Liquid−Solid Density: Observations

Liquid−Solid Density: Observations and Demonstrations

ABSTRACT: The liquid−solid density relationship of the water−ice system is discussed as an example of an often-overlooked observation. The importance of making careful, complete, and unbiased observations is stressed. The anomalous behavior of water is shown with an image and a demonstration.


KEYWORDS: High School/Introductory Chemistry, First-Year Undergraduate/General, Elementary/Middle School Science, Demonstrations, Physical Chemistry, Misconceptions/Discrepant Events, Physical Properties, Phases/Phase Transitions/Diagrams, Water/Water Chemistry


Ralph Waldo Emerson said, “God hides things by putting them near us.”1 But good observers notice the “hidden things”. Observation is usually listed as the first step in the scientific method, but the importance of making careful, complete, and unbiased observations in scientific work cannot be understated and perhaps needs more emphasis during the instruction of chemistry. A water−ice system is “put near us” almost every day, but most people overlook rather than observe the very unusual liquid−solid density relationship of liquid and solid water. Louis Pasteur once said, “In the field of observation, chance favors only the prepared mind.”2 The serendipitous discoveries of X-rays, penicillin, Teflon, artificial sweeteners (saccharin, cyclamates, aspartame), Velcro, and more have been attributed at least partially to prepared minds.3 For most, the scientific meaning of observation is probably not realized for the water−ice system as the minds of the observers
are not prepared enough.

WATER−ICE: A DISCREPANT EVENT
An observation of a discrepant event should lead to questions, but most people accept as normal the observation that ice floats in liquid water. One of the most remarkable aspects of the water−ice system is that it probably represents the only example observed by most people of both the liquid and solid of a substance where it is possible to determine if the solid floats or sinks in its own liquid. For this reason, the frequently encountered water system is usually accepted as the norm and the question should the solid of a substance have a higher or lower density than its liquid is not commonly asked. When the question is raised, most people do conclude the solid should sink and that the water system represents a discrepant event. This counterintuitive phenomenon is discussed in
chemistry textbooks4 and articles5 but deserves more attention as a common example of an inadequate observation

OBSERVATION
Although it is possible to demonstrate that the water system is unusual, relatively simple demonstrations or exhibits similar to the ones described below do not seem to be commonly included in chemistry books.6,7 In addition to providing an experience that demonstrates the anomalous behavior of water, the demonstration helps to emphasize the importance of making complete observations. The time required for the demonstration depends on the depth of the discussion. The demonstration is appropriate for use with people of all ages and has been successfully performed with fifth graders, college students, and community members. Perhaps the scientific community should consider replacing the somewhat passive sounding word observe with the more active sounding word notice in the traditional list of steps in the scientific method.

SYSTEM
Six substances were examined. The substances were placed in test tubes, and the temperature was lowered until the substances froze. The solids were allowed to warm up until both the liquid and solid phase existed. The liquid−solid systems are shown in Figure 1: acetophenone (20 °C), dioxane (12 °C), water (0 °C), p-xylene (14 °C), acetic acid (17 °C), and oleic acid (14 °C). Of the six systems, only water exhibits the unexpected density behavior.
Figure 1. The liquid and solids of six substances at their melting points (from left to right): acetophenone (20 °C), dioxane (12 °C), water (0 °C), p-xylene (14 °C), acetic acid (17 °C), and oleic acid (14 °C).

DEMONSTRATION
In addition to using an image, it is possible to demonstrate that solids generally sink in their liquids as expected by immersing a capped tube containing p-xylene into ice water. As p-xylene freezes at 14 °C, the substance will solidify although scratching with a glass rod might be necessary to prevent supercooling. After sufficient warming to provide a two-phase system, the solid will stay at the bottom of the liquid, contrasting sharply with the water system. Because the melting point of p-xylene is just a few degrees below room temperature, the tube with both solid and liquid will last for some time and can be included as part of an exhibit without requiring much attention. Another alternative is to either gently heat or cool t-butanol (melting point is 25.4 °C) depending on its state. Although water is not the only substance to exhibit expansion upon solidification, the behavior is very rare with other cited examples being the elements bismuth, galium, germanium, and silicon.8
HAZARDS
The two solvents used, p-xylene and t-butanol, have very low toxicities, and only the person preparing the tubes should have any exposure to these chemicals.
DISCUSSION
As a result of observing the image or the demonstration, the question of why water exhibits this extraordinary behavior usually surfaces. A way to provide a partial explanation is to show images of the structures of ice and water accompanied by a discussion of hydrogen bonding. Images show clearly that there is more space in ice due to the rigid orientations that exist in ice as a result of hydrogen bonding.9 Another very recent related observation on the freezing of water also adds interest to this topic.10
AUTHOR INFORMATION
Corresponding Author
*E-mail: [e-mail].
Notes
The authors declare no competing financial interest.
ACKNOWLEDGMENTS
The work of Modesto Junior College chemistry laboratory technician Brian Stedjee is gratefully acknowledged in the development of the liquid−solid acetophenone system.

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ความหนาแน่นของของเหลวแข็ง: การสังเกตและการสาธิตบทคัดย่อ: ความสัมพันธ์ที่ความหนาแน่นของของเหลวที่มั่นคงของระบบน้ำน้ำแข็งมีการกล่าวถึงเป็นตัวอย่างของการสังเกตมักจะมองข้าม ความสำคัญของการทำอย่างรอบคอบสมบูรณ์และเป็นกลางสังเกตที่เน้น พฤติกรรมผิดปกติของน้ำจะแสดงด้วยภาพและการสาธิต. ที่มา: มัธยมศึกษา / เบื้องต้นเคมีปีแรกระดับปริญญาตรี / ทั่วไป, ประถมศึกษา / โรงเรียนมัธยมวิทยาศาสตร์การสาธิตทางกายภาพเคมีความเข้าใจผิด / ไม่ตรงกันกิจกรรม, คุณสมบัติทางกายภาพ, ขั้นตอน / การเปลี่ยนเฟส / ไดอะแกรมน้ำ / เคมีRalph Waldo Emerson กล่าวว่า "พระเจ้าสิ่งที่ซ่อนโดยการวางไว้ใกล้กับเรา." 1 แต่ผู้สังเกตการณ์ที่ดีสังเกตเห็น "สิ่งที่ซ่อนอยู่" การสังเกตเป็น บริษัท จดทะเบียนมักจะเป็นขั้นตอนแรกในวิธีการทางวิทยาศาสตร์ แต่ความสำคัญของการทำอย่างรอบคอบสมบูรณ์และเป็นกลางสังเกตในการทำงานทางวิทยาศาสตร์ไม่สามารถ understated และบางทีอาจจะต้องการให้ความสำคัญมากขึ้นในระหว่างการเรียนการสอนวิชาเคมี ระบบน้ำน้ำแข็ง "วางใกล้กับพวกเรา" เกือบทุกวัน แต่คนส่วนใหญ่มองข้ามมากกว่าที่จะสังเกตเห็นความสัมพันธ์ของความหนาแน่นของของเหลวของแข็งมากผิดปกติของน้ำของเหลวและของแข็ง หลุยส์ปาสเตอร์เคยกล่าวว่า "ในด้านของการสังเกตโอกาสโปรดปรานเพียงใจที่เตรียมไว้." 2 การค้นพบ serendipitous ของรังสีเอกซ์, ยาปฏิชีวนะ, Teflon, สารให้ความหวานเทียม (ขัณฑสกร, cyclamates, สารให้ความหวาน), Velcro และอื่น ๆ ได้รับการบันทึก อย่างน้อยบางส่วนในการเตรียมความพร้อมสำหรับ minds.3 ที่สุดความหมายทางวิทยาศาสตร์ของการสังเกตอาจจะไม่ได้ตระหนักสำหรับระบบน้ำน้ำแข็งเป็นจิตใจของผู้สังเกตการณ์ไม่ได้เตรียมพอ. น้ำแข็ง: กิจกรรมไม่ตรงกันสังเกตของเหตุการณ์ที่ไม่ตรงกัน จะนำไปสู่คำถาม แต่คนส่วนใหญ่ยอมรับได้ตามปกติสังเกตว่าน้ำแข็งลอยอยู่ในน้ำที่เป็นของเหลว ด้านหนึ่งที่โดดเด่นที่สุดของระบบน้ำน้ำแข็งก็คือว่ามันอาจจะหมายถึงเพียงตัวอย่างที่สังเกตโดยคนส่วนใหญ่ของทั้งของเหลวและของแข็งของสารที่เป็นไปได้เพื่อตรวจสอบว่าลอยของแข็งหรือของเหลวอ่างล้างมือในตัวของมันเอง ด้วยเหตุนี้ระบบน้ำที่พบบ่อยมักจะได้รับการยอมรับเป็นบรรทัดฐานและคำถามที่มั่นคงของสารควรจะมีความหนาแน่นสูงหรือต่ำกว่าสภาพคล่องไม่ได้ถามบ่อย เมื่อคำถามที่ถูกยกขึ้นคนส่วนใหญ่สรุปของแข็งควรจมและว่าระบบน้ำหมายถึงเหตุการณ์ที่ไม่ตรงกัน ปรากฏการณ์นี้ counterintuitive จะกล่าวถึงในtextbooks4 เคมีและ articles5 แต่สมควรได้รับความสนใจมากขึ้นเป็นตัวอย่างที่พบบ่อยของการสังเกตไม่เพียงพอสังเกตแม้ว่ามันจะเป็นไปได้ที่จะแสดงให้เห็นว่าระบบน้ำเป็นเรื่องผิดปกติ, การสาธิตที่ค่อนข้างง่ายหรือมีลักษณะคล้ายกับคนที่อธิบายไว้ด้านล่างดูเหมือนจะไม่ ที่จะรวมกันโดยทั่วไปใน books.6,7 เคมีนอกจากนี้จะให้ประสบการณ์ที่แสดงให้เห็นถึงพฤติกรรมผิดปกติของน้ำ, การสาธิตจะช่วยให้เน้นความสำคัญของการสังเกตที่สมบูรณ์ เวลาที่จำเป็นสำหรับการสาธิตขึ้นอยู่กับความลึกของการสนทนา การสาธิตมีความเหมาะสมสำหรับการใช้งานกับผู้คนทุกเพศทุกวัยและได้รับการดำเนินการประสบความสำเร็จกับห้าคารมนักศึกษาและสมาชิกในชุมชน บางทีอาจจะเป็นชุมชนวิทยาศาสตร์ควรพิจารณาเปลี่ยนคำว่าเสียงค่อนข้างเรื่อย ๆ สังเกตกับเสียงที่ใช้งานมากขึ้นแจ้งให้ทราบล่วงหน้าคำในรายการแบบดั้งเดิมของขั้นตอนในวิธีการทางวิทยาศาสตร์. ระบบสารหกมีการตรวจสอบ สารที่ถูกวางไว้ในหลอดทดลองและอุณหภูมิลดลงจนสารแช่แข็ง ของแข็งได้รับอนุญาตให้อุ่นขึ้นจนทั้งของเหลวและของแข็งที่มีอยู่ ระบบของเหลวของแข็งที่แสดงในรูปที่ 1: acetophenone (20 ° C), dioxane (12 ° C), น้ำ (0 ° C), พาราไซลีน (14 ° C), กรดอะซิติก (17 ° C) และ กรดโอเลอิก (14 ° C) ในหกระบบน้ำเพียงแสดงพฤติกรรมความหนาแน่นที่ไม่คาดคิด. รูปที่ 1 และของแข็งของเหลวหกสารที่จุดหลอมละลายของพวกเขา (จากซ้ายไปขวา): acetophenone (20 ° C), dioxane (12 ° C), น้ำ ( 0 ° C), พาราไซลีน (14 ° C), กรดอะซิติก (17 ° C) และกรดโอเลอิก (14 ° C). สาธิตนอกเหนือจากการใช้ภาพมันเป็นไปได้ที่จะแสดงให้เห็นว่าโดยทั่วไปของแข็งจมอยู่ในของพวกเขา ของเหลวตามที่คาดไว้โดยการแช่หลอดต่อยอดที่มีพาราไซลีนลงไปในน้ำน้ำแข็ง ในฐานะที่เป็นพาราไซลีนค้างที่ 14 ° C, สารจะเสริมความแข็งแกร่งแม้ว่าเกากับก้านแก้วอาจจะมีความจำเป็นเพื่อป้องกัน supercooling หลังจากที่ภาวะเพียงพอที่จะให้ระบบสองเฟสของแข็งจะอยู่ที่ด้านล่างของของเหลวที่ตัดกันอย่างรวดเร็วด้วยระบบน้ำ เพราะจุดหลอมละลายของพาราไซลีนเป็นเพียงไม่กี่องศาต่ำกว่าอุณหภูมิห้องหลอดที่มีทั้งของแข็งและของเหลวจะมีอายุการใช้เวลาและความสามารถรวมเป็นส่วนหนึ่งของการจัดแสดงโดยไม่ต้องมีความสนใจมาก อีกทางเลือกหนึ่งคือทั้งเบา ๆ ความร้อนหรือเย็นเสื้อบิวทานอ (จุดหลอมละลายเป็น 25.4 ° C) ขึ้นอยู่กับสถานะของตน แม้ว่าน้ำไม่เพียง แต่สารที่จะแสดงการขยายตัวเมื่อแข็งตัวพฤติกรรมคือหายากมากกับคนอื่น ๆ อ้างตัวอย่างเป็นองค์ประกอบบิสมัท Galium เจอร์เมเนียมและ silicon.8 อันตรายจากสองตัวทำละลายที่ใช้พาราไซลีนและเสื้อบิวทานอมี ความเป็นพิษต่ำมากและมีเพียงคนเตรียมหลอดควรมีการสัมผัสใด ๆ กับสารเคมีเหล่านี้. อภิปรายในฐานะที่เป็นผลมาจากการสังเกตภาพหรือการสาธิต, คำถามที่ว่าทำไมการจัดแสดงนิทรรศการน้ำพฤติกรรมที่ไม่ธรรมดานี้มักพื้นผิว วิธีที่จะให้คำอธิบายบางส่วนคือการแสดงภาพของโครงสร้างของน้ำแข็งและน้ำที่มาพร้อมกับการอภิปรายของพันธะไฮโดรเจน ภาพแสดงให้เห็นอย่างชัดเจนว่ามีพื้นที่มากขึ้นในน้ำแข็งเนื่องจากทิศทางแข็งที่มีอยู่ในน้ำแข็งเป็นผลมาจากไฮโดรเจน bonding.9 สังเกตอีกประการหนึ่งที่เกี่ยวข้องที่ผ่านมามากในการแช่แข็งของน้ำนอกจากนี้ยังเพิ่มความสนใจที่จะ topic.10 นี้ผู้เขียนผู้เขียนสอดคล้อง* E-mail:. [e-mail] หมายเหตุผู้เขียนประกาศไม่มีผลประโยชน์ทางการเงินการแข่งขัน. กิตติกรรมประกาศทำงานของโมเดสโตจูเนียร์คอลเลจเคมีในห้องปฏิบัติการช่างไบรอัน Stedjee เป็นที่ยอมรับสุดซึ้งในการพัฒนาของระบบ acetophenone ของเหลวของแข็ง

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ความหนาแน่นของของแข็งของเหลวและ−การสังเกตการสาธิต

บทคัดย่อ : −ของแข็งของเหลวความหนาแน่นความสัมพันธ์ของน้ำ−น้ำแข็งระบบกล่าวถึงเป็นตัวอย่างที่มักจะถูกมองข้ามจากการสังเกต ความสำคัญของการระวัง สมบูรณ์ และการสังเกตไม่ฝักใฝ่ฝ่ายใด จะเครียด พฤติกรรมที่ผิดปกติของน้ำจะแสดงด้วยภาพและการสาธิต


คำสำคัญ :โรงเรียน / สูงเบื้องต้น เคมี นักศึกษาชั้นปีที่ 1 ระดับปริญญาตรี / วิทยาศาสตร์ทั่วไป ระดับประถมศึกษา / มัธยม สาธิต เคมีฟิสิกส์ ความเข้าใจผิด / เหตุการณ์ที่แตกต่างกัน คุณสมบัติทางกายภาพ ระยะ / แผนภาพเฟสเปลี่ยน / น้ำ / น้ำเคมี


Ralph Waldo Emerson กล่าวว่า " พระเจ้าทรงซ่อนสิ่งของโดยการวางไว้ใกล้ เรา แต่ ดี สังเกตการณ์สังเกตเห็น " สิ่งที่ซ่อนอยู่ "การสังเกตมักจะแสดงเป็นขั้นตอนแรกในกระบวนการทางวิทยาศาสตร์ แต่ความสำคัญของการระวัง สมบูรณ์ และปราศจากอคติ สังเกตในงานวิทยาศาสตร์ไม่สามารถ understated และอาจต้องเน้นมากขึ้นในการสอนวิชาเคมี น้ำน้ำแข็ง " วางระบบ−ใกล้เรา " เกือบทุกวันแต่คนส่วนใหญ่มองข้าม แทนที่จะสังเกตมากผิดปกติ บริษัท เวสเทิร์น ของเหลว ของแข็ง ของเหลว และของแข็ง ความสัมพันธ์ของความหนาแน่นของน้ำ หลุยส์ ปาสเตอร์ เคยกล่าวว่า " ในนามของการสังเกต โอกาสมีเพียงเตรียมจิตใจ . " 2 จะโชคดีปานนั้นการค้นพบรังสีเอกซ์ เพนนิซิลลิน เทฟลอน ( ขัณฑสกร , สารให้ความหวานเทียม , velcro , cyclamates สารให้ความหวาน )และมากขึ้นได้รับการบันทึกอย่างน้อยบางส่วนเพื่อเตรียมจิตใจ 3 มากที่สุด ความหมายทางวิทยาศาสตร์ของการสังเกตอาจไม่ตระหนักสำหรับน้ำ−น้ำแข็งระบบเป็นจิตใจของผู้สังเกตการณ์
ยังไม่พร้อมพอ

น้ำ−น้ำแข็ง : แตกต่างกันเหตุการณ์
การสังเกตเหตุการณ์ที่แตกต่างกันจะนำไปสู่คำถามแต่คนส่วนใหญ่ยอมรับว่าปกติ สังเกตว่าน้ำแข็งลอยอยู่ในของเหลว ด้านหนึ่งที่โดดเด่นที่สุดของ บริษัท เวสเทิร์น ระบบน้ำน้ำแข็งว่า มันอาจเป็นเพียงตัวอย่าง สังเกตได้จากคนส่วนใหญ่ของทั้งของเหลวและของแข็งสารที่มันเป็นไปได้ที่จะตรวจสอบว่าแข็งลอยหรือจมในของเหลวของตัวเอง ด้วยเหตุผลนี้ที่พบบ่อยน้ำมักจะยอมรับเป็นบรรทัดฐาน และคำถามที่ควรแข็งของสารที่มีความหนาแน่นสูงหรือต่ำกว่ากว่าของเหลวไม่นิยมถาม เมื่อคำถามถูกยกขึ้นมา คนส่วนใหญ่ทำสรุปของแข็งควรจมและระบบน้ำ หมายถึง เหตุการณ์ที่แตกต่างกัน . ปรากฏการณ์นี้ถูกกล่าวถึงใน
counterintuitiveเคมี textbooks4 articles5 แต่สมควรได้รับความสนใจมากขึ้นและเป็นทั่วไปตัวอย่างของการสังเกตการสังเกตไม่เพียงพอ


แม้ว่าจะเป็นไปได้ที่จะแสดงให้เห็นว่าน้ำเป็นระบบที่ผิดปกติค่อนข้างง่ายสาธิตหรือแสดงคล้ายกับที่อธิบายไว้ด้านล่างไม่ได้ดูเหมือนจะปกติจะรวมอยู่ในหนังสือ เคมี . 67 นอกจากการให้ประสบการณ์ที่แสดงให้เห็นถึงพฤติกรรมที่ผิดปกติของน้ำ การสาธิตจะช่วยเน้นความสำคัญของการสังเกตที่สมบูรณ์ เวลาที่ต้องใช้สำหรับการสาธิตขึ้นอยู่กับความลึกของการสนทนา ( เหมาะสำหรับใช้กับคนทุกวัย และได้ดำเนินการกับห้านักเรียน นักศึกษาวิทยาลัยและสมาชิกในชุมชน บางทีชุมชนวิทยาศาสตร์ควรพิจารณาเปลี่ยนค่อนข้างเรื่อยๆเสียงคำสังเกตกับงานมากขึ้นทำให้เกิดเสียง คำแจ้งให้ทราบในรายการดั้งเดิมขั้นตอนวิธีการทางวิทยาศาสตร์


6 สารเป็นระบบตรวจสอบ สารอยู่ในหลอดทดลอง และมีอุณหภูมิลดลงจนถึงสารชะงักของแข็งได้รับอนุญาตให้อุ่นขึ้นจนทั้งของเหลวและของแข็งเฟสอยู่ บริษัท เวสเทิร์น ของแข็ง ของเหลว และระบบแสดงในรูปที่ 1 : อะเซโตฟีโนน ( 20 ° C ) , ไดออกเซน ( 12 ° C ) , น้ำ ( 0 ° C ) , พาราไซลีน ( 14 ° C ) กรดน้ำส้ม ( 17 ° C ) และกรดโอเลอิก ( 14 ° C ) ของหกระบบน้ำเท่านั้นที่แสดงพฤติกรรมความหนาแน่นไม่คาดคิด .
1 รูปของเหลวและของแข็งที่ละลายสาร 6 คะแนน ( จากซ้ายไปขวา ) : อะเซโตฟีโนน ( 20 ° C ) , ไดออกเซน ( 12 ° C ) , น้ำ ( 0 ° C ) , พาราไซลีน ( 14 ° C ) กรดน้ำส้ม ( 17 ° C ) และกรดโอเลอิก ( 14 /
c )

) นอกจากจะใช้ภาพที่เป็นไปได้เพื่อแสดงให้เห็นว่าพวกเขาจมในของเหลวของแข็งโดยทั่วไปตามที่คาดไว้ โดยแช่ในน้ำแข็งหลอดบรรจุพาราไซลีนเป็นปกคลุมด้วยน้ำเป็นพาราไซลีน ค้างที่ 14 ° C , สารจะแข็งตัวแม้ว่าเกาด้วยแท่งแก้วที่จำเป็นเพื่อป้องกันไม่ให้ซุปเปอร์คูลลิง . หลังจากที่ร้อนเพียงพอที่จะจัดหาระบบการ , แข็งจะอยู่ที่ด้านล่างของของเหลว , ตรงข้ามอย่างรวดเร็วด้วยระบบน้ำ เนื่องจากจุดหลอมเหลวของพาราไซลีนเป็นเพียงไม่กี่องศาต่ำกว่าอุณหภูมิห้องหลอดมีทั้งของแข็งและของเหลว จะนานพอสมควร และได้ถูกรวมเป็นส่วนหนึ่งของนิทรรศการซึ่งมีความสนใจมาก อีกทางเลือกหนึ่งคือ ให้ค่อยๆ ร้อน หรือ เย็น t-butanol ( จุดหลอมเหลวคือ 25.4 ° C ) ขึ้นอยู่กับสถานะของ แม้ว่าน้ำจะไม่สารเพียงแสดงขยายเมื่อความชื้นพฤติกรรมที่หายากมากกับอื่น ๆอ้างตัวอย่างเป็นธาตุ Bismuth galium , เจอร์เมเนียม , และซิลิคอน อันตราย
8
2 ตัวทำละลายที่ใช้ และพาราไซลีน t-butanol มีความเป็นพิษต่ำมาก และมีคนเตรียมท่อควรมีการสัมผัสกับสารเคมีเหล่านี้

สนทนาเป็นผลจากการสังเกตภาพ หรือการสาธิตคำถามที่ว่าทำไมน้ำแสดงพฤติกรรมนี้พิเศษมักจะพื้นผิว วิธีที่จะให้คำอธิบายที่สามารถแสดงภาพโครงสร้างของน้ำแข็งและน้ำพร้อม ด้วยการอภิปรายของพันธะไฮโดรเจน . ภาพแสดงให้เห็นอย่างชัดเจนว่ามีพื้นที่มากขึ้นในน้ำแข็งเนื่องจากการแข็งอื่นที่มีอยู่ในน้ำแข็งเป็นผลมาจากพันธะไฮโดรเจน .9 เมื่อเร็ว ๆ นี้อีกมากที่เกี่ยวข้องกับการสังเกตในจุดเยือกแข็งของน้ำยังเพิ่มความสนใจกับหัวข้อนี้ ผู้เขียน ผู้เขียนข้อมูลที่ 10


* E - mail : [e-mail] .

เขียนบันทึกประกาศไม่แข่งขันด้านดอกเบี้ย

ขอบคุณการทำงานของ Modesto จูเนียร์วิทยาลัยช่างเทคนิคห้องปฏิบัติการเคมี ไบรอัน stedjee เป็นที่ยอมรับสุดซึ้งในการพัฒนาของ บริษัท เวสเทิร์น ของแข็ง ของเหลว อะเซโตฟีโนน
ระบบ .