We encounter a different type of bo

We encounter a different type of bond in a nitrogen molecule, N2. There is a
single electron in each of the three 2p-orbitals on each atom (33). However, when we
try to pair them and form three bonds, only one of the three orbitals on each atom,
the 2pz-orbital, can overlap end to end to form a -bond (FIG. 4.10). Two of the
2p-orbitals on each atom (2px and 2py) are perpendicular to the internuclear axis,
and each one contains an unpaired electron (FIG. 4.11, top). When the electrons in the
p-orbitals on one N atom pair with the p-electrons on the other N atom, the orbitals
can overlap only in a side-by-side arrangement. This overlap results in a “-bond,” a
bond in which the two electrons lie in two lobes, one on each side of the internuclear
axis (Fig. 4.11, bottom). More formally, a -bond has a single nodal plane containing
the internuclear axis. Although a -bond has electron density on each side of the
internuclear axis, it is only one bond, with the electron cloud in the form of two
lobes, just as a p-orbital is one orbital with two lobes. In a molecule with two -bonds,
such as N2, the electron densities in the two perpendicular -bonds merge, and the
two atoms appear to be surrounded by a cylinder of electron density (FIG. 4.12)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เราพบชนิดที่แตกต่างกันของพันธะในโมเลกุลเป็นไนโตรเจน N2 ไม่มีการอิเล็กตรอนเดียวในแต่ละ p 2-orbitals สามในแต่ละอะตอม (33) อย่างไรก็ตาม เมื่อเราคู่นั้น และฟอร์มพันธบัตร 3 หนึ่ง orbitals สามในแต่ละอะตอมการ 2pz-ออร์บิทัล สามารถทับซ้อนสุดท้ายฟอร์ม a - บอนด์ (FIG. 4.10) สอง2p-orbitals ในแต่ละอะตอม (2px และ 2py) จะตั้งฉากกับแกน internuclearและแต่ละคนประกอบด้วยเป็นอิเล็กตรอน unpaired กิน 4.11 สูงสุด) เมื่ออิเล็กตรอนในการp-orbitals บนหนึ่งคู่อะตอม N กับ p-อิเล็กตรอนในอื่น ๆ N อะตอม การ orbitalsสามารถทับซ้อนกันเท่านั้นในการจัด--เคียงข้างกัน ส่งผลทับซ้อนนี้เป็น "-พันธบัตร, " การตราสารหนี้ 2 อิเล็กตรอนอยู่ในกลีบสอง หนึ่งในแต่ละด้านของการ internuclearแกน (Fig. 4.11 ล่าง) -ตราสารหนี้มากขึ้นอย่างเป็นกิจจะลักษณะ มีระนาบเดียวดังประกอบด้วยแกน internuclear ถึงแม้ว่าตราสารหนี้มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนในแต่ละด้านของการแกน internuclear เป็นพันธบัตรที่เดียว มีเมฆอิเล็กตรอนในรูปของสองกลีบ เพียงแค่เป็นแบบ p-ออร์บิทัลหนึ่งโคจรกับกลีบที่สอง ในโมเลกุลกับพันธบัตร 2-เช่น N2 ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนในสองเส้น - พันธบัตรเวียน และอะตอมทั้งสองจะถูกล้อมรอบ ด้วยทรงกระบอกของอิเล็กตรอนความหนาแน่น (FIG. 4.12)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

เราพบชนิดที่แตกต่างกันของพันธะในโมเลกุลไนโตรเจน, N2 มีความเป็นอิเล็กตรอนเดียวในแต่ละสาม 2p orbitals ในแต่ละอะตอม (33) แต่เมื่อเราพยายามที่จะจับคู่และรูปแบบสามพันธบัตรเพียงหนึ่งในสามของวงโคจรในแต่ละอะตอม2pz-โคจรสามารถซ้อนทับกันจนจบในรูปแบบ? -bond (มะเดื่อ. 4.10) สองorbitals-2p ในแต่ละอะตอม (2px และ 2py) จะตั้งฉากกับแกน Internuclear, และแต่ละคนมีอิเล็กตรอน unpaired (มะเดื่อ. 4.11, ด้านบน) เมื่ออิเล็กตรอนในที่orbitals พีหนึ่งไม่มีคู่อะตอมที่มีอิเล็กตรอนพีในอะตอมไม่มีข้อความอื่น ๆ orbitals สามารถซ้อนทับกันเฉพาะในการจัดการด้านข้าง นี้ส่งผลให้ทับซ้อนกันใน "? -bond" ซึ่งเป็นตราสารหนี้ที่สองอิเล็กตรอนอยู่ในสองก้อนหนึ่งในแต่ละด้านของInternuclear แกน (รูป. 4.11, ด้านล่าง) เพิ่มเติมอย่างเป็นทางการหรือไม่ -bond มีเครื่องบินสำคัญเดียวที่มีแกน Internuclear แม้ว่า? -bond มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนในแต่ละด้านของแกนInternuclear ก็เป็นเพียงหนึ่งในตราสารหนี้ที่มีเมฆอิเล็กตรอนในรูปแบบของสองแฉกเช่นเดียวกับพีวงโคจรเป็นหนึ่งกับสองแฉก ในโมเลกุลที่มีสองหรือไม่? -bonds, เช่น N2, ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนในสองตั้งฉาก? -bonds ผสานและสองอะตอมปรากฏถูกล้อมรอบด้วยรูปทรงกระบอกของความหนาแน่นของอิเล็กตรอน(รูป. 4.12)

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เราพบชนิดของพันธะในโมเลกุลไนโตรเจน , n2 . มี
อิเล็กตรอนเดี่ยวในแต่ละสาม 2p วงโคจรในแต่ละอะตอม ( 33 ) อย่างไรก็ตาม เมื่อเรา
พยายามจับคู่พวกเขาและรูปแบบสามพันธบัตรเพียงหนึ่งในสามของแต่ละออร์บิทัลเชิงอะตอม
2pz โคจรสามารถซ้อนทับกัน จบสิ้นในรูปแบบ  บอนด์ ( รูปที่ 4.10 ) สองของ
ออร์บิทัลเชิงอะตอม ( 2px 2p ในแต่ละ และ 2py ) จะตั้งฉากกับ internuclear แกน
และแต่ละคนประกอบด้วยอิเล็กตรอน Unpaired ( รูปที่ 4.11 , ด้านบน ) เมื่ออิเล็กตรอนในอะตอมหนึ่ง
p-orbitals ที่อยู่คู่กับ p-electrons ในอื่น ๆ N ออร์บิทัลเชิงอะตอม ,
สามารถซ้อนทับกันในด้าน - ข้อตกลง ทับซ้อนกันซึ่งผลลัพธ์ใน "  - พันธบัตร "
พันธบัตรซึ่งสองอิเล็กตรอนอยู่สองกลีบหนึ่งในแต่ละด้านของ internuclear แกน
( รูปที่ 4.11 , ล่าง ) อีกอย่างเป็นทางการเป็น  - พันธบัตรมีข้อเดียว
เครื่องบินที่มี internuclear แกน แม้ว่า  - พันธบัตรมีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนในแต่ละด้านของ
internuclear แกน มันเป็นเพียงหนึ่งในพันธบัตรกับอิเล็กตรอนเมฆในรูป 2
แฉกเช่นเดียวกับ p-orbital เป็นหนึ่งวงกับสองกลีบ . ในโมเลกุลมี 2  - หุ้นกู้ เช่น N2
,