Electrolytic mechanism with Al and

Electrolytic mechanism with Al and Fe electrodes
The electrolytic process involves the generation of coagulants in situ by electrolytic oxidation of the sacrificial electrode material. Aluminum or iron is usually used as electrodes and their cations are generated by the dissolution of sacrificial anodes upon the application of direct current. The metal ions generated are hydrolyzed in the electrochemical cell to produce metal hydroxide ions according to the reactions (1)–(7) and the solubility of the metal hydroxide complexes formed depends on pH and ionic strength. Insoluble flocs are generated in a pH range between 6.0 and 7.0 as seen from the solubility diagrams of aluminum hydroxide at various pH values (Bensadok et al. 2008). The Al plates are also finding applications in wastewater treatment either alone or in combination with Fe plates due to the high coagulation efficiency of Al3+ (Chen 2004). Mollah et al. (2001) had reported that the electrolytic dissolution of the Al anode produces the cationic monomeric species such as Al3+ and Al(OH)2+ under acidic conditions. At appropriate pH values, they are transformed initially into Al(OH)3 and finally polymerized to Al n (OH)3n according to the following reactions:

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

กลไก electrolytic กับอิเล็กโทรด Al และ Feกระบวนการอิเล็กโตรไลติกที่เกี่ยวข้องกับการสร้าง coagulants ในแหล่งกำเนิด โดยอิเล็กโตรไลติกออกซิเดชันของวัสดุอิเล็กโทรดที่เสียสละ อลูมิเนียมหรือเหล็กมักจะใช้เป็นขั้วไฟฟ้า และตัวของพวกเขาสร้างขึ้น โดยการสลายตัวของ sacrificial anodes เมื่อใช้ไฟฟ้ากระแสตรง ไอออนโลหะที่สร้างมีไลซ์ในเซลล์ electrochemical ผลิตโลหะไฮดรอกไซด์ไอออนตามปฏิกิริยา (1)–(7) และละลายของคอมเพล็กซ์โลหะไฮดรอกไซด์ที่เกิดขึ้นขึ้นอยู่กับค่า pH และความแรงของไอออน นอนที่ไม่ละลายน้ำจะถูกสร้างขึ้นในช่วง pH ระหว่าง 6.0 และ 7.0 เท่าที่เห็นจากแผนภาพการละลายของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ที่ค่า pH ต่าง ๆ (Bensadok et al. 2008) แผ่นอัลจะยังหาโปรแกรมประยุกต์ในการบำบัดน้ำเสียแบบคนเดียว หรือรวมกับ Fe แผ่นเนื่องจากประสิทธิภาพแข็งตัวสูงของ Al3 + (เฉิน 2004) Mollah et al. (2001) ได้รายงานว่า การสลายตัวด้วยไฟฟ้าของแอโนดอัลสร้างชนิด monomeric cationic เช่น Al3 + และ Al (OH) 2 + ภายใต้สภาวะเป็นกรด ที่ค่า pH ที่เหมาะสม มีกลายเป็น Al (OH) 3 ในตอนแรก และสุดท้าย polymerized เพื่ออัล n (OH) 3 คืนตามปฏิกิริยาต่อไปนี้:

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

กลไก Electrolytic กับอัลและเฟ electrodes
กระบวนการที่เกี่ยวข้องกับการไฟฟ้ารุ่น coagulants ในแหล่งกำเนิดไฟฟ้าโดยการเกิดออกซิเดชันของวัสดุอิเล็กโทรบูชายัญ อลูมิเนียมหรือเหล็กมักจะถูกนำมาใช้เป็นขั้วไฟฟ้าและประจุบวกของพวกเขาจะถูกสร้างโดยการสลายตัวของ anodes เสียสละกับการประยุกต์ใช้ในปัจจุบันโดยตรง ไอออนโลหะที่สร้างขึ้นจะถูกย่อยสลายในเซลล์ไฟฟ้าเคมีในการผลิตโลหะไอออนไฮดรอกไซตามปฏิกิริยา (1) - (7) และการละลายของคอมเพล็กซ์โลหะไฮดรอกไซรูปแบบขึ้นอยู่กับความเป็นกรดด่างและความแข็งแรงของอิออน กลุ่มแบคทีเรียที่ไม่ละลายน้ำจะเกิดขึ้นในช่วงค่า pH ระหว่าง 6.0 และ 7.0 เท่าที่เห็นจากแผนภาพการละลายของอลูมิเนียมไฮดรอกไซที่ค่าพีเอชต่างๆ (Bensadok et al. 2008) อัลแผ่นนอกจากนี้ยังมีการหาการใช้งานในการบำบัดน้ำเสียอย่างเดียวหรือใช้ร่วมกับแผ่นเฟเนื่องจากการที่มีประสิทธิภาพสูงของการแข็งตัวของ Al3 + (เฉิน 2004) Mollah et al, (2001) ได้รายงานว่าการสลายตัวด้วยไฟฟ้าของอัลขั้วบวกผลิตสายพันธุ์ monomeric ประจุบวกเช่น Al3 + และอัล (OH) 2 + ภายใต้เงื่อนไขที่เป็นกรด ที่ค่าพีเอชที่เหมาะสมให้พวกเขากลายแรกเข้า Al (OH) 3 และในที่สุดก็ polymerized อัล n (OH) 3N ตามปฏิกิริยาต่อไปนี้:

ผลลัพธ์ (ไทย) 3:

กับกลไกลและเหล็กแผ่นขั้วไฟฟ้ากระบวนการซึ่งเกี่ยวข้องกับรุ่นของคลอไรด์ในแหล่งกำเนิดออกซิเดชันของวัสดุขั้วไฟฟ้าโดยการเสียสละ . อลูมิเนียมหรือเหล็กมักจะใช้เป็นขั้วไฟฟ้าและชนิดของพวกเขาถูกสร้างขึ้นโดยการละลายของแอโนดเมื่อใช้ไฟฟ้ากระแสตรง โลหะไอออนที่สร้างขึ้นเป็นไฮโดรไลซ์ในเซลล์ไฟฟ้าเคมีเพื่อผลิตไอออนของโลหะไฮดรอกไซด์ตามปฏิกิริยาที่ ( 1 ) - ( 7 ) และการละลายของโลหะไฮดรอกไซด์ไอออนเชิงซ้อนที่เกิดขึ้นกับ pH และความแข็งแรง ละลายสูงถูกสร้างขึ้นในช่วงระหว่าง pH 6.0 และ 7.0 ที่เห็นจากการละลายไดอะแกรมของอลูมิเนียมโซดาไฟที่ค่า pH ต่างๆ ( bensadok et al . 2008 ) อัลจานยังพบการประยุกต์ใช้ในการบำบัดน้ำเสียเพียงอย่างเดียวหรือร่วมกับการใส่แผ่นเหล็ก เนื่องจากการสูงที่มีประสิทธิภาพ al3 + ( เฉิน 2004 ) mollah et al . ( 2001 ) ได้รายงานว่า การสลายตัว ซึ่งขั้วแอโนด al ผลิตเกิดประจุบวกชนิด เช่น al3 + และ Al ( OH ) 2 + ภายใต้สภาวะที่เป็นกรด ค่า pH ที่เหมาะสม พวกเขาจะเปลี่ยนครั้งแรกใน Al ( OH ) 3 และสุดท้าย โพลิเมอร์ อัล ( OH ) 3N ตามปฏิกิริยาต่อไปนี้