491. Milk of magnesia is a saturate

49
1. Milk of magnesia is a saturated solution of Mg(OH)2. Its solubility is 9.63 mg
Mg(OH)2/100 mL solution at 20oC. What is the pH of saturated Mg(OH)2 at 20 oC?
2. Hypochlorous acid, HOCl, is used in water treatment and as a disinfectant in
swimming pools. A 0.150 M solution of HOCl has pH of 4.18. Determine Ka for
hypochlorous acid.
3. What is the pH of a solution that is 0.00250 M CH3NH2(aq)? For methylamine,
CH3NH2, Kb = 4.2 x 10-4
.
4. What is the pH of a 0.0037 M solution of carbonic acid, H2CO3?
( Ka1 = 4.3 x 10-7
; Ka2 = 5.6 x 10-11 )
5. What is the pH of a buffer that is 0.12 M in lactic acid, HC3H5O3, and 0.10 M in
sodium lactate, NaC3H5O3? For lactic acid, Ka = 1.4 x 10-4
.
6. How many moles of NH4Cl must be added to 2.0 L of 0.10 M NH3 to form a
buffer whose pH is 9.00 ? (Assume that the addition of NH4Cl does not change
the volume of the solution)

ผลลัพธ์ (ไทย) 1:

491. นมของ magnesia เป็นสารละลายอิ่มตัวของ Mg (OH) 2 การละลายเป็น 9.63 มิลลิกรัมแก้ปัญหามล 2/100 Mg (OH) ที่ที่ 20oC ค่า pH ของอิ่มตัว Mg (OH) 2 ที่ 20 oC คืออะไร2. กรด Hypochlorous, HOCl ใช้ ในการบำบัดน้ำ และยาฆ่าเชื้อในสระว่ายน้ำ HOCl สารละลาย 0.150 M มีค่า pH ของ 4.18 กำหนดกาสำหรับhypochlorous กรดค่า pH ของโซลูชันที่มี 0.00250 M CH3NH2(aq) คืออะไร สำหรับ methylamineCH3NH2, Kb = 4.2 x 10-4.4. คือค่า pH ของโซลูชัน 0.0037 M ของกรดคาร์บอ H2CO3(Ka1 = 4.3 x 10-7; Ka2 = 5.6 x 10-11)5. คือค่า pH ของบัฟเฟอร์ที่ 0.12 M ในกรดแลคติก HC3H5O3 และ 0.10 Mโซเดียมแลคเตท NaC3H5O3 สำหรับกรด Ka = 1.4 x 10-4.6. จำนวนโมลของ NH4Cl ต้องเพิ่ม 2.0 L ของ 0.10 M NH3 ฟอร์มการบัฟเฟอร์ที่มีค่า pH เป็น 9.00 (สมมติว่า การเพิ่มของ NH4Cl ไม่เปลี่ยนแปลงปริมาณของการแก้ปัญหา)

ผลลัพธ์ (ไทย) 2:

49
1. นมเป็นสารละลายอิ่มตัวของ Mg (OH) 2 การละลายของมันคือ 9.63 มิลลิกรัม
Mg (OH) วิธีการแก้ปัญหามล 2/100 ที่ 20oC มีค่า pH ของ Mg อิ่มตัว (OH) 2 ที่ 20 องศาเซลเซียสคืออะไร?
2 ไฮโปคลอรัสกรด HOCl ถูกนำมาใช้ในการบำบัดน้ำและยาฆ่าเชื้อใน
สระว่ายน้ำ วิธีการแก้ปัญหาของ 0.150 M HOCl มีค่า pH 4.18 ตรวจสอบ Ka สำหรับ
กรดไฮโปคลอรัส.
3 ค่า pH ของการแก้ปัญหาที่เป็น 0.00250 M CH3NH2 (AQ) คืออะไร? สำหรับ methylamine,
CH3NH2 กิโลไบต์ = 4.2 x 10-4
.
4 มีค่า pH ของการแก้ปัญหา 0.0037 M ของกรดคาร์บอนิ H2CO3 คืออะไร?
(KA1 = 4.3 x 10-7
; KA2 = 5.6 x 10-11)
5 มีค่า pH ของบัฟเฟอร์ที่เป็น 0.12 M ในกรดแลคติก HC3H5O3 คืออะไรและ 0.10 M ใน
โซเดียมนม NaC3H5O3? สำหรับกรดแลคติก Ka = 1.4 x 10-4
.
6 วิธีการหลายไฝของ NH4Cl ต้องเพิ่ม 2.0 ลิตร 0.10 M NH3 ในรูปแบบ
บัฟเฟอร์ที่มีค่า pH เป็น 9.00? (สมมติว่านอกเหนือจาก NH4Cl ไม่เปลี่ยนแปลง
ปริมาณของการแก้ปัญหา)