pH is defined as follows: the lower

pH is defined as follows: the lower-case letter “p” in pH stands for the negative common (base ten) logarithm, while the upper-case letter “H” stands for the element hydrogen. Thus, pH is a logarithmic measurement of the number of moles of hydrogen ions (H+) per liter of solution. Incidentally, the “p” prefix is also used with other types of chemical measurements where a logarithmic scale is desired, pCO2 (Carbon Dioxide) and pO2 (Oxygen) being two such examples.

The logarithmic pH scale works like this: a solution with 10-12 moles of H+ ions per liter has a pH of 12; a solution with 10-3 moles of H+ ions per liter has a pH of 3. While very uncommon, there is such a thing as an acid with a pH measurement below 0 and a caustic with a pH above 14. Such solutions, understandably, are quite concentrated and extremely reactive.


While pH can be measured by color changes in certain chemical powders (the “litmus strip” being a familiar example from high school chemistry classes), continuous process monitoring and control of pH requires a more sophisticated approach. The most common approach is the use of a specially-prepared electrode designed to allow hydrogen ions in the solution to migrate through a selective barrier, producing a measurable potential (voltage) difference proportional to the solution’s pH:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

pH จะถูกกำหนดเป็นดังนี้: ตัวอักษรเล็ก "p" ใน pH หมายถึงลอการิทึมสามัญลบ (ฐานสิบ) ในขณะที่พิมพ์ใหญ่ตัวอักษร "H" หมายถึงไฮโดรเจนในองค์ประกอบ ค่า pH จึงประเมินลอการิทึมของจำนวนโมลของประจุไฮโดรเจน (H +) ต่อลิตรของโซลูชัน โต้เถียง คำนำหน้า "p" ยังใช้กับเคมีวัดที่เป็นมาตราส่วนลอการิทึมเป็นต้อง pCO2 (คาร์บอนไดออกไซด์) และ pO2 (ออกซิเจน) เป็นตัวอย่างดังกล่าวมาตราส่วนลอการิทึม pH ทำงานดังนี้: โซลูชันที่ มี 10-12 โมลของ H + ประจุต่อลิตรมี pH 12 แก้ไขปัญหากับ 10-3 โมลของ H + ประจุต่อลิตรมี pH 3 ในขณะที่เรื่องแปลกมาก มีสิ่งใดที่เป็นกรดที่ มีการวัดค่า pH ต่ำกว่า 0 และอ่าง มี pH สูงกว่า 14 โซลูชั่นดังกล่าว ความเข้าใจ มีปฏิกิริยามาก และค่อนข้างเข้มข้นในขณะที่สามารถวัดค่า pH ตามการเปลี่ยนแปลงสีผงเคมีบางอย่าง ("สารสีน้ำเงินแถบ" เป็นตัวอย่างที่คุ้นเคยจากสอนเคมีมัธยม), ตรวจสอบกระบวนการอย่างต่อเนื่องและการควบคุมค่า pH ต้องวิธีทันสมัยมากขึ้น วิธีทั่วไปคือ ใช้ไฟฟ้าเตรียมไว้เป็นพิเศษที่ออกแบบมาเพื่อให้ประจุไฮโดรเจนในโซลูชันเพื่อย้ายผ่านอุปสรรคงาน ผลิตแบบวัด (แรงดัน) ความต่างศักย์เป็นสัดส่วนกับค่า pH ของโซลูชัน:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พีเอชที่กำหนดไว้ดังต่อไปนี้: ตัวอักษรกรณีที่ต่ำกว่า "p" ในค่า pH ย่อมาจากที่พบลบ (ฐานสิบ) ลอการิทึมในขณะที่ตัวอักษรตัวพิมพ์ใหญ่ "H" ย่อมาจากธาตุไฮโดรเจน ดังนั้นค่าความเป็นกรดเป็นวัดลอการิทึมของจำนวนโมลของไฮโดรเจนไอออน (H +) ต่อลิตรของการแก้ปัญหา อนึ่ง "p" คำนำหน้านอกจากนี้ยังใช้กับประเภทอื่น ๆ ของการวัดทางเคมีที่มาตราส่วนลอการิทึมเป็นที่ต้องการ pCO2 (คาร์บอนไดออกไซด์) และ PO2 (ออกซิเจน) เป็นสองตัวอย่างเช่น. ระดับค่า pH ลอการิทึมทำงานเช่นนี้การแก้ปัญหาที่มี 10 -12 ไฝของไอออน H + ต่อลิตรมีค่า pH 12; วิธีการแก้ปัญหาที่มีไฝ 10-3 ของไอออน H + ต่อลิตรมีค่า pH 3 ในขณะที่เรื่องผิดปกติมากมีสิ่งดังกล่าวเป็นกรดที่มีการวัดค่า pH ต่ำกว่า 0 และโซดาไฟที่มีค่า pH ดังกล่าวข้างต้น 14. การแก้ปัญหาดังกล่าวเข้าใจ ค่อนข้างมีความเข้มข้นและมีปฏิกิริยามาก. ในขณะที่ค่า pH สามารถวัดได้โดยการเปลี่ยนสีในผงเคมีบางอย่าง (ที่ "แถบสารสีน้ำเงิน" เป็นตัวอย่างที่คุ้นเคยจากการเรียนวิชาเคมีโรงเรียนมัธยม), การตรวจสอบกระบวนการที่ต่อเนื่องและการควบคุมค่า pH ต้องใช้วิธีการที่ซับซ้อนมากขึ้น วิธีการที่พบมากที่สุดคือการใช้ไฟฟ้าเป็นพิเศษเตรียมออกแบบมาเพื่อให้ไฮโดรเจนไอออนในการแก้ปัญหาการโยกย้ายผ่านอุปสรรคเลือก, การผลิตที่มีศักยภาพที่วัดได้ (แรงดัน) ความแตกต่างสัดส่วนกับค่า pH ของการแก้ปัญหา:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พีเอชเป็นดังนี้ : กรณีที่ต่ำกว่าตัวอักษร " P " M ย่อมาจากลบทั่วไป ( ฐานสิบ ) ลอการิทึม ขณะที่กรณีบนตัวอักษร " H " หมายถึงธาตุไฮโดรเจน ดังนั้น การวัด pH เป็นลอการิทึมของจำนวนโมลของไฮโดรเจนไอออน ( H ) ต่อลิตรของการแก้ปัญหา อนึ่ง" P " คำนำหน้ายังใช้กับประเภทอื่น ๆของการวัดทางเคมีที่มาตราส่วนลอการิทึมคือต้องการ pco2 ( คาร์บอนไดออกไซด์ ) และ po2 ( ออกซิเจน ) เป็นสองตัวอย่างเช่น .

ระดับ pH ลอการิทึมผลงานอย่างนี้ : สารละลายที่มีไอออนของ H 10-12 โมลต่อลิตรมี pH 12 ; โซลูชั่น กับ 10-3 โมล H ไอออนต่อลิตรมี pH 3 ในขณะที่มากที่พิสดารมีสิ่งดังกล่าวเป็นกรดที่มี pH วัดด้านล่าง 0 และกัดกร่อนที่มี pH สูงกว่า 14 โซลูชั่นดังกล่าวเข้าใจได้ จะค่อนข้างเข้มข้นมากและ reactive


ในขณะที่ pH สามารถวัดได้โดยการเปลี่ยนสีในบางผงเคมี ( " แถบ " กระดาษลิตมัสมีตัวอย่างที่คุ้นเคยจากเคมีระดับมัธยมเรียน )กระบวนการตรวจสอบอย่างต่อเนื่องและการควบคุมค่า pH ที่ต้องใช้วิธีการที่ซับซ้อนมากขึ้น วิธีที่พบมากที่สุดคือ การใช้ไฟฟ้าที่เตรียมเป็นพิเศษที่ออกแบบมาเพื่อให้ไฮโดรเจนไอออนในสารละลายเพื่อย้ายผ่านอุปสรรคการสร้างศักยภาพการวัด ( แรงดัน ) ความแตกต่างของสัดส่วนของสารละลาย pH :