Iron (Fe) and waterSeawater contain

Iron (Fe) and water
Seawater contains approximately 1-3 ppb of iron. The amount varies strongly, and is different in the Atlantic and the Pacific Ocean. Rivers contain approximately 0.5-1 ppm of iron, and groundwater contains 100 ppm. Drinking water may not contain more than 200 ppb of iron.
Most algae contain between 20 and 200 ppm of iron, and some brown algae may accumulate up to 4000 ppm. The bio concentration factor of algae in seawater is approximately 104 - 105. Sea fish contain approximately 10-90 ppm and oyster tissue contains approximately 195 ppm of iron (all are dry mass).
Dissolved iron is mainly present as Fe(OH)2+ (aq) under acidic and neutral, oxygen-rich conditions. Under oxygen-poor conditions it mainly occurs as binary iron. Iron is part of many organic and inorganic chelation complexes that are generally water soluble.

In what way and in what form does iron react with water?
Iron does not clearly alter in pure water or in dry air, but when both water and oxygen are present (moist air), iron corrodes. Its silvery colour changes to a reddish-brown, because hydrated oxides are formed. Dissolved electrolytes accelerate the reaction mechanism, which is as follows:
4 Fe + 3 O2 + 6 H2O -> 4 Fe3+ + 12 OH- -> 4 Fe(OH)3 or 4 FeO(OH) + 4 H2O

Usually the oxide layer does not protect iron from further corrosion, but is removed so more metal oxides can be formed. Electrolytes are mostly iron (II) sulphate, which forms during corrosion by atmospheric SO2. In sea regions atmospheric salt particles may play an important role in this process.
Iron (II) hydroxide often precipitates in natural waters.

Solubility of iron and iron compounds
Elementary iron dissolves in water under normal conditions. Many iron compounds share this characteristic. Naturally occurring iron oxide, iron hydroxide, iron carbide and iron penta carbonyl are water insoluble. The water solubility of some iron compounds increases at lower pH values.
Other iron compounds may be more water soluble than the examples mentioned above. Iron carbonate has a water solubility of 60 mg/L, iron sulphide of 6 mg/L, and iron vitriol even of 295 g/L. Many iron chelation complexes are water soluble.
Usually there is a difference between water soluble Fe2+ compounds and generally water insoluble Fe3+ compounds. The latter are only water soluble in strongly acidic solutions, but water solubility increases when these are reduced to Fe2+ under certain conditions.

Why is iron present in water?
The main naturally occurring iron minerals are magnetite, hematite, goethite and siderite. Weathering processes release the element into waters. Both mineral water and drinking water contain iron carbonate. In deep sea areas the water often contains iron fragments the size of a fist, manganese and small amounts of lime, silicon dioxide and organic compounds.
Iron is applied worldwide for commercial purposes, and is produced in amounts of 500 million tons annually. Some 300 million tons are recycled. The main reason is that iron is applicable in more areas than possibly any other metal. Alloys decrease corrosivity of the metal. Steel producers add various amounts of carbon. Iron alloys are eventually processed to containers, cars, laundry machines, bridges, buildings, and even small springs. Iron compounds are applied as pigments in glass and email production, or are processed to pharmaceutics, chemicals, iron fertilizers, or pesticides. These are also applied in wood impregnation and photography.
Aluminum waste products containing iron were discharged on surface water in the earlier days. Today, these are removed and applied as soil fillers.
Iron compounds are applied in precipitation reactions, to remove compounds from water in water purification processes. The 59Fe isotope is applied in medical research and nuclear physics.

What are the environmental effects of iron in water?
Iron is a dietary requirement for most organisms, and plays an important role in natural processes in binary and tertiary form. Oxidized tertiary iron cannot be applied by organisms freely, except at very low pH values. Still, iron usually occurs in this generally water insoluble form.
Adding soluble iron may rapidly increase productivity in oceanic surface layers. It might than play an important role in the carbon cycle. Iron is essential for nitrogen binding and nitrate reduction, and it may be a limiting factor for phytoplankton growth. Solubility in salt water is extremely low.
The iron cycle means reduction of tertiary iron by organic ligands (a process that is photo catalysed in surface waters), and oxidation of binary iron.
Iron forms chelation complexes that often play an important role in nature, such as haemoglobin, a red colouring agent in blood that binds and releases oxygen in breathing processes. Organisms take up higher amounts of binary iron than of tertiary iron, and uptake mainly depends on the degree of saturation of physical iron reserves.
Iron is often a limiting factor for water organisms in surface layers. When chelation ligands are absent, water insoluble tertiary iron hydroxides precipitate. This is not thought to be hazardous for aquatic life, because not much is known about hazards of water borne iron.
Mollusks have teeth of magnetite of goethite.
Green plants apply iron for energy transformation processes. Plants that are applied as animal feed may contain up to 1000 ppm of iron, but this amount is much lower in plants applied for human consumption. Generally plants contain between 20 and 300 ppm iron (dry mass), but lichens may consist up to 5.5% of iron. When soils contain little iron, or little water soluble iron, plants may experience growth problems. Plant uptake capacity strongly varies, and it does not only depend on soil iron concentrations, but also upon pH values, phosphate concentrations and competition between iron and other heavy metals. Limes soils are often iron deficit, even when sufficient amounts of iron are present. This is because of the generally high pH value, which leads to iron precipitation.
Iron usually occurs in soils in tertiary form, but in water saturated soils it is converted to binary iron, thereby enabling plant iron uptake. Plants may take up water insoluble iron compounds by releasing H+ ions, causing it to dissolve. Micro organisms release iron siderochrome, which can be directly taken up by plants.
Iron may be harmful to plants at feed concentrations of between 5 and 200 ppm. These cannot be found in nature under normal conditions, when low amounts of soil water are present.
A number of bacteria take up iron particles and convert them to magnetite, to apply this as a magnetic compass for orientation. Iron compounds may cause a much more serious environmental impact than the element itself. A number of LD50 values are known for rats (oral intake): iron (III) acetyl acetonate 1872 mg/kg, iron (II) chloride 984 mg/kg, and iron penta carbonyl 25 mg/kg.
There are four naturally occurring non-radioactive iron isotopes. There are eight instable iron isotopes.

What are the health effects of iron in water?
The total amount of iron in the human body is approximately 4 g, of which 70% is present in red blood colouring agents. Iron is a dietary requirement for humans, just as it is for many other organisms. Men require approximately 7 mg iron on a daily basis, whereas women require 11 mg. The difference is determined by menstrual cycles. When people feed normally these amounts can be obtained rapidly. The body absorbs approximately 25% of all iron present in food. When someone is iron deficit feed iron intake may be increased by means of vitamin C tablets, because this vitamin reduces tertiary iron to binary iron. Phosphates and phytates decrease the amount of binary iron.
In food iron is present as binary iron bound to haemoglobin and myoglobin, or as tertiary iron. The body may particularly absorb the binary form of iron.
Iron is a central component of haemoglobin. It binds oxygen and transports it from lungs to other body parts. It than transports CO2 back to the lungs, where it can be breathed out. Oxygen storage also requires iron. Iron is a part of several essential enzymes, and is involved in DNA synthesis. Normal brain functions are iron dependent.
In the body iron is strongly bound to transferrin, which enables exchange of the metal between cells. The compound is a strong antibiotic, and it prevents bacteria from growing on the vital element. When one is infected by bacteria, the body produces high amounts of transferrin.
When iron exceeds the required amount, it is stored in the liver. The bone marrow contains high amounts of iron, because it produces haemoglobin.
Iron deficits lead to anaemia, causing tiredness, headaches and loss of concentration. The immune system is also affected. In young children this negatively affects mental development, leads to irritability, and causes concentration disorder. Young children, pregnant women and women in their period are often treated with iron (II) salts upon iron deficits.
When high concentrations of iron are absorbed, for example by haemochromatose patients, iron is stored in the pancreas, the liver, the spleen and the heart. This may damage these vital organs. Healthy people are generally not affected by iron overdose, which is also generally rare. It may occur when one drinks water with iron concentrations over 200 ppm.
Iron compounds may have a more serious effect upon health than the relatively harmless element itself. Water soluble binary iron compounds such as FeCl2 and FeSO4 may cause toxic effects upon concentrations exceeding 200 mg, and are lethal for adults upon doses of 10-50 g. A number of iron chelates may be toxic, and the nerve toxin iron penta carbonyl is known for its strong toxic mechanism. Iron dust may cause lung disease.

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

เหล็ก (Fe) และน้ำน้ำทะเลประกอบด้วยประมาณ 1-3 ppb ของเหล็ก ยอดเงินแตกต่างกันอย่างยิ่ง และจะแตกต่างกันในมหาสมุทรแอตแลนติกและมหาสมุทรแปซิฟิก แม่น้ำประกอบด้วยประมาณ 0.5-1 ppm เหล็ก และน้ำบาดาลประกอบด้วย 100 ppm น้ำดื่มอาจประกอบด้วยเหล็กมากกว่า 200 ppbสาหร่ายส่วนใหญ่ประกอบด้วยระหว่าง 20 และ 200 ppm ของเหล็ก และสาหร่ายสีน้ำตาลบางอาจสะสมถึง 4000 ppm ตัวคูณความเข้มข้นทางชีวภาพของสาหร่ายในน้ำทะเลมีประมาณ 104-105 ปลาทะเลประกอบด้วยประมาณ 10-90 ppm และเนื้อเยื่อของหอยประกอบด้วยเหล็ก (ทั้งหมดเป็นมวลแห้ง) ประมาณ 195 ppmเหล็กละลายอยู่ส่วนใหญ่เป็น Fe (OH) 2 + (aq) กรด และเป็น กลาง เงื่อนไขที่อุดมไปด้วยออกซิเจน สภาวะออกซิเจนต่ำ นั้นส่วนใหญ่เกิดเป็นฐานเหล็ก เหล็กเป็นส่วนหนึ่งของหลายคอมเพล็กซ์ chelation อินทรีย์ และอนินทรีย์ที่ละลายน้ำโดยทั่วไป วิธีการใด และ ในแบบฟอร์มอะไรไม่เหล็กทำปฏิกิริยากับน้ำหรือไม่เหล็กชัดเจนไม่เปลี่ยนแปลง ในน้ำบริสุทธิ์ หรืออากาศแห้ง แต่เมื่อน้ำและออกซิเจนเป็นปัจจุบัน (อากาศชุ่มชื่น) เหล็ก corrodes สีเงินของมันเปลี่ยนเป็นน้ำตาล น้ำตาลเนื่องจากมีเกิดออกไซด์ผลิตภัณฑ์ ไลต์ละลายเร่งกลไกปฏิกิริยา ซึ่งจะเป็นดังนี้:4 Fe + 3 O2 + 6 H2O -> 4 Fe3 + + 12 OH - -> 4 Fe (OH) 3 หรือ 4 FeO(OH) + 4 H2Oปกติชั้นออกไซด์ปกป้องเหล็กจากการกัดกร่อนต่อไป ได้เอามากขึ้นสามารถเกิดออกไซด์โลหะ ไลต์ส่วนใหญ่เหล็ก (II) ซัลเฟต ซึ่งใช้ในระหว่างการกัดกร่อนโดย SO2 ในบรรยากาศได้ ในทะเล อนุภาคเกลืออากาศภูมิภาคอาจเล่นมีบทบาทสำคัญในกระบวนการนี้เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์มัก precipitates ในน้ำธรรมชาติละลายของเหล็กและสารประกอบเหล็กประถมศึกษาเหล็กละลายในน้ำภายใต้เงื่อนไขปกติ สารประกอบเหล็กจำนวนมากใช้ร่วมกันลักษณะนี้ ธรรมชาติเกิดเหล็กออกไซด์ เหล็กไฮดรอกไซด์ เหล็กคาร์ไบด์ และเหล็ก penta carbonyl จะละลายน้ำ ละลายน้ำเหล็กบางสารประกอบเพิ่มที่ค่า pH ต่ำกว่าสารประกอบเหล็กอื่น ๆ อาจเพิ่มเติมน้ำละลายกว่าตัวอย่างที่กล่าวข้างต้น คาร์บอเนตเหล็กมีการละลายน้ำของ 60 mg/L พันธุ์โซเดเหล็กของ 6 mg/L และเหล็ก vitriol แม้ของ 295 g/l คอมเพล็กซ์ chelation เหล็กมากละลายน้ำได้มักจะมีความแตกต่างระหว่างน้ำละลาย Fe2 + สาร และโดยทั่วไปน้ำละลาย Fe3 + สารประกอบ หลังอยู่ในโซลูชั่นขอเปรี้ยว แต่เพิ่มการละลายน้ำละลายน้ำเท่านั้นเมื่อเหล่านี้จะลดลงเป็น Fe2 + ภายใต้เงื่อนไขบางประการคือเหล็กที่อยู่ในน้ำทำไมหลักการเกิดแร่เหล็กตามธรรมชาติคือ magnetite, hematite เกอไทต์ และ siderite สภาพอากาศกระบวนนำองค์ประกอบที่เป็นน้ำ น้ำแร่และน้ำดื่มประกอบด้วยเหล็กคาร์บอเนต ในทะเลลึกมักจะประกอบด้วยน้ำ เหล็ก fragments ขนาดกำปั้น แมงกานีส และเงินของมะนาว ซิลิคอนไดออกไซด์ และสารอินทรีย์เหล็กมีใช้ทั่วโลกพาณิชย์ และผลิตในจำนวน 500 ล้านตันต่อปี บาง 300 ล้านตันรีไซเคิลได้ เหตุผลหลักคือ เหล็กมีในพื้นที่อาจจะมีโลหะอื่นเพิ่มเติม โลหะผสมลด corrosivity ของโลหะ ผู้ผลิตเหล็กกล้าเพิ่มจำนวนคาร์บอนต่าง ๆ โลหะผสมเหล็กการประมวลผลการบรรจุภัณฑ์ รถยนต์ เครื่องซักผ้า สะพาน อาคาร และน้ำพุขนาดเล็กแม้ในที่สุดการ สารประกอบเหล็กใช้เป็นเม็ดสีในการผลิตแก้วและอีเมล หรือประมวลผล การเภสัชภัณฑ์ เคมีภัณฑ์ เหล็กปุ๋ย ยาฆ่าแมลง เหล่านี้ยังถูกนำไปใช้ในการทำให้มีขึ้นไม้และถ่ายภาพอลูมิเนียมเสียประกอบด้วยเหล็กถูกออกบนผิวน้ำในวันก่อนหน้า วันนี้ เหล่านี้จะถูกเอาออก และใช้เป็นสารตัวเติมดินมีใช้สารเหล็กในปฏิกิริยาฝน เอาสารประกอบจากน้ำในกระบวนการฟอกน้ำ ไอโซโทป 59Fe จะใช้ในการวิจัยทางการแพทย์และฟิสิกส์นิวเคลียร์ผลกระทบสิ่งแวดล้อมของเหล็กในน้ำมีอะไรบ้างเหล็กมีความต้องการอาหารสำหรับสิ่งมีชีวิตมากที่สุด และมีบทบาทสำคัญในกระบวนการธรรมชาติในแบบไบนารี และระดับตติยภูมิ เหล็กตกแต่งระดับมหาวิทยาลัยไม่สามารถใช้ โดยสิ่งมีชีวิตได้อย่างอิสระ ยกเว้นที่ค่า pH ต่ำมากได้ ยังคง เหล็กมักเกิดขึ้นในนี้โดยทั่วไปน้ำขึ้นฟอร์มเพิ่มเหล็กละลายอย่างรวดเร็วอาจเพิ่มผลผลิตในชั้นพื้นผิวมหาสมุทร มันอาจมากกว่าเล่นมีบทบาทสำคัญในวัฏจักรคาร์บอน เหล็กเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับผูกไนโตรเจนและลดไนเตรต และอาจเป็นตัวจำกัดการเจริญเติบโตของ phytoplankton ละลายในน้ำเค็มมีน้อยมากรอบเหล็กหมายถึง ลดเหล็กระดับตติยภูมิ โดย ligands อินทรีย์ (กระบวนการที่เป็นภาพ catalysed ในผิวน้ำ), และการเกิดออกซิเดชันของเหล็กไบนารีเหล็กฟอร์ม chelation คอมเพล็กซ์ที่มักจะมีบทบาทสำคัญในธรรมชาติ เช่น haemoglobin ตัวแทนให้สีแดงในเลือดที่ binds และปล่อยออกซิเจนในกระบวนการหายใจ สิ่งมีชีวิตใช้เงินสูงเหล็กไบนารีมากกว่าเหล็กระดับตติยภูมิ และดูดธาตุอาหารส่วนใหญ่ขึ้นอยู่กับระดับของความเข้มของเหล็กจริงเหล็กมักเป็นปัจจัยจำกัดสำหรับสิ่งมีชีวิตน้ำในชั้นผิว เมื่อ chelation ligands ขาด ไม่ละลายน้ำต่อ เหล็ก hydroxides precipitate นี้คือไม่คิดว่า จะอันตรายสำหรับสัตว์น้ำ เนื่องจากไม่มากเป็นที่รู้จักกันเกี่ยวกับอันตรายของเหล็กที่มาจากน้ำMollusks มีฟัน magnetite เกอไทต์พืชสีเขียวใช้เหล็กสำหรับกระบวนการแปลงพลังงาน พืชที่ใช้เป็นอาหารสัตว์อาจประกอบด้วยถึง 1000 ppm ของเหล็ก แต่ยอดเงินนี้จะต่ำมากในพืชที่ใช้สำหรับมนุษย์บริโภค โดยทั่วไปพืชประกอบด้วยระหว่าง 20 และ 300 ppm เหล็ก (มวลแห้ง), แต่ lichens อาจประกอบด้วยถึง 5.5% ของเหล็ก เมื่อดินเนื้อปูนประกอบด้วยเหล็กน้อย หรือเหล็กละลายน้ำเล็กน้อย พืชอาจประสบปัญหาการเจริญเติบโต กำลังดูดธาตุอาหารพืชอย่างแตกต่างกัน และมันไม่เฉพาะขึ้นอยู่ กับความเข้มข้นของเหล็กดิน แต่ยังขึ้นอยู่ กับค่า pH ความเข้มข้นของฟอสเฟต และการแข่งขันกันระหว่างเหล็กและโลหะหนักอื่น ๆ ดินเนื้อปูนไลมส์มักได้ดุลเหล็ก แม้เหล็กจำนวนเพียงพออยู่ นี้เป็น เพราะค่า pH สูงทั่วไป ซึ่งนำไปสู่ฝนเหล็กเหล็กมักเกิดขึ้นในในแบบฟอร์มระดับตติยภูมิ แต่ในดินเนื้อปูนน้ำอิ่มตัว จะถูกแปลงเป็นฐานเหล็ก จึงช่วยให้พืชดูดซับเหล็ก พืชอาจใช้ค่าสารประกอบเหล็กละลายน้ำ โดยปล่อย H + กัน ก่อให้เกิดการละลาย มีชีวิตขนาดเล็กปล่อยเหล็ก siderochrome ซึ่งสามารถโดยตรงนำขึ้น โดยพืชเหล็กอาจเป็นอันตรายต่อพืชในอาหารความเข้มข้นของระหว่าง 5 และ 200 ppm เหล่านี้ไม่พบในธรรมชาติภายใต้เงื่อนไขปกติ เมื่อมียอดเงินต่ำสุดของน้ำดินA number of bacteria take up iron particles and convert them to magnetite, to apply this as a magnetic compass for orientation. Iron compounds may cause a much more serious environmental impact than the element itself. A number of LD50 values are known for rats (oral intake): iron (III) acetyl acetonate 1872 mg/kg, iron (II) chloride 984 mg/kg, and iron penta carbonyl 25 mg/kg.There are four naturally occurring non-radioactive iron isotopes. There are eight instable iron isotopes.What are the health effects of iron in water?The total amount of iron in the human body is approximately 4 g, of which 70% is present in red blood colouring agents. Iron is a dietary requirement for humans, just as it is for many other organisms. Men require approximately 7 mg iron on a daily basis, whereas women require 11 mg. The difference is determined by menstrual cycles. When people feed normally these amounts can be obtained rapidly. The body absorbs approximately 25% of all iron present in food. When someone is iron deficit feed iron intake may be increased by means of vitamin C tablets, because this vitamin reduces tertiary iron to binary iron. Phosphates and phytates decrease the amount of binary iron.In food iron is present as binary iron bound to haemoglobin and myoglobin, or as tertiary iron. The body may particularly absorb the binary form of iron.Iron is a central component of haemoglobin. It binds oxygen and transports it from lungs to other body parts. It than transports CO2 back to the lungs, where it can be breathed out. Oxygen storage also requires iron. Iron is a part of several essential enzymes, and is involved in DNA synthesis. Normal brain functions are iron dependent.In the body iron is strongly bound to transferrin, which enables exchange of the metal between cells. The compound is a strong antibiotic, and it prevents bacteria from growing on the vital element. When one is infected by bacteria, the body produces high amounts of transferrin.When iron exceeds the required amount, it is stored in the liver. The bone marrow contains high amounts of iron, because it produces haemoglobin.Iron deficits lead to anaemia, causing tiredness, headaches and loss of concentration. The immune system is also affected. In young children this negatively affects mental development, leads to irritability, and causes concentration disorder. Young children, pregnant women and women in their period are often treated with iron (II) salts upon iron deficits.When high concentrations of iron are absorbed, for example by haemochromatose patients, iron is stored in the pancreas, the liver, the spleen and the heart. This may damage these vital organs. Healthy people are generally not affected by iron overdose, which is also generally rare. It may occur when one drinks water with iron concentrations over 200 ppm.Iron compounds may have a more serious effect upon health than the relatively harmless element itself. Water soluble binary iron compounds such as FeCl2 and FeSO4 may cause toxic effects upon concentrations exceeding 200 mg, and are lethal for adults upon doses of 10-50 g. A number of iron chelates may be toxic, and the nerve toxin iron penta carbonyl is known for its strong toxic mechanism. Iron dust may cause lung disease.

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

เหล็ก ( Fe ) และน้ำ
น้ำทะเลที่มีประมาณ 1-3 กิโลกรัมของเหล็ก ปริมาณที่แตกต่างกันอย่างมาก และมีความแตกต่างในมหาสมุทรแอตแลนติกและมหาสมุทรแปซิฟิก แม่น้ำมีประมาณ 0.5-1 ความเข้มข้นของเหล็ก และน้ำบาดาล มี 100 ส่วนในล้านส่วน การดื่มน้ำอาจมีมากกว่า 200 ppb เหล็ก .
สาหร่ายส่วนใหญ่มีระหว่าง 20 และ 200 ppm ของเหล็ก และบางสีน้ำตาลสาหร่ายอาจจะสะสมได้ถึง 4 , 000 ppmชีวภาพ ปัจจัยของความเข้มข้นของสาหร่ายในทะเลประมาณ 104 - 105 ทะเลปลาประกอบด้วยประมาณ 10-90 ppm และหอยนางรมเนื้อเยื่อที่มีประมาณ 195 ความเข้มข้นของเหล็ก ( ทั้งหมดมีน้ำหนักแห้ง .
ละลายเหล็กเป็นหลัก ปัจจุบันเป็น FeO ( OH ) 2 ( AQ ) ภายใต้สภาวะที่เป็นกรดและเป็นกลาง ออกซิเจนที่อุดมไปด้วย ภายใต้สภาวะออกซิเจนไม่ดีส่วนใหญ่เกิดขึ้นเป็นแบบเหล็กเหล็กเป็นส่วนหนึ่งของหลายอินทรีย์และอนินทรีย์ที่ละลายน้ำ chelation เชิงซ้อนโดยทั่วไป .

ยังไงแล้วฟอร์มไม่เหล็กทำปฏิกิริยากับน้ำ
เหล็กไม่ชัดแก้ไขในน้ำบริสุทธิ์ หรืออากาศแห้ง แต่เมื่อทั้งน้ำและออกซิเจนเป็นปัจจุบัน ( อากาศชื้น ) เหล็กกัดกร่อน . มีสีเงินสีจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำตาลแดง เพราะไฮออกไซด์ที่เกิดขึ้นละลายอิเล็กโทรไลต์เร่งกลไกปฏิกิริยาซึ่งจะเป็นดังนี้ :
4 เหล็ก 3 O2 6 H2O - > 4 fe3 12 โอ้ - - > 4 FeO ( OH ) 3 หรือ 4 เฟโอ ( OH ) 4 H2O

ปกติชั้นออกไซด์ไม่ป้องกันเหล็กจากการผุกร่อนต่อไป แต่จะถูกลบออกเพื่อให้มากขึ้นของโลหะออกไซด์ สามารถ ถูกสร้างขึ้น เกลือแร่ส่วนใหญ่เป็นเหล็กซัลเฟต ( II ) ซึ่งรูปแบบการกัดกร่อน โดยซัลเฟอร์ไดออกไซด์ในบรรยากาศทะเลเกลือในภูมิภาคอากาศอนุภาคอาจมีบทบาทสำคัญในกระบวนการนี้
เหล็ก ( II ) โซดาไฟตะกอนในน้ำธรรมชาติบ่อยๆ

การละลายของเหล็กและสารประกอบเหล็ก
ถมเหล็กละลายในน้ำภายใต้สภาวะปกติ . สารประกอบเหล็กหลายหุ้นลักษณะนี้ เกิดขึ้นตามธรรมชาติเหล็กออกไซด์โซดาไฟเหล็กคาร์ไบด์ , เหล็กและเหล็กคาร์บอนิลตาไม่ละลายน้ำ .น้ำในการละลายของสารประกอบเหล็กบางส่วนเพิ่มขึ้นที่ค่า pH ต่ำ
สารประกอบเหล็กอื่นอาจละลายน้ำมากขึ้นกว่าตัวอย่างที่กล่าวข้างต้น คาร์บอเนตเหล็กมีการละลายของน้ำ 60 มก. / ล. , เหล็กซัลไฟด์ 6 มก. / ล. และกรดกำมะถันเหล็กถึง 295 กรัม / ลิตร เหล็กคีเลชันเชิงซ้อนหลายจะละลายน้ำ
.มักจะมีความแตกต่างระหว่างสารประกอบที่ละลายน้ำและไม่ละลายน้ำ fe2 โดยทั่วไป fe3 สารประกอบ หลังถูกน้ำละลายในกรด โซลูชั่น แต่น้ำการละลายเพิ่มขึ้นเมื่อเหล่านี้จะลดลงไป fe2 ภายใต้เงื่อนไขบางอย่าง

ทำไมธาตุเหล็กในน้ำ
หลักเกิดขึ้นตามธรรมชาติแร่เหล็กแม่เหล็กฮีมาไทต์ เกตเวย์ และซิเดอไรต์ , .กระบวนการในการปลดปล่อยธาตุน้ำ ทั้งน้ำแร่ และน้ำดื่มประกอบด้วย คาร์บอเนต เหล็ก ในพื้นที่ทะเลลึกน้ำมักจะประกอบด้วยชิ้นส่วนขนาดของกำปั้นเหล็ก แมงกานีสและซิลิคอนไดออกไซด์ในปริมาณเล็ก ๆของมะกรูด และสารประกอบ อินทรีย์ .
เหล็กที่ใช้ทั่วโลกเพื่อวัตถุประสงค์เชิงพาณิชย์ และผลิตในปริมาณ 500 ล้านตันต่อปี