Since bicarbonate is a stronger bas

Since bicarbonate is a stronger base than it is an acid (kb2 > ka2), we expect that
aqueous solutions of HCO3
– will be basic.
Dissociation of Water Water is an amphiprotic solvent in that it can serve as an
acid or a base. An interesting feature of an amphiprotic solvent is that it is capable
of reacting with itself as an acid and a base.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

ไบคาร์บอเนตเป็น แข็งแกร่ง ฐานนั้นเป็นกรด (kb2 > ka2), เราคาดหวังว่าละลายของ HCO3– จะมีพื้นฐานDissociation น้ำน้ำเป็นตัวทำละลาย amphiprotic ที่สามารถใช้เป็นการกรดหรือฐาน เด่นของตัวทำละลาย amphiprotic คือ ว่า มันมีความสามารถการทำปฏิกิริยากับตัวเองเป็นเป็นกรดและฐาน

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

ตั้งแต่ไบคาร์บอเนตเป็นฐานที่แข็งแกร่งกว่าที่มันเป็นกรด (KB2> KA2) เราคาดหวังว่า
การแก้ปัญหาน้ำของ HCO3
- จะเป็นพื้นฐาน.
ความร้าวฉานของน้ำน้ำเป็นตัวทำละลาย amphiprotic ในการที่จะสามารถทำหน้าที่เป็น
กรดหรือฐาน คุณสมบัติที่น่าสนใจของตัวทำละลาย amphiprotic ก็คือว่ามันมีความสามารถใน
การทำปฏิกิริยากับตัวเองเป็นกรดและฐาน

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

ตั้งแต่ไบคาร์บอเนตเป็นฐานแข็งแกร่งมากกว่าที่เป็นกรด ( kb2 > ka2 ) เราคาดว่าสารละลายของ hco3ซึ่งจะเป็นพื้นฐานการแตกตัวของน้ำ น้ำเป็นตัวทำละลายฟิโปรติกที่สามารถให้บริการเป็นกรดหรือเบส คุณสมบัติที่น่าสนใจของตัวทำละลายที่สามารถฟิโปรติกการเกิดปฏิกิริยากับตัวเองเป็นกรดและเบส