQ )
NH − 2 ( AQ ) H2O ( l ) → keyboard - key - name nh3 ( AQ ) โอ้− ( AQ )

ที่นี่ลูกศรขวามือ ( → keyboard - key - name ) แสดงให้เห็นว่าปฏิกิริยาไปเสร็จ นั่นคือ สารละลายของ hclo4 1.0 เมตรในน้ำที่มีจริง 1.0 M H ( AQ ) และ 1.0 เมตร clo4 - ( AQ ) , และ undissociated hclo4

ในทางกลับกันกรดอ่อนๆ เช่นกรดน้ำส้ม ( ส้ม ) และเบสอ่อน เช่น แอมโมเนีย ( nh3 ) แยกเพียงเล็กน้อยในน้ำ โดยทั่วไปไม่กี่เปอร์เซ็นต์ ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของพวกเขาและที่มีอยู่ส่วนใหญ่เป็นโมเลกุล undissociated

: กรดดินประสิวกรด HCl , กรดซัลฟิวริก , ของ , ดี hclo4
กรดอ่อน : กรดอื่น ๆ เช่นกรดไฮโดรไซยานิก , HF , h2s hcooh

,ที่แข็งแกร่งเช่นกรด HCl แยกออกผลิต เช่น Cl −ไอออนที่เป็นคู่เบสและกรดอ่อนเบสอ่อนผลิต bases นี้จะแสดงด้านล่างสำหรับกรดและเบส เบส , อะซิเตตไอออน . กรดเป็นกรดอ่อน ( KA = 1.8 x 10-5 ) และอะซิเตทเป็นเบสอ่อน ( KB = kW / KA = 5.6 x 10-10 )

การดูดซับกรด เบส ปฏิสัมพันธ์ ผล

เหมือนกรดที่แข็งแกร่งและอ่อนแอฐานจำแนกตามขอบเขตของการวางของพวกเขา ฐานที่แข็งแกร่งหรือแยกเกือบทั้งหมดจะเสร็จสมบูรณ์ในสารละลาย . คล้ายคลึงกับกรดที่แข็งแกร่ง มีมากน้อยทั่วไปแข็งแรง ฐาน ฐานอ่อนแอโมเลกุลสารประกอบที่ไอออไนเซชันไม่สมบูรณ์

แข็งแรงฐาน : ไฮดรอกไซด์ของกลุ่มผมและกลุ่มโลหะเช่นลิเทียมไฮดรอกไซด์ , NaOH , เกาะ , rboh csoh
,ฐานที่อ่อนแอ : ฐานอื่น ๆทุกชนิด เช่น nh3 ch3nh2 c5h5n

, ,