The standard enthalpy of formation

The standard enthalpy of formation of H2O(g) at 298 K is −241.82 kJ mol−1.
Estimate its value at 100°C given the following values of the molar heat capacities
at constant pressure: H2O(g): 33.58 J K−1 mol−1; H2(g): 28.82 J K−1 mol−1; O2(g):
29.36 J K−1 mol−1. Assume that the heat capacities are independent of temperature.

Method When ΔCp
7 is independent of temperature in the range T1 to T2, the integral
in eqn 2.36a evaluates to (T2 − T1)ΔrCp
7. Therefore,
ΔrH7(T2) = ΔrH7(T1) + (T2 − T1)ΔrCp
7
To proceed, write the chemical equation, identify the stoichiometric coefficients,
and calculate ΔrCp
7 from the data.
Answer The reaction

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ความร้อนแฝงมาตรฐานของการก่อตัวของ H2O(g) ที่ 298 K เป็น −241.82 kJ mol−1ประเมินค่าที่ 100° C ให้ค่าความจุความร้อนสบต่อไปนี้ที่ความดันคง: H2O(g): 33.58 J K−1 mol−1 H2(g): 28.82 J K−1 mol−1 O2(g):29.36 เจ K−1 mol−1 สมมติว่า ความจุความร้อนไม่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิวิธีการเมื่อ ΔCp7 ไม่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิในช่วง T1 ถึง T2 ทฤษฎีการบูรณาการใน eqn 2.36a หา (T2 − T1) ΔrCp7. ดังนั้นΔrH7(T2) = ΔrH7(T1) + ΔrCp (เป็น T1 T2 −)7การดำเนินการ เขียนสมการเคมี ระบุสัมประสิทธิ์ stoichiometricและคำนวณ ΔrCp7 จากข้อมูลปฏิกิริยาตอบรับ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

enthalpy มาตรฐานของการก่อตัวของ H2O (g) ที่ 298 K นั้น -241.82 kJ mol-1.
ประเมินค่าของมันที่ 100 ° C
ได้รับค่าต่อไปนี้ความจุความร้อนกรามที่ความดันคงที่: H2O (g): 33.58 JK-1 mol-1; H2 (g): 28.82 JK-1 mol-1; O2 (g):
29.36 JK-1 mol-1 สมมติว่าความจุความร้อนที่เป็นอิสระจากอุณหภูมิ. วิธีเมื่อΔCp 7 เป็นอิสระจากอุณหภูมิ T1 ในช่วงที่จะ T2 ที่หนึ่งในสม2.36a ประเมิน (T2 - T1) ΔrCp 7 ดังนั้นΔrH7 (T2) = ΔrH7 (T1) + (T2 - T1) ΔrCp 7 หากต้องการเขียนสมการทางเคมีที่ระบุค่าสัมประสิทธิ์ทฤษฎีที่และคำนวณΔrCp. 7 จากข้อมูลที่ตอบปฏิกิริยา

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

โดยมาตรฐานการพัฒนาของ H2O ( g ) ที่ 298 K − 241.82 kJ mol − 1 คือ .
การประเมินมูลค่าของ บริษัท ที่ 100 องศา C ให้ตามค่าของความจุความร้อนโมลาร์
ที่ความดันคงที่ : H2O ( g ) : 33.58 J K − 1 mol − 1 ; H2 ( g ) : 28.82 เจ K − 1 mol − 1 ; O2 ( g ) :
3 J K − 1 mol − 1 สมมติว่า ความจุไม่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ เมื่อΔ CP

วิธี7 เป็นอิสระของอุณหภูมิในช่วง T1 กับ T2 , หนึ่งใน eqn
2.36a ประเมิน ( − T1 T2 ) Δ rcp
7 ดังนั้น ,
Δ rh7 ( T2 ) = Δ rh7 ( T1 ) ( − T1 T2 ) Δ rcp

7 ดำเนินการเขียนสมการทางเคมี , ระบุอัตราส่วนสัมประสิทธิ์ , Δ rcp
7
และคำนวณจากข้อมูล .
ตอบปฏิกิริยา