Gibbs' Phase Rule provides the theo

Gibbs' Phase Rule provides the theoretical foundation, based in thermodynamics, for characterizing the chemical state of a (geologic) system, and predicting the equilibrium relations of the phases (minerals, melts, liquids, vapors) present as a function of physical conditions such as pressure and temperature. Gibbs' Phase Rule also allows us to construct phase diagrams to represent and interpret phase equilibria in heterogeneous geologic systems. In the simplest understanding of phase diagrams, stable phase (mineral) assemblages are represented as "fields" (see colored areas on the figure to the right) in "P-T space", and the boundaries between stable phase assemblages are defined by lines (or curves) that represent reactions between the phase assemblages. The reaction curves actually represent the condition (or the locus of points in P-T space) where ΔGrxn =0; for more information on this point see Gibbs Free Energy. A solid understanding of Gibbs' Phase Rule is required to successfully master the applications of heterogeneous phase equilibria presented in this module

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

รากฐานทฤษฎี ในอุณหพลศาสตร์ การกำหนดลักษณะของเคมีสถานะของระบบ (ธรณีวิทยา) คาดการณ์ความสัมพันธ์สมดุลของระยะ (แร่ ละลาย ของเหลว ไอระเหย) ปัจจุบันเป็นฟังก์ชันของเงื่อนไขทางกายภาพเช่นความดันและอุณหภูมิกฎ Gibbs ของระยะทาง กฎ Gibbs' ระยะยังช่วยให้เราสามารถสร้างไดอะแกรมขั้นตอน การแสดงตี equilibria เฟสในระบบบริการธรณีวิทยา ในความเข้าใจที่ง่ายที่สุดของเฟสไดอะแกรม assemblages ระยะมั่นคง (แร่) จะถูกแสดงเป็น "เขตข้อมูล" (ดูพื้นที่สีบนรูปด้านขวา) ใน "พื้นที่ P-T" และรอยต่อระหว่างระยะมั่นคงที่กำหนด โดยเส้น (หรือเส้นโค้ง) assemblages ที่แสดงปฏิกิริยาระหว่าง assemblages ขั้นตอนการ เส้นโค้งปฏิกิริยาจริงแสดงเงื่อนไข (หรือโลกัสโพลของจุดในพื้นที่ P-T) ที่ ΔGrxn = 0 สำหรับข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับจุดนี้ดูกิ๊บส์ เข้าใจแข็งของกฎ Gibbs ของเฟสจะต้องสำเร็จปริญญาโทงาน equilibria ระยะแตกต่างกันในโมดูลนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กฎเฟสกิ๊บส์มีพื้นฐานทางทฤษฎีอยู่ในอุณหพลศาสตร์สำหรับพัฒนาการรัฐทางเคมีของ (แร่) ของระบบและการทำนายความสัมพันธ์ที่สมดุลของขั้นตอนที่ (แร่ธาตุละลายของเหลวไอระเหย) ปัจจุบันเป็นหน้าที่ของสภาพทางกายภาพเช่น เป็นความดันและอุณหภูมิ กฎเฟสกิ๊บส์ยังช่วยให้เราสามารถสร้างแผนภาพขั้นตอนที่จะเป็นตัวแทนและตีความเฟสสมดุลในระบบทางธรณีวิทยาที่แตกต่างกัน ในความเข้าใจที่ง่ายที่สุดของแผนภาพเฟสเฟสที่มีเสถียรภาพ (แร่) assemblages จะแสดงเป็น "ทุ่งนา" (เห็นพื้นที่สีบนรูปด้านขวา) ใน "พื้นที่ PT" และเขตแดนระหว่าง assemblages ขั้นตอนที่มีเสถียรภาพจะถูกกำหนดโดยเส้น (หรือ เส้นโค้ง) ที่เป็นตัวแทนของการเกิดปฏิกิริยาระหว่าง assemblages เฟส เส้นโค้งปฏิกิริยาจริงเป็นตัวแทนของสภาพ (หรือสถานทีของจุดในพื้นที่ PT) โดยที่ΔGrxn = 0; สำหรับข้อมูลเพิ่มเติมในประเด็นนี้เห็นกิ๊บส์พลังงานฟรี ความเข้าใจที่มั่นคงของกฎเฟสกิ๊บส์จะต้องประสบความสำเร็จในการใช้งานหลักของสมดุลขั้นตอนที่แตกต่างกันนำเสนอในโมดูลนี้

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กิ๊บส์ ' กฎของเฟสให้ทฤษฎีพื้นฐาน ใช้ในทางเคมี เพื่อแสดงสถานะของระบบ ( ทางธรณีวิทยา ) และทำนายสมดุลความสัมพันธ์ของเฟส ( แร่ธาตุ ละลาย ของเหลว ไอ ) ปัจจุบันเป็นฟังก์ชันสภาวะทางกายภาพ เช่น ความดันและอุณหภูมิกิ๊บส์ ' กฎของเฟสยังอนุญาตให้เราสร้างแผนภาพสมดุลเฟสและเฟสของการตีความในระบบภูมิศาสตร์ที่แตกต่างกัน ในความเข้าใจง่ายของแผนภาพเฟสเฟสคงที่ ( แร่ ) ทะเลของทะเลจะแสดงเป็น " เขต " ( ดูพื้นที่สีในรูปด้านขวา ) " p-t อวกาศ "และเขตแดนระหว่างเสถียรภาพระยะทะเลของทะเลถูกกำหนดโดยเส้น ( หรือโค้ง ) ที่แสดงถึงปฏิกิริยาระหว่างเฟสทะเลของทะเล . ปฏิกิริยาเส้นโค้งจริงแสดงเงื่อนไข ( หรือทางเดินของจุดในพื้นที่ p-t ) ที่Δ grxn = 0 ; สำหรับข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับจุดนี้เห็นพลังงานอิสระกิบส์มีความเข้าใจที่มั่นคงของกิ๊บส์ ' กฎของเฟสจะต้องสำเร็จปริญญาโทการใช้งานต่างกัน ระยะสมดุลที่นำเสนอในโมดูลนี้