ElectronegativityConsider the basic

Electronegativity
Consider the basicity or nucleophilicity of various anions. Such determination is important in determining the direction and extent of acid–base reactions and to some extent the reactivity of anionic species as nucleophiles in reactions of organic chemistry. Consider the basicity of four anions: methide, amide, hydroxide, and fluoride. The electronegativity of the charged atoms in this series increases in the order given, as can be predicted by the periodic trends for elements in the same period. Figure 1 shows that the more electronegative the element in the period, the more stable the negative charge on that atom. Therefore, the basicity or nucleophilicity of these anions decrease in the order given. This approach works well when considering anions within the same period. An example of the use of hydroxide as a nucleophile in an organic chemical reaction is shown in Figure 2. The treatment of concepts within the six pillars is necessarily (and intentionally) limited: they provide a framework, but must be supplemented by many other important factors during the typical organic chemistry course. Students at all levels of chemistry should be encouraged to develop an increasing subtlety and judgment in concept application. There are many cases where valid concepts disagree and must be weighed, such as the resonance effect and the inductive effect on aromatic reactivity towards electrophiles. Biochemical example: the basicity of biochemically important amines, compared to neutral alcohols (Figure 3). Nitrogen, being less electronegative than oxygen, less effectively stabilizes the lone pair of electrons, resulting in greater electron-pair reactivity (basicity). Instructors may use this opportunity to impress on students that it is the stability of the lone pair(s) (and not the number of lone pairs) that is important.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

Electronegativityพิจารณา basicity หรือ nucleophilicity ของ anions ต่าง ๆ กำหนดดังกล่าวเป็นสิ่งสำคัญในการกำหนดทิศทางและขอบเขต ของปฏิกิริยากรด – ฐาน และ ในบางกรณีเกิดปฏิกิริยาชนิดย้อมเป็น nucleophiles ในปฏิกิริยาเคมีอินทรีย์ พิจารณา basicity ของ anions สี่: methide, amide ไฮดรอกไซด์ และฟลูออไรด์ Electronegativity ของอะตอมคิดค่าธรรมเนียมในลำดับนี้เพิ่มในใบสั่งที่กำหนดให้ เป็นแนวโน้มงวดสำหรับองค์ประกอบสามารถคาดการณ์ไว้ในช่วงเวลาเดียวกัน รูปที่ 1 แสดงให้เห็นว่า electronegative เพิ่มเติมองค์ประกอบในรอบระยะเวลา คอกเพิ่มเติมการลบค่าในอะตอมนั้น ดังนั้น basicity หรือ nucleophilicity ของ anions เหล่านี้ลดลงตามลำดับที่กำหนด วิธีการนี้ทำงานดีเมื่อพิจารณา anions ภายในระยะเวลาเดียวกัน ตัวอย่างการใช้ไฮดรอกไซด์เป็น nucleophile ในปฏิกิริยาเคมีเป็นเกษตรอินทรีย์จะแสดงในรูปที่ 2 รักษาของแนวคิดในหลักหกจำเป็น (และตั้งใจไป) จำกัด: พวกเขามีกรอบ แต่ต้องเสริม ด้วยหลายปัจจัยสำคัญอื่น ๆ ในระหว่างหลักสูตรทั่วไปเคมีอินทรีย์ นักศึกษาเคมีทุกระดับชั้นควรจะสนับสนุนการพัฒนาถึงความละเอียดอ่อนและวิจารณญาณในการประยุกต์แนวคิดการเพิ่มขึ้น มีหลายกรณีที่แนวคิดที่ถูกต้องไม่เห็นด้วย และต้องมี น้ำหนัก ผลการสั่นพ้องและผลเชิงอุปนัยเชิงนิเวศน์หอมต่อ electrophiles เช่นชีวเคมี: basicity ของ amines สำคัญ biochemically เมื่อเทียบกับกลาง alcohols (รูปที่ 3) ไนโตรเจน ถูก electronegative น้อยกว่าออกซิเจน น้อยมีประสิทธิภาพแรงคู่เกาะโหลนของอิเล็กตรอน เกิดคู่อิเล็กตรอนมากกว่าเกิดปฏิกิริยา (basicity) ผู้สอนอาจใช้โอกาสนี้ให้กับนักเรียนว่า มีความมั่นคงของ pair(s) โลน (และไม่ใช่จำนวนคู่เกาะโหลน) ที่สำคัญ

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

อิเล็ก
พิจารณาด่างหรือ nucleophilicity ของแอนไอออนต่างๆ การตัดสินใจดังกล่าวเป็นสิ่งสำคัญในการกำหนดทิศทางและขอบเขตของปฏิกิริยากรดเบสและบางส่วนเกิดปฏิกิริยาชนิดประจุลบเป็น nucleophiles ในปฏิกิริยาเคมีอินทรีย์ พิจารณาด่างในสี่ของแอนไอออน: methide, เอไมด์, ไฮดรอกไซและฟลูออไร อิเล็กของอะตอมเรียกเก็บในชุดนี้เพิ่มขึ้นในการสั่งซื้อที่ได้รับในขณะที่สามารถทำนายได้โดยแนวโน้มระยะสำหรับองค์ประกอบในช่วงเวลาเดียวกัน รูปที่ 1 แสดงให้เห็นว่ายิ่งขั้วลบองค์ประกอบในช่วงที่มีเสถียรภาพมากขึ้นประจุลบในอะตอมที่ ดังนั้นด่างหรือ nucleophilicity ของแอนไอออนเหล่านี้ลดลงในคำสั่งที่ได้รับ วิธีการนี้จะทำงานได้ดีเมื่อพิจารณาแอนไอออนที่อยู่ในช่วงเวลาเดียวกัน ตัวอย่างของการใช้ของไฮดรอกไซเป็น nucleophile ในปฏิกิริยาเคมีอินทรีย์จะแสดงในรูปที่ 2 การรักษาของแนวคิดภายในหกเสาหลักจำเป็นต้อง (และจงใจ) จำกัด : พวกเขาให้กรอบ แต่ต้องตบท้ายด้วยอื่น ๆ อีกมากมายที่สำคัญ ปัจจัยในระหว่างเคมีอินทรีย์ทั่วไป นักเรียนในทุกระดับของสารเคมีที่ควรได้รับการส่งเสริมการพัฒนาความฉลาดเพิ่มขึ้นและการตัดสินใจในการประยุกต์ใช้แนวคิด มีหลายกรณีที่แนวความคิดที่ถูกต้องไม่เห็นด้วยและจะต้องชั่งน้ำหนักเช่นผลสะท้อนและผลอุปนัยในการเกิดปฏิกิริยาหอมต่อ electrophiles เป็น ตัวอย่างเช่นชีวเคมี: ด่างของเอมีนที่สำคัญทางชีวเคมีเมื่อเทียบกับแอลกอฮอล์ที่เป็นกลาง (รูปที่ 3) ไนโตรเจนเป็นขั้วลบน้อยกว่าออกซิเจนน้อยได้อย่างมีประสิทธิภาพรักษาคู่เดียวของอิเล็กตรอนที่มีผลในการเกิดปฏิกิริยาอิเล็กตรอนคู่มากขึ้น (ด่าง) อาจารย์ผู้สอนอาจจะใช้โอกาสนี้ในการสร้างความประทับใจให้กับนักเรียนว่ามันคือความมั่นคงของคู่โดดเดี่ยว (s) (และไม่ได้จำนวนของคู่เดียว) ที่มีความสำคัญ

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เล็กโตรเนกาติวิตี
พิจารณาดีหรือ nucleophilicity ของไอออนต่างๆ การตัดสินใจดังกล่าวเป็นปัจจัยสำคัญในการกำหนดทิศทางและขอบเขตของกรด–เบส ปฏิกิริยาและมีขอบเขตการของประจุชนิดเป็น nucleophiles ในปฏิกิริยาในเคมีอินทรีย์ พิจารณาดี 4 : methide แอนไอออนและไฮดรอกไซด์ และ , , ฟลูออไรด์โดยอิเล็กโตรไดนามิกส์ของประจุอะตอมในชุดนี้อย่างต่อเนื่อง เพื่อให้สามารถคาดการณ์ โดยแนวโน้มตารางธาตุสำหรับองค์ประกอบในช่วงเวลาเดียวกัน รูปที่ 1 แสดงให้เห็นว่าเล็กโตรเนกาทีฟเพิ่มเติมองค์ประกอบในช่วงกว่าประจุลบที่อะตอม ดังนั้น ดี หรือ nucleophilicity แอนไอออนเหล่านี้ลดลงเพื่อให้วิธีนี้ทำงานได้ดีเมื่อพิจารณาไอออนภายในระยะเวลาเดียวกัน ตัวอย่างของการใช้โซดาไฟเป็น nucleophile ปฏิกิริยาเคมีอินทรีย์จะแสดงในรูปที่ 2 การรักษาแนวคิดภายในหกเสาจะต้อง ( และตั้งใจ ) จำกัด : พวกเขาให้กรอบแต่ต้องเสริมด้วยปัจจัยที่สำคัญอื่น ๆอีกมากมายในช่วงปกติหลักสูตรเคมีอินทรีย์ นักเรียนทุกระดับเคมี ควรสนับสนุนและพัฒนาเพิ่มความละเอียดอ่อนและการตัดสินใจในแนวคิดของการประยุกต์ใช้ มีหลายรายที่แนวคิดที่ถูกต้องด้วย และต้องชั่งน้ำหนักเช่นการสะท้อนผล และผลโดยอุปนัยในการต่อกลิ่นหอมแห่งความสงบ . ตัวอย่างงาน : ดีของเอมีนที่สำคัญ biochemically เทียบกับแอลกอฮอล์เป็นกลาง ( รูปที่ 3 ) ไนโตรเจนเป็นซึ่งประกอบด้วยประจุไฟฟ้าลบน้อยกว่าออกซิเจนน้อยลงได้อย่างมีประสิทธิภาพรักษาคู่โดดเดี่ยวของอิเล็กตรอน อิเล็กตรอนคู่ซึ่งส่งผลให้มากขึ้น ( ดี )อาจารย์อาจจะใช้โอกาสนี้ เพื่อสร้างความประทับใจให้กับนักเรียนว่า มันคือความมั่นคงของคู่โดดเดี่ยว ( s ) ( และไม่ได้หมายเลขคู่เดียว ) ที่สำคัญ