Colligative properties are those pr

Colligative properties are those properties of solutions that depend on the number of dissolved particles in solution, but not on the identities of the solutes. For example, the freezing point of salt water is lower than that of pure water, due to the presence of the salt dissolved in the water. To a good approximation, it does not matter whether the salt dissolved in water is sodium chloride or potassium nitrate; if the molar amounts of solute are the same and the number of ions are the same, the freezing points will be the same. For example, AlCl 3 and K 3 PO 4 would exhibit essentially the same colligative properties, since each compound dissolves to produce four ions per formula unit. The four commonly studied colligative properties are freezing point depression, boiling point elevation, vapor pressure lowering, and osmotic pressure. Since these properties yield information on the number of solute particles in solution, one can use them to obtain the molecular weight of the solute.

Read more: http://www.chemistryexplained.com/Ce-Co/Colligative-Properties.html#ixzz3xmnQ5mtf

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

คุณสมบัติ colligative โซลูชันที่ขึ้นอยู่ กับจำนวนของอนุภาคละลายในโซลูชัน แต่ไม่ได้อยู่ ในตัวตนของ solutes ใน คุณสมบัติเหล่านั้นได้ ตัวอย่าง จุดเยือกแข็งของน้ำเกลืออยู่ต่ำกว่าน้ำบริสุทธิ์ เนื่องจากเกลือที่ละลายในน้ำ การประมาณที่ดี ไม่ใช่เรื่องว่าเกลือละลายในน้ำ โซเดียมคลอไรด์หรือดินประสิว ถ้าจำนวนตัวสบกัน และจำนวนประจุเท่ากัน จุดจุดเยือกแข็งจะเหมือนกัน ตัวอย่าง AlCl 3 และ K 3 PO 4 จะแสดงเป็นคุณสมบัติเดียวกัน colligative เนื่องจากละลายสารประกอบแต่ละประจุ 4 ต่อหน่วยสูตรการผลิต คุณสมบัติทั่วไป studied colligative สี่มีภาวะซึมเศร้าของจุดเยือกแข็ง จุดเดือดยก ลดความดันไอ และความดันออสโมติก เนื่องจากคุณสมบัติเหล่านี้ผลผลิตรายละเอียดเกี่ยวกับจำนวนอนุภาคของตัวถูกละลายในโซลูชัน หนึ่งสามารถใช้รับน้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลายอ่านเพิ่มเติม: http://www.chemistryexplained.com/Ce-Co/Colligative-Properties.html#ixzz3xmnQ5mtf

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

คุณสมบัติ Colligative มีคุณสมบัติเหล่านั้นของการแก้ปัญหาที่ขึ้นอยู่กับจำนวนของอนุภาคที่ละลายในการแก้ปัญหา แต่ไม่ได้อยู่ในตัวตนของตัวถูกละลายที่ ยกตัวอย่างเช่นจุดเยือกแข็งของน้ำทะเลต่ำกว่าน้ำบริสุทธิ์เพราะการปรากฏตัวของเกลือที่ละลายในน้ำ เพื่อประมาณการที่ดีมันไม่สำคัญว่าเกลือละลายในน้ำเป็นโซเดียมคลอไรด์หรือโพแทสเซียมไนเตรต; ถ้าจำนวนโมลของตัวถูกละลายเหมือนกันและจำนวนของไอออนที่เหมือนกันที่จุดการแช่แข็งจะไม่เหมือนเดิม ยกตัวอย่างเช่น AlCl 3 และ K 3 PO 4 จะแสดงเป็นหลักคุณสมบัติ colligative เดียวกันเนื่องจากแต่ละสารประกอบละลายในการผลิตสี่ไอออนต่อหน่วยสูตร สี่ศึกษาทั่วไปคุณสมบัติ colligative แช่แข็งจุดภาวะซึมเศร้าสูงจุดเดือดลดความดันไอและแรงดัน เนื่องจากคุณสมบัติเหล่านี้ให้ผลข้อมูลเกี่ยวกับจำนวนของอนุภาคตัวถูกละลายในสารละลายหนึ่งสามารถใช้พวกเขาที่จะได้รับน้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลาย. อ่านเพิ่มเติม: http://www.chemistryexplained.com/Ce-Co/Colligative-Properties.html# ixzz3xmnQ5mtf