Energy and chemical changesPhysical

Energy and chemical changes
Physical and Chemical changes
Matters around us undergo changes. These changes can be classified into two types:
1. Physical changes
2. Chemical changes
1. Physical changes
A physical change in a substance is one that affects its physical properties, such as its shape, volume, density, and states. No new substance is formed and the identity of the substance remains the same.
Physical changes are reversible. Examples of physical changes:
1. The change caused by heating and cooling. (Ice being changed to water by melting and back to ice by freezing).

Physical changes that will occur in water as the temperature increases and decreases

Physical Changes that will occur in chocolate after heating and cooling


2. Dissolving solid in water: example.
Sugar can dissolve in water to form sugar solution

3. Crystallization of salt from its saturated solution: example
A solid salt can be obtained from its saturated solution through crystallization.

2. Chemical changes
In chemical change, a new substance is produced. The new substance (called Product) has different chemical properties from the original substance (called reactant). Chemical changes are usually difficult to reverse. That is the product cannot be changed back to the reactant.
Examples of chemical changes include:
1. Burning of paper: when the reactant (paper) is burnt the product (Carbon dioxide) is formed.


2. Rusting of iron


3. Combustion of fuels


4. Photosynthesis:




Examples of physical and chemical changes in daily life
Physical changes and chemical changes occur around us every minute and play an important role in our daily life.
Physical changes Chemical changes
1. Freezing of water to form ice cubes 1. Boiling an egg to get a hardboiled egg.
2. Boiling of water to kill microorganisms 2. Burning of fossil fuel in cars
3. Dissolving sugar or salt in water 3. Respiration in living organisms
4. Melting of wax to form different shapes of candles 4. Decomposition of fallen leaves
5. Melting of chocolate 5. Digestion of food in our body
6. Evaporation of sweat 6. Photosynthesis in green plants

Similarities between physical and chemical changes
1. Substances in both processes undergoes changes
2. Both changes require energy
Differences between physical and chemical changes
Physical Changes Chemical changes
There is no formation of new substances There is formation of new substances
Changes formed are reversible Changes formed are difficult to reverse
Less amount of energy is needed More amount of energy is needed
There is a Change in the physical properties There are changes in both chemical and physical properties.

Heat change in chemical reactions
Chemical reactions involve heat change. Heat energy is either gained or lost during the reaction. In chemical reaction the breaking down of bond in the reactant absorbs energy (endothermic) and the formation of new bonds in the products releases energy (Exothermic). Based on heat change chemical reactions are classified into exothermic and endothermic reactions.

Exothermic reactions
• An exothermic reaction is one that releases heat to the surroundings.
In these reactions, energy needed to break down the old bonds in the reactants is less than the energy released when the new bonds are formed in the products. Therefore there is a net energy loss. The energy released warms up the surroundings causing the temperature of the surrounding to rise.
Examples of exothermic reactions
1. Combustion: this releases heat and light energy to the surrounding
2. Neutralization: This process releases heat, which warm up the solution and causes the temperature of the solution to rise.
3. Reaction between reactive metals and water: Metals react vigorously with water and heat energy is released.

Endothermic reactions
• An endothermic reaction is one that absorbs heat from the surrounding.
In these reactions, the energy needed to break the old bonds in the reactant is greater than the energy released when new bonds are formed in the products. Therefore there is a net energy gain. The temperature of the surroundings falls because the reaction takes up the heat energy from the surrounding.


Examples of endothermic reactions
1. Photosynthesis: this absorbs energy from the surroundings as plants absorb sun light energy.

2. Decomposition by heat: the breaking down of calcium carbonate into calcium oxide and carbon dioxide requires heat.
CaCO3(aq) = CaO(aq) + CO2(g)

Differences between endothermic and exothermic reactions
Exothermic reaction Endothermic reaction
1. Heat loss 1. Heat gain
2. Energy change (ΔH) has a negative value Energy change (ΔH) has a positive value
3. Temperature in the surrounding rises 3. Temperature in the surrounding falls

Industrial chemical reactions
Industrial chemical reaction involves great amount of heat. If the chemical reactions involved are reversible, the temperature of the surroundings will affect both the rate of reaction and the yield of the products.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

การเปลี่ยนแปลงพลังงานและสารเคมีทางกายภาพและเคมีเรื่องรอบตัวเรารับการเปลี่ยนแปลง เปลี่ยนแปลงเหล่านี้อาจแบ่งได้เป็นสองประเภท:1. แปลง2. สารเคมีเปลี่ยน 1. แปลงการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพในสารเป็นหนึ่งที่มีผลต่อคุณสมบัติทางกายภาพ เช่นรูปทรง ปริมาตร ความหนาแน่น และอเมริกา ไม่มีสารใหม่ที่มีรูปแบบ และลักษณะเฉพาะของสารยังคงเหมือนเดิมแปลงใจ ตัวอย่างของการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ:1. การเปลี่ยนแปลงที่เกิดจากความร้อน และเย็น (การเปลี่ยนน้ำ โดยการละลายน้ำแข็ง แล้วไปน้ำแข็ง โดยแช่แข็ง) แปลงที่จะเกิดขึ้นในน้ำ ตามอุณหภูมิเพิ่มขึ้น และลดลง แปลงที่จะเกิดขึ้นในช็อคโกแลตจากความร้อน และเย็น2. ของแข็งในน้ำยุบ: ตัวอย่างน้ำตาลสามารถละลายในน้ำเพื่อแก้ปัญหาน้ำตาลแบบฟอร์ม 3. การตกผลึกของเกลือจากโซลูชันความอิ่มตัว: ตัวอย่างเกลือของแข็งได้จากโซลูชันการอิ่มตัวโดยการตกผลึก 2. สารเคมีเปลี่ยนมีผลิตสารใหม่ในการเปลี่ยนแปลงทางเคมี สารใหม่ (เรียกว่าผลิตภัณฑ์) มีคุณสมบัติทางเคมีแตกต่างจากสารเดิม (เรียกว่าตัวทำปฏิกิริยา) เปลี่ยนแปลงทางเคมีมักจะยากที่จะย้อนกลับได้ นั่นคือไม่สามารถเปลี่ยนผลิตภัณฑ์กลับไปตัวทำปฏิกิริยาตัวอย่างของการเปลี่ยนแปลงทางเคมีได้แก่: 1. เขียนกระดาษ: เมื่อเผาตัวทำปฏิกิริยา (กระดาษ) ผลิตภัณฑ์ (คาร์บอนไดออกไซด์) จะเกิดขึ้น 2. พองของเหล็ก 3. การเผาไหม้ของเชื้อเพลิง 4. การสังเคราะห์ด้วยแสง: ตัวอย่างของการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ และเคมีในชีวิตประจำวันเปลี่ยนแปลงทางกายภาพและการเปลี่ยนแปลงทางเคมีเกิดขึ้นรอบตัวเราทุกนาที และมีบทบาทสำคัญในชีวิตประจำวันของเรา เปลี่ยนแปลงทางเคมีการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ 1. จุดเยือกแข็งของน้ำแบบฟอร์มน้ำแข็งยกกำลังสาม 1 ต้มไข่ได้ไข่ hardboiled มี 2. ต้มน้ำเพื่อฆ่าจุลินทรีย์ 2 เผาไหม้ของเชื้อเพลิงฟอสซิลในรถยนต์ 3. ยุบน้ำตาลหรือเกลือในน้ำ 3 หายใจในชีวิต 4. ละลายของขี้ผึ้งจะฟอร์มรูปร่างต่าง ๆ ของเทียน 4 แยกส่วนประกอบของใบลดลง 5. ละลายช็อกโกแลต 5 ตับยังช่วยย่อยอาหารในร่างกายของเรา 6 การระเหยของเหงื่อ 6 การสังเคราะห์ด้วยแสงในพืชสีเขียว ความเหมือนระหว่างการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ และเคมี1. สารในกระบวนการทั้งสองผ่านการเปลี่ยนแปลง2. ทั้งสองเปลี่ยนแปลงต้องใช้พลังงาน ความแตกต่างระหว่างการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ และเคมีเปลี่ยนแปลงทางเคมีการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพมีคือไม่มีการก่อตัวของสารใหม่ที่มี การก่อตัวของสารใหม่ เปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นจะย้อนกลับการเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นยากต่อการย้อนกลับ จำเป็นต้องใช้พลังงานจำนวนน้อยกว่าจำนวนพลังงานที่เพิ่มมากขึ้นเป็นสิ่งจำเป็น มีการเปลี่ยนแปลงในคุณสมบัติทางกายภาพมีอยู่เปลี่ยนแปลงในคุณสมบัติทางเคมี และทางกายภาพ การเปลี่ยนแปลงความร้อนในปฏิกิริยาเคมีปฏิกิริยาเคมีเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงความร้อน พลังงานความร้อนจะได้รับ หรือสูญหายในระหว่างปฏิกิริยา ในปฏิกิริยาเคมี แบ่งลงของพันธบัตรในตัวทำปฏิกิริยาการดูดซับพลังงาน (ดูดความร้อน) และการก่อตัวของพันธบัตรใหม่ในผลิตภัณฑ์ปล่อยพลังงาน (Exothermic) ตามการเปลี่ยนแปลงความร้อนปฏิกิริยาเคมีแบ่งปฏิกิริยา exothermic และดูดความร้อน ปฏิกิริยา exothermic•ปฏิกิริยาการ exothermic เป็นที่ปล่อยความร้อนสู่สภาพแวดล้อมในปฏิกิริยาเหล่านี้ พลังงานที่จำเป็นในการแบ่งพันธบัตรเก่าใน reactants นั้นน้อยกว่าพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อพันธบัตรใหม่จะเกิดขึ้นในผลิตภัณฑ์ ดังนั้นจึง มีการสูญเสียพลังงานสุทธิ พลังงานที่ปล่อย warms ค่าสภาพแวดล้อมก่อให้เกิดอุณหภูมิของสภาพแวดล้อมสูงขึ้น ตัวอย่างของปฏิกิริยา exothermic1. เผาผลาญ: นี้ปล่อยความร้อนและพลังงานแสงไป 2. ปฏิกิริยาสะเทิน: กระบวนการนี้ออกความร้อน อุ่นเครื่องการแก้ปัญหา และทำให้อุณหภูมิของการแก้ปัญหาสูงขึ้น 3. ปฏิกิริยาระหว่างโลหะปฏิกิริยาน้ำ: โลหะโยคะทำปฏิกิริยากับน้ำ และปล่อยพลังงานความร้อน ปฏิกิริยาดูดความร้อน•เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อนเป็นที่ดูดซับความร้อนจากสภาพแวดล้อม ในปฏิกิริยาเหล่านี้ พลังงานที่จำเป็นในการแตกพันธบัตรเก่าในตัวทำปฏิกิริยามีค่ามากกว่าพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อพันธบัตรใหม่จะเกิดขึ้นในผลิตภัณฑ์ จึง มีกำไรสุทธิพลังงาน อุณหภูมิของสภาพแวดล้อมอยู่เนื่องจากปฏิกิริยาที่ใช้พลังงานความร้อนจากสภาพแวดล้อม ตัวอย่างของปฏิกิริยาดูดความร้อน1. การสังเคราะห์ด้วยแสง: นี้ดูดซับพลังงานจากเป็นพืชที่ดูดซับพลังงานแสงอาทิตย์ 2. แยกส่วนประกอบ ด้วยความร้อน: การแบ่งลงของแคลเซียมคาร์บอเนตแคลเซียมออกไซด์และก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ต้องใช้ความร้อน CaCO3(aq) = CaO(aq) + CO2(g) ความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาดูดความร้อน และ exothermicปฏิกิริยา exothermic ปฏิกิริยาดูดความร้อน1. ความร้อนสูญเสีย 1 ได้รับความร้อน 2. พลังงานเปลี่ยนแปลง (ΔH) มีการลบค่าการเปลี่ยนแปลงพลังงาน (ΔH) มีค่าเป็นบวก 3. อุณหภูมิในสภาพแวดล้อมเพิ่มขึ้น 3 อุณหภูมิในการตก ปฏิกิริยาเคมีอุตสาหกรรมปฏิกิริยาเคมีอุตสาหกรรมเกี่ยวข้องกับจำนวนความร้อนที่ดี ถ้าปฏิกิริยาเคมีที่เกี่ยวข้องใจ อุณหภูมิของสภาพแวดล้อมจะมีผลต่ออัตราของปฏิกิริยาและผลตอบแทนของผลิตภัณฑ์

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

พลังงานและสารเคมีที่มีการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพและการเปลี่ยนแปลงทางเคมีเรื่องรอบตัวเราได้รับการเปลี่ยนแปลง การเปลี่ยนแปลงเหล่านี้สามารถแบ่งได้เป็นสองประเภท: 1 การเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ2 การเปลี่ยนแปลงทางเคมี1 การเปลี่ยนแปลงทางกายภาพการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพในสารที่เป็นหนึ่งที่มีผลต่อคุณสมบัติทางกายภาพเช่นรูปร่างของปริมาณความหนาแน่นและรัฐ ไม่มีสารตัวใหม่จะเกิดขึ้นและเอกลักษณ์ของสารยังคงเหมือนเดิม. การเปลี่ยนแปลงทางกายภาพย้อนกลับ ตัวอย่างของการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ: 1 การเปลี่ยนแปลงที่เกิดจากความร้อนและการระบายความร้อน (น้ำแข็งมีการเปลี่ยนแปลงไปในน้ำจากการละลายและกลับไปโดยน้ำแข็งแช่แข็ง). การเปลี่ยนแปลงทางกายภาพที่จะเกิดขึ้นในน้ำเป็นอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นและลดการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพที่จะเกิดขึ้นในช็อคโกแลตร้อนและหลังจากที่ระบายความร้อน2 ละลายในน้ำที่เป็นของแข็ง:. ตัวอย่างเช่นน้ำตาลสามารถละลายในน้ำในรูปแบบสารละลายน้ำตาล3 การตกผลึกของเกลือจากสารละลายอิ่มตัวของมันตัวอย่างเช่น. เกลือที่เป็นของแข็งสามารถได้รับจากสารละลายอิ่มตัวผ่านการตกผลึก 2 การเปลี่ยนแปลงทางเคมีในการเปลี่ยนแปลงทางเคมีซึ่งเป็นสารที่มีการผลิตใหม่ สารใหม่ (เรียกว่าสินค้า) มีคุณสมบัติทางเคมีที่แตกต่างจากสารเดิม (เรียกว่าสารตั้งต้น) การเปลี่ยนแปลงทางเคมีมักจะยากที่จะย้อนกลับ . ที่เป็นผลิตภัณฑ์ที่ไม่สามารถเปลี่ยนกลับไปผิดใจตัวอย่างของการเปลี่ยนแปลงทางเคมีรวมถึง: 1 การเผาไหม้ของกระดาษเมื่อผิดใจ (กระดาษ) ถูกเผาผลิตภัณฑ์ (คาร์บอนไดออกไซด์) จะเกิดขึ้น. 2 สนิมเหล็ก3 การเผาไหม้ของเชื้อเพลิง4 การสังเคราะห์แสง: ตัวอย่างของการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพและทางเคมีในชีวิตประจำวัน. การเปลี่ยนแปลงทางกายภาพและการเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่เกิดขึ้นรอบตัวเราทุกนาทีและมีบทบาทสำคัญในชีวิตประจำวันของเรามีการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพการเปลี่ยนแปลงทางเคมี1 แช่แข็งน้ำในรูปแบบก้อนน้ำแข็ง 1. ต้มไข่ที่จะได้รับไข่ต้ม. 2 ต้มน้ำเพื่อฆ่าเชื้อจุลินทรีย์ 2. การเผาไหม้ของเชื้อเพลิงฟอสซิลในรถยนต์3 ละลายน้ำตาลหรือเกลือในน้ำ 3. ระบบหายใจในสิ่งมีชีวิตที่อาศัยอยู่4 การละลายของขี้ผึ้งในรูปแบบที่แตกต่างกันของรูปทรงเทียน 4. การสลายตัวของใบลดลง5 ละลายช็อคโกแลต 5 การย่อยอาหารในร่างกายของเรา6 การระเหยของเหงื่อ 6. สังเคราะห์แสงในพืชสีเขียวความคล้ายคลึงกันระหว่างการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพและเคมี1 สารในกระบวนการทั้งการเปลี่ยนแปลง2 การเปลี่ยนแปลงทั้งสองต้องใช้พลังงานความแตกต่างระหว่างการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพและทางเคมีที่มีการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพการเปลี่ยนแปลงทางเคมีมีการก่อตัวไม่มีสารใหม่ที่มีการก่อตัวของสารใหม่การเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นมีการเปลี่ยนแปลงย้อนกลับที่เกิดขึ้นเป็นเรื่องยากที่จะกลับจำนวนน้อยของพลังงานเป็นสิ่งจำเป็นจำนวนเงินที่มากขึ้นของพลังงานเป็นสิ่งจำเป็นที่มีคือการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติทางกายภาพมีการเปลี่ยนแปลงทั้งในคุณสมบัติทางเคมีและทางกายภาพ. การเปลี่ยนแปลงความร้อนในการเกิดปฏิกิริยาทางเคมีเกิดปฏิกิริยาทางเคมีที่เกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงความร้อน พลังงานความร้อนเป็นอย่างใดอย่างหนึ่งได้รับหรือสูญหายในระหว่างการเกิดปฏิกิริยา ในปฏิกิริยาเคมีทำลายลงของพันธบัตรผิดใจดูดซับพลังงาน (ดูดความร้อน) และการก่อตัวของพันธบัตรใหม่ในผลิตภัณฑ์พลังงานเผยแพร่ (คายความร้อน) ขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาเคมีการเปลี่ยนแปลงความร้อนจะแบ่งออกเป็นปฏิกิริยาคายความร้อนและดูดความร้อน. ปฏิกิริยาคายความร้อน•ปฏิกิริยาคายความร้อนเป็นสิ่งหนึ่งที่ปล่อยความร้อนสภาพแวดล้อม. ในปฏิกิริยาเหล่านี้พลังงานที่จำเป็นในการทำลายลงพันธบัตรเก่าในสารตั้งต้นจะน้อยกว่าพลังงานที่ปล่อยออกมา เมื่อพันธบัตรใหม่ที่เกิดขึ้นในผลิตภัณฑ์ ดังนั้นจึงมีการสูญเสียพลังงานสุทธิ พลังงานที่ปล่อยออกอุ่นขึ้นก่อให้เกิดสภาพแวดล้อมที่อุณหภูมิโดยรอบที่จะเพิ่มขึ้น. ตัวอย่างของปฏิกิริยาคายความร้อน1 การเผาไหม้นี้ปล่อยความร้อนและพลังงานแสงรอบ2 การวางตัวเป็นกลางกระบวนการความร้อนรุ่นนี้ซึ่งอุ่นเครื่องการแก้ปัญหาและสาเหตุที่ทำให้อุณหภูมิของการแก้ปัญหาที่จะเพิ่มขึ้น. 3 ปฏิกิริยาระหว่างโลหะปฏิกิริยาและน้ำ. โลหะทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำและพลังงานความร้อนจะถูกปล่อยออกปฏิกิริยาดูดความร้อน•ปฏิกิริยาดูดความร้อนเป็นสิ่งหนึ่งที่จะดูดซับความร้อนจากรอบ. ในปฏิกิริยาเหล่านี้พลังงานที่จำเป็นในการทำลายพันธบัตรเดิมในสารตั้งต้นที่มีมากขึ้น กว่าพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อพันธบัตรใหม่ที่เกิดขึ้นในผลิตภัณฑ์ ดังนั้นจึงมีกำไรสุทธิพลังงาน อุณหภูมิของสภาพแวดล้อมที่ตกเพราะปฏิกิริยาใช้พลังงานความร้อนจากรอบ. ตัวอย่างของปฏิกิริยาดูดความร้อน1 การสังเคราะห์นี้ดูดซับพลังงานจากสภาพแวดล้อมในขณะที่พืชดูดซับพลังงานแสงอาทิตย์2 การสลายตัวด้วยความร้อน: ทำลายลงของแคลเซียมคาร์บอเนตเข้าแคลเซียมออกไซด์และก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ต้องใช้ความร้อน. CaCO3 (AQ) = CaO (AQ) + CO2 (ช) ความแตกต่างระหว่างปฏิกิริยาดูดความร้อนและคายความร้อนคายความร้อนปฏิกิริยาปฏิกิริยาดูดความร้อน1 สูญเสียความร้อน 1. กำไรจากความร้อน2 การเปลี่ยนแปลงพลังงาน (ΔH) มีค่าติดลบเปลี่ยนแปลงพลังงาน (ΔH) มีค่าบวก3 อุณหภูมิในรอบเพิ่มขึ้น 3. อุณหภูมิในรอบตกปฏิกิริยาเคมีอุตสาหกรรมปฏิกิริยาทางเคมีที่เกี่ยวข้องกับอุตสาหกรรมจำนวนมากของความร้อน ถ้าเกิดปฏิกิริยาทางเคมีที่เกี่ยวข้องกับการย้อนกลับอุณหภูมิของสภาพแวดล้อมจะมีผลต่อทั้งอัตราการเกิดปฏิกิริยาและผลตอบแทนของผลิตภัณฑ์

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

พลังงานและการเปลี่ยนแปลงทางเคมี

เรื่องการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพและเคมีรอบตัวเรา ผ่านการเปลี่ยนแปลง การเปลี่ยนแปลงเหล่านี้สามารถแบ่งออกเป็นสองประเภท :
1 การเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ
2 การเปลี่ยนแปลงทางเคมี
1 การเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ
การเปลี่ยนแปลงทางกายภาพในสารที่มีผลต่อสมบัติทางกายภาพ เช่น รูปร่าง , ความหนาแน่น , ปริมาณ , และสหรัฐอเมริกาไม่มีสารใหม่เกิดขึ้น และเอกลักษณ์ของสารที่ยังคงเหมือนเดิม การเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ
ย้อนกลับ . ตัวอย่างของการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ :
1 การเปลี่ยนแปลงที่เกิดจากความร้อนและความเย็น ( การเปลี่ยนน้ำ โดยละลายน้ำแข็งและน้ำแข็งแช่แข็งกลับไปด้วย )

ความเปลี่ยนแปลงที่จะเกิดขึ้นในน้ำที่อุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นและลดลง

การเปลี่ยนแปลงทางกายภาพที่จะเกิดขึ้นในช็อกโกแลตจากความร้อนและความเย็น


2 ละลายของแข็งในน้ำตัวอย่าง
น้ำตาลสามารถละลายน้ำในรูปแบบสารละลายน้ำตาลทราย

3 ผลึกของเกลือจากสารละลายอิ่มตัว : ตัวอย่าง
เกลือแข็งได้จากสารละลายอิ่มตัวผ่านการตกผลึก

2 การเปลี่ยนแปลงทางเคมี
ในการเปลี่ยนแปลงทางเคมี ซึ่งเป็นสารใหม่ที่ผลิตสารใหม่ ( ชื่อสินค้า ) มีความแตกต่างกันทางเคมีจากสารเดิม ( เรียกว่าสารตั้งต้น ) การเปลี่ยนแปลงทางเคมีมักจะยากที่จะย้อนกลับ นั่นคือไม่สามารถผลิตภัณฑ์ถูกเปลี่ยนกลับไปตั้งต้น .
ตัวอย่างของการเปลี่ยนแปลงทางเคมีรวมถึง :
1 เผากระดาษ : เมื่อตัวทำปฏิกิริยา ( กระดาษ ) คือการเผาผลิตภัณฑ์ ( คาร์บอนไดออกไซด์ ) จะเกิดขึ้น


2 การเกิดสนิมของเหล็ก


3การเผาไหม้เชื้อเพลิง


4 . โดย :




ตัวอย่างทางกายภาพและการเปลี่ยนแปลงทางเคมีในชีวิตประจําวันการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพและทางเคมี
การเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นรอบตัวเรา ทุก ๆนาที และเล่นในบทบาทที่สำคัญ ในชีวิตประจําวันของเรา การเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ การเปลี่ยนแปลงทางเคมี

1 จุดเยือกแข็งของน้ำจากน้ำแข็งก้อน 1 การต้มไข่ให้กินไข่ต้ม .
2 . ต้มน้ำเพื่อฆ่าจุลินทรีย์ 2การเผาไหม้ของเชื้อเพลิงฟอสซิลในรถยนต์
3 ละลายน้ำตาลหรือเกลือในน้ำ 3 . การหายใจของสิ่งมีชีวิต
4 การหลอมขี้ผึ้งเพื่อสร้างรูปร่างที่แตกต่างกันของเทียน 4 . การย่อยสลายของใบไม้ที่ร่วงหล่น
5 ละลายช็อคโกแลต 5 การย่อยอาหารในร่างกายของเรา
6 การระเหยของเหงื่อ 6 การสังเคราะห์แสงในพืชเขียว

ความคล้ายคลึงกันระหว่างการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพและเคมี
1สารในกระบวนการทั้งสองผ่านการเปลี่ยนแปลง
2 ทั้งการเปลี่ยนแปลงต้องมีความแตกต่างระหว่างการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพและทางเคมีพลังงาน


การเปลี่ยนแปลงทางเคมีการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพไม่มีการเกิดสารใหม่มีการเปลี่ยนแปลงสสารใหม่เกิดขึ้นย้อนกลับการเปลี่ยนแปลงเกิดขึ้น

ยากที่จะย้อนกลับจำนวนน้อยของพลังงานเป็นสิ่งจำเป็นมากขึ้นปริมาณของพลังงานที่จำเป็น
มีการเปลี่ยนแปลงในคุณสมบัติทางกายภาพมีการเปลี่ยนแปลงคุณสมบัติทั้งทางเคมีและทางกายภาพ

ความร้อนเปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยาเคมี
ปฏิกิริยาเคมีเกี่ยวข้องกับความร้อนที่เปลี่ยนแปลง พลังงาน ความร้อนจะได้รับหรือหายไปในระหว่างการเกิดปฏิกิริยาในปฏิกิริยาทางเคมีแบ่งของพันธบัตรในของสารดูดซับพลังงาน ( ดูด ) และการก่อตัวของพันธบัตรใหม่ในผลิตภัณฑ์รุ่น ENERGY ( คายความร้อน ) เปลี่ยนความร้อนจากปฏิกิริยาเคมีแบ่งเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน และดูด .


- ปฏิกิริยาคายความร้อนปฏิกิริยาคายความร้อนที่ปล่อยความร้อนกับสภาพแวดล้อม .
ในปฏิกิริยาเหล่านี้พลังงานที่จำเป็นในการแบ่งพันธบัตรเก่าในก๊าซน้อยกว่าพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อพันธบัตรใหม่จะเกิดขึ้นในผลิตภัณฑ์ จึงมีการสูญเสียพลังงานสุทธิ พลังงานเปิดตัวอุ่นขึ้น ทำให้อุณหภูมิของสภาพแวดล้อมโดยรอบให้สูงขึ้น ตัวอย่างของปฏิกิริยาคายความร้อน

1 การเผาไหม้นี้ปล่อยพลังงานความร้อนและพลังงานแสงโดยรอบ
2 ปฏิบัติการคบเพลิง :กระบวนการนี้ออกความร้อน ซึ่งทำให้โซลูชั่น และจะทำให้อุณหภูมิของสารละลายเพิ่มขึ้น
3 ปฏิกิริยาระหว่างโลหะและน้ำสี : โลหะมีปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำ และพลังงานความร้อนออกมา


- มีปฏิกิริยาปฏิกิริยาดูดความร้อนที่ดูดซับความร้อนจากสภาพแวดล้อม
ในปฏิกิริยาเหล่านี้พลังงานที่ต้องแบ่งพันธบัตรเก่าในตัวทำปฏิกิริยาจะมากกว่าพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่อพันธบัตรใหม่จะเกิดขึ้นในผลิตภัณฑ์ ดังนั้น มันเป็นพลังงานเพิ่มสุทธิ อุณหภูมิของสิ่งแวดล้อมลงเนื่องจากปฏิกิริยาใช้พลังงานความร้อนจากสภาพแวดล้อม


ตัวอย่างของปฏิกิริยาที่เป็นสัตว์เลือดอุ่น
1 โดย :มันดูดซับพลังงานจากสภาพแวดล้อมที่เป็นพืชดูดซับแสงอาทิตย์พลังงานแสง

2 การสลายตัวด้วยความร้อน : การแบ่งของ แคลเซียม คาร์บอเนต แคลเซียมออกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์เป็นต้องใช้ความร้อน
CaCO3 ( AQ ) = เคา ( AQ ) CO2 ( g )

ความแตกต่างระหว่างการดูดคายความร้อนปฏิกิริยาคายความร้อน และปฏิกิริยาที่เป็นสัตว์เลือดอุ่นปฏิกิริยา

1 การสูญเสียความร้อน 1 ความร้อน
2เปลี่ยนพลังงาน ( Δ H ) ได้ลบค่าพลังงานการเปลี่ยนแปลง ( Δ H ) มีค่าเป็นบวก
3 อุณหภูมิโดยรอบเพิ่มขึ้น 3 . อุณหภูมิโดยรอบตก


อุตสาหกรรมอุตสาหกรรมเคมีปฏิกิริยาปฏิกิริยาทางเคมีที่เกี่ยวข้องกับจำนวนมากของความร้อน ถ้าปฏิกิริยาทางเคมีที่เกี่ยวข้องกับผันกลับได้อุณหภูมิของสิ่งแวดล้อมจะส่งผลกระทบต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา และผลผลิตของผลิตภัณฑ์ .